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相关试卷

1、甘氨脱氧胆酸可用作脂酶加速剂、离子去除剂、肠道细菌培养基以及用于蛋白质的溶解等，其分子结构简式如图所示，下列说法错误的是

A、该物质含有三种官能团 B、1mol该物质最多可与1molNaOH发生反应 C、分子中碳原子的杂化方式有2种 D、该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应

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2、阿魏酸(结构如图)存在于蔬菜和坚果中，在化妆品中主要作为收敛剂、抗炎剂。下列说法错误的是

A、分子式为 $C_{10} H_{10} O_{4}$ ，碳原子有两种杂化方式 B、可以使 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C、 $1 mol$ 阿魏酸最多可与 $2 mol$ $NaOH$ 发生反应 D、分子中所有碳原子一定处于同一平面内

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3、降冰片烯的键线式是，下列有关降冰片烯的性质说法错误的是

A、能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、能溶于水 D、燃烧时可产生明亮的火焰，并伴有浓烟

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4、化合物 $M$ 是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A、M属于烃类化合物 B、 $1 molM$ 最多可以与 $4 molNaOH$ 发生反应 C、 $M$ 与足量 $H_{2}$ 加成后的分子结构中含6个手性碳 D、M分子中碳原子的杂化方式有3种

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5、如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 甲能与 $4 {molCl}_{2}$ 在光照条件下发生取代反应，恰好生成 $1 {molCCl}_{4}$ B、乙可使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，发生的是加成反应 C、丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 D、丁与钠反应比水与钠反应剧烈

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6、“白色污染”泛指塑料污染，常见塑料的主要成分有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，下列关于它们的叙述正确的是

A、都是烯烃 B、其单体互为同系物 C、单体都能发生加成反应 D、分子内部都含有碳碳双键

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7、已知硫粉和 ${Na}_{2} S$ 溶液发生以下离子反应： $S + S^{2 -} = S_{2}^{2 -} 、 2 S + S^{2 -} = S_{3}^{2 -}$ ，现有 $100 mL 1.11 mol / {LNa}_{2} S$ 溶液，往其中加入一定量的硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液中的阴离子为 $S^{2 -} 、 S_{2}^{2 -} 、 S_{3}^{2 -}$ （不考虑水的电离，假设溶液体积不变），且物质的量之比为 $1 : 10 : 100$ ，在反应后的溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。请计算：

(1)、反应后： $n (S^{2 -}) + n (S_{2}^{2 -}) + n (S_{3}^{2 -}) =$ $mol$ 。

(2)、加入硫粉的物质的量： $n (S) =$ $mol$ 。

(3)、NaClO溶液的物质的量浓度为mol/L。

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8、
硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和其结晶水含量的测定进行如下实验。
Ⅰ．硫酸铜晶体的制备
（1）操作a的名称是________，该操作使用主要仪器有铁架台（附铁圈）、酒精灯、________、玻璃棒。
（2）写出“溶解”时生成硫酸铜的化学反应方程式________。
Ⅱ．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
（3）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作如下，请完善操作顺序：①称取一定质量研磨后的样品→②________→③________→④________→⑤重复②~④的步骤，至恒重。
a．称量所得固体的质量 b．在干燥器中冷却至室温 c．加热
（4）若样品的质量为 $m_{1} g$ ，恒重后所得固体的质量为 $m_{2} g$ ，请计算 $n =$ ________（用含 $m_{1}$ 和 $m_{2}$ 的计算式表示）。
（5）实验结果发现测得结晶水n偏高，可能的原因有________。
A. 加热时间过长，固体略有发黑现象
B. 加热过程中有少量晶体溅出
C. 加热后固体在空气中自然冷却
D. 硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质

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9、

化肥工业产生的氨氮废水（主要含 ${NH}_{4}^{+}$ ），可造成水体富营养化。

Ⅰ．某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示：

回答下列问题：

（1）过程①：加NaOH是将 ${NH}_{4}^{+}$ 转化为 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ，同时鼓入大量热空气的目的________。

（2）过程②：有微生物存在时，在碱性条件下， ${NH}_{4}^{+}$ 与 $O_{2}$ 反应生成 ${NO}_{3}^{-}$ 的离子方程式为________。

（3）过程③：一定条件下向废水中加入甲醇 $({CH}_{3} OH)$ ，可实现 ${HNO}_{3} \to {NO}_{2}^{-} \to N_{2}$ 转化，该过程中， ${CH}_{3} OH$ 的作用是________（选填“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”之一）。

（4）下列说法正确的是________。

A. 过程①、②、③均伴随氮元素化合价的变化

B. 过程②采用高温会降低微生物活性

C. 过程②生成的

{NO}_{3}^{-}

对水体无害，可直接排放

D. 过程③属于固氮的一种形式

（5）检验氨氮废水中 ${NH}_{4}^{+}$ 的实验操作是________。

Ⅱ．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下。

（6）电池正极的电极反应式是________。

10、摩尔质量为46g/mol的烃的衍生物A能与金属钠反应，F带有轻微芳香气味。有关物质的转化关系如下图：
请回答：

(1)、D中存在的官能团名称为氨基和。

(2)、C+D→E的反应类型。

(3)、 $A + D \to F$ 的化学方程式是。

(4)、下列说法不正确的是________。

A、可以用新制的氢氧化铜鉴别A、B、C（必要时可以加热） B、有机物F在碱性条件下水解生成D和A C、等物质的量的A、B、C完全燃烧消耗氧气的量依次增加 D、有机物A能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化

(5)、物质X是C的同系物，其分子式为 $C_{4} H_{8} O_{2}$ ，写出X所有可能的结构简式。

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11、请回答：

(1)、①葡萄糖的分子式为。②二氧化碳的电子式为。

(2)、向AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水的实验现象是。

(3)、写出工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：。

(4)、NaCl固体能否导电（填“能”或“否”），原因是。

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12、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	等体积、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液在不同温度下反应	温度高的溶液总是先出现浑浊	升高温度，该反应速率加快
B	为验证某固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 还是 ${NaHCO}_{3}$ ，室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水	温度降低	该固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $+ 3$ 价铁
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，调节pH呈碱性，再加入碘水	溶液没有蓝色	证明淀粉水解完全

A、A B、B C、C D、D

13、金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分 ${TiO}_{2}$ ）为原料生产钛锭的流程如下：
下列说法不正确的是

A、步骤①发生的反应： ${TiO}_{2} + 2 C + 2 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + 2 CO$ B、步骤②可以在Ar或 $N_{2}$ 氛围中加热，防止金属钛被氧化 C、该流程中可以循环利用的物质有Mg和 ${Cl}_{2}$ D、产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除Mg

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14、三硫代碳酸钠 $({Na}_{2} {CS}_{3})$ 能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列说法不正确的是

A、可发生反应： ${Na}_{2} {CS}_{3} + H_{2} {SO}_{4} (稀) = {Na}_{2} {SO}_{4} + {CS}_{2} + H_{2} S ↑$ B、在 ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 溶液中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液呈浅红色 C、可通过反应 $2 NaHS + {CS}_{2} = {Na}_{2} {CS}_{3} + H_{2} S ↑$ ，制备 ${Na}_{2} {CS}_{3}$ D、 ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 处理含 ${Zn}^{2 +}$ 废水，过滤后可得到 ${ZnCS}_{3}$ 沉淀

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15、某化学小组欲测定酸性条件下 ${KClO}_{3}$ 溶液与 ${NaHSO}_{3}$ 溶液反应的速率，所用的试剂为 $10 mL 0.1 mol / {LKClO}_{3}$ 溶液和 $10 mL 0.3 mol / {LNaHSO}_{3}$ 溶液，所得 $c ({Cl}^{-})$ 随时间变化的曲线如图所示。已知： ${ClO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = {Cl}^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$ ，下列说法不正确的是

A、该反应在0~4min的化学反应速率 $v ({ClO}_{3}^{-}) = 2.5 \times 10^{- 3} mol / (L \cdot min)$ B、5min时，反应中 $3 v ({Cl}^{-}) = v ({HSO}_{3}^{-})$ C、在反应过程中，随着反应物浓度的减小，该反应的反应速率在逐渐减小 D、该反应可能是放热反应

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16、将 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 与液体 ${SOCl}_{2}$ 混合并加热，制得无水 ${MgCl}_{2}$ ，反应方程式为： ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O + 6 {SOCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MgCl}_{2} + 6 {SO}_{2} ↑ + 12 HCl ↑$ ，装置如图所示（夹持和加热装置略）。已知 ${SOCl}_{2}$ 沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，下列说法不正确的是

A、可以采用水浴加热的方式来加热装置B B、A的作用之一是冷凝回流 ${SOCl}_{2}$ C、NaOH溶液的作用是吸收尾气 D、无水 ${CaCl}_{2}$ 的作用是催化反应，加速 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的脱水过程

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17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下，28g由 $N_{2}$ 与CO组成的混合气体含有的原子数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 {molNH}_{4} F$ 晶体中含有的共价键数目为 $3 N_{A}$ C、 $100 mL 0.1 mol / L$ 的NaOH水溶液中含有氧原子数为 $0.01 N_{A}$ D、标准状况下， ${CH}_{4}$ 与 $C_{2} H_{4}$ 混合气体2.24L完全燃烧，消耗 $O_{2}$ 分子数目为 $0.25 N_{A}$

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18、某同学利用反应“ $Cu + 2 {Ag}^{+} = 2 Ag + {Cu}^{2 +}$ ”设计了一个原电池装置，示意图如图所示。一段时间后观察到b极表面有固体生成，下列说法正确的是

A、a电极上发生还原反应 B、c溶液可为 ${AgNO}_{3}$ 溶液，电池工作时 ${Ag}^{+}$ 向a极移动 C、电路中的电流流向由b→导线→a→c→b D、电极b的电极材料可以是Ag，也可以是石墨或铁

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19、根据反应 $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ 的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A、 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应形成 $2 molNO (g)$ 吸收183kJ的能量 B、物质所具有的能量大小： $1 {molN}_{2} (g)$ 和 $1 {molO}_{2} (g) > 2 molN (g) + 2 molO (g)$ C、该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D、过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ

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20、下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是

A、用甲装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 ${Cu}^{2 +}$ B、用乙装置配制 $1 mol / LNaOH$ 溶液 C、用丙装置测定氯水的pH D、用丁装置探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

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