相关试卷

1、从酸性蚀刻废液(含 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 及 ${Cl}^{-}$ )中回收 $Cu$ 并制 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A、用装置甲从废液中还原出Cu B、用装置乙进行固液分离 C、用装置丙将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ D、用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$

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2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 ${Cl}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$ B、 $Al \to_{加热}^{O_{2}} {Al}_{2} O_{3} \to_{}^{NaOH} Na [Al {(OH)}_{4}]$ C、 $Na \to_{加热}^{O_{2}} {Na}_{2} O \to_{}^{H_{2} O} NaOH$ D、 $Fe \to_{高温}^{H_{2} O} {Fe}_{2} O_{3} \to_{}^{HCl} {FeCl}_{3}$

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3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、铁粉加到 ${FeCl}_{3}$ 溶液： ${2Fe}^{3 +} + Fe = {3Fe}^{2 +}$ B、明矾溶于水产生 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体净水： ${Al}^{3 +} + {3H}_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {3H}^{+}$ C、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$ ； ${IO}_{3}^{-} + {5I}^{-} + {6H}^{+} = {3I}_{2} + {3H}_{2} O$ D、 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 产生沉淀： ${2Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + {4H}_{2} O = 2Fe {(OH)}_{2} ↓ + {4H}^{+}$

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4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强碱性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、澄清透明的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、含有0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CO}_{3}^{2 -}$ 的溶液中： ${Al}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、强酸性溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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5、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、含0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 的溶液中含水合 ${Cl}^{-}$ 数为0.3 $N_{A}$ B、标况下，11.2L ${SO}_{2}$ 所含有的原子数为0.5 $N_{A}$ C、1.6g $O_{2}^{-}$ 所含有的电子数为0.85 $N_{A}$ D、 $N_{A}$ 个 $H_{3} O^{+}$ 所含有的质子数为10mol

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6、下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是
① ${NaHCO}_{3}$ ② ${Al}_{2} O_{3}$ ③Al④ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ⑤ ${NaHSO}_{4}$ ⑥ $Al {(OH)}_{3}$

A、②③④⑥ B、①②③⑥ C、①③④⑤⑥ D、全部

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7、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ 熔点高，可用于制造耐火材料 B、氧化铁颜色为红棕色，可用做红色油漆添加 C、利用 ${ClO}_{2}$ 的还原性，可用自来水杀菌消毒 D、活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂

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8、有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为

A、过滤、分液、蒸馏、蒸馏 B、过滤、分液、分液、蒸馏 C、过滤、萃取、萃取、蒸馏 D、过滤、萃取、分液、蒸馏

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9、下列化合物中含有共价键的盐是

A、 ${MgCl}_{2}$ B、HCl C、NaOH D、NaClO

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10、反应 ${CO}_{2} + 2NaOH = {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ 可用于捕捉废气中的 ${CO}_{2}$ ，下列有关化学用语说法正确的是

A、中子数为8的氧原子： $_{16}^{8} O$ B、 $H_{2} O$ 的电子式： C、 ${CO}_{2}$ 的结构式： $O - C - O$ D、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图：

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11、“中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是

A、其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B、其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C、中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D、其探测到的中性氢不含电子

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12、氢能是应用前景广阔的新能源。

(1)、制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质 $Ni {(OH)}_{2}$ 首先放电生成 NiOOH，该过程的电极反应式为。
② $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 吸附在NiOOH上被氧化生成N₂。根据电负性规则， $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 分子中能被Ni吸附的原子是(填元素符号)。

(2)、储氢。部分 $H_{2}$ 和Mg一定条件下化合生成 ${MgH}_{2}$ 以储氢；部分 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示。
①中间体X的结构。
②研究发现，使用Ru系催化剂时， $N_{2}$ 在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是。

(3)、储氢物质 ${NH}_{3}$ 的运用。 ${NH}_{3}$ 常用于烟气(主要成分NO、 ${NO}_{2}$ )脱硝。以 $N_{2}$ 为载气，将含一定量NO、 ${NH}_{3}$ 及 $O_{2}$ 的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂 ${CeO}_{2}$ 的反应管，研究温度、 ${SO}_{2} (g)$ 、 $H_{2} O (g)$ 对脱硝反应的影响。
①如图所示，温度高于350℃时，NO转化率下降，推测原因是。
②如图所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是。
③实验证明，烟气中含 ${SO}_{2}$ 会导致催化剂不可逆的中毒( ${Ce}^{4 +}$ 氧化 ${SO}_{2}$ 生成 ${SO}_{4}^{2 -}$ 覆盖在生成的 ${Ce}^{3 +}$ 表面，阻止了 $O_{2}$ 氧化 ${Ce}^{3 +}$ )。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合下图机理，说明抗硫能力增强的原因。

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13、钛铁矿(主要含 ${FeTiO}_{3}$ ，还含有SiO₂、MgO和FeO)是常见含钛矿石，常用于制取 ${TiCl}_{4}$ 和 ${TiO}_{2}$ 等物质。

(1)、工业上将 ${FeTiO}_{3}$ 、焦炭混合后，通入 ${Cl}_{2}$ 在高温下反应，可以制得 ${FeCl}_{3}$ 、 ${TiCl}_{4}$ 和一种碳氧化合物气体，写出该反应的化学方程式：。

(2)、设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取 ${TiO}_{2} \cdot H_{2} O$ 的实验方案：得到 ${TiO}_{2} \cdot H_{2} O$ 。[已知： ${FeTiO}_{3}$ (灰黑色)可溶于热的浓硫酸生成 ${TiOSO}_{4}$ 和 ${FeSO}_{4}$ ； ${TiOSO}_{4} + 2 H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot H_{2} O ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ ；除HF外， ${SiO}_{2}$ 不与任何酸反应．实验中须使用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、砂芯漏斗]

(3)、利用反应 ${TiO}_{2} {+CCl}_{4} ≜ {TiCl}_{4} {+CO}_{2}$ 可以制取 ${TiCl}_{4}$ (装置如下图所示)。已知 ${CCl}_{4}$ 、 ${TiCl}_{4}$ 的熔沸点如下表所示。将 ${CCl}_{4}$ 和 ${TiCl}_{4}$ 通过蒸馏法分离后，检验 ${CCl}_{4}$ 中是否含有少量 ${TiCl}_{4}$ 的方法是：。
物质
熔点
沸点
其他
${CCl}_{4}$
-23℃
76℃
与 ${TiCl}_{4}$ 互溶
${TiCl}_{4}$
-25℃
136℃
易水解

(4)、将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含 ${TiO}_{2}$ 、MgO、CaO、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、FeO和Fe的炉渣。为测定其中金属Fe的含量，现进行如下实验：
步骤1：称取2.80g粉碎后的滤渣，加入足量含 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和邻菲罗啉(抑制 ${Fe}^{2 +}$ 的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣。
步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，充分反应后将溶液煮沸约10min，后冷却至室温，加水至100mL。
步骤3：取25mL步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸性条件下遇 ${Fe}^{3 +}$ 显紫红色)，用浓度为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素C标准溶液的体积为12.50mL。
实验过程中发生的反应如下： ${6H}^{+} {+2SO}_{3}^{2-} {+2Fe=S}_{2} O_{3}^{2-} {+2Fe}^{2+} {+3H}_{2} O$ ； $C_{6} H_{8} O_{6} {+2Fe}^{3+} {=C}_{6} H_{6} O_{6} {+2Fe}^{2+} {+2H}^{+}$ 。
①步骤3滴定终点时的实验现象是。
②计算炉渣中金属Fe的质量分数，并写出计算过程。

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14、某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：

(1)、下列关于化合物E和G的说法正确的是_______。

A、官能团种类相同 B、都含有手性碳原子 C、都能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、可以使用质谱仪区分

(2)、在下图中标出B中酸性最强氢原子所连接的碳原子。

(3)、已知C的分子式为 $C_{11} H_{15} BrO$ ， C的结构简式为。

(4)、E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物 X 和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式。

(5)、写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
能和 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子

(6)、已知：；。写出以、乙醇为原料制备的合成路线图 (须使用i-Pr₂NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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15、苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：
反应I： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 124.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
制备过程中会发生如下两个副反应：
反应Ⅱ： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + {CH}_{2} = {CH}_{2} (g) Δ H = + 105.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} {CH}_{3} (g) + {CH}_{4} (g) Δ H = - 54.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在 $913 K 、 100 kPa$ 下，将质量比为 $1 : 1.3$ 的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．
苯乙烯的选择性 $= \frac{n (C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2})}{n {(C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})}_{转化}} \times 100 %$
苯的选择性 $= \frac{n (C_{6} H_{6})}{n {(C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})}_{转化}} \times 100 %$
甲苯的选择性 $= \frac{n (C_{6} H_{5} {CH}_{3})}{n {(C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})}_{转化}} \times 100 %$
下列说法不正确的是

A、曲线a表示乙苯的转化率 B、 $t_{1} ~ t_{4}$ 时，所得 $H_{2}$ 的物质的量逐渐减少 C、其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率 D、 $t_{1} ~ t_{4}$ 时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I生成的 $H_{2}$ 促进了反应Ⅲ的进行

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16、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对	测定NaClO溶液的pH
B	将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象	探究 ${Fe}^{3 +}$ 与铜粉能否反应
C	将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜丝颜色变化	探究乙醇具有还原性
D	向苯酚浊液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，观察溶液是否变澄清	探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱

A、A B、，B C、C D、D

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17、黄铁矿(主要成分FeS₂)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、发生反应a时，0.05 mol FeS₂被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92 L B、为了验证b过程反应后溶液中含Fe²⁺ ，可选用KSCN溶液和氯水 C、c发生反应的离子方程式为：14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2 ${SO}_{4}^{2 -}$ +16H⁺ D、已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.79×10^-39 ，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79×10³

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18、有机物 W 可发生如图所示的反应，下列说法正确的是

A、为促进M的生成，试剂Q可用浓硫酸 B、Y中所有碳原子不可能共平面 C、M、X、Y都存在顺反异构体 D、X 中 ${sp}^{2}$ 杂化和 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子的比例是 $4:1$

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19、阅读下列材料，完成下面小题。
第ⅤA族氮、磷元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料。磷元素可以形成白磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。白磷和红磷转化的热化学方程式为xP₄ (白磷，s)=4P_x (红磷，s) ∆H<0；实验室常用 ${CuSO}_{4}$ 溶液吸收有毒气体 ${PH}_{3}$ ，生成 $H_{3} {PO}_{4}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 和Cu。磷元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸 $(H_{3} {PO}_{2})$ 为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

(1)、白磷 $(P_{4})$ 分子结构及晶胞如下图所示，下列说法正确的是

A、 $P_{4}$ 分子中的P-P-P键角为60° B、白磷和红磷互为同位素 C、白磷晶体中1个 $P_{4}$ 分子周围有8个紧邻的 $P_{4}$ 分子 D、白磷和红磷在 $O_{2}$ 中充分燃烧生成等量 $P_{2} O_{5} (s)$ ，红磷放出的热量更多

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、用氨水和 ${AlCl}_{3}$ 溶液制备 $Al {(OH)}_{3}$ ： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$ B、工业上用足量氨水吸收 ${SO}_{2}$ ： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = {NH}_{4} {HSO}_{3}$ C、用 ${CuSO}_{4}$ 溶液吸收 ${PH}_{3}$ ： ${PH}_{3} + 4 {CuSO}_{4} + 4 H_{2} O = 4 Cu ↓ + H_{3} {PO}_{4} + 4 H_{2} {SO}_{4}$ D、次磷酸与足量 NaOH 溶液反应： $H_{3} {PO}_{2} + 3 NaOH = {Na}_{3} {PO}_{2} + 3 H_{2} O$

(3)、下列有关物质结构、性质和用途描述正确的是

A、氨与水分子之间形成氢键，可用作制冷剂 B、浓磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共价键的键能较大 C、磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 D、黑磷晶体中有两种作用力，该晶体是混合型晶体

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20、实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠( ${NaNH}_{2}$ )。
已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和 ${NH}_{3}$ ；金属钠熔点为97.8℃，沸点 882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是

A、装置①试管中盛放 ${NH}_{4} Cl$ 固体 B、实验时应先点燃装置③的酒精灯 C、装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 $P_{2} O_{5}$ D、装置④中冷凝管的进水口应接在b处

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物质	熔点	沸点	其他
${CCl}_{4}$	-23℃	76℃	与 ${TiCl}_{4}$ 互溶
${TiCl}_{4}$	-25℃	136℃	易水解