高中化学鲁科版-试题列表-第401页

1、部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是

A、i的浓溶液可与a发生反应 B、e的浓溶液可用于干燥h、f C、g与

CO

在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D、将c、h同时通入水中，加入

{BaCl}_{2}

有白色沉淀生成

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2、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D

证明乙炔可使溴水褪色	制备溴苯并验证有 $HBr$ 产生	萃取振荡时放气	探究甲烷和 ${Cl}_{2}$ 的反应

A、A B、B C、C D、D

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3、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、顺式聚异戊二烯的结构简式：

B、基态铜原子的价层电子轨道表示式：

C、

{CaC}_{2}

的电子式：

D、

{Br}^{-}

的简化电子排布式：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6}

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4、下列说法不正确的是

A、PCl₃是极性键构成的极性分子 B、H⁺能与H₂O以配位键形成H₃O⁺ C、分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D、对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法

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5、如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是

A、电负性：Y＞Z＞X＞W B、X的基态原子有6种空间运动状态的电子 C、Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键 D、Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子

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6、3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A、分子中0原子和N原子均为

{sp}^{3}

杂化 B、分子中

C - O - H

的键角大于

C - N - H

的键角 C、分子中

O - H

的极性大于

N - H

的极性 D、分子中含有手性碳原子

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7、下列化学用语或图示表达正确的是

A、基态N原子的轨道表示式：

B、

{SO}_{3}

的VSEPR模型：

C、

Cl - Cl

的

p - p σ

键的形成：

D、用电子式表示HCl的形成过程：

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8、苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是

A、操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C、操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D、操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

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9、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A、Na₂S B、S C、SO₂ D、H₂SO₄

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10、我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素

X 、 Y 、 Z 、 R

的原子序数依次增大，

X 、 Y 、 Z

的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是

A、电负性：

Z > Y > R

B、简单氢化物的稳定性：

Z > Y > X

C、Z是周期表中第一电离能最大的元素 D、X的单质可能是共价晶体

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11、离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 B、元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素 C、物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键 D、若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体

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12、“

{6HCl+2Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}] = {6NaCl+Ag}_{2} S ↓ +3S ↓ {+3SO}_{2} ↑ {+H}_{2} {SO}_{4} {+2H}_{2} O

”为定影液回收

{Ag}_{2} S

的原理。

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

36 .5g HCl

中电子数为

{8N}_{A}

B、含

{1mol Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]

的溶液中阳离子数为

{4N}_{A}

C、

{1mol H}_{2} {SO}_{4}

中含有

-OH

数为

{2N}_{A}

D、生成

2 {.24L SO}_{2}

（已折算为标准状况）时，转移电子数为

{2N}_{A}

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13、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法错误的是

A、负极反应为

{CH}_{3} {COO}^{-} {+2H}_{2} {O-8e}^{-} {=2CO}_{2} {+7H}^{+}

B、隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C、当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

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14、名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是

A、含有3种含氧官能团 B、N的杂化方式为

{sp}^{3}

C、不能发生消去反应 D、具有碱性，能与强酸反应

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15、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是

A、根据反应

2 H_{2} S + O_{2} = 2 S + 2 H_{2} O

可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性 B、分子式为

C_{7} H_{7} Br

的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为

C_{7} H_{8} O

的芳香族化合物的同分异构体也是4种 C、

{CO}_{2}

可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则

{SO}_{2}

也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅 D、乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸

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16、下列关于苯的叙述正确的是

A、反应①常温下能进行，属于加成反应 B、反应③与反应④的反应类型相同 C、过程②不发生反应，但会有分层现象，紫色层在下层 D、苯可以和多种物质发生反应因为苯分子中含有碳碳双键

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17、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)

⇌_{}^{}

C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态

①混合气体的压强 ②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A、②③⑤ B、①②③ C、②③④ D、①③④⑤

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18、莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A、分子式为

C_{6} H_{6} O_{5}

B、在水溶液中，羧基不能电离出

H^{+}

C、1mol该有机物能与3molNa发生反应 D、该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应

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19、下列热化学方程式及其描述正确的是

A、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C、S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D、C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)

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20、下列对一些实验事实的理论解释错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	熔点：碳化硅<金刚石	C-Si键能小于C-C键能
B	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致 ${CF}_{3} COOH$ 羧基中羟基的极性更大，更易电离出 $H^{+}$
C	聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯	C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D	对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低	对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

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