高中化学鲁科版-试题列表-第227页

1、第IVA族元素形成的单质及化合物有丰富的化学性质，在各领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、该族元素在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为。基态C原子中，有种不同空间运动状态的电子。

(2)、Si与同周期的Al、P相比，电负性从大到小的顺序为。下列状态的硅中，电离最外层一个电子所需能量最大的是。

A. $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{2}$ 　　B. $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{1}$ 　　C. $[Ne] 3 s^{1} 3 p^{1}$ 　　D. $[Ne] 3 s^{2}$

(3)、Ge晶体具有与金刚石相似的结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。

(4)、

{SnCl}_{2}

和

{SnCl}_{4}

是锡的常见氯化物，

{SnCl}_{2}

可被氧化得到

{SnCl}_{4}

。

① ${SnCl}_{2}$ 分子的空间构型为。

②已知 ${SnF}_{4}$ 的熔点为442℃，而 ${SnCl}_{4}$ 的熔点为-34℃，两者熔点差距大的原因是。

(5)、PbS晶胞如图所示：

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图中原子A的坐标参数为 $(0, 1, 1)$ ，则原子B的坐标参数为。

②已知晶胞密度为ρg·cm^-³ ，晶胞中两个 $S^{2 -}$ 的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数 $N_{A}$ 为(列出计算式)。

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2、邻硝基苯甲酸在医药、染料等领域有着重要作用。实验室可通过邻硝基甲苯氧化制取邻硝基苯甲酸，其反应原理简示如下：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
邻硝基甲苯	137	-9.5	223	不溶于水，易溶于乙醇
邻硝基苯甲酸	167	148	295.6	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

I.氧化：在如图所示的装置中依次加入一定量的邻硝基甲苯、水、KOH溶液和稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应2小时。反应过程中高锰酸钾转化为二氧化锰，反应完成后，向反应液中加入适量亚硫酸氢钠溶液，过滤。

II.酸化得到粗产品：向所得滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入活性炭进行脱色，蒸发浓缩、趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。

III.重结晶：热水溶解粗产品，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

IV.纯度测定：称取重结晶后的产品0.167g，溶于乙醇配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L^-1氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液24.30mL。回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、“氧化”步骤中，原料充分反应后，若观察到，则说明高锰酸钾是过量的。请从下列选项中选择可以替换亚硫酸氢钠溶液的最佳试剂(填标号)。

a.浓盐酸　　b.草酸溶液　　c.碳酸氢钠溶液

(3)、“酸化得到粗产品”步骤中，用少量热水洗涤的滤渣的主要成分是。

(4)、“重结晶”步骤中，趁热过滤的目的是。

(5)、“纯度测定”步骤中，氢氧化钠溶液滴定时发生反应的化学方程式为。

(6)、本实验制备的邻硝基苯甲酸的纯度为(计算结果保留三位有效数字)。

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3、已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其原子结构如下：

元素	原子结构
W	基态原子价层电子排布为 $n s^{n} n p^{n}$
X	基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同
Y	原子最外层电子数是其内层的3倍
Z	基态原子3p轨道上有4个电子
M	$M^{2 +}$ 的3d轨道中有10个电子

(1)、M元素位于区，基态M原子的价层电子排布图为。

(2)、W、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序是(填元素符号，下同)。

(3)、

{XH}_{3}

中

H - X - H

键角比

{XH}_{4}^{+}

中的(填“大”或“小”)，原因是。

(4)、在乙醇中的溶解度：

H_{2} Y

大于

H_{2} Z

，其原因是。

(5)、W、X形成的

{WX}^{-}

常作为配位化合物中的配体。

①在 ${WX}^{-}$ 中，元素W的原子采取sp杂化，则 ${WX}^{-}$ 中含有的σ键与π键的数目之比为， ${WX}^{-}$ 作为配体时，提供孤电子对的原子是。

②金(Au)与M均能与 ${WX}^{-}$ 形成配离子，已知 $M^{2 +}$ 与 ${WX}^{-}$ 形成配离子时，配位数为4； ${Au}^{+}$ 与 ${WX}^{-}$ 形成配离子时，配位数为2。工业上常用 ${Au}^{+}$ 与 ${WX}^{-}$ 形成的配离子与M单质反应，生成 $M^{2 +}$ 与 ${WX}^{-}$ 形成的配离子和Au单质来提取Au，请写出上述反应的离子方程式。

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4、甲基水杨酸(a)可与乳酸(b)反应生成c。下列说法错误的是

A、c的分子式为

C_{11} H_{10} O_{4}

B、c中C、O原子均有2种杂化方式 C、a的酸性比水杨酸(

)弱 D、1mola与足量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液、

{NaHCO}_{3}

溶液、浓溴水反应，消耗溶质的物质的量均为1mol

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5、

{CO}_{2}

的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用

{CO}_{2}

为原料可以合成高分子P，其合成路线如下。下列说法错误的是

A、X是两性化合物 B、反应②是缩聚反应 C、Y→P的化学反应方程式为

D、高分子P在一定条件下充分水解的产物是Y

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6、蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的结构如图所示。下列有关CAPE的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、分子中所有碳原子可能共平面 C、CAPE与足量

H_{2}

充分反应后的产物中，含有3个手性碳CAPE D、1molCAPE与浓溴水反应，最多可消耗3mol

{Br}_{2}

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7、某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是

A、结构1中S的配位数为8 B、晶胞2中S与Li的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a

C、晶胞3中化合物的化学式为

{Li}_{2} S

D、晶胞2和晶胞3表示不同晶体

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8、根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是

	实验过程	现象	结论
A	取少量1-溴丁烷，加入氢氧化钠的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	1-溴丁烷发生了消去反应
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，冷却后加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液并加热	无砖红色沉淀生成	蔗糖未发生水解
C	向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液中出现白色浑浊	酸性：醋酸>碳酸>苯酚
D	向饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡，观察现象	先产生白色沉淀，后沉淀溶解	蛋白质的盐析是一个可逆过程

A、A B、B C、C D、D

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9、某有机合成催化剂结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中M是唯一的金属元素，W、X、Y在同一周期。W在地壳中的含量最多，Y形成的化合物种类最多，W与Z同主族。下列说法正确的是

A、简单离子半径：M>W B、简单氢化物热稳定性：Z＜X C、Y与W无法形成非极性分子 D、Y形成的含氧酸仅有1种

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10、物质的组成和结构决定物质的性质，关于下列事实的解释中错误的是

	事实	解释
A	可以用杯酚分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子具有自组装的特征
B	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液不能氧化 ${CH}_{4}$ ，却可将甲苯氧化为苯甲酸	苯环对 $- {CH}_{3}$ 产生影响，使甲苯中的 $- {CH}_{3}$ 可以被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化
C	相同条件下， $O_{3}$ 在水中的溶解度大于 $O_{2}$	相似相溶： $H_{2} O$ 是极性分子， $O_{3}$ 为极性分子而 $O_{2}$ 为非极性分子
D	沸点：	邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

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11、下列方程式书写错误的是

A、用稀硝酸清洗银镜反应后的试管：

3 Ag + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Ag}^{+} + NO ↑ + 2 H_{2} O

B、用

{CuSO}_{4}

溶液除去乙炔中的

H_{2} S

：

{Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}

C、丙烯在催化剂作用下合成聚丙烯：nCH₂=CHCH₃

\to_{}^{催 化 剂}

D、

{CH}_{3} COOH

与

C_{2} H_{5} OH

发生酯化反应：

{CH}_{3} {CH}_{2} OH + {CH}_{3} COOH ⇌_{加 热}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O

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12、在工业生产中，可以通过银镜反应来检测甲醛是否泄漏，原理为：

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {OH}^{-} + HCHO

\overset{水 浴 加 热}{\to} Ag ↓ + {NH}_{4}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {NH}_{3} + H_{2} O

(未配平)。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2LHCHO含σ键数目为

1 {.5N}_{A}

B、0.1mol

{NH}_{4}^{+}

含有电子数为

1 {.1N}_{A}

C、常温下，0.1mol/L银氨溶液含

{OH}^{-}

的数目为

0 {.1N}_{A}

D、每生成10.8gAg，消耗HCHO的分子数为

0 {.05N}_{A}

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13、硫酸镍溶于氨水形成

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

蓝色溶液。下列说法错误的是

A、

{[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

中，

{Ni}^{2 +}

提供孤电子对，

{NH}_{3}

提供空轨道 B、该配位化合物的配位数为6 C、该配位化合物中阴离子的空间构型是正四面体 D、该配位化合物中存在配位键、共价键和离子键

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14、接种疫苗前，需用75%的乙醇溶液消毒皮肤。下列相关说法错误的是

A、蘸取乙醇溶液使用的棉签的主要成分属于多糖 B、消毒的原理是乙醇能使细菌、病毒的蛋白质变性 C、皮肤中皮脂的主要成分是甘油三酯等，甘油三酯属于生物大分子 D、RNA疫苗经水解可得到核苷酸

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15、某化学兴趣小组用以下装置制备溴苯并检验其性质，其中能达到实验目的的是

A、制备溴苯 B、除去溴苯中的溴 C、分离苯和溴苯 D、检验溴苯中的溴元素

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16、在Co催化下，柴油汽车尾气中的污染物碳烟(C)和

{NO}_{x}

可反应转化为无毒的

{CO}_{2}

和

N_{2}

。下列表述正确的是

A、基态Co的电子排布式：

[Ar] 3 d^{5} 4 s^{2}

B、

{CO}_{2}

的空间填充模型：

C、

N_{2}

的电子式：

D、C的一种核素：

{}_{6}C

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17、2024年巴黎奥运会上，“化学智慧”与体育双向奔赴，释放迷人魅力。下列说法错误的是

A、奥运会的餐具使用了可降解的淀粉-聚乙烯醇共混材料，可以减少“白色污染” B、中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C、奥运会大量采用的LED灯的发光过程：电子吸收能量跃迁到较高能级 D、巴黎奥运会金牌的材料是常用金属材料制作，大多数合金属于金属晶体

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18、

{CO}_{2}

的资源化利用有利于实现碳中和。

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

的主要反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$

(1)、计算反应I的焓变

Δ H_{1}

需要以下数据中的___________(填序号)。

A、

H_{2} (g)

的燃烧热 B、

{CH}_{3} OH (l)

的燃烧热 C、

H_{2} O (l) = H_{2} O (g)

的

Δ H

D、

{CH}_{3} OH (l) = {CH}_{3} OH (g)

的

Δ H

(2)、在3MPa下，将

n_{起 始} ({CO}_{2}) : n_{起 始} (H_{2}) = 1 : 3

的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，

{CO}_{2}

的实际转化率和

{CH}_{3} OH

的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下

{CO}_{2}

的平衡转化率、

{CH}_{3} OH

的平衡选择性

[{CH}_{3} OH

选择性

= \frac{n_{生 成} ({CH}_{3} OH)}{n_{转 化} ({CO}_{2})}

\times 100 %

］随温度的变化。

①温度高于 $260 ℃, {CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

② $260 ~ 280 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 的实际转化率高于平衡转化率的原因是。

③使用不同催化剂时， ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性如题图-3所示，该条件下 ${CH}_{3} OH$ 产率最高的催化剂是(填催化剂序号)。

(3)、

{CeO}_{2}

催化

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

依次经历步骤

i 、 ii

，如题图-4所示：

①Ce正价有+3和 $+ 4 。 x = 0.2$ 时，催化剂中 $\frac{n [Ce (Ⅳ)]}{n [Ce (Ⅲ)]} =$ ，写出 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1$ ：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：。

②步骤i中，先通入 $H_{2}$ 活化 ${CeO}_{2}$ 能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中， ${CO}_{2}$ 被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为 ${CH}_{3} OH$ 。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为。

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19、氯化铬晶体(

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

)是一种重要的工业原料。

已知：① ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。

(1)、由铬酸钠(

{Na}_{2} {CrO}_{4}

)制备

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

，实验装置如图-1所示。

Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中；

Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至 $100 ° C$ 继续反应三小时；

Ⅲ．待反应液冷却后，用 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ ，得到 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀；

Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。

①仪器M的名称是。

②步骤Ⅱ中有 ${CO}_{2}$ 生成，写出该反应的离子方程式。

③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因。

④ $Cr$ (Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液 $pH$ 的分布如图-2所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加 $NaOH$ 溶液调节 $pH=$ 。

(2)、请补充完整步骤Ⅳ中由

{Cr(OH)}_{3}

沉淀制得

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

的实验方案：

将步骤Ⅲ中得到的 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀，得到 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。实验中须使用的试剂： $1 .0 mol \cdot L^{-1} HCl$ 溶液、乙醚。

(3)、测定氯化铬晶体(

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

)的质量分数。

Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。

Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的 ${Na}_{2} O_{2}$ ，再加入过量的硫酸酸化，稀释并加热煮沸，将 ${Cr}^{3+}$ 氧化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ ，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量 $KI$ 固体，加塞摇匀，使铬完全转化为 ${Cr}^{3+}$ 。

Ⅲ．加入 $1 mL$ 淀粉溶液，用 $0 .0250 mol \cdot L^{-1}$ 标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $30 .00 mL$ 。

已知反应： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+I}^{-} {+H}^{+} — — I_{2} {+Cr}^{3+} {+H}_{2} O$ (未配平)； $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$ 。

计算 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 的质量分数(写出计算过程)。

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20、

{C O}_{2} 、 {C H}_{4}

催化重整可获得合成气

(C O 、 H_{2})

。重整过程中主要反应的热化学方程式如下：

反应① ${C H}_{4} (g) + {C O}_{2} (g)$ = $2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 247 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应② ${C O}_{2} (g) + H_{2} (g)$ = $C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应③ ${C H}_{4} (g)$ = $C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应④ $2 C O (g)$ = ${C O}_{2} (g) + C (s)$ $Δ H = - 172 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

研究发现在密闭容器中 $p = 101 k P a$ 下， $n_{始} ({C O}_{2}) = n_{始} ({C H}_{4}) = 0.5 m o l$ ，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、图中

a

表示

C O

B、

C (s) + H_{2} O (g)

=

C O (g) + H_{2} (g)

的

Δ H = + 131 k J \cdot {m o l}^{- 1}

C、其他条件不变，在

500 \sim 1000^{\circ} C

范围，随着温度的升高，平衡时

n (H_{2} O)

不断增大 D、当

n_{始} ({C O}_{2}) + n_{始} ({C H}_{4}) = 1 m o l

，其他条件不变时，提高

\frac{n_{始} (C O_{2})}{n_{始} (C H_{4})}

的值，能减少平衡时积碳量

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