高中化学鲁科版-试题列表-第296页

1、下列说法不正确的是

A、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B、混凝剂聚合氯化铝可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒 C、甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 D、

HClO

溶液比

NaClO

溶液稳定

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2、下列材料中属于新型无机非金属材料的是

A、光学玻璃 B、储氢合金 C、光导纤维 D、聚氯乙烯塑料

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3、全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是

A、放电时，电子由Y极流出，经负载到X极 B、放电时，每转移

1 mol

电子，理论上有

2 {mol H}^{+}

迁移至X极区 C、充电过程中，Y极区溶液pH降低 D、将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量

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4、一种新型的有机合成方法如图所示(部分反应条件略去)，请你回答以下问题。

已知：

(1)、化合物I的分子式为，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为。

(2)、化合物Ⅲ的名称为。反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构简式为。

(3)、根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成表格。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			取代反应
b	H₂、催化剂，加热

(4)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。

A、化合物I中C原子的杂化方式均为sp³ B、反应③过程中有肩并肩重叠的π键形成 C、反应③的另一种产物为V形非极性分子 D、化合物Ⅶ中含有手性碳原子

(5)、化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式。

①可使FeCl₃溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰。

(6)、根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为。(写一个即可，注明反应条件)

②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为。(写结构简式)

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5、请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

（1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na^＋(aq)＋Cl^－(aq) ΔH＝＋3.8kJ/mol

Na(s)－e^－=Na^＋(aq) ΔH＝－240kJ/mol，

$\frac{1}{2}$ Cl₂(g)＋e^－=Cl^－(aq) ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式。

（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO₂和3molH₂发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②在0～10min时段反应速率v(H₂)为。

③若改充入2molCO₂和3molH₂ ，图中的曲线会(填“上移”或“下移”)。

（3）根据表数据回答问题：

表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH

溶质	NaClO	Na₂CO₃
pH	9.7	11.6

表2　25℃时两种酸的电离平衡常数

	Ka₁	Ka₂
H₂SO₃	1.3×10^－²	6.3×10^－⁸
H₂CO₃	4.2×10^－⁷	5.6×10^－¹¹

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

②0.10mol·L－1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。

（4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10^－¹⁰、Ksp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－¹²；AgCl为白色沉淀，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，t℃时，向Cl^－和 ${CrO}_{4}^{2-}$ 浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

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6、铟(In)是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：(生成氢氧化物沉淀)

	Zn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	In³⁺	Pb²⁺
开始沉淀	5.4	7.1	1.7	3.5	7.2
完全沉淀	6.4	8.9	2.8	4.8	8.7

②“萃取”原理可表示为：In³⁺(aq)+3[H₂A₂](有机相) $\overset{}{⇌}$ [InA₃•3HA](有机相)+3H⁺(aq)

回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分为(写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(2)、常温下“调pH”时，应控制范围为。

(3)、若滤液1的主要成分为ZnCl₂ ，则试剂X应使用(写试剂名称)。

(4)、流程中可循环利用的物质为。

(5)、“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为。

(6)、铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如图所示：

①该晶体中，铟原子的配位数为。

②已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A。则晶体密度为g•cm^-3。

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7、

含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。

I.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。

（1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl₂计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：

实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，耗Na₂S₂O₃溶液5.00mL。

①上述滴定操作用到的仪器有。

A. B. C. D.

②该自来水样品中余氯的含量为g/L。

II.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。

（2）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有(写化学式)。

（3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。

①实验过程中压强变化为曲线(填“a”或“b”)。

②实验过程中pH变化的原因是(用化学方程式表示)。

III.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。

（4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。

提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)₂能与空气中的CO₂和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：

假设1：固体产物中有CaCO₃；

假设2：固体产物中有Ca(HCO₃)₂。

初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
i	取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水		假设1成立，假设2不成立
ii	取实验i的上层清液于试管中，加入	溶液不变浑浊

（5）查阅资料：Ca(ClO)₂与CO₂发生反应的产物与溶液pH有关。

优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO₂ ，记录出现浑浊的时间。

试管编号	饱和漂白粉溶液/mL	0.01mol•L^-1盐酸/mL	蒸馏水/mL	混合后溶液pH	出现浑浊的时间/s
1	5.0	0.0	0.5	12.6	0.2
2	5.0	0.2	x	9.5	2.1
3	5.0	0.4	0.1	8.0	无沉淀

实验小结

①根据表中信息，补充数据x=。

②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因。

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8、我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液 B、放电时，电极B上发生的反应是：3CO₂+4e^-+4Li⁺=2Li₂CO₃+C C、充电时，Li⁺从电极A移向电极B D、充电时，外电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g

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9、在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO₂ ，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO₂(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g)+2SO₃(g)，测得平衡体系中NO、SO₃的物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、T₁时，当2v_正(SO₂)=v_逆(N₂)时反应达到平衡状态 C、T₂时，若反应经ts达到平衡，则v(N₂)=

\frac{1}{3t}

mol•L^-1•s^-1 D、b点时，往容器中再充入NO、SO₂各1.0mol，再次平衡时x%(N₂)减小

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10、室温下，用0.1mol•L^-1的一水合二甲胺[(CH₃)₂NH•H₂O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol•L^-1盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是

A、本实验应该选择酚酞作指示剂 B、x＞1，y＜7 C、a、b两点的溶液中，K_w不相等 D、b点溶液中存在：2c(Cl^-)=c[(CH₃)₂NH

_{2}^{+}

]+c[(CH₃)₂NH•H₂O]

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11、某种天然沸石的化学式为W[Z₂R₃Y₁₀]•3X₂Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，R的晶体是半导体芯片的核心材料，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是

A、第一电离能：Z＜R B、简单离子半径：Y＜Z C、最简单氢化物稳定性：Y＜R D、X₂Y中X-Y-X的键角＞109°28'

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12、下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	有气体生成，说明固体粉末为Na₂O₂
B	探究温度对化学平衡的影响	将装有NO₂气体的密闭烧瓶放入热水浴中	气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO₂的方向移动
C	探究BaSO₄是否属于强电解质	向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)₂溶液，同时测定溶液电导率变化	电导率下降，说明BaSO₄为弱电解质
D	探究菠菜中Fe元素的价态	将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液	溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价

A、A B、B C、C D、D

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13、便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO₂)；一种制备NaClO₂粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO₂易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。

下列说法正确的是

A、溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B、流程中H₂O₂做氧化剂 C、发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D、吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO₂产率下降

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14、甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H₂和CO₂ ，经下列历程实现NO

_{3}^{-}

的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe₃O₄中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是

A、生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B、在整个历程中，每1molH₂可还原2molNO

_{3}^{-}

C、HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D、反应历程中生成的H⁺可调节体系pH，有增强NO

_{3}^{-}

氧化性的作用

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15、下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是

A、Fe与FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺ B、大理石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C、将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+2¹⁸OH^-+2OH^-+O₂↑ D、向Ba(OH)₂溶液中加入过量NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO

_{4}^{2 -}

=BaSO₄↓+H₂O

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16、某实验小组为制备并探究SO₂的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是


A.制取SO₂	B.验证SO₂的还原性	C.验证SO₂的漂白性	D.吸收尾气

A、A B、B C、C D、D

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17、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用食醋清除水壶中的水垢	醋酸的酸性强于碳酸
B	制作豆腐的过程中煮沸豆浆	加热条件下，蛋白质可发生变性
C	制作面点时加入食用纯碱	NaHCO₃能与发酵过程中产生的酸发生反应
D	清洗铁锅后及时擦干	减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈

A、A B、B C、C D、D

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18、海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：

下列说法正确的是

A、海带中碘元素以I₂形式存在 B、操作①可除去海带中的有机物 C、操作③为过滤，操作⑥为萃取 D、操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗

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19、绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是

A、化合物I分子中所有碳原子可能共平面 B、1mol化合物II最多能与4molH₂发生加成反应 C、化合物I和III均能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、化合物III能与FeCl₃溶液发生显色反应

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20、安全无小事。下列操作不符合实验安全要求的是

A、眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B、实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 C、闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D、苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗

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