高中化学鲁科版-试题列表-第160页

1、下列属于氧化物的是

A、

H_{2} O

B、NaOH C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

D、HClO

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2、牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。

I．碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下：

乙同学设计制备实验方案如下：

(1)、乙同学设计的方案与甲同学相比优点是。

(2)、加入反应物X可以选择以下， Y可以选择。(选择序号)

a． ${CO}_{2}$ b． ${NaHCO}_{3}$ 溶液 c． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 d． $NaOH$ 溶液

(3)、取制备

25g

混有杂质(杂质不与盐酸反应)的碳酸钙粉末投入到

100mL

一定物质的量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为

4 .48L

。

①所收集的二氧化碳的物质的量为；

②所用盐酸的物质的量浓度为；

③求混合物中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)

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3、

氯化钠是一种非常重要钠盐。

I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为： ${NH}_{4} {HCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$

（1）操作①可选择仪器_______。

A. 锥形瓶

B. 蒸发皿

C. 坩埚

D. 容量瓶

（2）操作②中试剂1为________溶液(填化学式)，如何判断 ${SO}_{4}^{2-}$ 已除尽，方法是________。

（3）操作③加入试剂2的目的除去过量的 ${Ba}^{2+}$ ，发生反应的离子方程式：________。

（4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：________。

Ⅱ． $NaCl$ 是一种化工原料，如下图所示可以制备一系列物质

（5）上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有________(填图中序号)。

（6）写出用氯气制备漂白粉的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况________。

（7）写出反应⑥的化学方程式________。

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4、采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

(1)、写出甲装置中反应的化学方程式：；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、乙装置的作用是：；丁装置中常用的试剂是：。

(3)、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①d过程中的现象是；

②e过程主要的离子方程式。

(4)、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，测定光照氯水过程所得到的某种物理量变化的图像，该图像表示的意义是_______(填序号)。

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的

pH

随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

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5、某同学向一定体积的

{Ba(OH)}_{2}

溶液中滴加等浓度稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是

A、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B、AB段反应的离子方程式为

{Ba}^{2+} {+OH}^{-} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O

C、BC段溶液的导电能力不断增强，是由于过量的

{Ba(OH)}_{2}

电离出离子导电 D、BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低

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6、下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是

A、⑤的化学式为

{HClO}_{4}

B、工业上将②通入烧碱溶液中制取⑥ C、因③具有强还原性，常用于自来水消毒 D、①和⑥反应生成

{Cl}_{2}

，

{Cl}_{2}

既是氧化产物，又是还原产物

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7、关于物质的分类与转化说法正确的是

A、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为

{NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+HCO}_{3}^{-}

B、某元素在化学反应中由化合态变为游离态一定是被还原 C、向

NaOH

溶液中边滴加饱和

{FeCl}_{3}

溶液边振荡制备

{Fe(OH)}_{3}

胶体 D、

NaCl

溶液能导电，所以

NaCl

溶液是电解质

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8、如下图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A、摩尔质量相等 B、所含质子数相等 C、气体质量相等 D、所含分子数相等

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，

5 {.6L H}_{2} O

中，所含的

H^{+}

总数为

0 {.5N}_{A}

B、标准状况下，

1 {.4g N}_{2}

分子中，所含的氮原子总数为

0 {.1N}_{A}

C、室温下，

0 .1mol \cdot L^{-1}

硫酸中含

H^{+}

的数目为

0 {.2N}_{A}

D、

{1mol Cl}_{2}

与足量的

Fe

充分反应，转移电子数为

{3N}_{A}

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10、配制

500mL0 .100mol \cdot L^{-1}

的

NaCl

溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A、容量瓶需要干燥后才可用 B、上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C、实验中需用的仪器有天平、

250mL

容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的

NaCl

溶液浓度偏低

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11、下列有关

{Cl}_{2}

的说法中，不正确的是

A、

{Cl}_{2}

是一种黄绿色的有毒气体 B、新制氯水应避光保存 C、

H_{2}

在

{Cl}_{2}

中安静燃烧，瓶口处产生白烟 D、工业上用

{Cl}_{2}

和石灰乳制造漂白粉

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12、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A、金属钠具有强还原性，可与

{TiCl}_{4}

溶液反应制取金属Ti B、氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C、烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D、可以用澄清石灰水来鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液和

{NaHCO}_{3}

溶液

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13、通过焰色试验可鉴别不同金属元素，下列说法正确的是

A、“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应 B、焰色试验是金属化合物的性质，为化学变化 C、用某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中一定含钠盐 D、焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

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14、实现下列物质之间的转化，需加入还原剂才能实现的是

A、

Fe \to {Fe}_{3} O_{4}

B、

CO \to {CO}_{2}

C、

H_{2} O_{2} \to O_{2}

D、

{FeCl}_{3} \to {FeCl}_{2}

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15、下列离子反应方程式，书写正确的是

A、氢氧化钡溶液中加入硫酸：

H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O

B、向盐酸中投入碳酸钙：

{CO}_{3}^{2 -} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

C、向硫酸铜溶液加入铁粉：

{Fe+Cu}^{2+} {=Fe}^{2+} +Cu

D、向氯化钙溶液中通入少量

{CO}_{2}

气体：

{Ca}^{2+} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=CaCO}_{3} ↓ {+2H}^{+}

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16、下列关于物质的分类说法不正确的是

A、盐酸、洁净的空气均为混合物 B、氢氧化钠、硝酸钾均为电解质 C、

{Na}_{2} O 、 {Na}_{2} O_{2}

均为酸性氧化物 D、稀豆浆、雾均为胶体

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17、伯醇(记为

{RCH}_{2} OH

)和叔醇(记为

R_{3} COH

)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是

A、用

^{18} O

标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况 B、两个历程中

H^{+}

均起到催化剂的作用 C、两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D、两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水

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18、某研究小组按下列合成路线合成具有抗炎、抗癌及心血管保护等作用的药物白藜芦醇。

(1)、化合物F的官能团名称是。

(2)、化合物Ⅰ的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、白藜芦醇的分子式为C₁₄H₁₂O₃ B、C→D转化的这一步是为了保护酚羟基 C、已知化合物H中有甲氧基(-OCH₃)，则H的结构简式为

D、检验化合物D中是否混有化合物C，可选用NaHCO₃溶液

(4)、写出A→B的化学方程式。

(5)、利用以上合成路线中的相关信息，设计以苯甲酸和甲醇为原料合成

的路线((用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。

①含有苯环，不含其他环；

②能发生银镜反应；

③不含-O-O-；

④¹H-NMR谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢。

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19、叠氮化钠(NaN₃)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组用水合朋(N₂H₄·H₂O)还原亚硝酸甲酯(CH₃ONO)制备叠氮化钠，流程如下：

已知：①相关物质的性质如下表：

物质	CH₃OH	亚硝酸甲酯(CH₃ONO)	水合腓(N₂H₄·H₂O)	NaN₃
熔点℃	-97	-17	-40	275
沸点℃	67.1	-12		300(40℃以上易分解)

②水合腓与亚硝酸甲酯反应放热。

(1)、写出反应2的化学方程式。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、为控制反应2的温度，可采用冷水浴或缓慢通入CH₃ONO气体 B、操作2包含蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥等步骤 C、为加快反应1速率，可用98%浓硫酸替代70%硫酸 D、可用重结晶法提纯NaN₃粗产品

(3)、实验室模拟操作1的实验装置(减压蒸馏)如下图：

①冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。

②采用减压蒸馏的原因是。

③步骤：调节压强→通冷凝水→热水浴加热→收集馏分。

请给出收集馏分后的操作排序：

收集馏分→→→→。

a．撤去热水浴冷却至常温 b．慢慢打开旋塞A和B

c．停止通冷凝水 d．关闭抽气泵

(4)、实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑、Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ ，称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V₁mLamol/L(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴指示剂，用bmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺ ，消耗标准溶液V₂mL，则产品纯度为。

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20、氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氨催化氧化制NO是工业制备硝酸的核心过程：

主反应：4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g)AH=-905kJ/mol

副反应：4NH₃(g)+3O₂(g) $⇌$ 2N₂(g)+6H₂O(g)AH=-1268kJ/mol

而在雷电的作用下，氮气被氧气直接氧化成NO，最终转化成硝酸。

(1)、写出氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式：。

(2)、在20个大气压、铁触媒的作用下，经历相同时间反应产物的产率和温度的关系如下表所示：

t/℃

产率%

450

550

650

750

800

850

900

950

1000

……

NO

19.0

37.5

62.5

81.5

96.5

93.1

85.5

73.0

……

N₂

61.5

37.5

18.1

6.4

1.5

2.0

6.7

12.0

25.1

……

下列说法不正确的是_______。

A、工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在800C~850℃ B、活化能大小：主反应≤副反应 C、降温降压一定能提高NO的平衡产率 D、选择合适的催化剂，可以提高NO的选择性

(3)、硝酸生产中的尾气主要是NO，对环境的影响很大。氨气的催化还原法是常见的处理方法之一。其中用NH₃消除NO污染的反应原理为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O。不同温度条件下，NH₃与NO的物质的量之比分别为1：1、2：1、3：1时，经历相同时间得到NO脱除率曲线如下图1所示：

①曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是。

②解释800℃以后曲线b中NO的脱除率先降后升的可能原因是。

(4)、电解法可以将NO，与另一污染性气体SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原理如下图所示：

①计算常温下0.01mol/L的(NH₄)₂SO₄的pH值为(已知：K_w=1.0×10^-14 K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ，lg3=0.48)

②若通入NO₂ ，其电极反应式为。

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