高中化学鲁科版-试题列表-第235页

1、下列有关化学用语或图示表达正确的是

A、CO₂的电子式：

B、基态氧原子的轨道表示式：

C、NH₃的球棍模型：

D、苯的分子式是C₆H₆

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2、中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A、《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硝为氧化剂 B、古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金 C、战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH D、《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应

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3、化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法正确的是

A、太阳能电池组件使用的材料是半导体，其主要成分是SiO₂ B、乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO_x的排放 C、温室气体是形成酸雨的主要物质 D、食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质

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4、

明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。

I.央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂ ，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为________，Fe(CrO₂)₂属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是________。

（3）将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是________。

A. 冷水

B. 沸水

C. NaCl溶液

D. NaOH溶液

II.磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃ (亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种。其中已知H₃PO₂+NaOH(过量)=NaH₂PO₂+H₂O。回答下列问题：

（4）H₃PO₂中磷元素的化合价是________；上述反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（5）H₃PO₂属于________(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH₂PO₂属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。

（6）H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺转化为银，自身变为H₃PO₄ ，可用于化学镀银。利用H₃PO₂进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为________。

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5、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A＋B	没有现象发生
②	B＋D	有气体放出
③	B＋C	有沉淀生成
④	A＋D	有沉淀生成

(1)、写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A；B；C；D。

(2)、写出上述实验中有关反应的离子方程式：②；③。

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6、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)、下列氧化物中：①CO₂ ②MgO ③CO ④Fe₂O₃ ⑤CuO ⑥Na₂O ⑦SO₂

属于碱性氧化物是，属于酸性氧化物的是。

(2)、明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是(填字母)。

A．都不稳定，密封放置产生沉淀

B．二者均有丁达尔效应

C．分散质粒子均可通过滤纸

(3)、现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na₂SO₄能透过半透膜：。

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7、下列离子方程式正确的是

A、氢氧化镁与稀盐酸反应：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

B、钠与水反应：Na+2H₂O=Na^＋+2OH^-+H₂↑ C、向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca²^＋+

{HCO}_{3}^{-}

+OH^-=CaCO₃↓+H₂O D、向次氯酸钙溶液中通入过量

C O_{2} ： C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = H C O_{3}^{-} + H C l O

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8、下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是

A、Cu(OH)₂和硫酸；Cu(OH)₂和CH₃COOH B、BaCl₂和Na₂SO₄；Ba(OH)₂和K₂SO₄ C、NaHCO₃和NaHSO₄；NaHCO₃和HCl D、NaHSO₄和Ba(OH)₂；硫酸和Ba(OH)₂

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9、硫酸盐(含

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HSO}_{4}^{-}

)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是

A、该过程有

H_{2} O

参与 B、

{NO}_{2}

是生成硫酸盐的氧化剂 C、硫酸盐气溶胶呈中性 D、

{SO}_{3}^{2 -} \to {HSO}_{4}^{-}

过程中硫元素化合价升高

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10、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A、

B、

C、

D、

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11、下列物质的分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	HCl	${NaHCO}_{3}$	MgO	CO₂
B	NaOH	H₂SO₄	NaCl	Na₂O	CO₂
C	KOH	HClO	CaCO₃	CaO	CO
D	NH₃·H₂O	CH₃COOH	CaCl₂	Na₂O₂	SO₂

A、A B、B C、C D、D

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12、钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是

A、反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 B、反应过程中

H - O - V^{4 +}

被氧化 C、脱硝反应为

4 {NH}_{3} + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 2 N_{2} {+6H}_{2} O

D、

V^{5 +} - O^{-} \dots^{+} H_{3} N - N = O

是反应中间体

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13、一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式

{NH}_{4} {NO}_{3} \overset{Δ}{\to} {HNO}_{3} + N_{2} ↑ + H_{2} O

（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为

A、5∶3 B、5∶4 C、1∶1 D、3∶5

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14、硼酸

(H_{3} {BO}_{3})

是一元弱酸。常温下，在

0.1 mol \cdot L^{- 1}

硼酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含B粒子分布系数

δ

{例如，

δ (H_{3} {BO}_{3}) = \frac{c (H_{3} {BO}_{3})}{c (H_{3} {BO}_{3}) + c [B {(OH)}_{4}]} \times 100 %

}与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、曲线

L_{1}

代表

δ [B {(OH)}_{4}]

与pH的关系 B、

K_{a} (H_{3} {BO}_{3})

的数量级为

10^{- 10}

C、

pH = 8.0

的溶液中：

c (H_{3} {BO}_{3}) > c [B {(OH)}_{4}^{-}] > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

D、

B {(OH)}_{4}^{-} ⇌ H_{3} {BO}_{3} + {OH}^{-}

的平衡常数

K = 10^{4.86}

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15、加热3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为3.18g，则：

(1)、混合物中碳酸钠的质量分数为(用百分数表示，保留一位小数)；

(2)、将上述加热后的剩余固体溶于足量的澄清石灰水中，可得沉淀g

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16、根据反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，回答下列问题。

(1)、还原产物为，氧化剂与还原剂的个数比为；

(2)、用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。

(3)、将上述反应改写成离子方程式：。

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17、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na₂O、CO₂、Fe₂O₃ ②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

(1)、三种物质依次是(填化学式)。

(2)、这三种物质可发生化合反应生成一种新物质，该化合反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)、将(2)中所生成新物质的晶体溶于适量的水中，溶解后水温(填“不变”、“降低”或“升高”)

(4)、Fe₂O₃属于(填“酸性氧化物”或者“碱性氧化物”)。将其固体加入到足量的稀盐酸中溶解，反应的离子方程式为。

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18、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②KClO₃溶液　 ③铜　④熔融Ba(OH)₂　 ⑤硫酸

(1)、其中属于电解质的是(填序号)

(2)、能够导电的是(填序号)

(3)、用铂丝蘸取KClO₃溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为色，KClO₃在水中电离的电离方程式为。

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19、在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是

A、NaOH溶液浓度增大，并放出H₂ B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出 C、溶液的总质量增大，有H₂放出 D、溶液的总质量不变，有H₂放出

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20、用下列方法均可制得氧气：

①2KClO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix}$ 2KCl+3O₂↑

②2H₂O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix}$ 2H₂O+O₂↑

③2KMnO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A、1∶1∶2 B、3∶1∶4 C、2∶1∶2 D、2∶1∶1

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