高中化学鲁科版-试题列表-第251页

1、

{Na}_{2} {CO}_{3}

是一种重要的无机化工原料，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

{Na}_{2} {CO}_{3}

的应用与其水解平衡密切相关。

(1)、若用碳酸钠晶体

({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O)

配制

250 mL 0.1000 mol / L

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，用托盘天平需要称量的样品为g。

(2)、下列关于溶液配制的操作中，正确的有(填序号)。

(3)、某小组研究

{Na}_{2} {CO}_{3}

水解平衡的影响因素。

【提出假设】改变温度、稀释 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，加入氢氧化钠，水解平衡均会发生移动。

【设计方案并完成实验】(所用溶液浓度均为 $0.1000 mol / L$ )

序号	温度	$V ({Na}_{2} {CO}_{3}) / mL$	$V (NaOH) / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	$pH$
1	25	40.00	0	0	$A_{1}$
2	25	4.00	0	36.00	$A_{2}$
3	25	4.00	10.00	a	$A_{3}$
4	50	40.00	0	0	$A_{4}$

①根据表中数据补充， $a =$ 。

②实验测得 $A_{1} > 7$ ，其原因是：(用离子方程式表示)。

③实验测得 $A_{1} > A_{2}$ ，该结果不足以证明稀释 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解平衡正向移动，结果数据应该如何改变才能证明：。

④已知 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解为吸热反应，实验预测 $A_{1} < A_{4}$ ，但实验测得 $A_{1} > A_{4}$ ，其原因可能为：。

(4)、为了进一步探究温度对

{Na}_{2} {CO}_{3}

水解平衡移动的影响，继续测定不同温度下

{Na}_{2} {CO}_{3}

的水解常数

K_{h}

。

【查阅资料】 $K_{h} = \frac{c^{2} ({OH}^{-})}{c ({Na}_{2} {CO}_{3}) - c ({OH}^{-})}$

【补充实验】测定40℃下 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解常数 $K_{h}$ ，请补充实验5内容。

试剂及仪器： $0.1 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、纯水、 $pH$ 计。在50、60℃重复上述实验。

序号	实验	记录数据 $(pH)$
5		a
6	测定40℃ $0.1 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $pH$	b

【数据处理】在40℃， $K_{h} =$ (用含有a、b的计算式表示)。

【实验结论】 $K_{h} (60 ℃) > K_{h} (50 ℃) > K_{h} (40 ℃)$ ，升高温度，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解。

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2、煤炭地下气化可将煤高效转化为富含氢气的煤气，H₂主要通过水蒸气的还原析氢得到。反应如下(温度为T₀)：

反应ⅰ $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + CO (g)$ $Δ H_{1} = + 131.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$

反应ⅱ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2}$

回答下列问题：

(1)、写出反应ⅰ平衡常数的表达式：K₁=。

(2)、反应

C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

(3)、氧交换机理常用于描述反应ⅰ的历程，包含如下图所示两个过程，过程1为活性炭位C吸附H₂O(g)形成碳氧复合物C(O)，补充该过程的化学方程式：

H_{2} O + C =

+ C(O)

。

(4)、温度为T₀时，在恒容密闭容器中模拟水蒸气的还原析氢过程，下列说法正确的是_______。

A、适当减小压强能提高水蒸气的平衡转化率 B、增加煤炭可以提高H₂的平衡产率 C、向容器内充入He可提高反应速率 D、选择合适催化剂可以提高H₂在单位时间内的产量

(5)、还原析氢过程中，煤层地下水含量过高会降低反应区温度，影响平衡时煤气(主要包含H₂、CO与CO₂)组成。煤气组成与煤层地下水含量的关系如下图，曲线a是H₂ ，曲线b是。煤层地下水含量

> 0.3 %

时，H₂占有量随煤层地下水含量增大逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是。

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3、25℃时，用0.1000 mol/L盐酸滴定20mL 0.1000 mol/L氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是

A、a点时：

c ({NH}_{4}^{+}) < c ({Cl}^{-})

B、水的电离程度：

b > c > a > d

C、滴定过程中，

\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

减小 D、d点有2

c ({NH}_{4}^{+}) + 2 c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({Cl}^{-})

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4、下列实验对应的现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液，记录溶液褪色所需的时间	后者褪色更快	浓度越大，化学反应速率越快
B	向1.0 mol/L的NaHCO₃溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈红色	NaHCO₃水解导致溶液呈碱性
C	向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)₂溶液，同时测定溶液电导率变化	电导率下降	BaSO₄为弱电解质
D	取2 mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入 1 mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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5、在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO₂ ，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO₂(g)

⇌

N₂(g)+2SO₃(g)，测得平衡体系中NO、SO₃的物质的量分数(x%)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、T₁时，当2v_正(SO₂)=v_逆(N₂)时反应达到平衡状态 C、T₂时，若反应经ts达到平衡，则v(N₂)=

\frac{1}{3t}

mol•L^-1•s^-1 D、b点时，往容器中再充入NO、SO₂各1.0mol，再次平衡时平衡常数减小

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6、25℃时水的电离达到平衡：H₂O

⇌

H⁺+OH^- ∆H>0，下列叙述正确的是

A、将水加热，K_w增大，pH不变 B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H⁺)/c(OH^-)增大 C、某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L，则该溶液一定显碱性 D、向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H⁺)降低

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7、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热

ΔH = - 620.9 kJ / mol

。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法不正确的是

A、三个基元反应中只有①是吸热反应 B、

是该反应的中间产物 C、该过程的总反应为

2 CO + 2 NO \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} N_{2} + 2 {CO}_{2}

D、

ΔE = 306.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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8、下列推论正确的是

A、

C (石 墨, s) = C (金 刚 石, s)

Δ H = + 1.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

；则石墨比金刚石稳定 B、已知

{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H}_{2} O(l)

ΔH= - 57 .3kJ/mol

，则

40gNaOH

固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为

57 .3kJ

C、

S (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

Δ H_{1}

，

S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

Δ H_{2}

；则

Δ H_{1} > Δ H_{2}

D、

2 Al (s) + {Fe}_{2} O_{3} (s) = {Al}_{2} O_{3} (s) + 2 Fe (s)

Δ H < 0

、

Δ S < 0

；则该反应在高温时才能自发进行

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9、在25℃时，下列说法正确的是

A、

pH = 3

的醋酸溶液稀释100倍，

pH = 5

B、向氨水中加入稀硫酸至

pH = 7

，此时

2 c ({NH}_{4}^{+}) = c ({SO}_{4}^{2 -})

C、

NaClO

溶液中，离子浓度大小关系为：

c ({Na}^{+}) > c ({ClO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

D、同浓度的①

{NH}_{4} Cl

②

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液，

c ({NH}_{4}^{+})

：①>②

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10、恒容密闭容器中发生反应

{2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) ΔH<0

，转化率

α ({SO}_{2})

随时间变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b，可采取措施是

A、升高温度 B、增大压强 C、加催化剂 D、加大

O_{2}

的投入量

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11、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是

A、在常温下，

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 12}

的溶液中能大量存在：Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

、Na⁺、NH

_{4}^{+}

B、水溶液中H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃

⇌

2H⁺+CO

_{3}^{2 -}

C、NaHSO₃溶液的水解平衡：HSO

_{3}^{-}

+H₂O

⇌

SO

_{3}^{2 -}

+H₃O⁺ D、表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)

Δ H

=﹣483.6kJ/mol

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12、用钌(Ru)基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应时，反应机理如下图，下列说法正确的是

A、该反应历程中包含6个基元反应 B、图示中参与循环的物质只有CO₂和H₂ C、总反应式为

{CO}_{2} + H_{2} ⇌_{催 化 剂}^{} {HCOOH}^{}

D、图示中的物质Ⅰ可提高H₂的平衡转化率

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13、下列实验或装置不能达到目的的是


A．测定中和热	B．验证镁片与稀盐酸反应放热

C．测定 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的浓度	D．制备无水 ${MgCl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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14、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网	升温促进碳酸钠水解
B	社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵可分解产生HCl
C	医药管理：用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢
D	学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用	增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧