高中化学鲁科版-试题列表-第160页

1、恒容密闭容器中，反应

{BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ BaS (s) + 4 H_{2} O (g)

在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量

(n)

如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的

ΔH>0

B、

a

为

n (BaS)

随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D、向平衡体系中加入

BaS ， H_{2}

的平衡转化率减小

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2、在金催化剂表面

X \to Z

反应的历程如图所示。

下列叙述错误的是

A、总反应分两步进行 B、总反应的

Δ H > 0

C、

Y

是中间产物 D、

v (X \to Y) > v (Y \to Z)

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3、合成氨的热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，下列有关叙述错误的是

A、反应物的总能量大于生成物的总能量 B、生成1mol

{NH}_{3}

(g)时放出19.3kJ的热量 C、形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D、将1mol

N_{2}

(g)与3mol

H_{2}

(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ

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4、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A、v(C)=0.2 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.4 mol·L^-1·s^-1 C、v(D)=6 mol·L^-1·min^-1 D、v(A)=5 mol·L^-1·min^-1

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5、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

相关信息
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素	A
空气中含量最多的元素	B
地壳中含量最多的元素	C
同周期中原子半径最小的元素	D
元素的原子核外最高能层的p轨道半满	E
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3	F

(1)、按电子排布， A元素位于区，基态F原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、写出B单质的电子式，基态D原子的核外电子排布式，基态E原子的价层电子轨道表示式。

(3)、B、C、D、E四种元素中，原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)，B、C、E三种元素最简氢化物的稳定性由大到小的顺序(用化学式表示)

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6、请回答下列问题：

(1)、写出稀氨水中一水合氨的电离方程式；若想增大该溶液中

{NH}_{4}^{+}

的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)(填字母)。

A．适当升高温度 B．加入NH₄Cl固体 C．通入NH₃D．加入少量浓盐酸

(2)、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。

A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增强 D、溶液中醋酸分子增多

(3)、磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。H₃PO₂是一元中强酸，其中磷元素的化合价为；写出其电离方程式：；推测NaH₂PO₂是(填“正盐”或“酸式盐”)。

(4)、已知25℃，NH₃·H₂O的溶液中，

K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}

， H₂SO₃的

K_{a1} = 1.3 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}

，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的

c ({OH}^{-}) =

。将SO₂通入该氨水中，当

c (H^{+})

为10^-7mol/L时，溶液中的

\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c ({HSO}_{3}^{-})} =

。

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7、

I．工业上用H₂和CO工合成甲醇的反应为： $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ①

该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

完成下列填空：

（1）请书写出该反应的平衡常数表达式。

（2）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为(填数值，保留三位小数)，则此时v(正)v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/mol·L^-1	0.30	1.6	0.70

Ⅱ．工业上也能采用CO₂催化氢化的方法合成甲醇：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ②

已知： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g)$ $△ H_{l} = 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $△ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。

（4）想要增大反应②的平衡常数，能改变的条件是。

Ⅲ．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作时，关闭K。

（5）甲中负极的电极反应式为。

（6）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H₂SO₄ ，若一定条件下铝钝化形成致密Al₂O₃ ，则C电极反应式为。

（7）若把乙装置改为铁钉镀铜装置，铁钉是电极(A、B)，该电极上发生反应(氧化、还原)。

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8、填空

(1)、断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol⁻¹)。如表所示是一些共价键的键能。

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能(kJ·mol^-1)	436	946	391

根据上表的数据，在合成1mol氨(“放出”或“吸收”)的热量为kJ。

(2)、在2L容器中投入2molSO₂和bmolO₂ ，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①10min时v(正)v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO₃)=。

②平衡时，SO₂的转化率为。

③下列条件能够加快反应速率的是。

A．升高温度

B．保持压强不变，充入He使容积增大

C．保持体积不变，充入He使压强增大

D．充入一定量的氧气

④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。

A．v(SO₃)=v(SO₂)

B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变

D．混合气体的总物质的量不再改变

E．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比达到2∶1∶2

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9、已知：常温下，

K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 17}

，

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 39}

，向1L含0.05mol Fe₂(SO₄)₃和0.1mol FeSO₄的酸性混合溶液中通入NH₃ ，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中

c ({Fe}^{2 +}) : c ({Fe}^{3 +})

的值为

A、1：1 B、

10^{2} : 1

C、

10^{4} : 1

D、

10^{6} : 1

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10、科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液中通入少量NO₂	有透明凝胶生成	非金属性：N>Si
B	向两支盛有5mL0.1mol·L^-1的H₂O₂溶液的试管中，一支加入2滴0.05mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液，另一支加入2滴0.01mol·L^-1CuSO₄溶液	前者产生气泡较快	催化能力：Fe³⁺>Cu²⁺
C	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入10mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液	水层溶液变红	KI与FeCl₃的反应是可逆反应
D	向足量NaOH溶液中先加入少量MgCl₂溶液，充分反应后加入CuCl₂溶液	先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀	$K_{sp}$ ： $Cu {(OH)}_{2} < Mg {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、用醋酸除去水垢：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、KClO碱性溶液与

Fe {(OH)}_{3}

反应：

3 {ClO}^{-} + 2 Fe {(OH)}_{3} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 Cl + 4 H^{+} + H_{2} O

C、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} = {Al}_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓

D、电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

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12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

△ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)

△ H = - 114.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、已知

2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)

△ H_{1} = akJ \cdot {mol}^{- 1}

；

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)

△ H_{2} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}

；则

△ H_{1} > △ H_{2}

C、已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则P₄(白磷，s)=4P(红磷，s)

△ H = - 4 bkJ \cdot {mol}^{- 1}

D、已知

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

△ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则氢气燃烧热

△ H = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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13、已知

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

△ H = - 198 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，在V₂O₅存在时，该反应机理为：①

V_{2} O_{5} + {SO}_{2} \to 2 {VO}_{2} + {SO}_{3}

(快)②

4 {VO}_{2} + O_{2} \to 2 V_{2} O_{5}

(慢)，下列说法错误的是

A、该反应速率主要由第②步基元反应决定 B、V₂O₅为该过程的催化剂，VO₂为中间产物 C、V₂O₅的存在提高了该反应的反应速率和产率 D、催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数

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14、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A、第一电离能：③＞②＞① B、原子半径：③＞②＞① C、电负性：③< ②< ① D、最高正化合价：③＞②＞①

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15、下列关于元素周期表的描述正确的是

A、有7个周期，18个族 B、第IA族元素也称为碱金属元素 C、元素种类最多的族为第IIIB族 D、He的价电子层为1s² ，属于s区元素

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16、铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是：

A、

B、

C、

D、

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17、基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是

A、

VSEPR

理论认为

VSEPR

模型与分子的空间结构相同 B、元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C、泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D、

{sp}^{3}

杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成

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18、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

$Se$

(1)、元素Cs在周期表中的位置是， ⑤的阳离子结构示意图为。

(2)、元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测

{SeO}_{2}

具有一定性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是(填写化学式)。

(3)、在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________。

(4)、M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是________。

(5)、单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈________色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。

(6)、写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实________。

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19、

I．实验小组利用传感器探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质。

【查阅资料】 $pH$ 越小， ${OH}^{-}$ 浓度越小，溶液碱性越弱。

【实验过程】

编号

实验操作

实验数据

实验①

测量下述实验过程的温度变化

实验②

测量下述实验过程的 $pH$ 变化

【分析与解释】

（1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是________。(填化学式)

（2）实验②中， ${OH}^{-}$ 未参与该反应的实验证据是________。

（3）实验②中，滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的pH变化与滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的有明显差异，原因是滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的烧杯中，参与反应的离子有________。

（4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的 ${NaHCO}_{3}$ ，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数________。(保留3位有效数字)

II．可用 ${Cl}_{2}$ 和 ${Ca(OH)}_{2}$ 制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒。已知微生物的细胞膜表面是带有负电荷的，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

（5）写出制备漂粉精的化学方程式________。

（6）新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是________(填化学式)，若池水碱性过强，消毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。

（7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入小苏打以降低酸性，起到降低酸性作用的离子方程式是________。

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20、明矾[

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O

]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制各明矾的流程下图所示。

已知：①铝灰含 $Al$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 为和少量 $FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ ；

② ${SiO}_{2}$ 不溶于强酸；

③氨水的主要成分是 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ，是一元弱城，其电离方程式： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}$

④不同温度 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ 的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
$KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ /g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问趣：

(1)、“酸漫”后溶液中主要的金属离子有

{Fe}^{3+}

、。“滤渣I”的主要成分为。(填化学式)

(2)、①“氧化”过程中

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。

② ${Fe}^{2+}$ 的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是。

(3)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为________。(填编号)

A.3.0~3.5 B.4.0~4.5 C.4.5~5.0

(4)、若某工厂研究小组为了避免滤液中含有

{NH}_{4}^{+}

，干扰明矾的制备，在“沉铝”中选择加入

KOH

溶液至过量，发现铝沉淀量减少，原因是________(用离子方程式表示)。

(5)、得到明矾晶体的“系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥。

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