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相关试卷

1、莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A、分子式为C₇H₆O₅ B、分子中含有2种官能团 C、可发生加成、取代和氧化反应 D、相同物质的量的该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比4：4：1

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2、现代物理分析方法在研究物质结构和性质方面具有不可替代的作用。下列分析方法、仪器分析现象和结论均正确且相互对应的是

选项	分析方法	仪器分析现象	结论
A	红外光谱	分子式为 $C_{2} H_{6} O$ 的有机物吸收峰面积比为 $3:2:1$	该有机物的结构简式为 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$
B	核磁共振氢谱	太阳光中有H的特征谱线	太阳中含H元素
C	X射线衍射实验	水晶有明锐的衍射峰	水晶是晶体
D	质谱法	测得 $NaCl$ 的相对分子质量为58.5	$NaCl$ 属于分子晶体

A、A B、B C、C D、D

3、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是

A、电负性：Y>Z>X B、ZX属于共价化合物 C、Z₂Y₂的阴阳离子数之比为1：1 D、Q元素位于元素周期表的ds区

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4、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、第一电离能由大到小的顺序：O>N>C>H B、从分子结构的角度分析可知甘氨酸易溶于水 C、该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键 D、NH₃中H-N-H的键角大于该配合物中H-N-H的键角

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5、下列说法正确的是

A、和互为同系物 B、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C、按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D、的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

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6、为除去下列有机物中混有的杂质，所选用的除杂试剂及分离方法均正确的是
选项
有机物(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
丙酸(丙醇)
O₂、Cu
分液
B
丙烷(乙烯)
酸性KMnO₄溶液
洗气
C
丙酸丙酯(丙酸)
饱和Na₂CO₃溶液
分液
D
苯酚(苯甲酸)
NaOH溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

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7、观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C₆₀

A、物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B、SiO₂晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C、石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D、C₆₀晶体堆积属于分子密堆积

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8、中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机高分子的是
A．桑蚕丝绸
B．越王勾践剑
C．指南针
D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板

A、A B、B C、C D、D

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9、甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 生成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知：几种化学键的键能数据如下表所示。
化学键
$H - H$
$C = O$
$C \equiv O$
$O - H$
键能/
436
803
1071
463

(1)、结合上表数据， $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。反应Ⅱ能自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(2)、在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①若达到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。
②若通入1mol ${CO}_{2}$ 和2.5mol $H_{2}$ 混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa， ${CO}_{2}$ 的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ (分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

(3)、某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：
①负极电极反应式为。
②该电池以恒定电流I A工作t min，测得化学能转化为电能的转化率为 $α$ ，则消耗甲醇kg(已知：一个电子的电量为 $1.6 \times 10^{- 19} C$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

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10、为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将绿豆大的钠放入装有100mL 0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液的烧杯中	\|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀
Ⅱ	取实验I等量的钠放入装有100mL 0.002 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液的烧杯中	固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9
Ⅲ	取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液	先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解
Ⅳ	取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热	试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色
Ⅴ	取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热

回答下列问题：

(1)、由

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

配制实验I中的

{CuSO}_{4}

溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为。

(2)、实验Ⅰ发生反应的离子方程式为。

(3)、实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的

{CuSO}_{4}

溶液浓度太低。查阅资料得：

K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2.2 \times 10^{- 20}

，通过计算否定该猜想。

(4)、实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为。

(5)、查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为。

(6)、实验Ⅴ的现象为。

11、回收利用废旧电池正极材料 ${LiFePO}_{4}$ (含有铝箔等杂质)的流程如下图所示：
回答下列问题：

(1)、基态Li原子的轨道表示式为， Li的焰色试验的颜色为(填标号)。
A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.紫红色

(2)、“粉碎”的目的是。

(3)、“浸出”时可能产生的气体是(填化学式)。

(4)、“浸出”后的溶液酸性较强，导致浸出液中铁、磷元素含量较高。从平衡移动角度解释其原因。

(5)、已知25℃时，pc与pH的关系如图所示， $pc = - \lg c$ ， c为 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 或 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 的物质的量浓度。则“调pH”的范围为。

(6)、碳酸锂的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为、、洗涤、干燥。

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12、 $Zn - H_{2} O$ 可充电电池工作时可产生氢气，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法错误的是

A、放电时，Zn极反应： $Zn - {2e}^{-} + {4OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ B、充电时，KOH溶液浓度不变 C、充放电时，产生的气体不同 D、充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢

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13、Ni(CO)₄(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a³)。下列说法错误的是

A、图中Ni(CO)₄中含有σ键的数目为8 B、Ni(CO)₄晶体的类型为分子晶体 C、镍的晶胞中镍原子配位数为8 D、镍的晶胞中镍原子半径为 $\frac{\sqrt{2}}{4} a$

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14、草酸亚铁晶体( ${FeC}_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O$ )呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是

A、配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B、检查气密性后，打开 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ 、 $K_{4}$ ，关闭 $K_{2}$ C、P中不再冒出气泡时，打开 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ D、反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体

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15、某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是

A、所有原子均满足 ${8e}^{-}$ 稳定结构 B、第一电离能：X>W C、键角： ${XY}_{2} > {XZ}_{4}$ D、分子极性： ${WZ}_{3} > {YZ}_{2}$

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16、向

H_{2} O_{2}

溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是

	试剂	离子方程式
A	通入 ${SO}_{2}$ 气体	$H_{2} O_{2} + {SO}_{2} = {2H}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$
B	滴加少量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	${Cu}^{2 +} + H_{2} O_{2} = Cu + O_{2} ↑ + {2H}^{+}$
C	滴加硫酸酸化的KI溶液	${2I}^{-} + H_{2} O_{2} + {2H}^{+} = I_{2} + O_{2} ↑ + {2H}_{2} O$
D	滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	${2MnO}_{4}^{-} + {3H}_{2} O_{2} + {2H}^{+} = {3O}_{2} ↑ + {2MnO}_{2} ↓ + {4H}_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

17、微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、有3种官能团 B、有5个手性碳原子 C、碳原子有2种杂化方式 D、在碱性溶液中加热能稳定存在

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18、根据实验目的，下列实验方案设计正确的是

	实验目的	实验方案
A	检验丙烯醛中的醛基	加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
B	实验室制取乙烯	将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃
C	除去 ${NO}_{2}$ 中的NO	将混合气体通入NaOH溶液
D	比较HClO、 ${CH}_{3} COOH$ 酸性强弱	用pH计测量同浓度NaClO、 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH

A、A B、B C、C D、D

19、在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是

A、柠檬黄—着色剂 B、苯甲酸钠—防腐剂 C、谷氨酸钠—增味剂 D、碳酸氢钠—凝固剂

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20、下列化学用语或图示正确的是

A、的系统命名：2-甲基苯酚 B、 $O_{3}$ 分子的球棍模型： C、激发态H原子的轨道表示式： D、 $p-pπ$ 键形成的轨道重叠示意图：

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