相关试卷

1、下列仪器使用之前不需检查漏水的是

A、 B、 C、 D、

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2、下列物质属于弱电解质的是

A、 ${CH}_{3} COONa$ B、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ C、 ${SO}_{3}$ D、 $Al$

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3、弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。请回答：

(1)、已知 $H_{2} A$ 在水中存在以下平衡： $H_{2} A = H^{+} + {HA}^{-}$ ， ${HA}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + A^{2 -}$ ， $NaHA$ 溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)；等体积等物质的量浓度的 $H_{2} A$ 溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(2)、在 $25 ° C$ ， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收 ${SO}_{2}$ 后，若溶液 $pH = 7.2$ ，则溶液中 $c ({SO}_{3}^{2 -}) = c ({HSO}_{3}^{-})$ ；若溶液 $pH = 7$ ，则以下浓度关系正确的是(填标号)。
a． $c ({Na}^{+}) = c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-})$
b． $c ({Na}^{+}) > c ({HSO}_{3}^{-}) > c ({SO}_{3}^{2 -}) > c (H^{+}) = c ({OH}^{-})$
c． $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = 2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})$

(3)、常温下，向 $50 mL 0.2 mol/L$ 的氨水中逐滴加入 $0.2 mol/L$ 的盐酸，所得溶液的pH、溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。
① ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数为。
②当加入盐酸的体积为25mL时，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) - c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =$ mol/L(用计算式表示)。

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4、水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。

(1)、 $25 ° C$ 时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的 $c {(OH}^{-}) =$ mol/L。

(2)、 $25 ° C$ 时，已知 $Ka ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $Kb ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ，则 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH =$ ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(3)、向 $0.1 {mol/L NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为。

(4)、 ${SOCl}_{2}$ (亚硫酰氯)极易与水反应，生成两种酸性物质，写出该反应的化学方程式。

(5)、 $25 ° C$ 时，向20mL的 $0.1 mol/L$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液滴加amL0.1mol/L的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数K_b=(用含有a的式子表示)。

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5、
目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
（1）【实验设计】请填写下表中的空白。
编号
t/℃
$c (NO)/ (mol \cdot L^{- 1})$
$c (CO)/ (mol \cdot L^{- 1})$
催化剂的比表面积/(m·g)
Ⅰ
280
$6.50 \times 10^{- 3}$
$4.00 \times 10^{- 3}$
80.0
Ⅱ
$6.50 \times 10^{- 3}$
12.0
Ⅲ
360
80.0
【图像分析与结论】
三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为
（4）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将(填“增大”“减小”或“无影响”)。
（5）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是。

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6、在一个容积不变的密闭容器中发生反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g)$ ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请填写下列空白。

(1)、该反应的平衡常数表达式为 $K =$ ；该反应 $Δ S$ 0(填“等于”或“不等于”)。

(2)、在 $830 ° C$ 时，向容器中充入 $1 molCO$ 、 $5 {molH}_{2} O$ ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、若 $1200 ° C$ 时，在某时刻反应混合物中 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $CO$ 、 $H_{2} O$ 的浓度分别为 $2 mol/L$ 、 $2 mol/L$ 、 $4 mol/L$ 、 $4 mol/L$ ，则此时上述反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。理由是。

(4)、在 $830 ° C$ 时，向1L容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $1 {molH}_{2}$ ，保持温度不变，反应达到平衡后， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为。

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7、按要求完成下列各小题

(1)、由固体 ${FeCl}_{3}$ 配置 ${FeCl}_{3}$ 溶液的操作为。

(2)、4g硫粉在 $O_{2}$ 中完全燃烧生成 ${SO}_{2}$ ，放出37kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式。

(3)、明矾 $[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O]$ 可用于净水，其净水原理(用离子方程式表示)。

(4)、已知： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 kJ/mol$ 。在实际生产中，选定的温度为 $400 - 500 ° C$ 的主要原因，通入过量空气的目的是。

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8、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将氯化镁溶液加热灼烧	有固体析出	该固体是氯化镁
B	氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂	有红褐色物质析出	调节pH使铁离子水解平衡右移，生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀
C	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 的 $Δ H > 0$
D	向 $4 mL 0.1 mol/L$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中加入4滴 $0.1 mol/L$ 的NaCl溶液，再加5滴 $0.1 mol/L$ 的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列说法正确的是：
① ${CaCO}_{3}$ 、 ${BaSO}_{4}$ 都是强电解质
②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质
③氨气溶于水中能导电，所以氨气是电解质
④ ${NaHSO}_{4}$ 在水溶液及熔融状态下均可电离出 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$
⑤室温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的pH不同

A、①②③ B、②③⑤ C、③④⑤ D、①②⑤

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10、 $H_{2} O_{2}$ 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解。
①不加KI： $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2}$
②加入KI： $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + {IO}^{-}$ ； $H_{2} O_{2} + {IO}^{-} = H_{2} O + O_{2} ↑ + I^{-}$
$H_{2} O_{2}$ 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是

A、加入KI后： $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + {IO}^{-}$ 为慢反应； $H_{2} O_{2} + {IO}^{-} = H_{2} O + O_{2} ↑ + I^{-}$ 为快反应 B、加入KI后改变了反应 $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2}$ 的反应热 C、 $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + {IO}^{-}$ 是吸热反应 D、KI降低了该反应的活化能

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11、在 $24 mL 0.1 {mol/L HNO}_{3}$ 溶液中加入 $6 mL 0.4 mol/L KOH$ 溶液，所得溶液呈

A、弱酸性 B、强酸性 C、碱性 D、中性

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12、下列反应的离子方程式不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 气体通入NaClO溶液： ${CO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {HCO}_{3}^{-} + HClO$ B、明矾溶液中加入过量NaOH溶液： ${Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}^{}]}^{-}$ C、向血红色 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液加入过量铁粉： $2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}$ D、向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液： $ZnS(s) + {Cu}^{2 +} (aq) ⇌_{}^{} CuS(s) + {Zn}^{2 +} (aq)$

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13、下列说法中正确的是

A、在 $100 ° C$ 时，pH约为6的纯水呈酸性 B、将 $1 mL1 \times 10^{- 6} mol/L$ 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C、在常温下，当水电离出的 $c {(H}^{+})$ 为 $1 \times 10^{- 13} mol/L$ 时，此溶液的pH可能为1 D、将 $pH = 2$ 的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得溶液的pH，醋酸大于盐酸

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14、为了除去 MgCl₂ 酸性溶性中的 Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是

A、NH₃·H₂O B、MgO C、Na₂CO₃ D、NaOH

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15、在相同温度时， $10 mL 0.01 mol/L$ 醋酸与 $1 mL 0.1 mol/L$ 醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A、溶液中 $H^{+}$ 的物质的量 B、 ${CH}_{3} COOH$ 的电离常数 C、中和时所需NaOH的物质的量 D、溶液中 ${CH}_{3} COOH$ 的物质的量

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16、下列反应的离子方程式不正确的是

A、氧化铝溶于盐酸反应： ${Al}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、碳酸银溶于稀盐酸： ${Ag}_{2} {CO}_{3} + 2 H^{+} = 2 {Ag}^{+} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、次氯酸溶液见光分解： $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + O_{2} ↑$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入少量氯气： $3 {SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 {HSO}_{3}^{-}$

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17、分别取40 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与40 mL 0.55 mol·L^-1 氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是

A、加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应，减小实验误差 B、仪器A的名称是玻璃搅拌器 C、在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度 D、用稀醋酸代替稀盐酸，结果是一样的

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18、 $S_{2} (s) \to S_{2} (g)$ 的过程中，其焓变和熵变正确的是

A、 $Δ H > 0$ 、 $Δ S > 0$ B、 $Δ H < 0$ 、 $Δ S > 0$ C、 $Δ H < 0$ 、 $Δ S < 0$ D、 $Δ H > 0$ 、 $Δ S < 0$

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19、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是

A、CH₃COONa B、KHSO₄ C、CH₃CH₂OH D、NH₄Cl

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20、下列物质是强电解质的是

A、一水合氨 B、氯气 C、盐酸 D、重晶石

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编号	t/℃	$c (NO)/ (mol \cdot L^{- 1})$	$c (CO)/ (mol \cdot L^{- 1})$	催化剂的比表面积/(m·g)
Ⅰ	280	$6.50 \times 10^{- 3}$	$4.00 \times 10^{- 3}$	80.0
Ⅱ		$6.50 \times 10^{- 3}$		12.0
Ⅲ	360			80.0

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6