高中化学鲁科版-试题列表-第390页

1、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O=2Zn(OH)

_{4}^{2 -}

下列说法正确的是

A、放电时，负极反应为：Zn+4OH^--2e^-=Zn(OH)

_{4}^{2 -}

B、放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) C、充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动 D、充电时，电解质溶液中c(OH^-)逐渐减小

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2、以

CO

和

H_{2}

为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以

{CO}_{2}

为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用

{CO}_{2}

人工合成淀粉时，第一步就需要

{CO}_{2}

转化为甲醇。

已知：① $CO (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{1} = - 90 ． 5kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = 41 ． 1kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列说法正确的是

A、若温度不变，反应①中生成1mol

{CH}_{3} OH (l)

时，放出的热量大于90.5kJ B、对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变 C、

{CO}_{2}

与

H_{2}

合成甲醇的热化学方程式为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、以

{CO}_{2}

和

H_{2} O

为原料合成甲醇，同时生成

O_{2}

，该反应放出能量

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3、分子式为

C_{5} H_{12} O

的有机物中能被氧化为醛的醇的种类数为

A、2种 B、6种 C、4种 D、8种

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、盛有

NaOH

溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：

{SiO}_{2} + 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} = {Na}_{2} {SiO}_{3} + H_{2} O

B、

{FeCl}_{3}

溶液中通入

{SO}_{2}

，溶液变为浅绿色：

2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

C、向

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液中加入过量

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 3 {OH}^{-} = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 2 {BaSO}_{4} ↓

D、铜粉与浓硫酸在常温下反应：

Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑

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5、在一定条件下，向恒压绝热容器内加入

1 {molN}_{2}

和

3 {molH}_{2}

，发生放热反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，下列表明反应已达平衡状态的是

A、容器内的压强不再变化 B、反应速率

v (H_{2}) = 3 v (N_{2})

C、容器内

c (N_{2}) : c (H_{2}) : c ({NH}_{3}) = 1 : 3 : 2

D、容器内的温度不再变化

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6、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下

实验编号	反应温度/℃	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		稀 $H_{2} {SO}_{4}$		$H_{2} O$
实验编号	反应温度/℃	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$
①	25	5	0.1	10	0.1	5
②	25	5	0.2	5	0.1	10
③	25	5	0.1	10	0.2	5
④	50	5	0.2	5	0.1	10
⑤	50	8	0.1	5	0.1	$V_{1}$

下列说法正确的是

A、实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验① B、实验③和实验④可探究温度对化学反应速率的影响 C、实验①和实验③可通过测定混合液变浑浊的时间，探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D、若

V_{1} =10 mL

，可选择实验④和实验⑤探究

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

的浓度对反应速率的影响

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7、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、使石蕊试剂变红的溶液：

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Fe}^{2 +}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

B、在透明溶液中：

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Br}^{-}

、

H^{+}

C、在

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的醋酸溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{SiO}_{3}^{2 -}

D、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{Cl}^{-}

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8、用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是


A.检验海带中有碘元素	B.稀释浓硫酸

C.制备乙酸乙酯	D.制取 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列叙述错误的是

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 C、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

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10、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是

A、图a可表示铝片与盐酸反应的能量变化图 B、由图b可知反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量 C、图b可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化图 D、若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定

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11、下列关于SO₂的叙述正确的是

A、SO₂是无色、无臭、无毒的气体 B、SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₄ C、SO₂能使紫色的KMnO₄溶液褪色 D、SO₂具有漂白性，可用于漂白食品

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12、化学与人类生活、科技和社会密切相关。下列说法正确的是

A、福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作生物标本 B、高纯硅具有较好的光学性能，可用于制造光导纤维 C、防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源 D、麻油的主要成分是油脂，油脂属于高分子化合物

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13、依他尼酸（化合物ⅶ）是一款利尿药物，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：

回答下列问题：

(1)、化合物ⅰ的分子式为，所含官能团的名称为；芳香化合物x为ⅰ的同分异构体，且含有一个手性碳，x的结构简式为（任写一种）；

(2)、反应③的方程式可表示为ⅳ

+ y \to

ⅴ

+ H_{2} O

，化合物y的化学名称为；

(3)、下列关于反应④的说法正确的是________（填选项字母）；

A、反应过程中，有

C — Cl

键和

C — O

键的断裂 B、化合物ⅴ中，所有原子一定共平面 C、化合物ⅲ可以形成分子内氢键 D、化合物ⅵ可以作配体形成配位键

(4)、根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表．

序号	反应试剂、条件	生成有机物的结构简式	反应类型
a			酯化反应
b		${HOCH}_{2} COONa$

(5)、以下为参考上述路线中①和⑤合成有机物ⅷ的路线；

①乙醛可以由乙醇制得，写出反应的化学方程式：；

②写出ⅷ的结构简式：；

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14、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

．

回答下列问题：

(1)、①某条件下，

v (H_{2})

为

0.12 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

，则

v (N_{2}) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

；

②若 $H — H$ 键、 $N \equiv N$ 键的键能分别为 $436 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $946 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则断裂 $1 mol N — H$ 键需要吸收的能量为kJ；

③下列关于合成氨工艺的理解正确的是（填选项字母）；

A．合成氨的反应在较低温度下可自发进行

B．加入催化剂，有利于提高反应物的平衡转化率

C．将 ${NH}_{3}$ 液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行

D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率

(2)、研究发现在铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注．

①该反应历程中最大活化能对应步骤的方程式为；

②该反应历程中 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 需吸附在催化剂的表面活性位点进行反应生成 ${NH}_{3}$ ，由合成氨反应的速率方程 $v = k \cdot c (N_{2}) \cdot c^{1.5} (H_{2}) \cdot c^{- 1} ({NH}_{3})$ （k为速率常数）可知， $c ({NH}_{3})$ 越大，反应速率越小，分析其原因是；

(3)、在合成氨工业中，原料气（

N_{2}

、

H_{2}

及少量CO、

{NH}_{3}

的混合气）在进入合成塔前需用铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) + CO (g) + {NH}_{3} (g) \overset{}{⇌} {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+} (aq)

Δ H < 0

．铜氨液吸收CO的适宜生产条件是；

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

中心原子的配位数是；

(4)、合成氨原料中的

H_{2}

可来源于水煤气，相关反应如下：

a． $C (s) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

b． $CO (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ．

一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入 $2.0 mol C (s)$ 与 $8.0 {mol H}_{2} O (g)$ 发生反应a、b， $t min$ 时两反应达到化学平衡状态，此时 $H_{2} O$ 的转化率是 $25 %$ ， CO的物质的量是 $0.4 mol$ ．计算反应b的平衡常数 $K =$ （写出计算过程）。

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15、废旧三元锂电池的正极材料含有

{Li}_{2} O

、

NiO

、

CoO

、

{MnO}_{2}

、

FeO

、

{Al}_{2} O_{3}

，一种综合回收利用的工艺流程如图所示：

已知：①“高温热解还原”后镍、钴以单质的形式存在，锂以 ${Li}_{2} O$ 的形式存在，锰以 $MnO$ 的形式存在，常温下 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度比 $LiOH$ 小；

②该废旧三元锂电池中 ${Li}_{2} O$ 的物质的量分数远大于 ${Al}_{2} O_{3}$ 的物质的量分数；

③相关金属离子沉淀的pH范围如表所示（当溶液中剩余离子浓度小于等于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为沉淀完全）：

离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Ni}^{2 +} / {Co}^{2 +} / {Mn}^{2 +}$
开始沉淀时的pH	1.5	3.6	均 $\geq 4.9$
沉淀完全时的pH	2.8	4.7	/

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价层电子排布式为．

(2)、“高温热解还原”是通入

{CH}_{4}

将

NiO

、

CoO

、

{MnO}_{2}

还原，其

Δ G

与T的关系如图所示：

镍钴锰金属氧化物在 ${CH}_{4}$ 气氛下的 $Δ G - T$ 关系图

① ${CH}_{4}$ 将 $CoO$ 还原的化学方程式为；

②在 $1000 ° C$ 以下 ${CH}_{4}$ 不能将 $MnO$ 还原成单质的原因是；

(3)、若“水浸”时间过长，会降低锂的浸出率，其可能原因是；“滤液1”中的主要离子有（填离子符号）；

(4)、“酸解氧化”过程中最宜加入的氧化剂化学式为；

(5)、“水解”时用

NaOH

溶液调节溶液pH的范围为；

(6)、镍是较为稀缺的战略性金属，一种

{Ni}_{3} O_{4}

的立方晶胞结构如图所示，与Ni原子距离最近且相等的O原子有个；下列视图中，该晶胞的俯视图为（填图示字母）；

A． B． C． D．

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16、某小组进行电解

{FeCl}_{2}

溶液的实验探究．

回答下列问题：

(1)、配制

1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}

溶液。

①下列仪器不需要用到的是（填选项字母）；

A. B． C． D．

②配好的溶液需加入少量铁粉防止氧化变质，其原理是（用离子方程式表示）；

(2)、甲小组用如图所示的装置电解不同pH条件下的

{FeCl}_{2}

溶液（电压为1.5V），记录现象如表所示：

实验编号	溶液pH	阳极			阴极
实验编号	溶液pH	试纸颜色	溶液变化	取电极附近溶液滴加KSCN溶液	是否有气泡	电极是否有镀层
1	4.91	不变	黄绿色，浑浊	盐酸酸化后变红	无	有
2	2.38	不变	黄绿色，少量浑浊	无需酸化变红	无	有
3	$- 0.43$	不变	黄绿色，无浑浊	无需酸化变红	有	难形成

①为减少其他干扰，应用（填试剂名称）调节 ${FeCl}_{2}$ 溶液的pH；

②实验1电解结束后阳极表面附有少量红褐色固体，则阳极的电极反应式为；

③实验1~3说明，随pH的降低，阳极的主要产物最终变为（填离子符号），请根据实验现象描述随pH的变化，阴极主要产物的变化为；

(3)、乙小组同学发现上述三个实验中阳极均无

{Cl}_{2}

生成，小组利用上述装置和试剂设计了如下实验进一步探究，记录现象如表所示：

实验编号	溶液pH	电压/V	阳极			阴极
实验编号	溶液pH	电压/V	试纸颜色	溶液变化	取电极附近溶液滴加KSCN溶液	是否有气泡	电极是否有镀层
4	c	1.5	不变	缓慢变黄绿色	盐酸酸化才变红	无	约 $4 \min$
5		3	不变	缓慢变黄绿色	盐酸酸化才变红	极少	约 $1 \min$
6		4.5	长时间后稍变蓝	黄绿色	红色	少量	迅速
7		6	明显变蓝	很快变黄绿色	暗红色	大量	迅速

① $c =$ ；

②实验4~7说明，电压增大后，阳极附近溶液生成，实验6、7中使KSCN溶液变红色的物质可能由（用离子方程式表示）反应产生

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17、向甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入

2 mol NO

和

2 mol CO

，在恒温或绝热的条件下仅发生反应

2 NO (g) + 2 CO (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

Δ H < 0

，测得压强随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是

A、

K_{a} > K_{b}

B、乙容器中的反应条件为恒温 C、a，b两点对应容器中气体的总物质的量相等 D、乙容器中

0 \sim 4 \min

内

v (CO) = 0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

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18、乙烯在酸催化下与水反应生成乙醇的能量变化与反应历程的关系如图所示．下列说法正确的是

A、反应历程中的决速步骤为放热反应 B、1mol乙烯和1mol水的总键能比1mol乙醇总键能大 C、第一步反应只断裂非极性键 D、反应历程中中间体②比中间体①更稳定

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19、利用化学知识解决问题，下列应用涉及反应的离子方程式书写正确的是

A、用盐酸除水壶的水垢（

{CaCO}_{3}

）：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、“海水提镁”中用石灰乳沉镁：

{Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓

C、利用覆铜板制作印刷电路板：

{Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

D、侯氏制碱法：

NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

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20、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	利用铝热反应焊接铁轨	${Al}_{2} O_{3}$ 是分子晶体
B	一些含钾物质可用于制作紫色烟花	钾原子核外电子从高能级跃迁到低能级产生紫光
C	将煤气化生成水煤气	煤的气化属于物理变化
D	用pH试纸测新制氯水的pH	新制氯水是酸性的

A、A B、B C、C D、D

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