高中化学鲁科版-试题列表-第297页

1、下列各组物质间的转化均能一步完成的是

A、

S \to H_{2} S \to {SO}_{3}

B、

Fe \to {FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3}

C、

Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3}

D、

N_{2} \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}

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2、化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是

A、小苏打作发酵粉 B、硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C、氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D、铁盐作净水剂

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3、下列物质不属于弱电解质的是

A、HI B、

Mg {(OH)}_{2}

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、

{HNO}_{2}

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4、中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是

A、烈火焚烧若等闲 B、爆竹声中一岁除 C、蜡炬成灰泪始干 D、铁杵磨成针

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5、黄酮类物质具有抗金黄色葡萄球菌，有机物是合成黄酮类药物的重要中间体。

已知：R₁—CHO+

回答下列问题：

(1)、有机物Ⅰ的含氧官能团名称为。

(2)、有机物Ⅱ→Ⅲ反应的化学方程式为。

(3)、有机物Ⅲ的一种同分异构体能水解且水解产物能与FeCl₃发生显色反应，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为(任写一种)。

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。

A、有机物Ⅰ分子中存在手性碳原子 B、有机物Ⅴ→Ⅵ的反应类型为还原反应 C、有机物Ⅵ的核磁共振氢谱图上有8组峰 D、有机物Ⅵ→Ⅶ转化中，涉及极性键和非极性键的断裂和生成

(5)、对于下列有机物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	有机物	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	Ⅱ
②	Ⅳ	浓硝酸、浓硫酸﹑加热

(6)、以

和CH₃CHO为原料，参考上述信息，合成化合物

，合成路线中第一步反应的产物为(填结构简式)。

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6、现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，低分子药物高分子化是其有效途径。

(1)、1853年，德国化学家柯尔柏合成了能镇痛和退热的水杨酸(

)。

①一个水杨酸分子中含有的σ键个数为。

②写出水杨酸与氢氧化钠反应的化学方程式：。

(2)、1898年，德国化学家霍夫曼制得乙酰水杨酸(阿司匹林)，改善了水杨酸的疗效。

+A→+CH₃COOH

①上述反应的另一种反应物A是。

②对水杨酸分子进行成酯修饰后，水溶性：水杨酸乙酰水杨酸(填“>”或 “<”)。

③在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是。

(3)、1982年，科学家把阿司匹林连接在高聚物B上，制成缓释长效阿司匹林(

)

①高分子聚合物B的单体的结构简式为。

②1mol缓释长效阿司匹林最多可与含molNaOH的溶液反应。

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7、

某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚显色反应的影响。

（1）配制100mL0.1mol·L^-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是(填标号)。

查阅资料ⅰ．[Fe(C₆H₅O)₆]^3-为紫色；

ⅱ．Na⁺对苯酚与Fe³⁺中的显色反应无影响；

ⅲ．[Fe(C₆H₅O)₆]^3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C₆H₅O)₆]^3-的浓度在一定范围内成正比；

ⅳ．苯酚与Fe³⁺的显色原理：Fe³⁺+6C₆H₅OH $⇌$ [Fe(C₆H₅O)₆]^3-+6H⁺。

提出猜想﹐猜想1：Cl^-对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响；

猜想2： ${SO}_{4}^{2-}$ 对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响；

猜想3：H⁺对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响。

进行实验﹐常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为α和b的0.1mol·L^-1FeCl₃溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe³⁺的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对Fe³⁺水解程度的影响可忽略)。

序号	含Fe³⁺的试剂		吸光度
序号	0.1mol/LFeCl₃溶液	0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液	吸光度
1	pH=a	/	A₁
2	pH=b	/	A₂
3	/	pH=a	A₃
4	/	pH=b	A₄

结果讨论实验结果为A₁>A₂>A₃>A₄。

（2）①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是。

②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6如下表，则c=mol/L，d=mol/L，试剂M为(限选试剂：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl固体、Na₂SO₄固体)。

序号	cmol/LFeCl₃溶液	dmol/LFe₂(SO₄)₃溶液	再加试剂	吸光度
5	/	pH=a	试剂M	A₅
6	pH=a	/	Na₂SO₄固体	A₆

③小组同学得出实验结果为A₅=A₃ ， A₆<A₁ ，由此得出猜想1(填“成立”或“不成立”，后同)，猜想2。

④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H⁺对Fe³⁺与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是。

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8、第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态N原子的轨道表示式为，比较磷元素与硫元素第一电离能的大小：I₁(P)I₁(S)(填“>”或“<”)，说明原因：。

(2)、N、P、As的气态氢化物NH₃、PH₃、AsH₃中，最不稳定的是(填化学式)。

(3)、液氨存在类似于水的电离：2NH₃

⇌

{NH}_{4}^{+}

+

{NH}_{2}^{-}

，反应涉及的三种微粒中键角最小的是(填化学式)。

(4)、两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸，形成过程如图所示。三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H₅P₃O₁₀)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-О单键的物质的量分别是___________(填标号)。

A、Na₅P₃O₁₀ 7mol B、Na₃H₂P₃O₁₀ 8mol C、Na₅P₃O₁₀ 9mol D、Na₂H₃P₃O₁₀ 12mol

(5)、氮化铟(InN)是一种优良的半导体材料，熔点高达1350℃。如图为氮化铟的立方晶胞结构，晶胞的密度为ρg·cm^-3 ， a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1，)。设N_A为阿伏加德罗常数的值。

①c点的原子分数坐标为。

②N原子间的最短距离为cm(用ρ和N_A表示)。

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9、乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是

A、Fe⁺是该反应的催化剂 B、C₂H₅OH是合成过程中的副产物 C、乙醛和乙烷中碳原子杂化方式相同 D、该合成乙醛的反应为C₂H₆+2N₂O→CH₃CHO+2N₂+H₂O

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10、化合物Z是合成昆虫信息素的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是

A、用质谱仪检测X的最大质荷比为98 B、X、Y、Z均能与金属钠反应，产生气体 C、结合Y与Z的结构可知，LiAlH₄具有还原性 D、Y的分子式为C₁₄H₁₂O₄

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、14gN₂含有的孤电子对数为2N_A B、60g丙醇中存在的碳氢键总数为8N_A C、1.8g甲基(-CD₃)中含有的中子数为0.9N_A D、标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的分子数为N_A

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12、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X基态原子各能级电子数相同，Z的简单氢化物常温下呈液态，四种元素形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示。下列判断错误的是

A、电负性：X<Y<W B、简单氢化物的热稳定性：X<Y<Z C、原子半径：Y>Z>W D、价电子数：W<X<Z

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13、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体	向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入95%的乙醇，过滤，用少量乙醇洗涤，干燥
B	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉中加入少许稀硫酸，加热一段时间后，向水解液中加入Cu(OH)₂悬浊液，加热，观察有无砖红色沉淀生成
C	检验某有机物X中是否含有氯原子	向试管中加入X和20%KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成
D	检验丙烯醛中的碳碳双键	向装有1mL丙烯醛的试管中加入足量溴水，观察溴水是否褪色

A、A B、B C、C D、D

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14、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br+OH^-

\to_{Δ}^{水}

CH₂=CH₂↑+Br^-+H₂O B、乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH₃CO¹⁸OC₂H₅+OH^-

\overset{Δ}{\to}

CH₃CO¹⁸O^-+CH₃CH₂OH C、向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O D、线性酚醛树脂的制备：

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15、按如图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温并控制温度在170℃，乙醇的沸点为73.8℃。下列说法错误的是

A、反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明乙醇可能炭化 B、Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，无法说明乙烯具有还原性 C、反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去 D、Ⅴ装置Br₂的CCl₄溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应

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16、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	O₃在水中溶解度比在CCl₄中大	H₂O和O₃是极性分子，CCl₄是非极性分子
B	乙二醇、丙三醇都是黏稠液体	乙二醇、丙三醇都能形成分子间氢键
C	用植物油萃取溴水中的溴	植物油是有机溶剂，溴易溶于有机溶剂
D	用银氨溶液检验葡萄糖	葡萄糖具有氧化性，可氧化银氨溶液

A、A B、B C、C D、D

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17、类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是

A、NH₃分子间存在氢键，可推测PH₃分子间也存在氢键 B、干冰晶体是分子密堆积，可推测冰晶体也是分子密堆积 C、CH₃CH₂Cl能发生消去反应，可推测CH₃Cl也能发生消去反应 D、CO₂为直线形分子，可推测CS₂也为直线形分子

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18、“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用聚乳酸制作可降解的一次性餐具	聚乳酸呈酸性
B	用油脂为原料制肥皂	甘油具有水溶性
C	通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶	石英玻璃是非晶体，水晶是晶体
D	石墨可用作润滑剂	石墨具有导电性

A、A B、B C、C D、D

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19、提纯粗乙酸乙酯(含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a、b分别为

A、分液、蒸馏 B、蒸馏、萃取 C、萃取、升华 D、升华、分液

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20、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接成环，呈平面正六边形结构 B、晶莹剔透的雪花飞扬，六角雪花体现了晶体的自范性 C、霓虹灯呈现出五颜六色的光，电子从基态跃迁到激发态 D、游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻

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