高中化学鲁科版-试题列表-第233页

1、某小组同学向

pH = 1

的

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeCl}_{3}

溶液中分别加入过量的

Zn

粉和

Mg

粉，做了如下表所示实验。已知：

0.5 mol \cdot L^{- 1} {Fe}^{3 +}

开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。

实验	金属	操作、现象及产物
Ⅰ	过量 $Zn$	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到 $Fe$ 单质
II	过量 $Mg$	有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到 $Fe$ 单质

下列说法不正确的是

A、红褐色沉淀生成的原因是

H^{+}

被消耗，促进了

{Fe}^{3 +}

的水解 B、实验I中未检测到

Fe

单质，不能说明

Zn

和

{Fe}^{3 +}

不反应 C、实验II的固体中检测到

Fe

单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被

Fe {(OH)}_{3}

沉淀包裹 D、若向

pH = 1

的

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeCl}_{3}

溶液中加入过量的

Cu

粉，也可观察到大量的红褐色沉淀

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2、菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中

\lg c (M)

与pH关系如图所示（M代表

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

、

{Ca}^{2 +}

），已知

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =

10^{- 8.62}

、

K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 10^{- 5.6}

。下列有关说法正确的是

A、

K_{a 2}

为

10^{- 4.2}

B、溶液

pH = 7

时，

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})

C、

pH > 12

时，曲线①呈上升趋势的原因是部分

{CaC}_{2} O_{4}

转化为

Ca {(OH)}_{2}

D、A点时，体系中

c ({Ca}^{2 +}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}^{-}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

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3、钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中

O^{2 -}

的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂

La

可提高光电转化性能，

La

取代部分

Bi

后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是

A、

La

位于元素周期表的f区 B、该晶体中

{La}^{3 +}

和

{Bi}^{3 +}

的个数比为

1 : 1

C、若平移晶胞使p点

La

至体心，则

Ti

位于晶胞顶点 D、由题可知

{La}^{3 +}

难挥发能增强

O^{2 -}

的稳定性从而提升材料性能

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4、

Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的

Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl

与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。

下列说法不正确的是

A、

Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

的空间结构与

{CH}_{2} {Cl}_{2}

类似 B、顺铂在水中的溶解度大于反铂 C、与铂（Ⅱ）的配位能力：

{NH}_{3} > {Cl}^{-}

D、图2，

Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl

与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键

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5、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是

A、电极B上总反应式为

2 {Ca}^{2 +} + 2 {Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 6 e^{-} = 3 H_{2} + 2 Mg {(OH)}_{2} + 2 {CaCO}_{3}

B、处理过程中

{Cl}^{-}

可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过

2 mol e^{-}

时，电极A上产生

1 mol

气体

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6、下列说法正确的是

A、已知

CO

的燃烧热为

283 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 CO (g)

Δ H = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、已知

2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)

，平衡后保持恒温恒压通入

Ar

，平衡正向移动，

H_{2}

的浓度增大 C、一定条件下，苯乙炔（

Ph-C \equiv CH

）可与

HCl

发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比：

a < b

D、已知

{TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)

，及时分离

{TiCl}_{4}

可缩短达到平衡的时间

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7、

{CO}_{2}

与

（

Ph -

为苯基）在

ZIF - 8

催化下转化为环状碳酸酯（

）的一种机理如下：

下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

与

反应生成环状碳酸酯属于取代反应 B、

1 mol

环状碳酸酯最多能与

1 mol NaOH

反应 C、状态Ⅲ为：

D、环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面

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8、已知

\overset{HClO}{\to}

+

，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入

HClO

，如下图所示。下列说法错误的是

A、环六糊精属于多糖，会水解产生单糖 B、A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚 C、根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小 D、可用萃取法分离环六糊精和有机产物

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9、下列方程式正确的是

A、向

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

2 Na [Al {(OH)}_{4}] + {CO}_{2} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：

n {CH}_{2} = {CH-CH}_{3} \overset{催 化 剂}{\to}

C、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

D、硫化钠溶液在空气中氧化变质：

2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O

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10、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂 B、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 C、聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料 D、活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的

{Ca}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

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11、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B、图②装置用于

NaOH

标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于制备晶体

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

D、图④加热

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

制取无水

{CuSO}_{4}

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12、下列有关实验的说法不正确的是

A、实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B、为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

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13、在溶有15-冠-5（

）的有机溶剂中，苄氯（

）与

NaF

发生反应

下列说法不正确的是

A、电负性：

F > Cl

B、加入15-冠-5能增大苄氯和

NaF

的化学反应速率 C、离子半径：

r (F^{-}) > r ({Na}^{+})

D、X中15-冠-5与

{Na}^{+}

间存在离子键

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14、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C、硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D、在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生

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15、石油加工时获得副产物

H_{2} S

，催化热解

H_{2} S

可同时回收

S_{8}

和

H_{2}

。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、

{MgBr}_{2}

的形成过程用电子式表示：

C、

S_{8}

（结构为

）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、

H_{2}

分子中

σ

键的形成：

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16、下列物质中，属于纯净物的是

A、盐酸 B、漂白粉 C、冰水混合物 D、铝热剂

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17、乙酸丙烯酯是一种重要的有机合成中间体。一种以石蜡油为原料制备乙酸丙烯酯的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)。

(1)、化合物iii的名称为。

(2)、化合物X的分子式为

C_{4} H_{10} O

，且其与化合物ii互为同系物，化合物X的结构简式为(任意写出一种)。

(3)、化合物ii与iii可发生酯化反应，化学方程式为。

(4)、化合物vii中官能团的名称为。

(5)、根据化合物vi的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构(有机产物)	反应类型
a		${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$
b	$O_{2}$ ， $Cu$ /加热		氧化反应

(6)、下列说法正确的有___________(填标号)。

A、化合物ii与iii均能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

B、化合物iv在一定条件下与

HCl

发生加成反应，能得到2种产物 C、化合物v中所有原子可以共面 D、化合物vi能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(7)、化合物vii发生加聚反应得到的产物的结构简式为。

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18、科研人员用不同的方法处理氮氧化物，防止其污染空气。

(1)、实验室用

NaOH

溶液吸收

{NO}_{2}

，生成

{NaNO}_{3}

和

{NaNO}_{2}

。反应的离子方程式为。

(2)、工业烟气中

NO

的脱除常采用

{NH}_{3}

选择性催化还原技术，反应的化学方程式为

4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

。

①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 ${NH}_{3}$ 、 $NO$ 和 $O_{2}$ 的混合气体。下列能说明反应已达到化学平衡状态的有(填标号)。

A． $O_{2}$ 的体积分数不变 B．混合气体的密度不变

C．气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内断裂12mol N—H的同时生成4mol N≡H

②其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间内 $NO$ 的转化率与温度的关系如图所示。

工业上选择催化剂(填“甲”或“乙”)，理由为。

(3)、在汽车上安装三元催化转化器可发生反应

2NO (g) +2CO (g) ⇌ N_{2} (g) {+2CO}_{2} (g)

，从而减少汽车尾气污染。T℃时，向恒容密闭容器中通入等物质的量的

CO

和

NO

，发生上述反应，测得不同时间

CO

的浓度如表所示。

时间/s	0	10	20	30	40	50	60
$c (CO) / (\times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1})$	3.00	2.55	2.25	2.12	2.04	2.00	2.00

该反应在0～40s内的平均反应速率 $v (CO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。 $NO$ 的平衡转化率为(保留三位有效数字， $NO$ 的平衡转化率是指平衡时已被转化的 $NO$ 的物质的量与其初始的物质的量之比)。

(4)、

NO

-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电和环保三位一体，其工作原理如图所示。

①电池负极为(填“a”或“b”)电极。

②b电极的电极反应式为。

$O_{2} +$ ___ $e^{-} +$ ___=___ $H_{2} O$

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19、硫酸在生产、生活和科学研究等领域应用广泛。工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示。

(1)、

{FeS}_{2}

中S的化合价为。

(2)、为了使黄铁矿与空气充分反应，可以采取的措施为(写一条)。

(3)、上述流程中涉及氧化还原反应的步骤有(填流程图中的序号)。

(4)、写出步骤②发生反应的化学方程式：。

(5)、下列关于浓硫酸的实验事实与其性质对应正确的有(填标号)。

选项	实验事实	性质
A	加热条件下与碳反应	氧化性
B	蘸取溶液在纸上书写，字迹变黑	酸性
C	使胆矾晶体变白	脱水性
D	在空气中敞口久置后质量分数减小	吸水性

(6)、常温下，铁可以在浓硫酸中发生钝化，生成一层致密氧化膜(成分之一为

{Fe}_{3} O_{4}

)。请写出铁在浓硫酸中钝化生成

{Fe}_{3} O_{4}

的化学方程式：。

(7)、制取硫酸过程中产生的

H_{2} S

气体会污染环境，需要加以处理。

{Fe}_{2} O_{3}

可用作脱除

H_{2} S

气体的脱硫剂，反应机理如图所示。“再生”时需控制通入

O_{2}

的浓度。氧气浓度过大时，“再生”后所再生得固体质量增大且脱硫效果变差，原因可能为。

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20、某学习小组为研究铜与硝酸的反应做了如下实验。

序号	实验装置	实验操作	实验现象
1		室温下，向具支试管中加入5mL $1mol \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体中	缓慢产生气泡，铜丝逐渐变细，溶液变蓝
2		室温下，向具支试管中加入5mL浓硝酸，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体中	反应剧烈进行，试管上方立即产生红棕色气体，铜丝变细，溶液变绿

(1)、硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，其原因为。

(2)、实验1中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因为(用化学方程式表示)。

(3)、实验1中可用酸性

{KMnO}_{4}

溶液处理尾气。已知酸性

{KMnO}_{4}

溶液可以将

NO

氧化为

{NO}_{3}^{-}

，

{MnO}_{4}^{-}

被还原为

{Mn}^{2 +}

。欲处理3.0g

NO

，需要

{KMnO}_{4}

的物质的量为。

(4)、实验2具支试管中发生反应的离子方程式为。

(5)、实验2中观察到溶液变绿。小组同学查阅资料得知，

Cu {({NO}_{3})}_{2}

溶液呈蓝色，

{NO}_{2}

的饱和溶液呈黄色。小组同学猜想溶液呈绿色是蓝色和黄色混合造成的。

实验操作：取2mL实验2反应后的绿色溶液于试管中，(填实验操作)，溶液变成蓝色，证明猜想正确。

(6)、实验2中铜与浓硝酸反应比实验1中铜与稀硝酸反应更剧烈，放出气体速率更快。小组同学查阅资料得知，

{NO}_{2}

溶于水可发生反应：

2 {NO}_{2} + H_{2} O = {HNO}_{3} + {HNO}_{2}

(弱酸，不稳定，易分解)。于是猜想：

{HNO}_{2}

能加快铜与硝酸的反应速率。小组同学又利用实验1、2中的装置做了如下实验。

序号	实验操作	实验现象
3	室温下，向具支试管中加入5mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸以及少量 ${NaNO}_{2}$ 固体，振荡溶解，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体	___________

①表格中的实验现象为。

②通过实验和对比可证明猜想正确(填“1”“2”或“3”)。

(7)、请写出硝酸的一种用途：。

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