相关试卷

1、镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的 $Co 、 Ni 、 Mg 、 Pb$ 及一定量的 $Fe$ 和 $Mn$ 等元素)回收 $Ni$ 和 $Co$ 的工艺流程如下：
已知： $P 204$ 对 ${Co}^{2 +} 、 {Ni}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 具有高选择性。回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价电子排布图为。

(2)、“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)、“还原”中加入 $Fe$ 的主要目的是。

(4)、“萃取”时 ${Ni}^{2 +}$ 萃取的反应原理为 ${Ni}^{2 +} + 2 HR ⇌ {NiR}_{2} + 2 H^{+}$ ，从平衡移动角度分析“反萃取”的原理：。

(5)、“沉钴”时，按照 $n (NaClO) :n ({Na}_{2} {CO}_{3}) =1:2$ 加入试剂，生成 $Co {(OH)}_{3}$ 沉淀，则沉钴时总反应的离子方程式为。

(6)、“灼烧”在隔绝空气条件下进行，如控制温度不当会生成 $CoO$ 杂质，生成 $CoO$ 的化学方程式为。

(7)、“水相1”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收 ${MnSO}_{4}$ 溶液。结合题干信息，选用所给试剂，将下列工艺流程补充完整。(可选试剂为： $H_{2} O_{2} 、 {MnCO}_{3} 、 {MnO}_{2}$ )
①、②；A、B。

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2、 ${CO}_{2}$ 催化重整制 ${CH}_{4}$ 意义重大，涉及如下反应：
反应 $I$ ： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1} =+41 .2kJ/mol$
反应Ⅱ： $2CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+CH}_{4} (g)$     ${ΔH}_{2} =-247 .1kJ/mol$
反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) {+4H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) {+2H}_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3}$
回答下列问题：

(1)、 ${ΔH}_{3} =$ ；反应Ⅱ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $4 {molH}_{2} (g)$ ，只发生反应Ⅲ，在不同的温度下，反应相同时间，测得 $lg k_{正}$ 、 $lg k_{逆}$ 、 $H_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为 $v_{正} = k_{正} \cdot c ({CO}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2}), v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 为速率常数，只受温度影响。
①直线 $y$ 代表。
②b点时对应的反应速率： $v_{正}$ $v_{记}$ (填“>”“＜”或“=”)。
③ $T_{2}$ 温度下反应达到平衡时，气体总压强为 $pkPa, K_{p} =$ (填表达式，不必化简)。

(3)、在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{起始} ({CO}_{2}) {:n}_{起始} (H_{2}) =1:4$ 时，同时发生反应Ⅰ和Ⅲ， ${CO}_{2}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 ${CO}_{2}$ 实际转化率随温度的变化如图所示(已知 ${CH}_{4}$ 的平衡选择性 $= \frac{n ({CH}_{4})}{Δn ({CO}_{2})} \times 100 %$ )。
①该催化剂催化 ${CO}_{2}$ 反应的最佳温度为。
②体系温度降低， ${CH}_{4}$ 的平衡选择性(填“增大”“减小”或“不变”)。
③ ${CO}_{2}$ 的平衡转化率在 $600 ℃$ 之后随温度升高而增大的主要原因是。

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3、蔗糖铁是一种快速有效的补铁剂，某小组设计如下实验步骤制备蔗糖铁并测定其中铁含量。
步骤1：向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中缓慢滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，边加边搅拌，控制温度在 $20 ℃$ 左右，反应 $1 h$ 后，过滤，得 $Fe {(OH)}_{3}$ 原胶泥；
步骤2：用蒸馏水洗涤 $Fe {(OH)}_{3}$ 原胶泥多次，得到 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶泥；
步骤3：配制蔗糖溶液，并用 $NaOH$ 溶液调节其 $pH$ (生成 $D$ -葡萄糖二酸根离子)，再与 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶泥混合加热，过滤，得到蔗糖铁原液；
步骤4：量取5.00mL蔗糖铁原液，加入物质 $X$ ，加热至微沸，冷却后滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液，至溶液恰好显粉红色并能持续5s(恰好除去溶液中的还原性物质)。再依次加入物质X与KI试液(过量)各 $30 mL$ ，蒸馏水 $30 mL$ 和淀粉溶液 $2 mL$ ，用 $0.1 mol / {LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液体积为 $17.90 mL$ (已知： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ )。
回答下列问题：

(1)、“步骤1”中控制反应温度的方法为。

(2)、“步骤1”中发生反应的离子方程式为。

(3)、“步骤2”中检验 $Fe {(OH)}_{3}$ 原胶泥已洗涤干净的方法为。

(4)、“步骤4”中物质X为。

(5)、“步骤4”中滴定终点的现象为。

(6)、蔗糖铁样品中Fe元素的含量为mg/mL(保留一位小数)。

(7)、实验中出现下列情况，可能使蔗糖铁中铁含量测定结果偏大的是(填标号)。
a．KI溶液因接触空气部分变质
b．用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至终点时俯视读数
c．滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液后，溶液呈粉红色并持续 $5 s$ 以上

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4、常温下，在柠檬酸 $(H_{3} R)$ 和 $Cd {({NO}_{3})}_{2}$ 的混合液中滴加 $KOH$ 溶液，混合液中 $pX$ [ $pX = - lgX$ ， $X$ 代表 $c ({Cd}^{2 +}) ， \frac{c (H_{2} R^{-})}{c (H_{3} R)} ， \frac{c ({HR}^{2 -})}{c (H_{2} R^{-})} ， \frac{c (R^{3 -})}{c ({HR}^{2 -})}$ ]与 $pH$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $L_{1}$ 代表 $p [\frac{c (R^{3 -})}{c ({HR}^{2 -})}]$ 与 $pH$ 的关系 B、 $c$ 点溶液中有 $Cd {(OH)}_{2}$ 沉淀 C、d点的坐标为(4.5，2) D、 $0.1 mol / {LKH}_{2} R$ 溶液呈酸性

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5、 $NiO$ 和 $FeO$ 的晶体结构[M点原子坐标为 $(0, 0, 0)$ ]均与 $NaCl$ 相同。 $NiO$ 的熔点高于 $FeO$ ， $NiO$ 晶体在氧气中加热时部分 ${Ni}^{2 +}$ 被氧化为 ${Ni}^{3 +}$ ，晶体结构产生缺陷，其组成变为 ${Ni}_{x} O$ ，测得其晶胞边长为 $apm$ ，密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ 。下列说法错误的是

A、N的原子坐标为 $(1, 1, \frac{1}{2})$ B、离子半径： ${Ni}^{2 +} < {Fe}^{2 +}$ C、 $NiO$ 晶体中，距离 ${Ni}^{2 +}$ 最近的 $O^{2 -}$ 围成的空隙为正四面体 D、 ${Ni}_{x} O$ 晶体中， $x= \frac{ρ a^{3} \times 10^{- 30} \times N_{A} - 64}{236}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

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6、某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿粉(其中细小的 $Au$ 颗粒被 ${FeS}_{2}$ 、 $FeAsS$ 包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。工艺流程如下：
下列说法错误的是

A、“细菌氧化”过程中， ${FeS}_{2}$ 参加的反应使体系的酸性增强 B、“浸金”中 $NaCN$ 将 $Au$ 氧化成 ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-}$ 从而浸出 C、矿粉中的铁元素以 ${Fe}^{3 +}$ 形式进入“滤液”中 D、“沉铁砷”时加碱调节 $pH$ ，既能生成 $Fe {(OH)}_{3}$ ，又能促进含 $As$ 微粒的沉降

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7、某兴趣小组以重铬酸钾 $(K_{2} {Cr}_{2} O_{7})$ 溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验：
已知： $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+H}_{2} O ⇌ {2CrO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}$ $Δ H$ 。下列说法正确的是

A、由实验Ⅰ可以得出 $Δ H > 0$ B、若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、实验Ⅲ中，加入浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠 D、实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原

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8、下列有关物质结构或性质的解释合理的是

选项	实例	解释
A	某些金属灼烧时有特征焰色	核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级
B	稳定性： $HF > HCl$	HF分子间能形成氢键
C	酸性： ${CF}_{3} {COOH>CH}_{3} COOH$	$- {CF}_{3}$ 为吸电子基团， $- {CH}_{3}$ 为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同
D	活泼性： ${CH}_{2} {=CH}_{2} {>CH}_{3} {CH}_{3}$	碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂

A、A B、B C、C D、D

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9、某配合物分子结构如图所示，其中 $M 、 X 、 Y 、 Z$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16；基态W原子的价层电子排布为 $3 d^{8} 4 s^{2}$ 。下列说法错误的是

A、 $Y$ 的简单氢化物是一种常见的制冷剂 B、此配合物中W元素为+4价 C、简单气态氢化物分子中的键角： $X > Y > Z$ D、第一电离能： $Y>Z>X$

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10、一种电解装置可将 ${CO}_{2}$ 转化为甲酸，装置如图所示。下列说法正确的是

A、a为电源的负极 B、电极 $N$ 发生的电极反应为： ${CO}_{2} {+2H}^{+} {+2e}^{-} =HCOOH$ C、 $M$ 极区加入稀 $NaOH$ 溶液可提高 ${CO}_{2}$ 的转化效率 D、当产生 $0.5 {molO}_{2}$ 时，理论上有 $4 {molH}^{+}$ 通过交换膜

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11、利用二氧化碳和环氧丙烷生成聚碳酸酯(W)的反应原理如下：。下列说法错误的是

A、Y和环氧乙烷互为同系物 B、 $Z$ 可以发生水解反应生成 ${CO}_{2}$ C、X的一氯代物有五种(含顺反异构) D、聚合物 $W$ 属于可降解高分子材料

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12、下列装置或操作能达到实验目的的是

A、图①：除去铁屑表面的油污 B、图②：探究 ${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应是否可逆 C、图③：比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 固体的热稳定性 D、图④：探究压强对 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 化学平衡的影响

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13、下列过程对应的方程式正确的是

A、炽热的铁水注入未干燥的模具： $3 Fe + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ B、磁性氧化铁溶于稀硝酸： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、用稀盐酸清洗水垢中的 $Mg {(OH)}_{2}$ ： ${OH}^{-} {+H}^{+} {=H}_{2} O$ D、向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气： ${SO}_{3}^{2-} {+Cl}_{2} {+H}_{2} {O=HSO}_{3}^{-} {+Cl}^{-} +HClO$

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14、硫及其化合物的部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、标准状况下， $11.2 {LH}_{2} S$ 中含有质子数目为 $9 N_{A}$ B、 $100mL0 {.1mol/LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${Na}^{+}$ 数目为 $0.02 N_{A}$ C、反应①每消耗 $6.4 {gSO}_{2}$ ，生成物中硫原子数目为 $0.3 N_{A}$ D、反应②每生成 ${1molSO}_{3}^{2-}$ ，转移电子数目为 $2 N_{A}$

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15、一定条件下，有机物X、Y的转化关系如下图，下列说法正确的是

A、X分子中所有原子一定共平面 B、X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、X转化为Y经历了加成和消去两步反应 D、 $X$ 和 $Y$ 的核磁共振氢谱均有5组峰

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16、下列化学用语或图示表示错误的是

A、2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： B、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： C、乙炔的空间填充模型： D、 ${CO}_{2}$ 分子的结构式： $O=C=O$

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17、下列有关生物有机分子说法错误的是

A、核糖和脱氧核糖都是戊糖 B、淀粉和纤维素均不能发生银镜反应 C、酶分子通过折叠、螺旋或缠绕形成活性空间 D、由 $2 \sim 10$ 个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖

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18、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是

A、碳化硅是传统无机非金属材料 B、航天飞行材料硬铝属于合金 C、冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物 D、宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物

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19、化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是

A、 B、 C、 D、

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20、化学与生产生活密切联系。下列说法不正确的是

A、晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe₂O₃ C、烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C具有还原性

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