高中化学鲁科版-试题列表-第408页

1、一种吸收

{SO}_{2}

再经氧化得到硫酸盐的过程如题图所示。室温下，用0.1

mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液吸收

{SO}_{2}

，若通入

{SO}_{2}

所引起的溶液体积变化和

H_{2} O

挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度

c_{总} = c (H_{2} {SO}_{3}) + c ({HSO}_{3}^{-})

+ c ({SO}_{3}^{2 -})

。

H_{2} {SO}_{3}

的电离常数分别为

K_{a 1} = 1.29 \times 10^{- 2}

、

K_{a 2} = 6.24 \times 10^{- 8}

。下列说法正确的是

A、“吸收”应在较高的温度下进行 B、“吸收”所得溶液中：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

C、“吸收”所得

c_{总} = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

溶液中：

c (H_{2} {SO}_{3}) > c ({SO}_{3}^{2 -})

D、“氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应

2 {HSO}_{3}^{-} + O_{2} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

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2、电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是

A、a极反应式为

N_{2} + 12 O H^{-} - 10 e^{-} = 2 N O_{3}^{-} + 6 H_{2} O

B、电解一段时间，a、b两电极区的pH 均减小 C、相同时间内，a、b两极消耗N₂的物质的量之比为5：3 D、电解过程中 H⁺从a极通过质子交换膜转移至b极

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3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向浓度均为 $0.1 mol / L$ 的 ${BaCl}_{2}$ 和 ${CaCl}_{2}$ 混合溶液中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，出现白色沉淀	说明室温下 $K_{sp} ({CaCO}_{3}) < K_{sp} ({BaCO}_{3})$
B	用 $pH$ 试纸测得： ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 约为9， ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ 约为8	${HNO}_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 的能力比 ${CH}_{3} COOH$ 的强
C	向 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，再滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液，溶液呈红色	${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 反应有一定的限度
D	向 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，有砖红色沉淀生成，再滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液，有黑色沉淀生成	$K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) > K_{sp} ({Ag}_{2} S)$

A、A B、B C、C D、D

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4、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现

T ℃

时(各物质均为气态)，

{CH}_{3} OH

与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：

下列说法正确的是

A、该过程的决速步骤为反应Ⅱ B、

1 {molCH}_{3} OH (g)

和

1 {molH}_{2} O (g)

的总能量大于

1 {molCO}_{2} (g)

和

3 {molH}_{2} (g)

的总能量 C、反应Ⅱ的热化学方程式为

CO (g) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

Δ H = c - b kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变

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5、水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A、升高温度，水的离子积常数增大 B、水中含有离子键和共价键 C、水是非电解质 D、在100℃时，纯水的

pH < 7

，因此显酸性

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6、对于反应

4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H < 0

，下列说法正确的是

A、适当加压可提高

{NH}_{3}

的平衡转化率 B、该反应的平衡常数可表达为

K = \frac{c^{4} (NO)}{c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{5} (O_{2})}

C、该反应在任何条件下都能自发进行 D、分离出

NO (g)

，

v_{正}

增大，平衡向正反应方向移动

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7、下列化学反应表示正确的是

A、电解饱和NaCl溶液：

2NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2Na + {Cl}_{2} ↑

B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：

O_{2} + {4e}^{-} + {2H}_{2} O = {4OH}^{-}

C、纯碱溶液呈碱性的原因：

{CO}_{3}^{2 -} + {2H}_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {2OH}^{-}

D、表示氢气燃烧热的热化学方程式：

{2H}_{2} (g) + O_{2} (g) = {2H}_{2} O (l)

Δ H = - 571.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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8、解释下列事实所用的方程式不合理的是

A、将充有

{NO}_{2}

的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深(

{NO}_{2}

红棕色、

N_{2} O_{4}

无色)：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H > 0

B、硫酸酸化的

KI

淀粉溶液久置后变蓝：

4 I^{-} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 I_{2} + 2 H_{2} O

C、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

{CO}_{3}^{2 -} + {CaSO}_{4} = {CaCO}_{3} + {SO}_{4}^{2 -}

D、以

KOH

溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区

pH

减小：

H_{2} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O

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9、已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（）

弱酸

H₂C₂O₄

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离常数

K_a1=5.4×10^-2

K_a2=5.4×10^-5

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

A、Na₂C₂O₄ B、K₂S C、NaClO D、K₂CO₃

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10、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、长期使用氯化铵肥料会导致土壤酸化 B、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C、在船身上装有锌块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法保护船体 D、含氟牙膏能有效预防龋齿，是利用了平衡移动原理

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11、苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法错误的是

A、分子中所有原子不可能全部共面 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 C、X与足量

H_{2}

加成后所得产物分子中手性碳原子数目为4个 D、1mol X与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH

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12、

I.含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛，如图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟。

（1）a是电源的(填正或负)极。

（2）利用此方法制得的消毒液的有效成分是。

（3）电解开始时，玻璃管中的(填“上”或“下”)部分溶液的颜色显红色，后来又褪色了。对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是反应过程中产生的 $HCl$ 和 $HClO$ 中和了 $NaOH$ ，乙同学认为是 $HClO$ 氧化了酚酞。试设计实验探究甲、乙同学谁的观点正确：。

Ⅱ.已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用下图装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。

（4）将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内两种试纸的变化现象分别为、。

（5）用化学方程式说明棉花团上溶液A的作用。

Ⅲ.同学们探究84消毒液在不同 $pH$ 下使红纸褪色的情况，做了如下实验。

步骤1：将 $5 mL$ 市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的 $pH = 12$ ；

步骤2：将稀释后的溶液各 $20 mL$ 分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；

步骤3：用 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的 $pH$ 分别调至10、7和4；

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。

烧杯	溶液 $pH$	现象
a	10	$10 \min$ 后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	$10 \min$ 后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	$10 \min$ 后，红纸颜色比b烧杯中 $10 \min$ 后的浅；4h后红纸褪色

已知溶液中 ${Cl}_{2}$ 、 $HClO$ 和 ${ClO}^{-}$ 的物质的量分数( $α$ )随溶液变化的关系如图所示：

(物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量)

（6）由实验现象可获得结论：溶液的 $pH$ 在 $4 - 10$ 范围内， $pH$ 越大，红纸褪色(填“越快”或“越慢”)，结合上图图象进行分析，原因是。

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13、

Ⅰ. $K_{2} {FeO}_{4}$ 是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。

已知： $K_{2} {FeO}_{4}$ 为暗紫色有光泽的粉末，微溶于 $KOH$ 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中能稳定存在。

回答下列问题：

（1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为。

（2）C为制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 装置，C中发生的反应为 $3 {Cl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 6 KCl + 8 H_{2} O$ ，根据该反应方程式画出反应的双线桥， C中 $KOH$ 过量的原因是。

（3）上述实验所需浓盐酸质量分数为 $36.5 %$ ，密度为 $1.19 g / {cm}^{3}$ ，某同学欲用该浓盐酸配制 $480 mL$ 浓度为 $1.00 mol / L$ 的稀盐酸。

①经计算需要量取 $mL$ 的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要(填代号)。

②下列操作导致所配溶液浓度偏大的是(填代号)。

A.量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中

B.容量瓶使用前未干燥

C.定容时俯视刻度线

D.摇匀后，发现容量瓶内液面下降，但是继续加水至刻度线

Ⅱ.聚合硫酸铁[ ${Fe}_{x} {(OH)}_{y} {({SO}_{4})}_{z}$ ](铁元素化合价为 $+ 3$ )是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：

步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁配成 $100.00 mL$ 的溶液。

步骤2：准确量取 $25.00 mL$ 溶液，加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 $6.99 g$ 。

步骤3：准确量取 $25.00 mL$ 溶液，加入足量的 $NaOH$ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 ${Fe}_{2} O_{3} 1.92 g$ 。

（4）该聚合硫酸铁组成中 $x : y$ 的值为(写出计算过程)。

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14、今年双十一，经典老字号云南白药牙膏仍保持强劲的势头，实现连续十余年蝉联全网口腔行业第一。牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。

(1)、牙膏中常见的摩擦剂有①碳酸钙、②磷酸氢钙、③焦磷酸钙、④二氧化硅、⑤氢氧化铝、⑥氢氧化镁，其中属于盐类的有。(填序号)

(2)、牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为

{MgCO}_{3}

、

{CaCO}_{3}

、

{FeCO}_{3}

、

{SiO}_{2}

来制备(见下图)，按要求回答下列问题。

①该方案中所涉及的物质中属于电解质的物质是(填字母)。

A.菱镁矿　B.空气　C. ${CO}_{2}$ 　D. ${NH}_{4} Cl$ 　E. $H_{2} O$ 　F.硫酸钙　G.氨气　H.氢氧化镁

②方案中可循环利用的物质有(填化学式)。

(3)、成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定云南白药牙膏中碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。

①乙装置中发生反应的化学方程式为。

②甲装置中NaOH溶液的作用是。若无装置甲，则会使得碳酸钙质量分数测定(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

③若称取的牙膏样品为 $5.00 g$ ，丙装置中的沉淀经干燥后质量为 $3.94 g$ ，则样品中碳酸钙的质量分数为。

④若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会使得碳酸钙质量分数测定值偏高，原因是。

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15、观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题：

(1)、下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：

①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物。

②除去 $KCl$ 溶液中的 $AgCl$ 。

③获得 $KCl$ 溶液中的 $KCl$ 晶体。

(2)、溴水中提取溴单质的方法如下：

①萃取分液：下列可作为溴水中提取溴单质的萃取剂是。

A.酒精　　　　B.苯

若用①中所选萃取剂，分液时水层应由分液漏斗的端口放出(填“上”或“下”)。

②蒸馏：装置③中冷凝水应该从口进(填“a”或“b”)。

③已知溴的沸点是58.7℃，四氯化碳的沸点是76.8℃，若用蒸馏法分离溴和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是。

(3)、实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅱ为，。若要进一步提高

{KNO}_{3}

固体的纯度，可以进一步进行操作。

(4)、简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：。

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16、现有

{Na}^{+}

物质的量浓度为

2 mol / L

的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

和

{SO}_{4}^{2 -}

，实验流程如图所示，下列说法正确的是

已知：20℃时， $Ba {(OH)}_{2}$ 的溶解度为 $3.89 g / 100 g$ 水， ${BaCl}_{2}$ 的溶解度为 $35.7 g / 100 g$ 水。

A、若取

100 mL

粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的

NaCl

的质量为

11.7 g

B、试剂a、试剂b分别为

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液、

NaOH

溶液 C、从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用

Ba {(OH)}_{2}

溶液代替

{BaCl}_{2}

溶液 D、滤渣c的主要成分为泥沙和

Mg {(OH)}_{2}

、

{BaSO}_{4}

、

{CaCO}_{3}

和

{BaCO}_{3}

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17、碳捕集技术是减少

{CO}_{2}

排放的一种途径，下图所示可捕获和转化

{CO}_{2}

，减少排放并实现资源利用。反应①完成之后通入

{CH}_{4}

，反应过程中在催化剂上有积碳。下列说法错误的是

A、反应①属于化合反应 B、反应过程中需添加CaO C、反应②的化学方程式为

{CaCO}_{3} + {CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} CaO + 2 CO + 2 H_{2}

D、反应②过程中可能有反应

{CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} C + 2 H_{2}

发生

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18、已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是

A、X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B、Y的单质存在同素异形体 C、

X_{2} Y

常温下为液态 D、X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性

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19、下列实验操作、现象和结论均正确的是

编号	实验操作	现象	结论
A	将新制氯水滴入碳酸氢钠溶液	溶液中冒气泡	次氯酸显酸性
B	把 ${CCl}_{4}$ 加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层	有机层呈现紫红色	${CCl}_{4}$ 能萃取碘，且 ${CCl}_{4}$ 密度比水大
C	取浓度约为 $15 %$ 的双氧水 $2 ~ 3 mL$ 盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中	气泡产生速率变快	升温可以加快反应速率
D	用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象	焰色呈黄色	检验样品中一定含有钠元素

A、A B、B C、C D、D

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20、用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是

A	B	C	D

氯水pH随t变化	Cl^-浓度随t变化	O₂体积分数随t变化	HClO浓度随t变化

A、A B、B C、C D、D

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