相关试卷

1、下列化学用语或描述错误的是

A、甲烷分子式和实验式均可表示为“ ${CH}_{4}$ ” B、中子数为16的磷原子： $_{15}^{31} P$ C、石墨的层状结构如图 D、SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体

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2、第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是

A、君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 B、巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品，其产量可衡量国家石油化工水平 C、洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物 D、岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料

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3、化合物J是制备防治心脑血管疾病药物xyloketals的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
已知： $R - X + R^{'} OH \overset{KON, 室温}{\to} R - O - R^{'} + HX$ （X为卤素原子，R与 $R^{'}$ 为烃基）

(1)、若A经氧化反应能生成醛类物质，则A的结构简式为。

(2)、由C生成D的化学方程式是。

(3)、由E生成F的反应类型是， I中所含的官能团名称是。

(4)、 $F + G \to H$ 的反应可表示为 $2 F + G \to H + 2 H_{2} O$ ， $G$ 的化学名称为。

(5)、化合物K是F的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为三组峰，则K的可能结构是、（写出两种）。

(6)、3-甲基四氢呋喃（）广泛应用于聚合物工业。参照上述合成路线，补全以为原料，制备3-甲基四氢呋喃的合成路线（无机试剂任选）： $\to_{{CCl}_{4}}^{{Br}_{2}}$ 。

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4、甲醇水蒸气重整制氢技术 $[{CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)]$ 具有操作方便，反应条件温和等优点，回答下列问题：

(1)、已知如下热化学方程式：
Ⅰ． ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 40.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $Δ S = + 42.08 J \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}$
计算反应Ⅲ． ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，反应Ⅱ在850K时（填“能”或“不能”）自发进行。

(2)、以 $Pd / ZnO$ 作催化剂时，甲醇与水蒸气重整制氢过程中只考虑反应Ⅰ和反应Ⅲ。向密闭容器中充入等物质的量的 ${CH}_{3} OH (g)$ 与 $H_{2} O (g)$ ，反应温度对平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的转化率， ${CO}_{2}$ 的选择性及CO的物质的量分数的影响结果如图所示。
已知： $S ({CO}_{2}) = \frac{n ({CO}_{2})}{n ({CO}_{2}) + n (CO)} \times 100 %$
①平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的转化率随温度升高而增大，原因是。
②520K时， $H_{2} O$ 的平衡转化率为，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ （列出计算式，用摩尔分数代替平衡浓度计算，物质 $i$ 的摩尔分数： $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ ）。

(3)、当温度升高时，反应的活化能越大，反应速率增加的倍数越大。据此对CO的物质的量分数在520K时出现拐点加以解释：。

(4)、研究人员认为，在Cu基催化剂上甲醇水蒸气重整反应可能经历了以下三个步骤，写出步骤b的化学方程式。
a.2 ${CH}_{3} OH = {HCOOCH}_{3} + 2 H_{2}$ ；b．；c． $HCOOH = H_{2} + {CO}_{2}$ 。

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5、
$V_{2} O_{5}$ 常用作催化剂，并广泛用于冶金，化工行业。实验室利用废催化剂（含 $V_{2} O_{5}$ ）富集回收 $V_{2} O_{5}$ ，并测定其产品纯度的过程如下，请回答下列问题：
已知：① ${VOCl}_{3}$ 常温下为黄色液体，沸点 $127.2 ℃$ ，熔点 $- 78 ℃$ ，遇水强烈水解生成 ${HVO}_{3}$ 。
② $V_{2} O_{5}$ 是一种橙黄色至深红色结晶粉末或片状固体，无味，有毒，微溶于水。
【制备 ${VOCl}_{3}$ 】
（1）装置B的作用是________；仪器X的名称为________。
（2）实验室可用漂粉精与浓盐酸常温下反应快速制备 ${Cl}_{2}$ ，其制取装置与下列气体制取装置肯定不相同的是______（填标号）。
A. 铜与浓硫酸反应制 ${SO}_{2}$ B. 石灰石与盐酸反应制 ${CO}_{2}$
C. 熟石灰与氯化铵反应制 ${NH}_{3}$ D. 过氧化钠和水反应制 $O_{2}$
（3）制备 ${VOCl}_{3}$ 粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③通氯气一段时间；④……；⑤加热开始反应。操作③目的是________。操作④是________。可以通过观察________现象确定废催化剂已经反应完全。
【制备 $V_{2} O_{5}$ 】
（4） ${VOCl}_{3}$ 用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯 $V_{2} O_{5}$ 的流程如图。“沉钒”过程可以表示为化学方程式：________。
【测定 $V_{2} O_{5}$ 纯度】
（5）称取1.000g样品，用稀硫酸溶解，定容得 $100 mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液。量取 $20.00 mL$ 溶液放入锥形瓶中，加入过量的 $5.00 mL 0.5000 mol / L {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，再用 $0.01000 mol / {LKMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $12.00 mL$ 。
①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填标号）。
A． B． C． D．
②已知： ${VO}_{2}^{+} + {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = {VO}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ ，产品纯度为________ $%$ 。

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6、我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土（RE）包括钪（Sc）、钇（Y）和镧系共17种元素。一种从稀土矿（含Fe、Al、Mg等元素）中分离稀土金属的工艺流程如下：
已知：①月桂酸和 ${(C_{11} H_{23} COO)}_{3} RE$ 均难溶于水。
②该工艺流程中稀土金属离子保持 $+ 3$ 价； ${(C_{11} H_{23} COO)}_{2} Mg$ 的 $K_{sp} = 1.6 \times 10^{- 8}$ 。
③ $Al {(OH)}_{3}$ 开始溶解时的pH为9，有关金属离子沉淀的相关pH见下表：
离子
${Mg}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${RE}^{3 +}$
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2∼7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/

(1)、 ${Sc}^{3 +}$ 的基态电子排布式与原子的基态电子排布式相同；稀土元素位于周期表中的区（填标号）。
A．s B．p C．d D．ds E．f

(2)、“氧化”步骤的主要目的是转化 ${Fe}^{2 +}$ ，发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是，滤渣的成分有。

(4)、“沉淀RE”后，滤液中 ${Mg}^{2 +}$ 浓度为 $2.4 g / L$ 。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中 $c (C_{11} H_{23} {COO}^{-})$ 应低于 $mol / L$ 。

(5)、稀土元素La的一种合金 ${LaNi}_{5}$ 是较好的储氢材料，贮氢后的合金用于制作镍氢二次电池，该电池的总反应是 ${LaNi}_{5} H_{6} + 6 NiO (OH) ⇌_{充电}^{放电} {LaNi}_{5} + 6 NiO + 6 H_{2} O$ （碱性介质），写出其放电时负极的电极反应式：。

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7、用 $H_{2} S$ 处理含 $M^{2 +} 、 Y^{2 +}$ 废水，并始终保持 $c (H_{2} S) = 0.1 mol / L$ ，通过调节pH使 $M^{2 +} 、 Y^{2 +}$ 形成硫化物沉淀而分离，体系中 $p c$ （即 $- lg c$ ）关系如图所示， $c$ 为 ${HS}^{-} 、 S^{2 -} 、 M^{2 +}$ 和 $Y^{2 +}$ 的浓度，单位为 $mol / L$ 。已知 $K_{sp} (MS) > K_{sp} (YS)$ ，下列说法正确的是

A、曲线a表示 $S^{2 -}$ 对应的变化关系 B、溶度积常数 $K_{sp} (MS) = 10^{- 19.2}$ ， $K_{sp} (YS) = 10^{- 27.2}$ C、 $H_{2} S$ 的电离常数 $K_{a 1} = 10^{- 6.8}$ ， $K_{a 2} = 10^{- 14.3}$ D、溶液的 $pH = 5.0$ 时， $c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -}) > c (Y^{2 +}) > c (M^{2 +})$

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8、Au和Cu的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序AuCu，再冷却保温，可得到有序AuCu。在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ 。Cu晶胞参数为 $d nm$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、Au的晶体中原子的配位数为12 B、Cu晶体的密度为 $\frac{256}{N_{A} d^{3}} g / {cm}^{3}$ C、一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D、有序AuCu晶胞中Cu的原子坐标可能为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$

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9、 $H_{2} S$ 高温裂解转化为 $H_{2}$ 和硫蒸气。维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是

A、 $H_{2} S$ 高温裂解反应 $Δ H > 0$ B、曲线c表示 $H_{2}$ 的体积分数 C、恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低 D、1300℃时，该反应的压强平衡常数 $K_{p} = 7.4 kPa$

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10、一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系中 $H_{2} O_{2}$ 与Mn（Ⅱ）/Mn（Ⅳ）发生反应产生的 $\cdot OH$ 和 $O_{2}^{-}$ 可用于处理水体中的有机污染物。下列说法错误的是

A、该系统可以看作是光能驱动的电解过程 B、阴极每消耗 $1 {molO}_{2}$ ，系统中转移 $2 {mole}^{-}$ C、光阳极发生的总反应为 $2 H_{2} O - 2 e^{-} = H_{2} O_{2} + 2 H^{+}$ D、该系统运行前，需要在水体中投放 ${HCO}_{4}^{-}$ 和Mn（Ⅱ）

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11、一种洗衣粉增白剂 $Z_{2} [X_{2} Y_{8} W_{4}]$ 的阴离子结构如图所示， $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11.W、X、Y与碳元素形成的化合物 ${({CW}_{3} Y)}_{3} X$ 常用作木材防腐剂。下列叙述错误的是

A、第一电离能： $Y > X > Z$ B、该阴离子中的X不含孤对电子 C、 ${({CW}_{3} Y)}_{3} X$ 的熔沸点比 $W_{3} {XY}_{3}$ 高 D、 ${({CW}_{3} Y)}_{3} X$ 与 $Z_{2} [X_{2} Y_{8} W_{4}]$ 中X的杂化形式不同

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12、下列实验能达到目的的是

A、图甲比较 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 水解能力的强弱 B、图乙测定锌与稀硫酸的反应速率 C、图丙比较苯酚和碳酸的酸性强弱 D、图丁证明苯与液溴反应产生HBr

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13、已知： $6 {XeF}_{4} + 12 H_{2} O = 2 {XeO}_{3} + 4 Xe + 24 HF + 3 O_{2}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、反应 $6 {molXeF}_{4}$ ，转移电子数目为 $1 {6N}_{A}$ B、标准状况 $2.24 {LO}_{2}$ 所含的电子数为 $1 {.6N}_{A}$ C、0 $.1 mol / L$ 的HF溶液中 $F^{-}$ 的数目小于 $0 {.1N}_{A}$ D、1 ${molH}_{2} O$ 的中心原子的孤电子对数目为 ${2N}_{A}$

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14、在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是

A、 $Δ H_{1} + Δ H_{2} = Δ H_{3} + Δ H_{4}$ B、a与b互为同分异构体 C、 $b$ 转化为 $c$ 是加成反应 D、葡萄糖能发生银镜反应

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15、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	18-冠-6醚能识别 $K^{+}$	冠醚中的O通过离子键与 $K^{+}$ 作用
B	加热稀 ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液变色	升温促进 ${Cu}^{2 +}$ 与 ${Cl}^{-}$ 形成 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$
C	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 的碱性强于 ${NH}_{3}$	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 中N的电子云密度比 ${NH}_{3}$ 大
D	离子液体常温下呈液态	原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大

A、A B、B C、C D、D

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16、甲基麦冬黄烷酮是麦冬的主要活性成分，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

A、分子中含有3个官能团，2个手性碳 B、分子中有3个碳原子采取 ${sp}^{3}$ 杂化 C、光照下与氯气反应，苯环上可形成 $C - Cl$ 键 D、该物质可发生取代反应，氧化反应，还原反应

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17、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A、丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： $2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 2 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN$ B、充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： ${Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}$ C、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 酸性溶液测酒驾： $3 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 16 H^{+} \overset{}{\to} 3 {CH}_{3} COOH + 4 {Cr}^{3 +} + 11 H_{2} O$ D、用FeS做沉淀剂除去污水中的 ${Hg}^{2 +}$ ，原理为 $FeS (s) + {Hg}^{2 +} (aq) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + HgS (s)$

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18、如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

选项	气体	试剂	试管中现象	结论
A	乙烯	溴水	溶液褪色	乙烯发生取代反应
B	X	澄清石灰水	溶液变浑浊	X是CO₂
C	Cl₂	${FeCl}_{2}$ 溶液	溶液变棕黄色	氧化性 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$
D	SO₂	$Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液	溶液变浑浊	生成 ${BaSO}_{3}$ 沉淀

A、A B、B C、C D、D

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19、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密，耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般采用 $H_{2} {SO}_{4} - H_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液。下列叙述错误的是

A、待加工铝质工件为阳极 B、阳极发生氧化反应生成 ${Al}_{2} O_{3}$ C、可以用非惰性电极作阴极 D、电解过程中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 向阴极移动

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20、四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是

A、“花间一壸酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和 ${CO}_{2}$ B、“挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe与 $H_{2} O (g)$ 反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ C、“1965两弹城”，原子弹的核心材料是 $_{92}^{235} U$ ， U位于周期表第七周期 D、“2024科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是 $Al - Si$ 合金

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A. 铜与浓硫酸反应制 ${SO}_{2}$	B. 石灰石与盐酸反应制 ${CO}_{2}$
C. 熟石灰与氯化铵反应制 ${NH}_{3}$	D. 过氧化钠和水反应制 $O_{2}$

离子	${Mg}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${RE}^{3 +}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2∼7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/