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相关试卷

1、硼、砷等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：

(1)、BF₃与一定量的水形成 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ ，一定条件下 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 可发生如下转化：
①熔化后，R中阴离子存在的化学键有(填选项字母)。
a.离子键 b.非极性共价键 c.配位键
d.极性共价键 e.氢键
②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，则B-F的键长：BF₃（填“>”或“<”或“=”）。

(2)、基态砷原子的价层电子排布式为。沸点：CH₃As(OH)₂(CH₃)₂AsOH（填“>”或“<”或“=”），原因是。

(3)、LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，M点原子分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})$ ；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs，其立方晶胞结构如图2所示。
①N点原子分数坐标为。
②n=。
③已知N_A为阿伏加德罗常数的值，LiZn_mMn_nAs的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，晶体密度为dg·cm^-3。晶胞中两个Zn原子之间的最短距离为nm(列出计算式)。

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2、某高温超导材料，其晶胞结构如图。阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式为KCaB₆C₆ B、该晶体的密度为 $\frac{2.17 \times 10^{32}}{N_{A} a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$ C、该晶体中与C最近等距的B原子有6个 D、该晶体中由B与C原子形成的多面体有14个面

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3、室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法错误的是

A、简单氢化物的沸点：Z>W>Y B、Y或Z与M元素均不能形成平面形分子 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y D、室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐

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4、一种可吸附甲醇的物质（化学式为 ${[C {({NH}_{2})}_{3}]}_{4} {[B {({OCH}_{3})}_{4}]}_{3} Cl$ ）其部分晶体结构如图，其中 ${[C {({NH}_{2})}_{3}]}^{+}$ 为平面结构。下列说法正确的是

A、该晶体为分子晶体 B、 ${[C {({NH}_{2})}_{3}]}^{+}$ 中存在大π键 C、B-O键的极性比C-N键的极性小 D、该晶体涉及元素均位于元素周期表的p区

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5、MnO₂催化降解甲醛的机理如图。下列说法正确的是

A、基态Mn原子核外有15种运动状态不同的电子 B、在催化降解过程中，只发生极性键的断裂和形成 C、在催化降解过程中，涉及到的分子均为非极性分子 D、降解的总反应式为： $HCHO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} {CO}_{2} + H_{2} O$

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6、下列关于物质性质的解释错误的是

选项	性质	解释
A	沸点：NH₃>PH₃	NH₃分子间可以形成氢键
B	K_a：三氟乙酸>三氯乙酸	电负性：氟元素>氯元素
C	熔点：MgO>NaCl	晶格能：MgO>NaCl
D	稳定性：聚四氟乙烯>聚乙烯	相对分子质量：四氟乙烯>乙烯

A、A B、B C、C D、D

7、取适量氯化铜固体于试管中，逐滴加入蒸馏水溶解并稀释。下列说法正确的是

A、在 $1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 含有的σ键数为8N_A B、可观察到固体溶解，溶液由蓝色逐渐变为黄绿色 C、稀释过程的现象不能说明Cu²⁺结合H₂O的能力比Cu²⁺结合Cl^-的强 D、 ${[{CuCl}_{4}]}^{2}$ 中的2个Cl^-被2个H₂O替代，得到2种产物，则其空间结构为正四面体形

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8、下列实验装置及操作能达到实验目的的是
A.分离乙醇和乙酸
B.制备新制Cu(OH)₂悬浊液用于检验醛基
C.检验1-氯丁烷中氯元素
D.验证丙烯醛(CH₂=CHCHO)中有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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9、下列化学反应与方程式相符的是

A、氢氧化钠溶液中加入过量草酸： $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {OH}^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{Δ}^{水} {CH}_{3} CH = {CH}_{2} ↑ + NaBr + H_{2} O$ C、乙酸乙酯的制备： ${CH}_{3} COOH + {CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH ⇌_{△}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2}^{18} O$ D、由己二酸与己二胺经多步脱水缩合制取聚酰胺-66纤维：nH₂N(CH₂)₆NH₂+nHOOC(CH₂)₄COOH $\overset{一定条件}{\to}$ +(2n-1)H₂O

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10、下列说法错误的是

A、两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物不可能相同 B、室温下，在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>氯乙烷 C、核磁共振氢谱能区分CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ D、用溴水可以鉴别1，3-丁二烯、苯酚溶液和乙苯

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11、生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯（PEF）。下列说法错误的是

A、PEF能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、PEF能与H₂发生加成反应 C、PEF的结构简式为 D、通过红外光谱法测定PEF的相对分子质量可得知其聚合度

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12、下图是可用作治疗心脑血管等疾病的原料药物栀子苷的结构简式。下列说法错误的是

A、该化合物能发生消去反应、水解反应 B、碳原子杂化方式有sp²和sp³两种 C、所有碳原子可能都处于同一个平面 D、该分子中含有3个以上手性碳原子

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13、下列化学用语表述正确的是

A、基态Ni原子的价电子轨道表示式： B、NH₃分子的VSEPR模型： C、HCl的形成过程： D、的名称：2，2，4-三甲基己烷

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14、下列说法正确的是

A、霓虹灯发光时，电子由能量低的轨道跃迁到能量高的轨道 B、电子云图用于描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布 C、基态原子核外电子排布遵循泡利不相容原理，但在发生杂化后则不需要遵循 D、玻尔原子结构模型对氢原子中的核外电子由n=2跃迁到n=1时得到两条谱线作出了解释

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15、福建舰是我国完全自主设计并建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。下列说法错误的是

A、舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于IIB族元素 B、螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 C、舰载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体 D、舰用发动机使用的燃料柴油主要成分属于烃类

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16、工业上由黄铜矿(主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ )冶炼铜和制备硫酸的生产流程如图所示：
已知：冰铜主要成分是 ${Cu}_{2} S$ 、 $FeS$ ，泡铜主要成分是 ${Cu}_{2} O$ 、 $Cu$ 。
回答下列问题：

(1)、提高黄铜矿焙烧利用率的措施有(答两条)。

(2)、“焙烧Ⅱ”被称为“火法炼铜”， ${Cu}_{2} S$ 转化为 ${Cu}_{2} O$ ， ${Cu}_{2} O$ 继续与 ${Cu}_{2} S$ 反应生成 $Cu$ ，写出 ${Cu}_{2} O$ 与 ${Cu}_{2} S$ 反应的化学方程式：。

(3)、“铝热反应”中，每消耗1mol铝，理论上可以获得g铜。

(4)、写出“氧化”步骤发生反应的化学方程式：。

(5)、某研究小组使用甲烷燃料电池作为电源，将进行电解精炼铜(粗铜中只含银、铜和锌)和电镀结合，设计了如图所示装置：
①甲装置中a极的电极反应式为。电解质溶液中 ${OH}^{-}$ 从极移向极(填“a”或“b”)。
②乙装置中待镀金属的质量增加 $5.40 g$ 时，甲池中理论上消耗 $O_{2}$ 的体积为 $mL$ (标准状况下)，丙池中(填“A”或“B”)极析出g铜。

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17、 ${NH}_{3}$ 是一种重要的化工产品，可用于生产尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 、处理烟气等。

(1)、工业上合成尿素的反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (g)$     $Δ H$
已知合成尿素的反应分两步进行：
$2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (s)$     ${ΔH}_{1}$
${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$
其能量变化曲线如图所示，则 $Δ H$ 、 ${ΔH}_{1}$ 和 ${ΔH}_{2}$ 由小到大的顺序为。

(2)、根据表格计算 ${CO}_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) = CO {({NH}_{2})}_{2} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
化学键
$N - H$
$C = O$
$C - N$
$H - O$
键能 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$
389
728
305
464

(3)、某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入等体积的 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 发生反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (g)$ ，反应过程中混合气体中 ${NH}_{3}$ 的体积分数如图所示。
①A点的逆反应速率 $v_{逆} ({CO}_{2})$ B点的正反应速率 $v_{正} ({CO}_{2})$ (填“>”“<”或“=”)，反应达到平衡后， ${CO}_{2}$ 的转化率为%(保留小数点后一位)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
a． ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 的分子数之比为 $2 : 1 : 1$
b．体系的压强保持不变
e．单位时间内消耗 $1 {molCO}_{2}$ 同时生成 $2 {molNH}_{3}$
d． $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} (H_{2} O)$

(4)、近年研究发现，电催化 ${CO}_{2}$ 和含氮物质( ${NO}_{3}^{-}$ )等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 ${KNO}_{3}$ 溶液通 ${CO}_{2}$ 至饱和，在电极上反应生成 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，电解原理如图所示。
①电极b是电解池的极，电极反应式为。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是。

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18、治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究 $NO$ 与炽热的铁粉反应。回答下列问题：
已知： $NO$ 能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 ${NO}_{3}^{-}$

(1)、装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为，直角导管c的作用为。

(2)、实验前，要先通一段时间氮气，其目的是。

(3)、写出装置A中反应的离子方程式：。

(4)、装置B中试剂为(填化学式)，其目的是。

(5)、实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为。

(6)、有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。

A、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D、适当加热该绿色溶液，观察颜色变化

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19、实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ )。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 $5 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液。所加 $NaOH$ 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是

A、 $b:a=8:5$ B、b与a的差值为 $0.05 mol$ C、反应结束后的溶液显酸性 D、原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 $0.5 mol$

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20、盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH₄Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。
下列说法正确的是

A、电池工作时，Pt电极为正极 B、图2中，M为H⁺ ， N为NH₃OH⁺ C、电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3g D、电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

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