高中化学鲁科版-试题列表-第250页

1、下列反应方程式书写错误的是

A、铝热反应：

2 Al + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 Fe + {Al}_{2} O_{3}

B、用

KSCN

溶液检验

{Fe}^{3 +} : {Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3}

C、将过量的铜粉加入

{FeCl}_{3}

溶液中：

2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}

D、往浅绿色的

Fe {({NO}_{3})}_{2}

溶液中加入少量稀盐酸：

4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + 3 {Fe}^{2 +} = 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，

7.8 {gNa}_{2} O_{2}

固体中，所含的离子总数为

0.3 N_{A}

B、46g 5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为

0.05 N_{A}

C、标准状况下，等体积的

C_{2} H_{4}

和

C_{2} H_{2}

中，所含的分子数均为

N_{A}

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

KAl {({SO}_{4})}_{2}

溶液中，所含的

{SO}_{4}^{2 -}

的数目为

0.2 N_{A}

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3、下列化学用语错误的是

A、羟基的电子式为

B、乙烯的空间填充模型：

C、正丁烷的球棍模型：

D、乙酸乙酯的分子式：

C_{4} H_{8} O_{2}

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4、

氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。

Ⅰ．通过高温热分解 $H_{2} S$ 可获得氢气和单质硫： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的 $H_{2} S$ 气体发生上述反应，测得平衡时 $H_{2}$ 的体积分数与温度、压强的关系如下图所示：

（1）该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)； $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由小到大的顺序为，理由是。

Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，其部分反应过程如下：

（2）已知： $Δ H_{1} = + 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ H_{3} = + 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该条件下反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（3） $1 mol$ 甲醇气体和 $1 mol$ 水蒸气混合充入 $1 L$ 恒容密闭容器中，控制温度为 $300 ℃$ 、起始压强为 $2.0 MPa$ 下进行反应，平衡时容器中 $n ({CH}_{3} OH) = n (H_{2} O) = 0.1 mol$ ，此时 ${CH}_{3} OH$ 的转化率为，则甲醇重整制氢反应的 $K_{p}$ 计算式为。

Ⅲ． ${MgH}_{2}$ 是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。

已知：① ${MgH}_{2}$ 脱氢反应的热化学方程式如下： ${MgH}_{2} (s) = Mg (s) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②向 ${MgH}_{2}$ 中添加适量 $Ti$ 元素作催化剂，可提升 ${MgH}_{2}$ 的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢机理示意图如下。

（4）该反应在条件下自发(填“高温”“低温”或“任何条件”)。

（5）Ti原子价层电子排布式为。上图所示的机理可描述为：①、② ${Mg}^{2 +} + 2 {Ti}^{2 +} = 2 {Ti}^{3 +} + Mg$ 、③ $2 H = H_{2}$ 。

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5、

{FeS}_{2}

可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备

{FeS}_{2}

的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)、

{FeS}_{2}

的制备

$N_{2}$ 保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到 $FeS$ 热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流 $2h$ ，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品 ${FeS}_{2}$ 。

①仪器a的名称为； $N_{2}$ 保护的目的是。

②生成 ${FeS}_{2}$ 的化学方程式为。

③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是(填“ $H_{2} O$ ”或“ ${CS}_{2}$ ”)。

(2)、

{FeS}_{2}

的含量测定

产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用 ${SnCl}_{2}$ 溶液将 ${Fe}^{3+}$ 还原至 ${Fe}^{2+}$ ，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 ${Fe}^{2+}$ 至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne^-=还原态(无色)

① ${SnCl}_{2}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 易水解，且易被氧化。配制和保存 ${SnCl}_{2}$ 溶液需加入的试剂是。

②甲基橙指示终点的过程及作用原理是。

③若称取的产品为 $a g$ ， $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液浓度为 $c mol/L$ ，用量为 $V mL$ ， ${FeS}_{2}$ 的摩尔质量为 $M g/mol$ ，则产品中 ${FeS}_{2}$ 质量分数为(写最简表达式)。

④下列操作可能导致测定结果偏高的是。

A．还原 ${Fe}^{3+}$ 时 ${SnCl}_{2}$ 溶液滴加过量

B．热的 ${Fe}^{2+}$ 溶液在空气中缓慢冷却

C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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6、一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以

LiCl

形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A、Ⅱ为阳离子交换膜 B、电极a附近溶液的

pH

减小 C、电极b上发生的电极反应式为

{[{Fe(CN)}_{6}]}^{4-} {+e}^{-} = {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3-}

D、若海水用

NaCl

溶液模拟，则每脱除

58 .5g NaCl

，理论上可回收

1mol LiCl

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7、下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。

下列叙述正确的是

A、放电时，M极为正极 B、放电时，N极上反应为

Ag - e^{-} + {Cl}^{-} = AgCl

C、充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗

1 {mol Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}

D、充电时，M极上反应为

{Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2} + 12 e^{-} + 10 H^{+} = 4 Sb + 2 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

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8、结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	HF比HCl稳定	HF分子间存在氢键
B	盐酸酸性大于碳酸	氯的非金属性大于碳
C	金刚石熔点大于 $C_{60}$	金刚石中碳碳键的键能大于 $C_{60}$ 中碳碳键的键能
D	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

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9、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A、

M

点

K_{w}

等于

N

点

K_{w}

B、

M

点

pH

大于

N

点

pH

C、

N

点降温过程中有2个平衡发生移动 D、

P

点

c (H^{+}) + c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({OH}^{-}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -})

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10、制备

α

-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到

70 ℃

，通入

{Cl}_{2}

，反应剧烈放热，通气完毕，在

120 ℃

下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：

下列说法错误的是

A、干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B、可用

NaOH

溶液作为吸收液 C、

{Cl}_{2}

通入反应液中可起到搅拌作用 D、控制

{Cl}_{2}

流速不变可使反应温度稳定

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11、某化合物的分子式为

{XY}_{2} Z

。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A、三者中Z的原子半径最大 B、三者中Y的第一电离能最小 C、X的最高化合价为

+ 3

D、

{XZ}_{3}

与

{NH}_{3}

键角相等

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12、下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	金属镁失火时，能用二氧化碳灭火	二氧化碳不支持燃烧
B	将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显现象	稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 ${Fe}^{2 +}$
C	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
D	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀