高中化学鲁科版-试题列表-第387页

1、某烃M含碳碳双键，相对分子质量为84，经燃烧实验测得其中碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%。

(1)、利用法测得M中含有碳碳双键，利用法测定M的相对分子质量。

(2)、M的分子式为，若M的核磁共振氢谱只有一组锋，则M的化学名称为；写出M发生加聚反应的化学方程式：。

(3)、若M与氢气通过加成反应生成2-甲基戊烷，则M的可能结构有种(不考虑立体异构)。

(4)、已知：烯烃(其中

R_{1}

、

R_{2}

、

R_{3}

代表烃基)通过臭氧氧化并经锌和水处理可得到醛或酮，例如：

$\to_{{Zn/H}_{2} O}^{O_{2}}$ +

若M通过臭氧氧化并经锌和水处理得到X、Y，X、Y互为同系物且X的相对分子质量大于Y，X的核磁共振氢谱存在3组峰，且峰面积之比为 $6:1:1$ ，则M的键线式为(不考虑立体异构)。

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2、非金属元素在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：

(1)、磷与氯气在一定条件下反应，可以生成

{PCl}_{3}

。

①基态磷原子的核外电子排布式为；基态磷原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。

② ${PCl}_{3}$ 分子中磷原子采用的杂化方式是，分子的空间构型为。

(2)、氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐（

{NH}_{4}^{+}

）、尿素（

）等，

{NH}_{4}^{+}

中H—N—H键的键角（填“＞”“＜”或“＝”）

中N—C—N键的键角；1mol尿素分子中含有

σ

键的数目为（

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值）。

(3)、C与N可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是（填字母）。

A、该晶体属于分子晶体 B、该晶体的硬度比金刚石还大 C、该晶体的化学式是

C_{4} N_{3}

D、该晶体熔化时共价键被破坏

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3、碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法错误的是

A、碳化钼晶体的化学式为MoC B、CO₂分子中，中心原子碳的价层电子对数为2 C、碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为8个 D、若碳化钼晶胞体积为V mL，则其晶体密度为

\frac{432}{V \cdot N_{A}} g \cdot {cm}^{-3}

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4、化合物M经李比希法和质谱法分析得知其分子式为

C_{8} H_{8} O_{2}

， M的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于M的下列说法中，正确的是

A、M有酯基和苯基两种官能团 B、M在一定条件下可以发生加成反应、取代反应 C、符合题中M分子结构特征的有机物只有2种 D、M属于苯的同系物

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5、磷酸氯喹在临床上主要用于治疗疟疾病，据研究发现，该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒2019-nCov的感染。已知磷酸氯喹的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、第一电离能：O＞N＞P B、分子中的化学键全部都是极性键 C、磷酸氯喹分子中C、N原子均存在孤电子对 D、磷酸氯喹分子中C、N原子的杂化方式均有

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

杂化

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6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W原子的核外电子数与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z原子最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A、简单离半径：X＞Z B、单质Y的熔点高于单质X C、简单氢化物的热稳定性：Y＞Z D、Z的所有含氧酸均为强酸

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7、化合物

(x)、

(y)、

(z) 的分子式均为

C_{8} H_{8}

，下列说法正确的是

A、z分子中的所有原子处于同一平面 B、x、z均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、x的同分异构体只有y和z两种 D、x、y、z的一氯代物分别有3种、1种、2种

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8、下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A、图甲证明乙炔可使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、图乙用于实验室制硝基苯 C、图丙除去

{SO}_{2}

中的

C_{2} H_{4}

D、图丁制备溴苯并验证有

HBr

产生

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9、组成和结构可用

表示的有机物(不考虑立体结构)共有

A、3种 B、10种 C、20种 D、32种

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10、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列各步实验操作原理与方法正确的是

A	B	C	D

步骤①	步骤②	步骤③	步骤④

A、A B、B C、C D、D

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11、下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是

A、

{NF}_{3}

B、

{BF}_{3}

C、

{CCl}_{4}

D、

{OF}_{2}

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12、葡萄皮薄、肉脆、多汁、皮可剥离，葡萄浆果除含水分外，还含有约15%～30%的糖类，主要是葡萄糖（

）。下列关于葡萄糖的说法错误的是

A、—OH的电子式为

B、分子中存在手性碳原子 C、分子中的碳原子存在两种杂化方式 D、葡萄糖易溶于水是因为葡萄糖分子内可以形成氢键

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L

{CHCl}_{3}

含有的分子数为0.1

N_{A}

B、2.8g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6

N_{A}

C、0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为1.5

N_{A}

D、常温常压下，60g

{SiO}_{2}

中含有的分子数为

N_{A}

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14、异辛烷(

)含量是汽油抗爆性能的重要指标，下列关于异辛烷说法错误的是

A、难溶水 B、一氯代物有4种 C、可由2种烯烃催化加氢制取 D、可由2种炔烃催化加氢制取

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15、下列有机物的系统命名正确的是

A、

2，2，3-三甲基丁烷 B、

3-乙基-1，3-丁二烯 C、

邻硝基甲苯 D、

2-甲基-3-丁炔

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16、工业上，制备乙醇的原理为

{CH}_{2} {=CH}_{2} {+H}_{2} O \to_{加 热}^{催 化 剂} C_{2} H_{5} OH

。下列说法错误的是

A、乙烯的电子式：

B、基态碳原子的电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{2}

C、碳的原子结构示意图：

D、水分子的空间结构模型：

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17、人们常燃放烟花来增添节日的气氛，一般烟花用黑火药作起爆药剂，黑火药的组成成分为硝酸钾、木炭、硫黄。烟花颜色是各种盐的焰色，如黄色是钠盐的焰色，红色是锶盐的焰色等。下列说法错误的是

A、S原子的最高能层有6个电子 B、烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 C、Na原子由

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1} \to {1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{5} {3s}^{2}

，形成发射光谱 D、基态

_{38} Sr

原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是球形催化剂

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18、研究小组做新制

Cu {(OH)}_{2}

与乙醛反应的实验时，发现除了产生砖红色沉淀外，还产生了橙黄色浑浊。为分析产生相关现象的原因，进行如下探究。

(1)、写出产生砖红色沉淀的化学方程式。

(2)、探究产生橙黄色浑浊的原因

已知： ${CH}_{3} CHO$ 在碱性条件下能发生羟醛缩合反应：

$2 {CH}_{3} CHO \to_{Δ}^{NaOH 溶液} {CH}_{3} CH = CHCHO$ (2-丁烯醛) $+ H_{2} O$

【猜想1】…

【实验验证】用10%的NaOH溶液、40%的乙醛溶液以及5%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液进行如下实验。

实验序号	$V (NaOH)$ /mL	V(乙醛)/mL	$V ({CuSO}_{4})$ /mL	$V (H_{2} O)$ /mL	现象	结论
1	10.0	2.5	0	1	出现橙黄色浑浊，液面有少量红褐色粘稠状物质。	猜想成立
2	10.0	2.5	1	a	出现橙黄色浑浊。试管底部析出少量砖红色沉淀。	猜想成立

①a=。

②补充猜想1内容：。

(3)、探究砖红色沉淀的成分

【查阅资料】实验2产生的砖红色沉淀中除 $Cu {(OH)}_{2}$ 的还原产物外，还有2-丁烯醛与乙醛继续发生羟醛缩合反应得到的多烯醛聚合物。

①写出由乙醛生成的化学方程式。

【猜想2】 $Cu {(OH)}_{2}$ 还原产物中可能含Cu。

已知： ${Cu}_{2} O + 2 {HCl=H}_{2} O + 2 CuCl$ (白色沉淀)； $CuCl + HCl ⇌ H [{CuCl}_{2}]$ 。

取实验2中的砖红色沉淀，加入乙醇充分振荡，离心分离，洗涤，得到样品。取少量样品于试管中，滴加盐酸，砖红色沉淀先变为白色，然后溶解，加水后又析出白色沉淀。

②加入乙醇的目的是。

③由实验现象可知，砖红色沉淀中(填“含有”或“不含”)Cu。

④ $H [{CuCl}_{2}]$ 为一元弱酸，从平衡移动原理分析“加水后析出白色沉淀”的原因。

(4)、某同学向溴水中加入足量的乙醛，发现溴水褪色，该过程中乙醛发生了反应(填反应类型)。

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19、3-羟基丁内酯可制备抗逆转病毒蛋白酶抑制剂安普那韦，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物ⅰ的名称为。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、反应③、④的反应类型为、。

(4)、反应⑥除生成化合物ⅶ外，生成物还有和

H_{2} O

。

(5)、化合物x为ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，x的结构有种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的结构简式为(写出一种)。

(6)、化合物y可通过以下合成路线得到：

→中间体1→中间体2→

①中间体1的结构简式为。

②中间体2为化合物ⅱ～ⅶ中的(填物质标号)。

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20、氢化物种类多样，用途广泛。回答下列问题。

(1)、NaH的电子式为。

(2)、①已知电负性H>B，补充方程式：。

$B_{2} H_{6} +__H_{2} O= 2 H_{3} {BO}_{3} +___$ 。

② ${NaBH}_{4}$ 中阴离子的空间结构为。

(3)、

{CH}_{4}

、

{NH}_{3}

、

H_{2} O

的键角由大到小的顺序为，原因是。

(4)、

{NH}_{3}

、

{PH}_{3}

、

{AsH}_{3}

三者中沸点最低的是。

{NH}_{3}

可与

{Cu}^{2 +}

形成配合物

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}

，中心离子是，该配合物中化学键类型有(填标号)。

A．离子键　　　　　B．非极性键　　　　C．极性键　　　　D．金属键

(5)、高压下，某些元素的价态和电负性会发生改变，导致氢化物的氢元素含量比常压高，如高压下制备的

H_{3} S

立方晶胞如下图，晶胞参数为apm。S位于H构成的(填“四面体”、“六面体”或“八面体”)空隙中，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，其晶体密度的计算表达式为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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