高中化学鲁科版-试题列表-第344页

1、下列实验装置或操作能够达到实验目的的是


A．除去SO₂中混有的少量HCl气体	B．验证碳酸酸性强于硅酸

C．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性	D．制取NaHCO₃

A、A B、B C、C D、D

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2、海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。已知粗盐中含有SO

_{4}^{2 -}

、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，则下列说法正确的是

A、步骤①中依次加入的试剂为NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液和稀盐酸 B、步骤③中包含制取MgCl₂和电解MgCl₂溶液制取Mg等几个阶段 C、步骤④和步骤⑥都用了Cl₂作还原剂 D、步骤①除去粗盐中的Mg²⁺和步骤②沉淀海水中的Mg²⁺所用试剂不同

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3、将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化过程如下图所示：

(CuS难溶于水)。下列说法正确的是

A、过程①中发生的反应体现H₂S的还原性 B、过程②中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe³⁺=S+2Fe²⁺+Cu²⁺ C、过程③中，11.2LO₂参加反应转移2mol电子 D、过程②中Fe³⁺是氧化剂，过程③中Fe³⁺是还原产物

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4、锌锰干电池的历史悠久，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、锌锰干电池属于一次电池 B、电池工作时，锌筒为负极 C、电池工作时，石墨棒不会变细 D、电池工作时，MnO₂发生氧化反应

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5、下列实验操作、现象和由实验所得结论均正确的是

序号	实验操作	实验现象	实验结论
A	向滴有酚酞的水中加入适量 ${Na}_{2} O_{2}$	溶液变红色	${Na}_{2} O_{2}$ 是碱性氧化物
B	取少量待测液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红色	待测液中含有 ${Fe}^{2+}$
C	取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变蓝色	待测液中含有 ${NH}_{4}^{+}$
D	现有两支试管分别盛有1mL和2mL0.1mol∙L^-1Na₂S₂O₃溶液，再向两支试管中分别加入2mL0.1mol∙L^-1H₂SO₄溶液	后者先出现浑浊	增大反应物浓度能增大化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

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6、甘油酸是一种食品添加剂，结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A、甘油酸分子式为C₃H₆O₄ B、1mol甘油酸与足量金属Na反应，消耗金属Na质量为46g C、一定条件下甘油酸可以发生加聚反应、取代反应、氧化反应 D、甘油酸分子中所有原子可能共平面

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7、X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大且在每个短周期均有分布。Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B、对应简单离子半径：M<Q C、元素Y形成的化合物的种类最多 D、X₂M在液态时分子间存在氢键

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8、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A、利用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ B、向稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+NO

_{3}^{-}

+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O C、向海带灰浸出液中加入酸化的H₂O₂提取碘：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O D、利用酸性高锰酸钾测定溶液中二氧化硫的含量：SO₂+2MnO

_{4}^{-}

+4H⁺=SO

_{4}^{2 -}

+2Mn²⁺+2H₂O

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A B、通常状况下，1mol羟基中所含电子数和质子数均为9N_A C、点燃条件下，0.1molCl₂与足量铁粉充分反应转移电子数为0.3N_A D、催化剂作用下，1molN₂与3molH₂在密闭容器中充分反应后生成NH₃分子数为2N_A

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10、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	油脂可用于生产肥皂	植物油在一定条件下能与H₂发生加成反应
B	葡萄酒中可添加适量SO₂	SO₂是抗氧化剂并有杀菌作用
C	高纯硅可用于制作芯片	SiO₂具有半导体性质
D	医疗上常用BaCO₃作“钡餐”	BaCO₃不溶于水，不易被X射线透过

A、A B、B C、C D、D

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11、化学用语需规范使用，下列化学用语的表达正确的是

A、H₂O₂的电子式：

B、聚丙烯的结构简式：

C、四氯化碳的空间填充模型：

D、¹⁰B的原子结构示意图：

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12、化学与可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A、聚氯乙烯常用于制成食品包装袋 B、通过煤的干馏、气化和液化等物理变化可以获得清洁能源 C、原电池装置能直接将电能转化为化学能 D、铝热反应可用于野外焊接钢轨

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13、中国古代器皿暗藏无尽韵律之美。下列器皿主要成分属于有机高分子化合物的是


A．西周青铜盉	B．莲花形玻璃托盏

C．明朝竹根雕杯	D．元朝银槎杯

A、A B、B C、C D、D

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14、聚丙烯酸（

F

）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。

已知： $A$ 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(1)、

A

的结构简式为；

D

中含氧官能团的名称为。

(2)、

1mol C

与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物

G

，然后光照条件下

G

与溴蒸气发生反应，则

1mol C

理论上最多可消耗

{mol Br}_{2}

。

(3)、反应③的反应类型为；反应②③均在恒压条件下进行，其中

H_{2} O

均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、分子组成比

A

多4个

{CH}_{2}

原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为。

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15、硅及其化合物在化学领域扮演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高科技领域发挥着不可或缺的作用。

(1)、石英光导纤维的主要成分为（写化学式），其遇到

NaOH

溶液会发生“断路”现象，原因是（用离子方程式表示）。

(2)、

{SiCl}_{4}

是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在

773K

下，向

2L

密闭容器中加入

1 mol Si (s)

、

0.4 {mol H}_{2} (g)

和

0.1 {mol SiCl}_{4} (g)

，发生反应：

a {SiCl}_{4} (g) +

b H_{2} (g) + c Si (s) ⇌_{}^{催 化 剂} d X (g)

，反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表所示。

时间／ $min$	50	100	150	200
$Δ n ({SiCl}_{4}) / mol$	0.009	0.012	0.015	0.015
$Δ n (H_{2}) / mol$	$m$	0.008	0.010	0.010
$Δ n (Si) / mol$	$n$	0.004	0.005	0.005
$Δ n (X) / mol$	0.012	0.016	0.020	0.020

① $X$ 的化学式为； $n =$ ； $0 ~ 50 min$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．混合气体的密度不再改变 B． $\frac{n ({SiCl}_{4})}{n (H_{2})}$ 的值不再改变

C． $H_{2}$ 全部反应 D．正、逆反应速率均为零

③其他条件相同，在 $T_{1} (T_{1} \neq 773) K$ 下进行上述反应， ${SiCl}_{4}$ 的转化率随时间变化如图所示。则该条件下 $H_{2}$ 的平衡转化率为，平衡时混合气体的总物质的量为。

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16、亚硝酰硫酸（

{NOHSO}_{4}

）主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水反应。某教师利用如图所示装置探究

{SO}_{2}

的性质并制备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题：

(1)、仪器

a

的名称为；圆底烧瓶中反应的化学方程式为。

(2)、

B

装置中溶液褪色，体现了

{SO}_{2}

的性。

(3)、

D

装置用于制备亚硝酰硫酸。

① $C$ 装置中试剂为（填名称）； $D$ 装置中冰水的作用是控制温度， $D$ 中温度不宜过高的原因是。

② $D$ 装置中 ${HNO}_{3}$ 物质的量与 ${NOHSO}_{4}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示，则 $D$ 装置中反应的化学方程式为。

③ $D$ 装置中使用的是质量分数 $ω = 94.5 %$ 、密度 $ρ = 1.5 g \cdot {cm}^{- 3}$ 的发烟硝酸，其物质的量浓度 $c =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ，浓硝酸久置成黄色的原因：（用化学方程式解释）。

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17、氨气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

(1)、合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是______（填字母）。

A、合成氨属于人工固氮 B、合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在

100 ° C

以下 C、合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成 D、工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率

(2)、侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。

①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通（填“ ${NH}_{3}$ ”或“ ${CO}_{2}$ ”）；沉淀池中发生反应的离子方程式为；循环进入沉淀池的物质 $a$ 的结构式为。

②已知 ${NH}_{4} Cl$ 和 $NaCl$ 在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为、、过滤。

(3)、氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为。

(4)、一种

{NH}_{3}

燃料电池工作原理如图3所示，电极

a

的电极反应式为；电解质中，

H^{+}

的移动方向为（填“

a \to b

”或“

b \to a

”）。

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18、一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示，现将铜丝伸入浓硝酸中反应，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器

a

，充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反应阶段的预期现象正确的是

A、为了加快反应速率，可将铜丝换成铁丝 B、持续挤压注射器2活塞，仪器

a

中红棕色气体会逐渐消失，仪器

a

和气球均会充满液体 C、挤压注射器1活塞时，发生反应：

4 {NO}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {HNO}_{3}

D、若有

0 . 064g Cu

发生反应，则注射器1中最多会有

5 \times 10^{- 4} {mol O}_{2}

被消耗

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19、我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和

N_{2} O

的降解。下列说法正确的是

A、催化电极1表面发生了氧化反应 B、负极反应式为

C_{2} H_{6} - 2 e^{-} = C_{2} H_{4} + 2 H^{+}

C、反应过程中，电解质溶液中

c (H^{+})

不会发生改变 D、每转移

1mol

电子的同时会生成

11.2 {L N}_{2}

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20、化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，

X

、

Y

、

Z

、

W

、

E

是原子序数依次增大的短周期主族元素，

Y

是空气中含量最多的元素，

X_{2} Z

是一种常见的溶剂，

Z

和

E

同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：

W > Y > Z

B、简单氢化物的稳定性：

E > Z

C、

E

在足量

Z_{2}

中燃烧生成

{EZ}_{3}

D、

Y

的氢化物属于碱

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