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相关试卷

  • 1、某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验，请你跟他们一起完成探究。

    查阅资料：水溶液中[Cu(H2O)4]2+蓝色、[CuCl3]2-无色、[CuCl4]2-黄色、[Cu2Cl4(H2O)]-棕色；CuCl白色难溶物。

    甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：

    编号

    溶液a

    实验现象

    I

    CuCl2溶液(1mol·L-1)

    产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余

    II

    浓盐酸(10mol·L-1)

    产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉有剩余

    III

    CuCl2溶液(1mol·L-1)

    和浓盐酸(10mol·L-1)

    溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉无剩余

    (1)、Cu2+的价层电子排布式为。
    (2)、实验I中产生白色沉淀的化学方程式为。
    (3)、①乙同学对实验II产生的无色气泡进行了收集并点燃，观察到了尖锐的爆鸣声。产生该无色气泡的原因可能是。

    ②无色溶液变为黄色时的离子方程式为。

    (4)、为了探明实验III中无白色沉淀产生的原因，取了适量实验I中的白色沉淀，向其中加入了饱和氯化钠溶液，发现沉淀溶解。丙同学得出结论：Cl-的大量存在，发生了反应 CuCl+2Cl-=[CuCl3]2- ， 导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不够严谨，应补做对照实验：。
    (5)、[Cu2Cl4(H2O)]-中Cu元素的化合价为。若实验III溶液中Cu元素主要以[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+存在，试写出黄绿色变为棕色时发生反应的离子方程式。
    (6)、戊同学拟测定某CuCl样品的纯度，完成了如下实验：准确称取样品1.200 g，将其置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03 mL、14.98 mL、13.70 mL、14.99 mL。则该样品纯度为。[M(CuCl)=99.0 g·mol-1 ， 精确到0.1%]

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  • 2、从水钴矿(主要含Co2O3及少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2、MnO、MnO2、CaO等杂质)中制备CoC2O4⋅2H2O的工艺如图。

    已知：①电极电势的大小反映了氧化剂的氧化能力相对大小。

    电极电势

    S2O82−/SO42−

    Co3+/Co2+

    H2O2/H2O

    Cl2/Cl-

    ClO-/Cl-

    Fe3+/Fe2+

    I2/I-

    Eθ/V

    2.01

    1.92

    1.78

    1.36

    0.81

    0.77

    0.53

    ②该工艺条件下，金属离子沉淀情况的pH值如下表所示，沉淀完全视为金属离子浓度为10-5mol/L。

    金属离子

    Co3+

    Co2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    Mg2+

    Mn2+

    Ca2+

    开始沉淀

    1.2

    7.6

    2.7

    7.6

    4.0

    9.9

    7.7

    9.0

    沉淀完全

    2.4

    9.2

    3.7

    9.6

    5.2

    13.2

    9.8

    11.0

    根据题目所给信息，回答下列问题：

    (1)、写出“浸出”过程中最主要的离子方程式。“浸出”过程中的Na2SO3的物质的量不足可能会生成 ， 污染环境。
    (2)、以下物质适合作“氧化”过程中氧化剂的是(填序号)

    a．S2O82−             b．H2O2             c．ClO-             d．I2

    (3)、“调pH”过程的范围为。
    (4)、若用R表示异辛基，萃取剂磷酸二异辛酯的结构式可写为 ， “萃取”过程后溶液中的Co2+采取六配位，以一种中性配分子的形式存在，试将这种分子的结构补充完整。(不考虑立体异构)

    (5)、“反萃取”过程添加的试剂M是(写化学式)溶液。试剂M不宜过量，可能的原因是。

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  • 3、盘状双层胶束扁平状的，可用于研究生物膜的功能。将DMPE(其结构如图，可视作二元酸H2A+)加入缓冲液，震荡过夜可制得盘状双层胶束(如图所示)，每个盘状双层胶束约有1000个DMPE。已知DMPE的Ka1=0.1，Ka2=1×10-9；若δ(H2A+)=n(H2A+)/[n(HA)+n(A-)+n(H2A+)]，pH=9时，δ(H2A+)=5×10−9 ， δ(A−)=0.5；pH=7时，δ(H2A+)=9.9×10-7 ， δ(A-)=9.9×10-3。下列叙述不正确的是

    A、pH=9时，每个盘状双层胶束所带电荷数约为500e− B、DMPE形成盘状双层胶束涉及到的作用力有范德华力、氢键等 C、DMPE分散到缓冲液中形成盘状双层胶束的过程体现了超分子的自组装 D、将pH值提高9以上时，盘状双层胶束的形状更倾向于保持扁平

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  • 4、在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物(NOx)和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。当得到1mol GA时，下列说法正确的是

    A、m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极 B、EG转化为GA反应式为：HOCH2-CH2OH-4e-+H2O=HOCH2-COOH+4H+ C、NO2−在电极上会先转化为NH2OH的电极反应是：NO2−-4e-+4H2O=NH2OH+5OH- D、若两电极间增加质子交换膜，当阴极电流效率为0.8时，则阴极室质量减少5 g

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  • 5、25℃时0.1 mol ·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数δ与pH的关系如下图，已知H2CO3的pKa2=10.3，下列说法正确的是

    A、曲线a表示H2CO3的分布分数随pH变化 B、曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7 C、当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：H2CO3+ OH-=H2O+HCO3− D、该体系中c(NH4+)⋅[c(OH-)+10-4.7]=10-4.7

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  • 6、自由基也称游离基，是化合物分子在特定条件下，共价键发生均裂而形成的原子或原子团。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，经红外光谱检测某一产物中含有-O-O-。下列说法正确的是

    A、产物P1与P2互为同分异构体，含有-O-O-的是产物P1 B、得到两种产物的反应过程均含有四步基元反应 C、反应过程中，中间产物Z的浓度一定持续增加，然后缓慢减少 D、与在非极性溶剂中相比，在极性溶剂中该反应更容易进行

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  • 7、氧化铝晶体有多种不同的晶型。图(1)是α-Al2O3的晶体结构示意图；β-Al2O3可视作铝酸盐，其中一类化学式为R2O·xAl2O3(R是K或Na)，其微观结构示意图如图(2)，其中R未画出。下列说法错误的是

    A、图(1)中B为Al3+ ， 填入了O2-构成的八面体空隙中，填充率为三分之二 B、α-Al2O3中AlO6八面体彼此紧密相连，其结构稳定性高于其他晶型 C、在β-Al2O3晶体中，Al3+和O2-构成刚性骨架，是晶体导电的主要传导离子 D、β-Al2O3晶体传导金属离子电荷量相同时，离子半径越小，导电效率越高

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  • 8、高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少量高纯的MnCO3。已知MnCO3 100℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。下列说法正确的是

    A、提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度 B、向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值 C、为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干 D、石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是：Ca2++2OH-+SO2 = CaSO3↓+H2O

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  • 9、主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中X原子核外电子只有一种运动状态；M的外层电子数是内层的一半，五种元素形成的化合物如下图。下列说法正确的是

    A、除X外，所有元素均满足8电子稳定结构 B、M的氯化物水解可得两种强酸 C、N的两种常见氧化物的VSEPR模型名称不同 D、Z的电负性很大，导致XMZ6有较强的酸性

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  • 10、化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是

    事实

    解释

    A

    氧气中O=O的键能大于O-O的键能的三倍

    O2分子中只存在一个π键

    B

    NaCl分散在乙醇中形成胶体

    乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限

    C

    羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基

    C与O原子半径相近，二者p轨道大小接近，重叠程度比S、O之间大

    D

    三氯蔗糖甜度高、热量值极低，是近乎完美的甜味剂

    蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后，分子的性质发生改变，不再被人体代谢

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11、过量H2S与以下一定浓度的溶液反应，方程式正确的是

    溶液

    现象

    离子方程式

    A

    硫酸铁

    产生黑、黄沉淀

    2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+

    B

    醋酸铅

    产生黑色沉淀

    Pb2++H2S=PbS↓+2H+

    C

    氯水

    溶液黄绿色褪去，产生乳白色浑浊

    Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+

    D

    氨水(含酚酞)

    溶液红色褪去

    2NH3·H2O+H2S=2NH4++S2-

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12、烟酰胺(如图)属于B族维生素，具有一定的抗衰老的功效。下列叙述不正确的是

    A、能与盐酸、氢氧化钠反应 B、1mol烟酰胺可与4 mol H2发生加成反应 C、可溶于水、甘油，不溶于醚类 D、分子中存在类似苯环的π66

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  • 13、下列有关理论的叙述错误的是
    A、氧化还原反应中，增大氧化剂浓度或减小还原产物浓度均能增大氧化剂的氧化性 B、对于同一反应的正、逆反应，活化能大的反应的反应速率受温度影响更为显著 C、构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实经验，不是任何理论推导的结果 D、参与成键的原子的电负性差值越大，共价键的极性越大，则分子的极性越大

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  • 14、下列化学用语表达错误的是
    A、醇分子间形成氢键： B、石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SiO2+6C+2N2高温¯¯Si3N4+6CO C、2py电子云： D、硅氧四面体的结构示意图：

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  • 15、关于物质的分析和测定，下列说法错误的是
    A、经红外光谱和核磁共振谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构 B、质谱法是测定某种壳聚糖相对分子质量最精确而快速的方法 C、石蕊、碳酸钠、氧化铜均不能用于区分乙酸和过氧乙酸 D、通过X射线衍射可精准测定抗氧化剂丁基羟基茴香醚的分子结构

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  • 16、安全用水意识至关重要。下列水循环处理的相关说法不正确的是
    A、原水处理：絮凝剂“阳离子聚丙烯酰胺”适用于处理电镀厂的污水 B、软化处理：使用离子交换树脂去除水中的硬度离子，防止设备结垢 C、杀菌消毒：利用臭氧杀死水中的细菌和病毒，确保水质安全 D、循环利用：用电泵将处理达标后的水输送到用水设备，主要涉及电能转化为机械能

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  • 17、春节是中华民族的传统节日，在进行节日庆祝时用到了许多物品都与化学知识相关，下列有关说法错误的是

    物品或活动

    涉及的化学知识或原理

    A

    用糯米制作年糕

    糯米中富含支链淀粉，支链淀粉在糊化时能形成凝胶

    B

    燃放烟花

    金属元素原子的电子从激发态跃迁回基态并释放能量

    C

    用瓷器盛放食物

    用高岭土烧制陶器的温度一般要高于瓷器

    D

    书写春联

    鞣酸铁墨水中铁含量越多，被氧气氧化后的墨水颜色越深

    A、A B、B C、C D、D

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  • 18、阿司匹林是一种重要的药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下。下列说法错误的是

    A、水杨酸中含有两种官能团 B、该反应的原子利用率为100% C、阿司匹林能与NaOH溶液反应 D、乙酸可由乙醇氧化生成

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  • 19、“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，发展碳捕获并转化利用是实现碳中和的重要路径。
    (1)、利用浓海水和MgO共同捕获CO2。实验室可用图1所示装置捕获CO2并制得碳酸钙。

    ①MgO的作用是。

    ②相同时间，浓海水中Ca2+的去除率随CO2的流量的变化如图2所示。随着气体流量的增加，溶液中Ca2+的去除率先增大后减小的原因是。

    (2)、用催化剂M的有机溶剂（DMSO）捕获二氧化碳制备HCOOH。在298K ， 将nCO2:nH2=1:1的混合气体持续通入DMSO中，并维持CO2、H2在DMSO浓度不变。向其中边搅拌边加入催化剂M ， 发生反应CO2+H2=HCOOH。

    ①该反应机理可表示为以下三个基元反应，请补充反应iii的化学方程式。

    i.M+CO2=Q；ii.Q+H2=L；iii.。

    ②生成HCOOH的速率随M的浓度的变化如图3所示。随c(M)的增大，v(HCOOH)先增大后基本不变的原因是。

    (3)、用1，3－丙二胺（）捕获CO2制作的Mg−CO2充放电电池，提高了电池充放电循环性能。MgC2O4比MgCO3有较好的导电性能。电极上CO2转化的两种可能反应路径如图4所示。已知：+CO2→

    ①路径Ⅰ中*CO2*−转化成*C2O42−反应式为。

    ②选择路径Ⅰ而不选择路径Ⅱ的原因有。

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  • 20、用磷铁渣（含FeP、Fe2P及少量杂质）制备FePO4的方案如下：
    (1)、分离磷与铁。向磷铁渣粉中加入碳酸钠焙烧，生成Fe2O3和Na3PO4 ， 充分溶解后过滤，再经处理可得到粗品Fe2O3和Na3PO4固体。写出焙烧过程中Fe2P发生的化学方程式。
    (2)、制备FeSO4。粗品Fe2O3和一定比例的淀粉混合，在氩气氛围中煅烧生成粗FeO ， 加入足量的硫酸浸出，得到FeSO4溶液。

    ①162g淀粉最多能生成mol FeO。

    ②粗FeO用硫酸浸出，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图1所示。当液固比大于20mL⋅g−1 ， 所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是。

    [已知烧渣的浸出率=m(溶解的烧渣)m(原烧渣)×100% ， 液固比=V(硫酸的体积)m(原烧渣)]

    (3)、制备FePO4。其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率nFePO4n总(Fe)×100%与溶液pH的关系如图2所示。请补充完整制备FePO4的实验方案：取一定量已除杂后的FeSO4溶液，加入足量的H3PO4溶液， ， 直至取所得溶液滴加K3Fe(CN)6溶液不产生蓝色沉淀为止。 ， 干燥，得到FePO4（须使用的试剂有：10% H2O2 ， 1.0mol⋅L−1 Na3PO4 ， 1.0mol⋅L−1 HCl ， 1.0mol⋅L−1 BaCl2）。

    (4)、测定粗品中FeO含量。准确称取3.000g产品，加入足量硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用0.05000mol⋅L−1 K2Cr2O7溶液滴定（反应原理为Fe2++Cr2O72−+H+→Fe3++Cr3++H2O ， 未配平。杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。计算产品中FeO的质量分数（写出计算过程）。

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