高中化学鲁科版-试题列表-第398页

1、向

50 mLNaOH

溶液中逐渐通入一定量的

{CO}_{2} (

假设溶液体积不变

)

，随后取此溶液

10 mL

，将其稀释至

100 mL

，并向此稀释后的溶液中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸，产生

{CO}_{2}

气体的体积

(

标准状况下

)

与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A、OA段所发生反应的离子方程式：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

、

{CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}

B、NaOH在吸收

{CO}_{2}

后，所得溶液的溶质为NaOH和

{Na}_{2} {CO}_{3}

，其物质的量浓度之比为

1 ∶ 1

C、产生的

{CO}_{2}

体积

(

标准状况下

)

为

0.056 L

D、原NaOH溶液的物质的量浓度为

0.5 mol \cdot L^{- 1}

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2、

8.34 {gFeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B、温度为159℃时固体N的化学式为

{FeSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

C、取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种黑色固体物质Q D、在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {FeSO}_{4} {+H}_{2} O

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3、复合硒(V₂C@Se)材料电极由于 [AlCl₄]^-的嵌入脱出，引起 Se^2-和 SeCl₂、V²⁺和 V³⁺之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、放电时 V₂C@Se 电极为负极 B、隔膜为阴离子交换膜 C、当有 1 mol Se^2-参与反应时，外电路转移的电子数目为4N_A D、充电时阳极反应为 SeCl₂+2[Al₂Cl₇]^--4e^- = Se^2- +4[AlCl₄]^-

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4、固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（）

A、由现象1可以确定化合物X中含有氧元素 B、固体混合物Y的成分为Cu和NaOH C、可以确定X的化学式为Na₂Cu₂O₃ D、根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性

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5、下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式：S₂O₃^2-+6H⁺=2S↓+3H₂O B、向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂ ， CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^- C、AgNO₃与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺ D、Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO₃)=1：2时，3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

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6、下列说法中正确的是

A、SO₂和O₃、PO₄³^—和ClO₄^—互为等电子体 B、甲烷分子失去一个H⁺ ，形成CH₃^— ，其碳原子的杂化类型发生了改变 C、CH₄、BCl₃、SO₂都是含有极性键的非极性分子 D、所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

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7、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A、为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 B、C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D、“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

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8、一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有

{MnO}_{2}

、

MnOOH

、

{NH}_{4} Cl

、

{ZnCl}_{2}

、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

），用黑色物质A制备高纯

{MnCO}_{3}

的流程如图：

(1)、第I步操作是为了除去可溶性的（填化学式）。

(2)、第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为

{MnO}_{2}

，另一个是。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。

(3)、第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有（任写一条）。

(4)、已知：

{MnCO}_{3}

难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；

{Mn}^{2 +}

在pH大于7.7时，开始转化为

Mn {(OH)}_{2}

沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：

①操作V加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液调节溶液pH的过程中有 ${CO}_{2}$ 产生，则 ${MnSO}_{4}$ 溶液与 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液反应的离子方程式为；

②操作VI中需要的玻璃仪器有；

③你认为操作VII中检测的方法及现象是时可继续进行操作VIII；

④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是。

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9、许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图：

已知： ${SiHCl}_{3}$ 沸点 $31.5 ℃$ ，且能与 $H_{2} O$ 剧烈反应，并在空气中易自燃。

回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，硅与碳同主族。可用下图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。

供选试剂有：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④ ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液。

试剂A为（填序号，下同），试剂C为。

(2)、该工艺流程中反应①的化学方程式为。

(3)、在实验室中模拟该工艺流程的反应④，其装置如图（热源及夹持装置已略去）。

①装置B中的试剂是，装置C温度保持在 $40 ℃$ 左右，采用的加热方式是。

②实验中先打开A中活塞，反应一段时间，收集尾气验纯后，再加热D处石英管。目的是。

(4)、整个流程中能循环利用的物质有。

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10、氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，回答下列问题：

(1)、液氨可作制冷剂的原因是。

(2)、氧化炉中NH₃被氧化的化学方程式为。

(3)、向吸收塔中通入A的作用是。

(4)、汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成的

{NO}_{x}

等造成大气污染，其中生成NO的能量变化如图所示，则生成1 molNO时(填“吸收”或”放出“)热量为。

(5)、NH₃催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。

若反应的NO和NO₂物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程为。

(6)、利用NO₂与NH₃反应构成如图所示的电池，也可用于上述硝酸生产的尾气处理。

①B的电极反应式为。

②当有4.8molOH⁻通过阴离子交换膜时，理论上生成N₂的物质的量为。

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11、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃ ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)、步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有步(填数字)。

(2)、写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式。

(3)、步骤Ⅲ试剂X是(填化学式)，固体C是(填化学式)。

(4)、溶液E中含有CuSO₄ ，生成该物质的原因是(用离子方程式表示)。

(5)、由固体F转化为CuSO₄溶液，下列途径最合理可行的是___________。

A、固体F与浓硫酸共热 B、固体F与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应， C、固体F溶于稀H₂SO₄和H₂O₂的混合液中 D、固体F与硫反应后，灼烧，再加水溶解

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12、有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L^-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl₂ ，恰好使其中的Fe²^＋全部转变为Fe³^＋，则该样品可能的化学式为

A、Fe₆O₇ B、Fe₅O₇ C、Fe₄O₅ D、Fe₃O₄

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13、将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是

A、

{FeCl}_{3}

B、NaCl C、

{KNO}_{3}

D、

Cu {({NO}_{3})}_{2}

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14、下列说法中正确的是

A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B、N₂属于单质，不存在化学键 C、MgCl₂中既有离子键又有共价键 D、NH₄Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

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15、微型实验药品用量少，更环保。下图为探究

{SO}_{2}

性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是

A、滤纸①先变红后褪色 B、滤纸②褪色，证明

{SO}_{2}

具有还原性 C、滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性

{KMnO}_{4}

溶液，现象也是褪色，但原理不同 D、滤纸④上有黄色固体生成，证明

{SO}_{2}

具有氧化性

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16、高炉炼铁的原料是焦炭和Fe₂O₃ ，发生的反应主要有：①

C (s) {+CO}_{2} (g) ⇌ 2CO (g)

；②

{Fe}_{2} O_{3} (s) +3CO (g) ⇌ 2Fe (s) {+3CO}_{2} (g)

。下列有关说法错误的是

A、对于反应②，当CO和CO₂的正反应速率相等时，反应达到平衡 B、高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C、高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D、在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大

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17、下列制取NH₃并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是


A.制取NH₃	B.验证还原性

C.收集NH₃	D.尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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18、下列制备金属单质的方法或原理正确的是

A、在通电条件下，电解饱和食盐水制备金属Na B、在通电条件下，电解熔融MgO制备单质Mg C、在通电条件下，电解熔融Al₂O₃制备单质Al D、加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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19、可逆反应

2 A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + D (g)

，相同条件下的反应速率最快的是

A、

v (A) = 0.5 mol / (L \cdot min)

B、

v (B) = 0.02 mol / (L \cdot s)

C、

v (C) = 0.35 mol / (L \cdot min)

D、

v (D) = 0.3 mol / (L \cdot min)

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20、文物见证历史，化学创造文明。某省出土的下列文物中主要成分属于陶瓷材料的是

文物
名称	A．玉猪龙	B．鸭形玻璃注	C．洛神赋图	D．元青花松竹梅纹八棱罐

A、A B、B C、C D、D

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