高中化学鲁科版-试题列表-第399页

1、冠醚是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是

A、1mol 18-冠-6含

σ

键的数目为

42 N_{A}

（

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值） B、18-冠-6分子间不能形成氢键 C、图B中

K^{+}

与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D、若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与

K^{+}

形成的超分子稳定性将增强

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2、下列说法不正确的是

A、p能级能量一定比s能级的能量高 B、d区、ds区全部是金属元素 C、2p和3p轨道形状均为哑铃形 D、

2 p_{x}

、

2 p_{y}

、

2 p_{z}

轨道相互垂直，但能量相等

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3、某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是

A、第一电离能：T＜X＜Y B、键长：T-Q>X-Q C、该离子液体难挥发，可用作溶剂 D、

{TQ}_{3} {TQ}_{2} YQ

易溶于水

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4、双极膜可用于电解葡萄糖(

C_{6} H_{12} O_{6}

)溶液同时制备山梨醇(

C_{6} H_{14} O_{6}

)和葡萄糖酸(

C_{6} H_{12} O_{7}

)。电解原理示意图如下(忽略副反应)。

已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。

注：R为 $- C_{5} H_{11} O_{5}$

下列说法不正确的是

A、右侧的电极与电源的正极相连 B、阴极的电极反应：

C_{6} H_{12} O_{6} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = C_{6} H_{14} O_{6}

C、一段时间后，阳极室的

pH

增大 D、每生成

1 mol

山梨醇，理论上同时可生成

1 mol

葡萄糖酸

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5、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH

中

σ

键的数目为6N_A B、92g甘油中

{sp}^{3}

杂化的原子数目为3N_A C、标况下

22 .4L

甲醇完全燃烧，消耗

O_{2}

分子的数目为1.5N_A D、向

1L0 .1mol/L

乙酸溶液中通入氨气至中性，

{NH}_{4}^{+}

的数目小于0.1N_A

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6、甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。

(1)、H₂可与CO₂反应生成甲醇和水，其反应过程如下。

反应①： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $K_{1}$ $Δ H_{1}$ ；

反应②： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 {CH}_{3} OH (g)$ $K_{2}$ $Δ H_{2}$ ；

反应③： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ ，平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)

(2)、一定条件下向恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示。

①催化剂效果最佳的是反应(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)

②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点CO₂的转化率高于c点的原因是。

(3)、在压强为P，CO₂、H₂的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。

反应一： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O$ $Δ H = - 48.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应二： $2 {CO}_{2} (g) + 5 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H = + 37.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OH的选择性= $\frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100%

①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填字母)。

A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂

②温度高于350℃时，体系中发生的反应以(填“反应一”或“反应二”)为主。

③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是(填“a”或“b”)。

④400℃时，平衡时压强为1×10⁵Pa，反应一用气体分压表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ (只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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7、我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是

A、简单离子半径：W>Z>Y>X B、X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高 C、X、Z、W氧化物的水化物均为强酸 D、X⁺采用的是sp杂化方式成键

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8、下列反应均经一步完成，关于类型的描述不正确的是

A、加成反应：乙烯→乙醇 B、取代反应：苯→硝基苯 C、消去反应：溴乙烷→乙烯 D、氧化反应：乙炔→乙醛

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9、下列有关说法不正确的是

A、纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子 B、疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D、甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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10、硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A、燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B、X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C、Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D、N可由其相应单质直接化合生成

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11、用活性炭对汽车尾气中的

NO

进行吸附可发生反应：

C(s)+2NO(g) ⇌ N_{2} {(g)+CO}_{2} (g)  ΔH<0

。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的

NO (g)

发生上述反应，相同时间不同温度下测得

NO(g)

的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是

A、该反应的正活化能大于逆活化能 B、

NO

的逆反应速率

v_{逆} (X) = v_{逆} (Z)

C、Y点时

NO

的体积分数为

20 %

(不考虑活性炭的体积) D、向平衡体系中加入催化剂，

NO

的平衡转化率增大

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12、已知汽车尾气无害化处理反应为：

2NO+2CO \overset{一定条件}{⇌} N_{2} {+2CO}_{2}

。下列说法正确的是

A、升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B、达到化学平衡时，化学反应已经停止 C、

v_{正} (NO) {=v}_{正} ({CO}_{2})

时，说明反应达到了化学平衡 D、单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

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13、

Li - O_{2}

电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：

2 Li + O_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} {Li}_{2} O_{2}

，放电时，下列说法不正确的是

A、Li在负极失去电子 B、

O_{2}

在正极发生还原反应 C、阳离子由正极移向负极 D、化学能转化成电能

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14、2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于

A、分子晶体 B、金属晶体 C、离子晶体 D、共价晶体

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15、“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N₂H₄)是火箭常用高能燃料，可与O₂发生反应：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)。

(1)、已知上述反应的能量变化如图所示：

①O(g)+O(g)→O₂(g)的过程中 (填“吸收”或“放出”)能量。

②N₂H₄(g)完全燃烧生成1molH₂O(g)的反应中放出能量。

(2)、反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂(Pt)，装置如图所示：

①气体Y为 (填化学式)，该装置工作时， ${SO}_{4}^{2-}$ 移向电极 (填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为 (填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为。

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16、按要求回答下列问题：

(1)、下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 ___________(填字母)。

A、甲烷的燃烧 B、CO₂通入灼热的炭层 C、石灰石受热分解 D、碘升华

(2)、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。

①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为。

②在0～6s内，B的平均反应速率为。

③6s后容器内的压强与开始时压强之比为。

(3)、已知CH₃OCH₃的结构式为

。一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 (填字母)。

a．密闭容器中CO的体积分数不变

b．密闭容器中总压强不变

c．密闭容器中混合气体的密度不变

d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

e．单位时间内，断裂4molH-H键，同时生成2molH-O键

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17、亚硫酸氢铵(NH₄HSO₃)可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：

已知：P₂O₅是一种酸性氧化物。

(1)、实验开始时，先关闭K₁ ，打开K₂ ，戊装置的试管内反应的化学方程式为。

(2)、一段时间后，关闭K₂ ，打开K₁ ，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；先打开K₂后打开K₁的原因可能是；丙装置的作用是；丁装置用于吸收多余的SO₂ ，则丁装置中的试剂为 (填字母)。

a．无水CaCl₂

b．碱石灰

c．P₂O₅

d．浓硫酸

(3)、亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：(填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。

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18、元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)、上述元素①～⑧的非金属性最强的是 (填元素符号)。

(2)、若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程：；画出X中阴离子的离子结构示意图：。

(3)、⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为 (用化学式表示)。

(4)、⑥的单质与强碱反应的离子方程式为。

(5)、已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。

A、铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族 B、铷的熔点比④对应单质的熔点低 C、⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀 D、RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强

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19、工业制硫酸的一步重要反应是SO₂的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO₂和足量O₂在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO₂、SO₃的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式是2SO₂+O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 500^{o} C \end{matrix}

2SO₃ B、反应到2min时，达到了化学平衡状态 C、反应开始至5min末，以SO₂浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/(L•min) D、5min时，逆反应速率达到最大

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20、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池装置如图所示，其电极分别为Ag₂O，Zn电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂已知Zn(OH)₂难溶于水。下列说法中正确的是

A、负极上发生的反应是Zn-2e^-=Zn²⁺ B、工作时，Ag₂O电极发生还原反应 C、工作时，电子由Zn电极经过电解质溶液流向Ag₂O电极 D、原电池放电时，电解质溶液的碱性不变

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