相关试卷

1、某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 ${NO}_{2}$ ，发生反应 ${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ (无色)。 ${NO}_{2}$ 的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线①表示正反应速率随时间的变化 B、 $t_{2}$ 时容器内气体的颜色比 $t_{1}$ 时的浅 C、 $t_{2}$ 时， $v_{正} ({NO}_{2}) = v_{逆} (N_{2} O_{4})$ D、其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长

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2、下列离子方程式书写正确的是

A、 $Fe$ 溶于足量稀硝酸： $3 Fe + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ B、铜与浓硫酸反应： $Cu + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、亚硫酸钠溶液与足量氯气反应： ${SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}$

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3、化学与生活息息相关。下列对于化学在生活中的应用，其原理解释不正确的是

选项	生活中的应用	原理解释
A	用糯米酿酒	糯米中的淀粉水解生成乙醇
B	${BaSO}_{4}$ 作医疗内服的“钡餐”	${BaSO}_{4}$ 不溶于水和酸
C	用生石灰和水作为“自热米饭”的热源	生石灰与水反应放热
D	用灼烧的方法区分羊毛和涤纶	羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味

A、A B、B C、C D、D

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4、部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A、实验室采用向上排空气法收集c B、一定条件下，a与d可以反应生成b C、高温下，b与氧气可以一步反应生成d D、d与水反应生成e，则d是酸性氧化物

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、30g的乙烷分子中含有的共价键数目为7 $N_{A}$ B、1mol $N_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 充分反应，转移的电子数目为6 $N_{A}$ C、 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液中含有的氢离子数目为0.1 $N_{A}$ D、标准状况下，11.2L ${CCl}_{4}$ 中含有的氯原子数目为2 $N_{A}$

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6、某实验小组验证 ${SO}_{2}$ 的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法不正确的是

A、 ${KMnO}_{4}$ 溶液逐渐褪色，说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 B、品红溶液逐渐褪色，说明 ${SO}_{2}$ 能与品红发生反应 C、紫色石蕊溶液变红，说明 ${SO}_{2}$ 能与水反应生成酸 D、向上拉动注射器2， ${Na}_{2} S$ 溶液变浑浊，说明 ${SO}_{2}$ 具有氧化性

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7、苹果酸具有促进消化、抗疲劳和调节血糖等作用，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、分子式为 $C_{4} H_{5} O_{5}$ B、含有3种官能团 C、在水溶液中，羧基和羟基均能电离出 $H^{+}$ D、1mol该化合物最多能与3mol $Na$ 发生反应

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8、下列实验装置能达到实验目的的是
实验装置
实验目的
A．制备并收集乙酸乙酯
B．进行喷泉实验
实验装置
实验目的
C．探究 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响
D．除去乙烯中的 ${SO}_{2}$ 杂质

A、A B、B C、C D、D

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9、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	在铁制品表面涂油漆	金属表面覆盖保护层可减缓其腐蚀速率
B	石油精炼获得汽油	分馏属于物理变化
C	制作馒头时加入膨松剂碳酸氢铵	碳酸氢铵能与强碱反应生成氨气
D	用75%的酒精擦拭家具消毒	乙醇能使蛋白质发生变性

A、A B、B C、C D、D

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10、 $Zn - Cu$ 原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A、 $Cu$ 电极发生氧化反应 B、溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 向 $Cu$ 电极移动 C、电子从 $Zn$ 电极流向 $Cu$ 电极，再经过稀硫酸回流到 $Zn$ 电极 D、将稀硫酸换成 ${CuSO}_{4}$ 溶液，负极的电极反应不变

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11、从海带中提取碘的实验过程如图所示。
上述操作①～④中没有使用到的仪器是

A、 B、 C、 D、

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12、下列化学用语表示正确的是

A、氯化铵的电子式为 B、乙烯的结构简式为 ${CH}_{2} {CH}_{2}$ C、丙烷的球棍模型为 D、硫离子的结构示意图为

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13、化学与可持续发展是发挥化学学科重要价值的核心。下列说法正确的是

A、铵盐都是高效氮肥，可大量使用 B、乙烯与水的加成反应符合绿色化学的思想 C、煤间接液化转化为 $CO$ 和 $H_{2}$ ，此过程属于物理变化 D、工业上常采用加热分解 $MgO$ 的方法冶炼金属 $Mg$

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14、“生活处处皆化学，化学提高生活品质”。下列说法不正确的是

A、秸秆富含纤维素，纤维素属于多糖 B、聚乙烯可用作食品包装材料，聚乙烯属于合成材料 C、植物油炒菜更有利于健康，油脂属于有机高分子 D、药粉用医用明胶胶囊封装，医用明胶胶囊主要成分为蛋白质

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15、近年来我国科技研究取得了巨大成就。下列说法正确的是

A、“6G通信”使用的光导纤维的主要成分是高纯度 $Si$ B、可循环4000多次的 $Zn - {Br}_{2}$ 液流电池属于二次电池 C、南海成功开采可燃冰 ${CH}_{4} \cdot n H_{2} O$ ，可燃冰属于烷烃 D、超万米科探井钻机的金刚石复合片钻头是新型无机非金属材料

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16、文物是中华民族重要的历史见证和文化符号。下列文物的主要材质为有机物的是
A．红山玉石
B．四羊青铜方尊
C．青瓷生肖牛俑
D．素纱禅衣

A、A B、B C、C D、D

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17、有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、B中含有的官能团名称是。

(3)、F生成G的反应类型是。

(4)、 $D + E \to F$ 合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应， $E$ 的结构简式为。

(5)、写出 $M$ 与足量盐酸反应的化学方程式：。

(6)、Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为 $1 : 2 : 2 : 4$ 的同分异构体的结构简式：。

(7)、参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成的路线(无机试剂和有机溶剂任选)：。

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18、
碳热还原炼铝分为氧化铝的碳热还原氯化法和真空直接碳热还原法，该法有取代电解法的潜力。回答下列问题：
氧化铝的碳热还原氯化法，反应过程经过如下两步：
反应I： ${Al}_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) + {AlCl}_{3} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 3 AlCl (g) + 3 CO (g)$
反应II： $AlCl (g)$ 歧化生成 $Al (l)$ 和 ${AlCl}_{3} (g)$
（1）写出反应II的化学方程式：。
（2）住 $2 L$ 密闭容器中，加入 $1 {molAl}_{2} O_{3} (s)$ 、 $3 molC (s)$ 和 $2 {molAlCl}_{3}$ 气体，在高温下发生反应I．若 $5 min$ 后气体总质量增加了 $27.6 g$ ，则 $AlCl$ 的化学反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
（3）反应I、II中自由能( $ΔG$ )与温度(T)的变化关系如图所示，试从热力学的角度分析该方法得到铝的具体操作为。
氧化铝的直接碳热还原法：
温度在 $1273 \sim 1900 K$ 时，氧化铝的直接碳热还原体系内发生以下反应：
反应III： ${Al}_{2} O_{3} (s) + 2 CO (g) ⇌ {Al}_{2} O (g) + 2 {CO}_{2} (g)$
反应 $IV : {Al}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Al (g) + 3 {CO}_{2} (g)$
反应 $V : C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ $Δ H$
（4）某科研团队模拟，通过调节 $p ({CO}_{2})$ ，在真空密闭体系中单独发生上述反应，各反应平衡时的 $lg \frac{p ({CO}_{2})}{p (CO)}$ 与温度的关系如图所示。已知：a、c点对应的温度分别为 $1674 K$ 和 $1777 K$ 。
①反应V的 $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)；
②保持 $1674 K$ 不变， $p (CO) = 100 Pa, a$ 点对应 $p ({CO}_{2}) =$ $Pa$ 。
③ $1777 K$ 时，达到平衡时，反应V的 $K_{p} (V) = 10^{9} Pa$ ，反应III的 $p ({Al}_{2} O) = 50 Pa$ ，则 ${Al}_{2} O_{3} (s) + 2 C (s) ⇌ {Al}_{2} O (g) + 2 CO (g)$ 反应在该温度下的 $K_{p} =$ ${Pa}^{3}$ 。
④当采用 $CO$ 还原氧化铝时，为得到 $Al (g)$ ，应使 $lg \frac{p ({CO}_{2})}{p (CO)}$ 处在图2的(填“A”“B”或“C”)区域。

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19、工业上一种以赤泥(含有 ${Sc}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${TiO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)为原料制备 $Sc$ 的工艺流程如下：
已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，常作稀土元素的萃取剂；
② ${TiO}_{2}$ 不与盐酸发生反应。

(1)、Sc元素基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”后得到滤渣的成分是(填化学式)。

(3)、“萃取”时的料液温度、浓度以及分相情况对萃取率的影响如下图所示，“萃取”时最佳料液温度及浓度分别为(分离系数 $β$ 表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值)。

(4)、写出“焙烧”的化学反应方程式：。

(5)、“沉钪”时，有 $F^{-}$ 存在， ${Sc}^{3 +}$ 的存在形式与 $lg c (F^{-})$ 、 $pH$ 的关系如下图所示。当 $c (F^{-}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 、 $pH = 5$ 时， ${Sc}^{3 +}$ 的存在形式为(填化学式)；若氨水过量， $pH$ 由5升至9，写出该过程发生转化的离子方程式：，若 $K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = b$ ，则 $K_{sp} [{ScF}_{3}] =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

(6)、Sc的一种合金可制造飞船发动机涡轮叶片，该合金晶胞为立方晶胞，结构如图所示，晶胞参数为 $a nm$ ，则 $Al$ 原子与 $Ag$ 原子的最近距离为 $nm$ 。

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20、铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅( ${PbCrO}_{4}$ )，实验室通过 $Cr {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 制备铬酸铅的流程如下：
已知：① $Cr {(OH)}_{3}$ 的性质与 $Al {(OH)}_{3}$ 相似，均为难溶两性氢氧化物；
②部分含铬微粒的颜色如下：
含铬微粒
${Cr}^{3 +}$
${CrO}_{4}^{2 -}$
${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$
${PbCrO}_{4}$
颜色
亮绿色
黄色
橙色
黄色
回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ需要使用 $6.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，下图中配制该溶液不需要使用的仪器有(填名称)。

(2)、步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为。

(3)、步骤Ⅱ中若没有将 $H_{2} O_{2}$ 煮沸去除，写出步骤Ⅲ中 $H_{2} O_{2}$ 会发生反应的离子方程式：，会导致铬酸铅的产率(填“降低”“不变”或“升高”)。

(4)、步骤Ⅳ生成 ${PbCrO}_{4}$ 的离子方程式为。

(5)、准确称取 $0.3000 g$ 铅铬黄试样于碘量瓶中，加 $HCl - NaCl$ 溶液 $50 mL$ ，加热溶解。溶解完全后加入 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸 $20 mL$ ，稍冷却后加入足量碘化钾溶液，摇匀。将碘量瓶放在暗处约 $6 min$ 。加入 $50 mL$ 水稀释，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约 $3 mL$ ，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $26.10 mL$ (已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。
①滴定至终点的操作及现象为。
②该试样中 ${PbCrO}_{4}$ ( $M = 323 g \cdot {mol}^{- 1}$ )的纯度为%(保留小数点后2位)。
③下列操作会导致测得 ${PbCrO}_{4}$ 纯度数值偏低的是(填标号)。
A．将 $HCl - NaCl$ 溶液替换为 ${HNO}_{3} - NaCl$ 溶液
B．生成 $I_{2}$ 时，反应温度过高，导致一部分的 $I_{2}$ 变成碘蒸气从溶液逸出
C．配制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
D．装有 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

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实验装置
实验目的	A．制备并收集乙酸乙酯	B．进行喷泉实验
实验装置
实验目的	C．探究 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	D．除去乙烯中的 ${SO}_{2}$ 杂质


A．红山玉石	B．四羊青铜方尊	C．青瓷生肖牛俑	D．素纱禅衣

含铬微粒	${Cr}^{3 +}$	${CrO}_{4}^{2 -}$	${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$	${PbCrO}_{4}$
颜色	亮绿色	黄色	橙色	黄色