版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、铁黄(FeOOH)是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣(含FeO、Fe₃O₄、SiO₂、CuO)为原料生产铁黄的工艺流程如下：

(1)、铁黄中铁的化合价为，铁元素在元素周期表中的位置为。

(2)、“滤渣1”的主要成分是________(填名称)。

(3)、“酸溶”时Fe₃O₄与硫酸发生反应的离子方程式为；“还原”过程中所加的试剂X最适宜的是(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分为。

(4)、“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为________。

(5)、带结晶水的铁黄产品也可用Fe₂O₃·xH₂O表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行如下操作：用分析天平准确称量m₁g样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m₂g，则x=________(用含m₁、m₂的代数式表示)。

查看解析
2、浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析不正确的是

A、对比①和②可以说明还原性：Br^->Cl^- B、③中体现浓硫酸的强酸性，未体现氧化性 C、②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致 D、对比①和③可以说明氧化性：Br₂>SO₂

查看解析
3、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是

A、当该电池消耗2molMnO₂时，与铅酸蓄电池消耗0.5molPb产生的电量相等 B、该电池二氧化锰为正极，发生还原反应 C、当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为1.204×10²³ D、电池正极反应式为MnO₂＋e^-＋H₂O=MnO(OH)＋OH^-

查看解析
4、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A、已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁>0 B、相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的小 C、相同条件下，HCl的ΔH₃＋ΔH₄比HI的大 D、一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则该条件下ΔH₂=-a kJ·mol^-1

查看解析
5、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S^2- ，制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的过程如图所示，下列说法错误的是

A、CaSO₄·2H₂O属于盐类和纯净物 B、将10L上清液中的S^2-(S^2-浓度为480mg·L^-1)转化为 ${SO}_{4}^{2-}$ ，理论上共需要0.3molO₂ C、过程Ⅰ后溶液碱性增强 D、过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S^2-＋4MnO $_{3}^{2-}$ ＋9H₂O=4Mn(OH)₂↓＋S₂O $_{3}^{2-}$ ＋10OH^-

查看解析
6、下列有关电化学知识的叙述正确的是

A、反应CaO＋H₂O=Ca(OH)₂可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中的化学能转化为电能 B、某原电池反应为Cu＋2AgNO₃=Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液 C、原电池的两极可以是同样的材料 D、将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极

查看解析
7、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、SO₂使溴水褪色：SO₂＋Br₂＋2H₂O=4H^＋＋ ${SO}_{4}^{2-}$ ＋2Br^- B、二氧化硅与足量碳在高温下反应：SiO₂＋C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Si＋CO₂↑ C、实验室制备氨气的原理：NH₄Cl $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NH₃↑＋HCl↑ D、向Na₂SO₃溶液中滴加稀硝酸： ${SO}_{3}^{2-}$ ＋2H^＋=SO₂↑＋H₂O

查看解析
8、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、一定温度与压强下，1molN₂与足量H₂充分反应，生成NH₃分子的个数为2N_A B、标准状况下，11.2LCO₂和SO₂的混合气中含氧原子数为N_A C、28g晶体硅中，Si—Si的数目为4N_A D、标准状况下，2.24LCl₂溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2N_A

查看解析
9、化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是

A、用pH试纸测定新制SO₂水溶液的酸碱度 B、用pH试纸测定新制氯水的酸碱度 C、用玻璃棒蘸取浓硫酸靠近收集氨气的试管口验证氨气已收集满 D、用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸

查看解析
10、近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述正确的是

A、氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si₃N₄ B、利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C、碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D、富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料

查看解析
11、某研究小组按以下路线合成一种治疗肿瘤的靶向药物M(部分反应条件及试剂已简化)。
已知：①；② ${RCOOR}^{'} \to_{{CuSO}_{4} ， P_{2} O_{5}}^{{NH}_{3} \cdot H_{2} O} RCN$ 。请回答：

(1)、化合物E中体现酸性的官能团名称是________。

(2)、化合物C的结构简式是________。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A与B互为同系物 B、化合物D有碱性，其碱性比CH₃NH₂弱 C、试剂X可能是酸性KMnO₄溶液 D、化合物I与CH₃SO₃H形成的药物M是一种盐

(4)、写出D＋F→G的化学方程式________。

(5)、写出4个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式________。
①¹H−NMR谱图有峰面积之比为3∶1的2个峰
②分子中只含一个六元环，环上的C原子均为sp²杂化

(6)、以、1，3−丁二烯和乙醇为有机原料，设计化合物B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

查看解析
12、“Chemistry”小组探究Cu(phen)₂ClO₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：
实验一：Cu(CH₃CN)₄ClO₄(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程：
实验二：Cu(phen)₂ClO₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备
反应方程式： $Cu {({CH}_{3} CN)}_{4} {ClO}_{4} +2phen \to Cu {(phen)}_{2} {ClO}_{4} {+4CH}_{3} CN$ 。
实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将Cu(CH₃CN)₄ClO₄溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→搅拌20 min→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。
已知：①Cu(ClO₄)₂·6H₂O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；② ${Cu}^{+}$ 的配合物通常为无色，易被氧化；③CH₃CN(乙腈)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；④phen为邻菲罗啉()。

(1)、步骤Ⅰ：取14 g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多水，弊端是________。

(2)、步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是________。

(3)、步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是_______。

A、烘箱烘干 B、低温风干 C、真空干燥 D、滤纸吸干

(4)、实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：________。
关闭K₁→_______→_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。
a．打开K₁ b．打开K₂ c．关闭K₂ d．抽真空 e．通氮气

(5)、下列说法不正确的是_______。

A、步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜 B、步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系 C、步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤 D、实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行

(6)、实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙晴合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因________。

查看解析
13、
烟气中SO₂的去除及回收是一项重要的研究课题。
Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO₂反应回收硫，发生如下反应：反应1： $4CO (g) + {2SO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} S_{2} (g) + {4CO}_{2} (g) ΔH$ 。
（1）工业上为提高SO₂吸收速率，下列措施合理的是_______。
A. 加压增大原料气浓度 B. 降低温度
C. 及时分离出S₂ D. 改用更高效的催化剂
（2）已知CO和S₂(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的ΔH=________kJ/mol。
（3）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2 molCO和1molSO₂发生反应1，测得v(SO₂)与c(SO₂)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的________点(填字母标号)。
（4）S₂(分子结构：S=S)凝华时聚合生成S₈(分子结构：)，请从化学键和能量角度解释降温凝华时S₂聚合的原因________。
Ⅱ．湿法脱硫：已知常温下，K_a1(H₂SO₃)=10^−1.9 ， K_a2(H₂SO₃)=10^−7.2。
（5）电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。
①常温下将SO₂气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，此时溶液中的c(NaHSO₃)约为________mol/L。
②电解还原吸收液(主要成分Na₂SO₃)制取单质硫，阴极的电极反应式为________。
（6）石灰石−石膏法是一种常用的湿法脱硫工艺，pH控制在5.0～6.0的石灰石浆液吸收烟气中的SO₂ ，氧化后脱水结晶获得石膏。主要经历以下两个反应过程：反应2： ${2CaCO}_{3} {+H}_{2} {O+2SO}_{2} {=2CaSO}_{3} \cdot H_{2} {O+2CO}_{2}$ ；反应3： ${2CaSO}_{3} \cdot H_{2} {O+O}_{2} {+3H}_{2} {O=2[CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O]$ 。硫脱除率与SO₂吸收阶段的pH关系如图2所示，当pH大于6.0后，硫脱除率有所下降，请从 ${2CaSO}_{3} \cdot H_{2} O$ 的生成视角解释原因________。

查看解析
14、
氮、砷、镓是化工生产中的重要元素。
Ⅰ．含氮化合物X的晶胞如图所示，X有如下转化关系：。
（1）下列说法不正确的是_______。
A. X的化学式为CaCN₂
B. HN=C=NH与H₂N-C≡N互为同分异构体
C. CO(NH₂)₂分子中C、N原子的杂化方式均为sp³
D. CO(NH₂)₂分子中部分元素的第一电离能大小顺序是O>N>C
（2）三分子氨基氰可通过加成反应聚合成六元环状化合物三聚氰胺(¹H−NMR谱图中仅有一组峰)，三聚氰胺的结构简式是________。
（3）尿素常用作护肤品配料，有助于保持皮肤湿润，而乙醇擦拭皮肤却会导致皮肤干燥，请从结构角度解释以上现象________。
（4）请设计实验方案验证尿素中含有N元素________。
Ⅱ．“Chem is try”小组探究从半导体废料(主要成分为GaAs，含SiO₂、CaCO₃等杂质)中回收Ga和As，设计了如下流程(流程中所加试剂均足量)：
已知：Ga(OH)₃是两性氢氧化物，与Al(OH)₃化学性质相似，pH=2.5时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随pH变化见下表：
pH
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
Ga沉淀率%
75.0
98.5
98.9
95.2
86.1
57.4
Si沉淀率%
93.2
98.5
99.2
99.6
86.3
65.2
（5）浸出液中含As、Ga元素的离子为________。
（6）浸出液调节pH至5.0～6.0的目的是________；“系列操作”为________。
（7）工业上常在700℃左右用足量碳还原Ca₃(AsO₄)₂(砷酸钙)获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为________。

查看解析
15、一定条件下丙烷发生氯代反应：，生成的1−氯丙烷和2−氯丙烷物质的量之比约为 $45%:55%$ 。反应进程中能量变化示意图如下，中间体为 ${CH}_{3} \overset{\cdot}{C} {HCH}_{3}$ 或 ${CH}_{3} {CH}_{2} \overset{\cdot}{C} H_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、中间体A为 ${CH}_{3} {CH}_{2} \overset{\cdot}{C} H_{2}$ B、C-H键与Cl-Cl键键能之和大于H-Cl键键能 C、常温下，丙烷氯代反应中 ${-CH}_{2} -$ 上H原子比 ${-CH}_{3}$ 上H原子更容易被取代 D、升高反应温度，生成1−氯丙烷的速率增大程度小于生成2−氯丙烷的速率增大程度

查看解析
16、25℃时，H₂S的电离常数 $K_{a1} =1 .1 \times 10^{-7}$ ， $K_{a2} =1 .3 \times 10^{-13}$ ， H₂S饱和溶液的浓度约为0.10 mol/L， $K_{sp} (CuS) =6 .3 \times 10^{-36}$ ， $K_{sp} (FeS) =6 .3 \times 10^{-18}$ 。某兴趣小组进行如下实验：
实验Ⅰ：向20 mL 0.10mol/LNaHS溶液中滴加0.10mol/LCuSO₄溶液；
实验Ⅱ：向0.02mol/LMnSO₄溶液中通入一定量H₂S气体。
若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

A、工业上可利用反应： ${FeS+Cu}^{2+} {=CuS+Fe}^{2+}$ 除去废水中的 ${Cu}^{2+}$ B、实验Ⅰ中，开始时发生反应为 ${Cu}^{2+} + {2HS}^{-} =CuS ↓ {+H}_{2} S K \approx 1 .9 \times 10^{29}$ C、实验Ⅰ中，当V[CuSO₄(aq)]=20 mL时，溶液中微粒浓度大小： $c (H_{2} S) {>c(HS}^{-} {)>c(S}^{2-})$ D、调节实验Ⅱ溶液pH=6，此时c(HS⁻)=1.0×10⁻⁴ mol/L且Mn²⁺开始沉淀，则 $K_{sp} (MnS) =2 .6 \times 10^{-17}$

查看解析
17、从某铜矿渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物)可制备草酸铜(CuC₂O₄)，工艺流程如下：
已知： ${Cu}^{2+} {+2C}_{2} O_{4}^{2-} ⇌ {[Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{2-}$ ； ${CuC}_{2} O_{4} (s) ⇌ {Cu}^{2+} (aq) {+C}_{2} O_{4}^{2-} (aq)$ 。下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ粉碎的目的是加快反应速率、提高浸出率 B、相比浓氨水，选用 ${NH}_{3} {-NH}_{4} Cl$ 混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 C、为使 ${Cu}^{2+}$ 充分沉淀，应加入过量的 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ D、由该工艺流程可推知 ${Cu}^{2+}$ 与F⁻结合能力弱于 ${Cu}^{2+}$ 与 $C_{2} O_{4}^{2-}$

查看解析
18、CuFeS₂中嵌入 ${Na}^{+}$ 后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是

A、X的晶胞可表示为上图3 B、该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个 C、充电时， ${Na}^{+}$ 从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应 D、X在空气中加热可能生成Cu₂O和Fe₃O₄

查看解析
19、卡尔·费休水分测定仪可精确测定某些物质中的水分含量，仪器示意图如图，卡氏试剂由KI、SO₂、C₅H₅N(吡啶)和CH₃OH组成。其工作原理是待测样品中的水与电解产生的I₂发生反应： $I_{2} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O+3C}_{5} H_{5} {N+CH}_{3} OH \to 2 {[C_{5} H_{5} NH]}^{+} I^{-} {+C}_{5} H_{5} {NHSO}_{4} {CH}_{3}$ ，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。已知法拉第常数(1 mol电子所带电量)为F。
下列说法不正确的是

A、B极为阳极，电极反应： ${2I}^{-} {-2e}^{-} {=I}_{2}$ B、测定过程中阳离子从B极区移向A极区 C、样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为 $m= \frac{18Q}{F}$ D、若用于测定Na₂CO₃固体中的水分含量，测定结果将偏高

查看解析
20、研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨： $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH<0$ ，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。
下列说法不正确的是

A、采用高压条件有利于提高球磨法合成氨的氨产率和经济效益 B、合成氨反应ΔH＜0、ΔS＜0，常温常压下能自发反应 C、过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D、过程Ⅱ中N≡N断裂所需能量来自机械碰撞

查看解析

上一页 250 251 252 253 254 下一页跳转