相关试卷

1、阅读资料，氯元素及其化合物应用广泛。以NaCl为原料可制得 ${NaHCO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $Na$ 等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。 ${ClO}_{2}$ 是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得 ${ClO}_{2}$ ： $2 {KClO}_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + K_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。完成问题：

(1)、下列有关NaCl分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是

A、乙醇是电解质 B、该分散系是一种胶体 C、分散质粒子直径小于1nm D、分散质粒子不能透过滤纸

(2)、下列关于实验室制备 ${ClO}_{2}$ 的反应说法正确的是

A、 ${KClO}_{3}$ 发生还原反应 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 表现出酸性和氧化性 C、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 作氧化剂 D、每生成 $1 {molClO}_{2}$ 有2mol电子转移

(3)、下列关于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 说法正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度大于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、能用澄清石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ C、两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 D、用上图装置可比较两者的热稳定性

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2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 $H_{2} \to_{点燃}^{{Cl}_{2}} HCl$ B、 ${CuSO}_{4}$ 水溶液 $\overset{Na}{\to} Cu$ C、 $Na \to_{点燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O$ D、 ${CaCl}_{2}$ 水溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3}$

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3、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是

A、新制氯水中： ${Na}^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、澄清透明的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、滴加酚酞显红色的溶液中： $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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4、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 B、 ${MnO}_{2}$ 不溶于水，可作 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂 C、 ${NaHCO}_{3}$ 能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板

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5、下列化学用语表示正确的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 中N的化合价： $- 3$ B、小苏打的化学式： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${Al}^{3 +}$ 的结构示意图： D、 ${KClO}_{3}$ 的电离方程式： ${KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}^{-} + 3 O^{2 -}$

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6、我国古人曾用反应 ${Cu}_{2} S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SO}_{2} + 2 Cu$ 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是

A、青铜属于金属材料 B、 ${Cu}_{2} S$ 只作还原剂 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 是氧元素的同素异形体 D、该反应属于置换反应

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7、下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是
A．铜的冶炼
B．打磨磁石制指南针
C．粮食酿醋
D．火药的发明与使用

A、A B、B C、C D、D

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8、下列说法中正确的是

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B、常温下将1mL $1 \times 10^{- 6} mol / L$ 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C、在常温下，当水电离出的 $c (H^{+})$ 为 $1 \times 10^{- 13} mol / L$ 时，此溶液的pH可能为1或13 D、将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大

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9、全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是

A、钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- B、导线与Zn块连接为牺牲阳极法 C、导线应连接外接电源的负极 D、导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管

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10、

I．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

若A为淡黄色化合物，回答下列问题。

（1）A与 $H_{2} O$ 反应的离子方程式为________，A常用作密闭环境________。

（2）若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式________。

（3）若X为一种造成温室效应的气体，可用于治疗胃酸过多的试剂是________(填化学式)，其原理为________(用化学方程式表示)。

Ⅱ．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图。

（4）图中①处填________，②处填________。

（5）下列说法正确的是_______。

A. 铁与高温水蒸气的反应可转化为

{Fe}_{2} O_{3}

B. FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化

{Fe}_{3} O_{4}

C. 加足量氯水可实现

Fe {(OH)}_{2}

转化为

{FeCl}_{3}

{FeCl}_{3}

、

{FeCl}_{2}

都可由化合反应制备

（6） ${Fe}_{2} O_{3}$ 中铁元素的检验________。

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11、某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 。

(1)、下列离子中，不能大量存在于该废水中的是(填标号)。
A． ${Mg}^{2 +}$ B． ${Ag}^{+}$ C．Zn²⁺ D． ${HCO}_{3}^{-}$ E．Fe²⁺

(2)、取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是 $H^{+}$ 、(用离子符号表示)。

(3)、某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。
①试剂b为(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有 ${Cl}^{-}$ 、。
②“分离操作”的名称是。
③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。

(4)、分类法学习化学是一种非常有效的学习方式，图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系。其中表示离子反应的是(填字母)。

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12、NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量，并探究其漂白棉布效果。制备NaClO的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，装置B的作用是。

(2)、写出装置A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：。装置D中反应的离子方程式为。

(3)、有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的是。

(4)、漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应生成NaCl和I₂；再用Na₂S₂O₃去测定I₂的量，原理为 $I$ ₂ $+ 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -} ，$ 消耗Na₂S₂O₃ $0.08 m o l ，$ 则漂白液中NaClO的含量为g/L。

(5)、已知：①棉布被次氯酸钠漂白时都会受到一定的损伤；②织物断裂强度是指织物在被拉断时所能承受的最大荷重，单位为kg；③强酸性环境下漂白液中会逸出黄绿色气体。探究次氯酸钠漂白棉布的pH后，得出不同pH与漂白速率的关系、不同pH与被漂白棉布断裂强度的关系分别如图所示：
由图可知，pH越小漂白速率越(填“快”“慢”或“无影响”)，实际漂白时pH的最佳范围是9~11，不宜选择酸性、中性的原因是。

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13、下列离子方程式正确的是

A、漂白粉溶液在空气中变质： ${ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = HClO + {HCO}_{3}^{-}$ B、用浓盐酸与 ${MnO}_{2}$ 制取少量氯气： ${MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 溶于氢碘酸： $2 Fe {(OH)}_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + 6 H_{2} O + I_{2}$ D、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入足量氯气： ${CO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} = {CO}_{2} ↑ + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

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14、N₂O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N₂O的方法有很多，例如：
①NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O
②K₂SO₃+2NO=K₂SO₄+N₂O
③2NH₃+2O₂=N₂O+3H₂O
④2NaNO₃+(NH₄)₂SO₄=2N₂O↑+Na₂SO₄+4H₂O
下列说法中正确的是

A、反应①中NH₄NO₃既是氧化剂又是还原剂 B、反应②中K₂SO₃是还原剂，N₂O是氧化产物 C、反应③中每生成1个N₂O，转移8个电子 D、反应④中NaNO₃是还原剂，N₂O既是氧化产物又是还原产物

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15、下列关于铁及其化合物的说法错误的是

A、实验室保存FeCl₂溶液时常加入少量铁粉 B、可用KSCN溶液检验FeCl₂溶液是否变质 C、若FeCl₂溶液中混有FeCl₃可通过滴加氯水除去 D、向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，开始即可观察到红褐色沉淀

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16、常温下，在溶液中能发生如下反应：① $2 A^{2 +} + B_{^{2}} = 2 A^{3 +} + 2 B^{-}$ ；② $2 B^{-} + Z_{2} = B_{2} + 2 Z^{-}$ ；③ $16 H^{+} + 10 Z^{-} + 2 {XO}_{4}^{-} = 2 X^{2 +} + 5 Z_{2} + 8 H_{2} O$ ，由此判断下列说法错误的是

A、氧化性由强到弱的顺序是 ${XO}_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3 +}$ B、还原性由强到弱顺序是 $A^{2 +} > B^{-} > Z^{-} > X^{2 +}$ C、反应 $Z_{^{2}} + 2 A^{2 +} = 2 A^{3 +} + 2 Z^{-}$ 不可以发生 D、Z元素在②③反应中均被还原

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17、某溶液中含有Na^＋、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是

A、①中发生的离子反应有两个 B、②中反应的离子方程式为Ag⁺＋Cl^-=AgCl↓ C、③中反应的离子方程式为 ${CO}_{3}^{2-}$ ＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O D、该溶液中肯定有Na⁺

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18、下列离子方程式书写正确的是

A、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加氨水至过量： ${Cu}^{2 +} + {2NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + {2NH}_{4}^{+}$ B、向NaOH溶液中滴入少量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ C、向含0.1mol ${FeBr}_{2}$ 的溶液中通入标准状况下2.24L的 ${Cl}_{2}$ ： ${2Fe}^{2 +} + {2Br}^{-} + {2Cl}_{2} = {2Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + {4Cl}^{-}$ D、向 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液： ${2Al}^{3 +} + {3CO}_{3}^{2 -} = {Al}_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓$

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19、物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是

A、 $C \to {CO}_{2} \to {Na}_{2} {CO}_{3} \to NaOH$ B、 $Cu \to CuO \to Cu {(OH)}_{2} \to {CuCl}_{2}$ C、 $MgO \to {MgSO}_{4} \to {MgCl}_{2} \to Mg {(OH)}_{2}$ D、 $H_{2} O \to H_{2} \to Fe \to {Fe}_{3} O_{4}$

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20、水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是

A、①反应，1molNa与足量水反应，放出11.2L氢气 B、②反应， $1 mol {Cl}_{2}$ 与足量水反应的离子方程式为： ${Cl}_{2} + H_{2} O= 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}$ C、③反应，生成 ${Fe}_{3} O_{4}$ 和 $H_{2}$ D、④反应，水为还原剂

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