高中化学鲁科版-试题列表-第343页

1、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

A、甲：稀释浓硫酸 B、乙：实验室制备氨气 C、丙：吸收氯化氢气体 D、丁：除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体

2、甲基丙烯酸(

{CH}_{2} = C ({CH}_{3}) COOH

)是制备有机玻璃的重要原料。下列说法正确的是

A、甲基丙烯酸分子式为

C_{4} H_{6} O_{2}

，属于烯烃 B、甲基丙烯酸使溴水、高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C、甲基丙烯酸有甲基、羧基和碳碳双键3种官能团 D、甲基丙烯酸可发生酯化、加聚、氧化反应

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3、下列叙述正确的是

A、所有化学试剂取用后都不能放入原试剂瓶 B、容量瓶使用前必须用蒸馏水洗净并烘干 C、用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2 D、进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中

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4、下列方程式书写正确的是

A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

B、湿法炼铜的离子反应方程式：

2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu

C、氯化铝溶液与过量氨水的离子反应方程式：

{Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

D、铜与浓硝酸反应的化学反应方程式：

3 Cu + 8 {HNO}_{3} = 3 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

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5、四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是

A、X位于第二周期第VA族 B、Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C、Z的原子半径比W的原子半径大 D、W单质能与Z的氢化物发生置换反应

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6、下列说法不正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

受热易分解，可用作食用膨松剂 B、次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C、

{Fe}_{3} O_{4}

是一种红棕色粉末，常用作红色颜料 D、

{SO}_{2}

具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

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7、下列说法不正确的是

A、O₂和O₃互为同素异形体 B、D和T互为同位素 C、淀粉和纤维素互为同分异构体 D、甲烷和己烷互为同系物

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8、下列化学用语正确的是

A、

H_{2} O

的空间填充模型：

B、硫离子的结构示意图：

C、氮气的电子式：

D、聚丙烯的结构简式：

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9、下列反应中，水仅作氧化剂的是

A、C+H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

CO+H₂ B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ C、2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D、2H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix}

2H₂+O₂↑

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10、下列化学式一定属于纯净物的是

A、C B、(C₆H₁₀O₅)_n C、CuSO₄·5H₂O D、C₄H₁₀

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11、下列仪器不能直接加热的是

A、

B、

C、

D、

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12、下列物质属于电解质的是

A、干冰 B、氨水 C、硫酸 D、酒精

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13、易燃、易爆、有毒的化学物质需在包装上贴危险警告标签。下面物质所贴标签不正确的是

物质

Hg(汞)

KMnO₄

HNO₃(浓)

CCl₄

危险警告标签

剧毒品

爆炸品

腐蚀品

易燃液体

选项

A

B

C

D

A、A B、B C、C D、D

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14、玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是

A、纯碱 B、黏土 C、石灰石 D、石英砂

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15、有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如下图所示：

已知：过程Ⅰ是淀粉在酸性条件的水解反应，过程Ⅱ是酯化反应。

请回答下列问题：

(1)、有机物A是葡萄糖，A中含有的官能团名称是。

(2)、写出A在酶的催化下转化成B反应的化学方程式：。

(3)、写出过程Ⅱ反应的化学方程式：。

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化过程，下列说法正确的是___________(填序号)。

A、淀粉的分子式为(C₆H₁₀O₅)_n B、过程Ⅱ的反应中有C—O键的断裂和形成 C、可以利用饱和Na₂CO₃溶液鉴别有机物B、D和E D、向试管中加入2mL10%CuSO₄溶液，滴加5滴5%NaOH溶液后得到新制Cu(OH)₂ ，再加入过程Ⅰ反应后的溶液，加热后没有产生砖红色沉淀，说明过程Ⅰ中淀粉还没有发生水解。

(5)、对于化合物E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。

序号

反应试剂、条件

反应后形成的新有机物

(结构简式)

反应类型

①

Cu、O₂、加热

②

NaOH溶液

中和反应

(6)、在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B．若该反应中反应物之一为H₂O，则另一反应物的化学名称是。

(7)、有机物X是F的同分异构体，写出符合下列条件的有机物X的结构简式。

①有机物X分子结构中含有两个甲基

②1mol有机物X与足量NaHCO₃溶液反应产生2molCO₂

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16、碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。

请回答下列问题：

(1)、过程Ⅰ的反应为：2H₂O(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{{TiO}_{2}}} \\ 太 阳 能 \end{matrix}

2H₂(g)+O₂(g)。

已知：断开1molH—H键、1molH—O键、1molO=O键分别需要吸收436kJ、463kJ、498kJ热量。

①过程Ⅰ反应中1molH₂O(g)完全分解需(填“放出”或“吸收”)能量kJ。

②下面符合过程Ⅰ反应的能量变化示意图是图(填“a”或“b”)

(2)、200℃时，在2L恒容密闭容器中充入10molCO₂(g)和30molH₂(g)发生过程Ⅱ反应生成CH₃OH(g)和H₂O(g)，CH₃OH(g)和CO₂(g)的物质的量随时间变化如下图所示：

①0~5min内，以H₂(g)的浓度变化表示过程Ⅱ反应的平均速率是mol∙L^-1∙min^-1；上述条件下达到平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比是。

②2min时，v_正(CH₃OH)v_逆(CH₃OH)(填“>”、“<”或“=”)

③下列情况能够说明过程Ⅱ反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。

A．气体的平均摩尔质量保持不变

B．容器内气体密度保持不变

C． $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n (H_{2} O)}$ 的比值保持不变

D．H₂的体积分数保持不变

④保持其它条件不变，若过程Ⅱ反应开始时还同时通入了适量He(不参与反应)，则达到平衡所需要的时间(填“>”、“<”或“=”)5min。

(3)、结合过程Ⅲ原理以甲醇和氧气为原料可以制作甲醇燃料电池，其电池工作原理如图所示。

①电池中通入的原料X是(填“甲醇”或“氧气”)。

②电极b的电极反应式为。

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17、绿柱石的主要化学成分为BeO、Al₂O₃、SiO₂ ，还含有少量FeO和Fe₂O₃ ，利用绿柱石冶炼Be的一种工艺流程如下：

已知：①铍元素的性质与铝元素相似

②在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)₄]^2-形式存在。

③上述条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Be²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺
开始沉淀pH	5.5	7.2	2.2
完全沉淀pH	7.5	9.5	3.2

请回答下列问题：

(1)、Be元素在周期表中的位置。

(2)、“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶体的稳定结构增强其反应活性，气体A的电子式为。

(3)、若“溶浸”工序所加试剂浓硫酸改为稀硫酸，则“沉铁”工序所加试剂氨水应改为先加H₂O₂再加氨水会更好，加入H₂O₂原因是。

(4)、“沉铍”时若使用过量NaOH溶液将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：。

(5)、“灼烧”工序的化学方程式为。

(6)、镁或铍均会和氧气反应，“高温反应”时需加入保护性气体，保护性气体(填“能”或“不能”)选择N₂。

(7)、该流程中能循环使用的物质有HF、NH₃和(填化学式)。

(8)、若100kg绿柱石原料冶炼出的Be质量为18kg，不考虑冶炼过程中铍元素的损耗，绿柱石原料中含BeO的质量分数为(用百分数表示)。

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18、某实验小组同学探究在不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

【查阅资料】

Ⅰ、Mn(OH)₂(难溶于水白色固体)、MnO₂(难溶于水棕黑色固体)、 ${MnO}_{4}^{2 -}$ (绿色溶液)、 ${MnO}_{4}^{-}$ (紫色溶液)。

Ⅱ、浓碱条件下， ${MnO}_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为 ${MnO}_{4}^{2 -}$ 。

【实验探究】

Ⅰ、实验装置如下图(夹持装置略)

Ⅱ、实验记录

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入适量Cl₂前	通入适量Cl₂后
a	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
b	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
c	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

请回答下列问题：

(1)、实验室用MnSO₄固体配制100mL0.100mol/LMnSO₄溶液，需要用到含硅酸盐材质的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、(从下图中选择，填名称)；

若配制MnSO₄溶液过程中定容时俯视刻度线，则所配制溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(2)、装置A中产生Cl₂反应的离子方程式为：。

(3)、装置B中的试剂是。

(4)、通入适量Cl₂前，实验b、c中沉淀由白色变为棕黑色反应的化学方程式为：。

(5)、根据【查阅资料】Ⅱ可推断：【实验探究】序号c中通入适量Cl₂后应得到绿色溶液，但实验中得到的是紫色溶液，现象与资料不符，实验小组同学进一步探究不符的原因。分析原因可能是：

原因一：可能是通入适量Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 ${MnO}_{4}^{2 -}$ 氧化为 ${MnO}_{4}^{-}$ 。

①请用离子方程式表示【实验探究】序号c通入适量Cl₂后溶液碱性减弱的原因：，

但通过实验测定溶液的碱性变化很小可以忽略。

②取【实验探究】序号c中通入了适量Cl₂并放置后的1mL悬浊液，再加入4mL40%NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色反应的离子方程式为。溶液绿色缓慢加深原因是MnO₂进一步被氧化。

后续实验证明【实验探究】序号c通入适量Cl₂后的悬浊液中氧化剂过量。

③从反应速率的角度分析【实验探究】序号c通入适量Cl₂后得到的是紫色溶液而不是绿色溶液的原因可能是：被氧化的速率大于被还原的速率(均填离子符号)。

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19、在恒温恒容的密闭容器里发生反应：TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)

⇌_{}^{}

2CO(g)+TiCl₄(g)。若0~5min内TiCl₄(g)的物质的量浓度变化为0.3mol/L，则下列说法正确的是

A、反应达到平衡时：2v_正(Cl₂)=v_逆(TiCl₄) B、0~5min内用TiO₂表示的平均速率为v(TiO₂)=0.06mol·L^-1·min^-1 C、在建立平衡的过程中，混合气体的压强呈增大趋势 D、其他条件不变，向该容器中增加C的用量，化学反应速率增大

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20、部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是

A、实验室制备a或者d时都可以用碱石灰干燥 B、a与e反应生成g的硝酸盐中含有离子键和共价键 C、若用Fe与f的稀溶液反应制备H₂ ，为加快反应速率，可改用f的浓溶液 D、工业制备e过程是：b→c→d→e

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