高中化学鲁科版-试题列表-第229页

1、下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是

A、Cl的相对原子质量大于P B、与

H_{2}

反应的难易程度：

{Cl}_{2}

比P更容易 C、

{Cl}_{2}

的沸点低于P单质 D、HCl的酸性强于

H_{3} {PO}_{4}

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2、在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是

A、

{Al}_{2} O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} Al {(OH)}_{3}

B、

Fe \to_{Δ}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{3}

C、

{Na}_{2} {CO}_{3} \overset{Δ}{\to} {NaHCO}_{3}

D、

HClO \overset{}{\to} H_{2}

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3、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A、

{Ba}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

B、

K^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{OH}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

D、

{Mg}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

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4、我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是

A、N原子的结构示意图为

B、BN的摩尔质量为

25 g \cdot {mol}^{- 1}

C、

_{5}^{11} B

和

_{7}^{14} N

的中子数之和为12 D、原子半径：

B > N

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5、下列物质的俗名、化学式、分类均正确的是

选项	俗名	化学式	分类
A	绿矾	${FeSO}_{4}$	盐
B	醋酸	${CH}_{3} COOH$	酸
C	纯碱	NaOH	碱
D	熟石灰	CaO	氧化物

A、A B、B C、C D、D

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6、生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是

A、人的手上有

H_{2} O

，

H_{2} O

的导电能力很强 B、人的手上有NaCl，NaCl固体能导电 C、人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电 D、人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电

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7、古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是

A、古法酿酒 B、纺纱织布 C、编制风筝 D、红木雕刻

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8、为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10^-⁴g Ag₂SO₄：0.796 g

（1）甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2 mL 1 mol/L AgNO₃溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO₄溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
实验Ⅰ	取上层清液，滴加KSCN 溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag

① 白色沉淀的化学式是。

② 甲同学得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依据是。

（2）乙同学为探究Ag⁺和Fe²⁺反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是。

② b中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验Ⅲ	将2 mL 2 mol/L Fe(NO₃)₃溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验Ⅳ	将2 mL1 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验Ⅴ	将2 mL 2 mol/L FeCl₃溶液加入有银镜的试管中	银镜消失

① 实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe³⁺氧化了Ag，理由是。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：。

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9、一种利用低品位铜矿（含有

{Cu}_{2} S

、

CuS

、

FeO

和

{Fe}_{2} O_{3}

等）为原料制取

CuCl

的工艺流程如下：

已知 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 如下表：

	$Cu {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$
开始沉淀pH	4.7	8.3	8.1	1.5
完全沉淀pH	6.7	9.8	9.6	3.2

(1)、步骤I中，

{MnO}_{2}

可将

{Cu}_{2} S

、

CuS

等物质氧化溶解。

① ${Cu}_{2}$ S中 $Cu$ 的化合价为。

②补全并配平下列离子方程式： $□ {Cu}_{2} S + □ {MnO}_{2} + □$ _____ $= □ S + □ {Mn}^{2 +} + □ {Cu}^{2 +} + □$ _____。

(2)、步骤II中，固体C中含有的物质是（填化学式）；加入氨水调节至如下

pH

范围：

3.2 \leq pH \leq 4.7

的目的是。

(3)、步骤IV中，滤液E中的主要溶质为

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {CO}_{3}

，加热过程中，主要溶质发生分解反应的化学方程式为。

(4)、该流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

(5)、CuCl质量分数的测定

称取 $m gCuCl$ 样品，溶于 $V_{1} mL$ 过量的 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸铁铵溶液[ ${Fe}^{3 +}$ 可将 $Cu (1)$ 氧化为 ${Cu}^{2 +}$ ]，滴加2滴试亚铁灵指示剂（可与 ${Fe}^{2 +}$ 发生特征显色反应），用 $c ({Ce}^{4 +}) = c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸钟标准溶液滴定（反应为 ${Fe}^{2 +} + {Ce}^{4 +} = {Fe}^{3 +}$ $+ {Ce}^{3 +}$ ），共消耗 $V_{2} mL$ 硫酸铈标准溶液。

写出 ${Fe}^{3 +}$ 与CuCl反应的离子方程式。

写出CuCl质量分数的计算式（CuCl的相对分子质量以字母 $a$ 表示）。

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10、食醋作为日常饮食中的一种调味剂，深受人们青睐，它对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋的总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5 g/100mL。某活动小组探究市场上某品牌白醋总酸度的步骤如下：

①移取25.00 mL某品牌白醋，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液；

②用0.100 mol/L的标准NaOH溶液润洗碱式滴定管3次；

③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

④调节液面至“0”刻线或零刻线下任一刻线；

⑤用_____取20.00 mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂；

⑥用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；

⑦重复滴定3次。

请回答下列问题：

(1)、为了完成该实验，步骤⑤中所用的仪器为(选填“酸式”、“碱式”)滴定管。

(2)、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

①甲基橙：3.1~4.4 ②石蕊：5.0~8.0 ③酚酞：8.2~10.0

你认为该活动小组应该选用的最佳指示剂是(选填编号)。滴定终点的操作及现象为。

(3)、数据记录与处理：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	20.00	1.03	21.04
第2次	20.00	1.06	21.06
第3次	20.00	2.06	22.05

经数据处理，此品牌的食醋总酸含量的平均值是g/100 mL。（已知醋酸的摩尔质量为60 g/mol）

(4)、若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得该品牌白醋的总酸度含量会。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响）

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11、

微生物代谢过程与电极反应相结合的微生物电化学，可以有效降低污水处理成本。

I．微生物燃料电池是以微生物作为催化剂，将污水中的有机物（如 $C_{6} H_{12} O_{6}$ ）转化为 ${CO}_{2}$ 等无机物，如图所示。

（1）a电极为该电池的填（“正极”或“负极”），电极反应式为。

（2）电池使用时，负极区溶液的 $pH$ 几乎不变，请解释原因。

II．微生物电解池也以微生物为催化剂，将污水中的有机物转化为 ${CO}_{2}$ 等无机物，如图所示。

（3）电镀、金属冶炼等行业会产生重金属废水，利用该生物电解池可以回收含铜废水中的铜，将废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 转化为铜单质，从而进行回收再利用。则含铜废水应通入室（填“阳极”或“阴极”），若有1.5mol电子发生了转移，理论上生成铜的质量为。

（4）关于微生物原电池和微生物电解池的比较，下列说法正确的是。

a．都需要外加电源 b．能量转化形式相同

c．都发生氧化还原反应 d．都能除去废水中的有机物

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12、直接乙醇（

C_{2} H_{6} O

）燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

(1)、三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。

(2)、碱性乙醇燃料电池中，电极a的电极反应式为。若使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性下降更快，其原因是（用离子方程式表示）。

(3)、酸性乙醇燃料电池中，电极

b

的电极反应式为。

(4)、熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b的电极反应式为。

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13、某小组研究硫氰根SCN^-分别与

{Cu}^{2 +}

和

{Fe}^{3 +}

的反应。

资料：i．硫氰(SCN)₂是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；

ii．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN）	接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，没有观察到蓝色沉淀	溶液变红，向反应后的溶液中加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多

下列说法不正确的是

A、实验1中发生反应：

2 {Cu}^{2 +} + 4 {SCN}^{-} = 2 CuSCN ↓ + {(SCN)}_{2}

B、实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液，也不生成蓝色沉淀 C、实验2中，若将

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液替换为

0.25 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液，电流计指针不偏转 D、实验3中，蓝色沉淀的生成增强了

{Fe}^{3 +}

的氧化性

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14、磷酸(H₃PO₄)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。H₃PO₄水溶液中各含磷微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A、H₃PO₄第一步的电离常数为K_a1 ， K_a1约为10^-2 B、0.1 mol/L H₃PO₄溶液的pH约为10.0 C、H₃PO₄的电离方程式为：

H_{3} {PO}_{4} ⇌ {3H}^{+} {+PO}_{4}^{3-}

D、pH=12时，由电荷守恒可知，溶液中

c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) +c ({HPO}_{4}^{2-}) +c ({PO}_{4}^{3-}) +c ({OH}^{-}) =c (H^{+})

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15、Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A、当电极上析出

1.08 g Ag

时，电路中转移的电子为

0.02 mol

B、溶液中的

{OH}^{-}

向隔膜右侧移动，

{Na}^{+}

向隔膜左侧移动 C、

Al

电极的电极反应式为

2 Al - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = 2 {AlO}_{2}^{-} + 4 H_{2} O

D、该电池的总反应为

2 Al + 3 AgO + 2 {OH}^{-} = 2 {AlO}_{2}^{-} + 3 Ag + H_{2} O

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16、一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

A、阳极反应：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

B、阴极区溶液中

{OH}^{-}

浓度逐渐升高 C、理论上每消耗

1 {molFe}_{2} O_{3}

，阳极室溶液减少

213 g

D、理论上每消耗

1 {molFe}_{2} O_{3}

，通过阳离子交换膜的离子为

6 mol

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17、常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液分别滴定体积均为

20.00 mL

、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

A、滴定开始前，

NaOH

溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的

c (H^{+})

最大的是盐酸 B、左图是

NaOH

溶液滴定盐酸的曲线，右图是

NaOH

溶液滴定醋酸的曲线 C、分析图像可知，

V_{1}

和

V_{2}

的关系为：

V_{1} > V_{2}

D、M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

c (A^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

（A^-表示

{CH}_{3} COO

或

{Cl}^{-}

）

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18、人体血液中存在平衡：

{CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} ⇌ {HCO}_{3}^{-} + H^{+}

，使血液

pH

保持在

7.35 ~ 7.45

之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知

pH

随

c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3})

变化关系如下表所示，下列说法不正确的是

$c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3})$	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A、

pH = 7

的血液中，

c ({HCO}_{3}^{-}) > c (H_{2} {CO}_{3})

B、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的

{NaHCO}_{3}

溶液解毒 C、常温下将

pH = 7.40

的血液稀释，

c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})

一定不变 D、

c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3}) = 1

时，

H_{2} {CO}_{3}

的电离程度小于

{HCO}_{3}^{-}

的水解程度

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19、常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，下列说法正确的是

A、

0.1 mol / LHX

溶液中：

c (HX) > c (X^{-})

B、所得溶液中：

c (HX) + c (X^{-}) = 0.1 mol / L

C、常温下，0.1mol/LHX溶液的pH=1 D、所得溶液中：

c (X^{-}) > c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

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20、下列说法不正确的是


A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀	B．加入氨水后可使铜缓慢析出，镀层更致密

C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道	D．电解精炼铜，当电路中共有2mol电子转移时，a电极上溶解64gCu

A、A B、B C、C D、D

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