相关试卷

1、青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚和石油中，且在95%的乙醇中溶解度随温度升高而升高，熔点为 $156 ~ 157 ℃$ ，热稳定性差。已知：乙醚沸点为 $35 ℃$ 。提取青蒿素的主要工艺如下所示：
下列有关此工艺操作说法不正确的是

A、破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作 $Ⅰ$ 需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作 $Ⅱ$ 是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D、操作 $Ⅲ$ 的主要过程为加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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2、已知某芳香族化合物X的分子式为 $C_{8} H_{8} O_{2}$ ，则X的同分异构体中核磁共振氢谱图符合下图的物质种数为

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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3、从中草药中提取的 $calebinA$ (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 $calebinA$ 的说法错误的是

A、其溶液显酸性，可与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应 B、可与浓溴水发生加成反应，但不能发生取代反应 C、苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D、 $1mol$ 该分子最多与 ${9molH}_{2}$ 发生加成反应

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4、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的一组是
选项
待提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯(乙酸)
饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
分液
B
${CH}_{3} {CH}_{2} OH (H_{2} O)$
$CaO$
蒸馏
C
溴苯(溴)
$NaOH$ 溶液
分液
D
(Br₂)
${CCl}_{4}$
萃取

A、A B、B C、C D、D

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5、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为，下列关于该芳香化合物的说法错误的是

A、分子中在同一直线上的原子最多有4个 B、分子中可能在同一平面上的原子最多有18个 C、碳原子存在3种杂化方式 D、1mol该物质含19N_A个σ键

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6、下列有机物命名错误的是

A、 2，4-二甲基己烷 B、 3-异丙基戊烷 C、3-甲基-4-乙基己烷 D、 2，5-二甲基-3-乙基己烷

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7、下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．检验溴乙烷中的溴元素
B．制备乙酸乙酯
C．乙炔的实验室制取及检验
D．分离沸点不同的液体混合物

A、A B、B C、C D、D

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： ${Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}$ C、乙酸乙酯在碱性环境下水解： ${CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH$ D、向苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2} : C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}$

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9、化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是

A、基态溴原子简化电子排布式： $[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{5}$ B、乙烷的空间填充模型： C、 $COS$ 的电子式为 D、 $p_{x}$ 轨道的电子云轮廓图：

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10、下列关于有机物的说法不正确的是

A、甘油可作护肤保湿剂 B、聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 D、乙烯是水果催熟剂，可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

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11、在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol $H_{2}$ ，一定条件下发生反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，测得和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)、从反应开始至达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)= $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ， $H_{2}$ 的平均反应速率v( $H_{2}$ )= $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。平衡时 $H_{2}$ 的转化率为。

(2)、下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A、升高温度 B、降低压强 C、减小 ${CH}_{3} OH$ 的浓度 D、加入合适的催化剂

(3)、下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A、CO、 $H_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 三种物质的浓度相等 B、混合气体的密度不随时间的变化而变化 C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D、单位时间内消耗2mol $H_{2}$ 的同时生成1mol ${CH}_{3} OH$

(4)、该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1mol CO(g)和2mol $H_{2} (g)$ 中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol ${CH}_{3} OH (g)$ 中的化学键所需要吸收kJ的能量。

(5)、汽车尾气(含有烃类、CO、 ${SO}_{2}$ 、NO等物质)治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为。

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12、能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。

(1)、根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是(填字母)。
a． ${CaO+H}_{2} {O=Ca(OH)}_{2}$ b． ${Ba}^{2 +} {+SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4}$
c． $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ d． ${Zn+H}_{2} {SO}_{4} {=ZnSO}_{4} {+H}_{2} ↑$

(2)、反应 ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g)$ 中相关物质的能量变化如下图所示。若有 ${1molCH}_{3} OH(g)$ 生成，该反应需要(填“吸收”或“放出”) $kJ$ 能量。

(3)、以 $N_{2} H_{4} {+O}_{2} {=N}_{2} {+2H}_{2} O$ 为原理设计燃料电池，装置如下图所示。
①燃料电池中电流的方向为(填“A→B”或“B→A”)
②A处加入的是(写化学式)。
③b电极上发生的电极反应式为。
④当消耗标准状况下 $3.36 {LO}_{2}$ 时，导线上转移的电子的物质的量是mol。

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13、某工业含铜废料含有 $Cu$ 、 $CuO$ 、 $CuS$ 等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[ $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ]，生产的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

(1)、“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是。

(2)、“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有(写出一条即可)。

(3)、“置换”过程中发生的离子方程式是。

(4)、“淘洗”所用的溶液A可以是(填标号)。
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸

(5)、“反应”一步中使用 $20 {%HNO}_{3}$ 和 $10 {%H}_{2} O_{2}$ ，整个过程无红棕色气体产生，则 $H_{2} O_{2}$ 在上述“反应”阶段的作用是，此过程温度不宜过高的原因是。

(6)、从“反应”到硝酸铜晶体需要多步操作，包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥。

(7)、某工厂用 $m_{1} kg$ 上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备 $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，理论上得到 $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 的质量为 $kg$ 。

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14、制备硫酸过程中存在如下反应： $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{催化剂}^{450 ~ 500 ℃} 2 {SO}_{3}$ 。下列说法正确的是

A、 $2 {molSO}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 充分反应后可生成 $2 {molSO}_{3}$ B、增大 $O_{2}$ 的浓度，降低反应温度都能加快该反应速率 C、达到化学平衡状态时，仍有 ${SO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成 ${SO}_{3}$ D、该反应为放热反应，说明 ${SO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 总能量小于 ${SO}_{3}$ 的总能量

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15、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向蔗糖溶液中加入浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有吸水性
B	向某溶液中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ ，有白色沉淀生成	溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	在干燥的圆底烧瓶里充满 ${NH}_{3}$ ，做喷泉实验，引发实验后，水溶液快速喷出，几乎充满整个烧瓶	${NH}_{3}$ 易溶于水，且溶解速度快
D	在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，试纸颜色变蓝	氨气具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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16、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是

A、二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 ${SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑$ B、步骤II的反应是 ${Na}_{2} {SiO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}$ C、步骤II中的稀硫酸可用 ${CO}_{2}$ 来代替 D、 ${SiO}_{2}$ 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以 ${SiO}_{2}$ 是两性氧化物

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17、下列装置能构成原电池的是

A、 B、 C、 D、

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18、下列化学用语表述正确的是

A、次氯酸的电子式： B、氯原子的结构示意图： C、甲烷分子的空间结构示意图： D、HCl的形成过程：

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19、下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是

A、 ${C u}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${O H}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${C a}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${N O}_{3}^{-}$ 、 ${C O}_{3}^{2 -}$ C、 $K^{+}$ 、 ${N a}^{+}$ 、 ${C l}^{-}$ 、 ${N O}_{3}^{-}$ D、 ${N H}_{4}^{+}$ 、 ${F e}^{2 +}$ 、 ${C l}^{-}$ 、 ${N O}_{3}^{-}$

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20、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。

(1)、工业上常用 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 合成尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。
以 ${NH}_{3} 、 {CO}_{2}$ 为原料生产尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 的热化学方程式为。

(2)、一定温度下，将 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 按 $2:1$ 的物质的量之比充入一容积恒为 $10L$ 的密闭容器中发生总反应。 $15min$ 时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
①上述条件下，从反应开始至 $15min$ 时， $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 的平均生成速率为 $g \cdot {min}^{-1}$ 。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B． ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的浓度之比为 $2:1$
C．气体平均摩尔质量不再变化
D． ${NH}_{3}$ 的消耗速率和 ${CO}_{2}$ 的消耗速率之比为 $2:1$
③ $25min$ 时再向容器中充入 $2mol$ 的 ${NH}_{3} 、 {1molCO}_{2}$ 和 ${2molH}_{2} O$ ，则此时平衡(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为。

(3)、汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量 $NO$ 。中国科学家在以 $H_{2}$ 为还原剂清除 $NO$ 的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为 ${2NO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ N_{2} {(g)+2H}_{2} O(g)$     $Δ H < 0$ 。当固定比例的 $NO(g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得 $NO$ 的转化率与温度的关系如图所示。
①新型催化剂优于传统催化剂的理由为。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是(填字母)。

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选项	待提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯(乙酸)	饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	分液
B	${CH}_{3} {CH}_{2} OH (H_{2} O)$	$CaO$	蒸馏
C	溴苯(溴)	$NaOH$ 溶液	分液
D	(Br₂)	${CCl}_{4}$	萃取

A．检验溴乙烷中的溴元素	B．制备乙酸乙酯

C．乙炔的实验室制取及检验	D．分离沸点不同的液体混合物