高中化学鲁科版-试题列表-第409页

1、某化学兴趣小组用如下装置(尾气装置略)探究

{Cl}_{2}

、

{Br}_{2}

、

{Fe}^{3 +}

的氧化性强弱。已知：

{(SCN)}_{2}

性质与卤素单质类似，氧化性：

{Cl}_{2} > {(SCN)}_{2}

。

实验步骤如下：

i．检查装置的气密性。

ii．打开止水夹b，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸后，点燃酒精灯。

……

(1)、仪器a的名称。

(2)、A中产生

{Cl}_{2}

，写出发生反应的化学方程式。

(3)、通入

{Cl}_{2}

后，装置D中溶液变红，发生反应的离子方程式是、；装置E中溶液变黄，振荡后，

{CCl}_{4}

层无明显变化，由此得出氧化性由强到弱的顺序为。

(4)、继续通入

{Cl}_{2}

后，D、E两装置中均发生了新的变化。现象如下：

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中： ${CCl}_{4}$ 层由无色变为橙色。

根据现象写出D、E两装置中发生反应的离子方程式、。

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2、五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。

元素	R	W	X	Y	Z
描述或性质	其简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱	同周期主族元素原子半径最大	最高价氧化物为两性氧化物	最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸	最高正价与最低负价之和为+6

(1)、Z元素在元素周期表中位置， R元素简单氢化物的电子式。

(2)、R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序(用离子符号表示)。

(3)、下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是(填序号)。

a．自然界中的含量 b．单质与酸反应时失去的电子数

c．单质与水反应置换出氢的难易程度 d．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

(4)、用一个化学方程式证明

Y

和

Z

的非金属性强弱。

(5)、将少量Z单质通入淀粉

KI

溶液中，溶液先变蓝后变为无色，写出该反应过程中的离子方程式、。

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3、

I．按要求回答下列问题。

（1）从以下物质选出可用于焙制糕点的是；可用于自来水消毒的是(填序号)。

A．氯化铁 B．过氧化钠 C．漂白粉 D．碳酸氢钠

（2）用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有(填序号)。

①用电子式表示 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程为：

②浓度为 $1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液中，阴、阳离子数目之和为 ${2N}_{A}$

③ $5.6 gFe$ 和 $6.4 gCu$ 分别与 $0.1 {molCl}_{2}$ 充分反应，转移的电子数目均为 $0 {.2N}_{A}$

④含有非极性键的化合物一定是共价化合物

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥次氯酸的电子式：

⑦离子化合物中一定含有离子键

⑧ $1 {molI}_{2} (g)$ 和 $1 {molH}_{2} (g)$ 在密闭容器中充分反应，生成的 $HI (g)$ 分子数目小于 ${2N}_{A}$

Ⅱ．某运动饮料营养成分的部分数据如表。根据表中数据，回答下列问题：

项目	每 $100 mL$ 含量
碳水化合物(糖)	$15 g$
钠( $Na$ )	$46.0 mg$
钾( $K$ )	$78.0 mg$

（3）表中“钾”指的是(填“单质”、“原子”或“元素”)。

（4）检测该饮料中含钠元素的物理方法的名称是。

（5）若该饮料中的钾元素全部以离子形式存在，则 $c (K^{+}) =$ $mol / L$ 。

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4、H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是

A、装置I中的化合物有多种可能 B、装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应 C、装置Ⅲ中反应的离子方程式为

{CO}_{2} + 2 {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、装置Ⅴ中收集的气体分子中含有极性共价键，不能用排水的方法收集

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5、高效净水剂高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

制备流程如图所示。下列叙述不正确的是

A、反应I的化学方程式是

2 Fe + 3 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {FeCl}_{3}

B、用

{FeCl}_{2}

溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 C、反应Ⅱ：

6 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 4 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、用

K_{2} {FeO}_{4}

对饮用水杀菌消毒的同时，

Fe {(OH)}_{3}

胶体吸附杂质净化水

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6、将工业废气

H_{2} S

与空气的混合气体通入

{FeCl}_{2}

、

{CuCl}_{2}

的混合溶液中，可回收

S

并避免空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是

A、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1 : 2

B、反应②的离子方程式为：

{Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓

C、转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D、

{Fe}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

在处理

H_{2} S

的过程中作催化剂

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7、

{LiAlH}_{4}

是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下：

① $2 {LiAlH}_{4} ≜ 2 LiH + 2 Al + 3 H_{2} ↑$

② ${LiAlH}_{4} + 4 H_{2} O = Li [Al {(OH)}_{4}] + 4 H_{2} ↑$

其中 ${LiAlH}_{4}$ 中 $H$ 为-1价。下列说法不正确的是

A、反应①中

Al

为还原产物 B、反应②中生成

4 {molH}_{2}

时转移

4 mol

电子 C、

{LiAlH}_{4}

在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂 D、氢化锂也是一种储氢材料，其中离子半径

r (H^{-}) > r ({Li}^{+})

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8、用

NaClO

可除去水体中过量氨氮(以

{NH}_{3}

表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A、原理中所涉及的元素的原子半径：

Na > O > N > H

B、

{NH}_{3}

、

H_{2} O

、

{OH}^{-}

所含的质子数和电子数均相等 C、反应②中

{NH}_{3}

和

HClO

的物质的量比为

2 : 3

D、反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键

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9、我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知

HCHO

的沸点为-19.5℃，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

18 g {}_{1}^{3}H_{2} O

中含有的质子数为

{10N}_{A}

B、

{CO}_{2}

在转化过程中表现还原性，合成淀粉实现了减排 C、“碳固定”时，每生成

1 {molCH}_{3} OH

，转移的电子数为

{6N}_{A}

D、标准状况下，等物质的量的

HCHO

与

{CO}_{2}

所占的体积均为

22.4 L

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10、以下是某种粗盐(主要含

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

等杂质离子)精制成

NaCl

溶液的部分流程。下列说法不正确的是

A、①中的除杂试剂可以是

{BaCl}_{2}

溶液 B、②中加入过量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液后，只有

{Ca}^{2 +}

被除去 C、③中加入过量

NaOH

溶液的反应为

{Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓

D、杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸

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11、下列离子方程式书写不正确的是

A、铝片放在强碱液中：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、向

{FeCl}_{3}

溶液中加入氨水：

{Fe}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

{ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-} + HClO

D、向

Ca {(OH)}_{2}

溶液中滴加过量

{NaHCO}_{3}

溶液：

2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + 2 {OH}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O

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12、下列有关操作、现象、所得结论均正确的是

	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中滴加2滴 $KSCN$ 溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
B	向某溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$
C	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色	该溶液一定不含 $K^{+}$
D	向 $NaI$ 溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变黄，再滴加少量 ${CCl}_{4}$ ，振荡，溶液分层，上层为紫红色	非金属性： $Cl > I$

A、A B、B C、C D、D

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13、下列实验的对应操作中，不合理的是


A．制备 $Fe (OH) _{2}$	B．稀释浓硫酸

C．从提纯后的 $NaCl$ 溶液获得 $NaCl$ 晶体	D．配制一定物质的量浓度的 $KCl$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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14、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、非金属性：

F > O > N

B、碱性：

KOH > NaOH > LiOH

C、酸性：

{HClO}_{4} > H_{2} {SO}_{3} > H_{2} {SiO}_{3}

D、热稳定性：

H_{2} O > H_{2} S > {PH}_{3}

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15、“低钠饮料”是指钠含量低于

120 mg / 100 mL

的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是

离子	${Na}^{+}$	$K^{+}$	${Ca}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Cl}^{-}$	……
浓度	$50 mg / 100 mL$	$36 mg / 100 mL$	$20 mg / 100 mL$	$5 mg / 100 mL$	$35 mg / 100 mL$	……

A、该电解质水带正电，不适合饮用 B、剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 C、用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D、该电解质水中，

c ({Na}^{+}) \approx 21.7 mmol \cdot L^{- 1}

，属于低钠饮料

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16、做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是

A、NaOH稀溶液 B、医用酒精 C、稀硫酸 D、NaCl溶液

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17、下列物质结构与对应的化学用语表达正确的是

A、甲烷的结构式：

{CH}_{4}

B、氮气的电子式：

C、氯化钠的电子式：

D、

F^{-}

的结构示意图：

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18、化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是

	物质	类别	应用
A	${Na}_{2} O_{2}$	氧化物	作潜水艇供氧剂
B	$Al {(OH)}_{3}$	两性氢氧化物	抗酸药
C	$NaClO$	盐	作杀菌消毒剂
D	$FeO$	碱性氧化物	作红色颜料

A、A B、B C、C D、D

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19、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A、“长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢 B、“C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂 C、“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓 D、“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金

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20、

S和 ${SO}_{2}$ 是自然界中硫循环的重要组成部分。

Ⅰ．S的产生与去除

（1）水体中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 在微生物作用下可转化为 $N_{2}$ 和S，该反应的离子方程式为。

（2）废水中的硫化物可用 $H_{2} O_{2}$ 将其氧化为单质S进行回收。

①控制废水pH约为8，用适量30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液将废水中的 ${HS}^{-}$ 转化为单质S，该反应的离子方程式为。

②在1L废水中单质S回收率随 $H_{2} O_{2}$ 加入量的变化如图所示。 $H_{2} O_{2}$ 加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是。

Ⅱ．烟气中 ${SO}_{2}$ 的测定与利用

（3） ${SO}_{2}$ 含量的测定

如图所示，向装置通入含 ${SO}_{2}$ 烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为 ${SO}_{2} + I_{2} + {2H}_{2} O =$ $H_{2} {SO}_{4} + 2HI$ ），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到 ${BaSO}_{4}$ 沉淀0.233g。

①判断碘水中 $I_{2}$ 恰好完全反应的现象为。

②计算该烟气中 ${SO}_{2}$ 的含量（以 $mg \cdot L^{- 1}$ 为单位，写出计算过程）。

③若实验过程中未用水洗涤装置，测得 ${SO}_{2}$ 的含量会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（4） ${SO}_{2}$ 的脱除

用氨水吸收过量 ${SO}_{2}$ 可得 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有 ${SO}_{2}$ 逸出的原因是（结合相关离子方程式分析）。

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