相关试卷

1、实验室需用 $480 mL 0.1 mol / L NaOH$ 溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)、配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

(2)、用托盘天平准确称取 $g NaOH$ 固体。

(3)、配制溶液时，有以下操作步骤：
①将容量瓶盖紧，振荡摇匀
②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀
④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
这些操作步骤的正确顺序为（填序号）
A．②⑤③⑥④①       B．②⑤③④⑥①       C．②⑤③①⑥④

(4)、定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，此时（“需要”或“不需要”）向容量瓶中加水至液面与刻度线相切；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 $mol / L$ 。

(5)、下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是（填序号）。
①定容时俯视刻度线             ②称量固体时所用的砝码生锈
③溶解NaOH的烧杯未洗涤       ④溶解时有溶液溅出烧杯

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2、化合物甲仅含两种元素，B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为 $0.76 g / L$ 。在一定条件下有如下转化关系：
请回答

(1)、B的化学式为， D的化学式为。

(2)、写出B与水反应的离子方程式。

(3)、甲的化学式为，甲与水反应的化学方程式为。

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3、按要求回答下列问题。

(1)、下列属于电解质的是（填序号）
①NaCl固体 ②Cu ③ ${CH}_{4}$ ④ $H_{2} {SO}_{4}$

(2)、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 俗称“纯碱”，属于类（填“酸”，“碱”或“盐”），遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为。

(3)、用化学方程式表示除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中混入的 ${NaHCO}_{3}$ 固体杂质的方法。

(4)、氯气与石灰乳反应的化学方程式：；该反应是制取漂白粉的原理，漂白粉有效成分是：。

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4、已知 $X_{2} 、 Y_{2} 、 Z_{2} 、 W_{2}$ 四种物质的氧化性为 $W_{2} > Z_{2} > X_{2} > Y_{2}$ ，下列叙述不正确的是

A、还原性： $Y^{-} > Z^{-} > W^{-}$ B、 $Z_{2}$ 与 $X^{-}$ 在水溶液中不能大量共存 C、 $W_{2}$ 通入NaX和NaY的混合溶液中， $W_{2}$ 优先氧化 $Y^{-}$ D、反应 $2 NaW + Y_{2} = 2 NaY + W_{2}$ 可发生

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5、下列有关除杂的操作中不正确的是

A、 ${FeSO}_{4}$ 溶液中含少量 ${CuSO}_{4}$ 杂质：加入过量的Fe粉，过滤 B、Cu中混有一定量的Fe杂质：溶于足量盐酸，过滤 C、除去 ${FeCl}_{3}$ 溶液中少量的 ${FeCl}_{2}$ ，加入新制氯水 D、 ${CO}_{2}$ 中混有HCl气体：通入饱和碳酸钠溶液

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6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、过氧化钠与水的反应： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、钠与水反应 $Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} {+OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ D、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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7、下列说法错误的是

A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 B、由矿盐（主要成分是 $NaCl$ ，还含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等其他可溶性杂质的离子）生成食盐，除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ 最合适的试剂是 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ C、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液

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8、已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是

A、实验①中铁钉只作还原剂 B、实验②中 ${Fe}^{2 +}$ 既显氧化性又显还原性 C、实验③中发生的是置换反应 D、上述实验证明氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Fe}^{2 +} > {Cu}^{2 +}$

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9、下列说法正确的是

A、在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ ，无 ${Fe}^{2 +}$ B、铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 C、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 俗称铁红，常用做油漆，涂料，油墨和橡胶的红色涂料 D、 $c ({Fe}^{2 +}) = 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中， $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 能大量共存

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10、工业上冶炼锡的第一步反应原理为 $2 {SnO}_{2} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Sn + aM ↑ + {CO}_{2} ↑$ ，则下列说法中错误的是

A、反应中 ${SnO}_{2}$ 作氧化剂，被还原 B、a为2 C、该反应有两种氧化产物 D、反应中每生成 $1 {mol CO}_{2}$ ，共转移4mol电子

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11、下列反应中，电子转移的表示方法正确的是

A、 B、 C、 D、

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12、X、Y、Z有如图所示的转化关系（“ $\to$ ”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为

A、Cu、 $CuO$ 、 $Cu {(OH)}_{2}$ B、C、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ C、 $CaO$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$

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13、下溶液中 $c ({Cl}^{-})$ 与 $50 mL 1 mol / {L AlCl}_{3}$ 溶液中的 $c ({Cl}^{-})$ 相等的是

A、 $150 mL 1 mol / L NaCl$ 溶液 B、 $50 mL 3 mol / {L KClO}_{3}$ 溶液 C、 $100 mL 1 mol / L KCl$ 溶液 D、 $75 mL 1.5 mol / {L MgCl}_{2}$ 溶液

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14、下列有关物质的量的说法中正确的是（）

A、物质的量就是物质的质量 B、摩尔是国际单位制中的基本单位 C、某容器中含有1mol氯 D、阿伏加德罗常数是6.02×10²³

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15、《中国诗词大会》带动全民重温那些曾经学过的古诗词，分享诗词之美，感受诗词之趣，从古人的智慧和情怀中汲取营养，涵养心灵。思考下列诗句涉及氧化还原反应的是

A、大漠孤烟直，长河落日圆 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、明月松间照，清泉石上流 D、粉骨碎身全不怕，要留清白在人间

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16、下列有关电解质的说法正确的是

A、金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质 B、氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质 C、硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质 D、在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质

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17、反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，氧化剂是

A、NH₃ B、NO₂ C、N₂ D、H₂O

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18、名称为“蒸发皿”的仪器是

A、 B、 C、 D、

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19、完成下列计算。

(1)、现有标准状况下CO和 ${CO}_{2}$ 混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为。

(2)、现有 $48.6 g {Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体。则原混合物中 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的物质的量之比为。

(3)、用 ${MnO}_{2}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解制 $O_{2}$ ，当转移电子的个数为 $0.4 N_{A}$ 时，得到的 $O_{2}$ 在标准状况下的体积为。

(4)、硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得 ${Al}^{3 +}$ 浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，加入等体积 $0.3 mol \cdot L^{- 1}$ 的氯化钡溶液恰好使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀，则原混合溶液中 ${Na}^{+}$ 的浓度为。

(5)、称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入 $50.0 mL 2.00 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，剩余固体为Fe和Cu的混合物，质量为3.04g。
①依据固体产物分析，反应后溶液中的溶质为(填化学式)，其物质的量为。
②计算原固体混合物中氧化铜的质量。

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20、实验室配制 $460 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，回答下列问题。

(1)、用托盘天平称取胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )晶体的质量为g。

(2)、所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要的仪器有(填仪器名称)。

(3)、实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)：。
计算→称量→溶解→___________→___________→___________→摇匀、装瓶、贴标签。

(4)、补全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至，若其他操作都正确，定容时仰视刻度线，会使配制结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中