高中化学鲁科版-试题列表-第157页

1、下列实验装置能达到实验目的的是

A、图 1 分离乙醇和乙酸 B、图 2 除去甲烷中的乙烯 C、图 3 除去溴苯中的溴单质 D、图 4乙醇在 170 ℃加热制取乙烯

2、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、

S \to_{点 燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、

NaCl (熔 融) \overset{通 电}{\to} Na \to_{点 燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O_{2}

C、

HClO 溶 液 \overset{光 照}{\to} {Cl}_{2} \to_{△}^{Fe} {FeCl}_{3}

D、

{SO}_{2} \overset{{CaCl}_{2} 溶 液}{\to} {CaSO}_{3} \overset{O_{3}}{\to} {CaSO}_{4}

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3、由含硒废料(主要含

S

、

Se

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

CuO

、

ZnO

、

{SiO}_{2}

等)制取硒的流程如下：

下列有关说法正确的是

A、“分离”的方法是分液 B、“滤液”中主要存在的阴离子有：

{SO}_{4}^{2 -}

、

{SiO}_{3}^{2 -}

C、若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解 D、“酸化”的离子反应方程式为

{SeSO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = Se ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

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4、铁的化合物如

Fe {(OH)}_{2}

、

K_{2} {FeO}_{4}

等在生产、生活中有重要作用。

(1)、某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀

Fe {(OH)}_{2}

。方法1中加入维生素C片的目的是。方法2为了制得

Fe {(OH)}_{2}

白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是。

(2)、高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，

{FeO}_{4}^{2 -}

迅速分解而转化为

{Fe}^{3 +}

并放出

O_{2}

；酸性溶液中

{FeO}_{4}^{2 -}

的氧化性大于

{Cl}_{2}

的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与

{FeCl}_{3}

溶液反应制得。

①制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式为。

②能析出 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体的原因是。

③操作 $Ⅰ$ 的分离方法为。

④得到的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？。

⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度 ${Cl}^{-}$ )废水中的有机物。以 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是。

(3)、高铁酸盐也可以氧化酸性

{FeCl}_{2}

废液制备

{FeC1}_{3}

。若酸性

{FeCl}_{2}

废液中：

c ({Fe}^{2 +}) = 0.2 mol / L

，

c ({Fe}^{3 +}) = 0.0 1mol / L

，

c ({Cl}^{-}) = 0. 63mol / L

，则该溶液的

c (H^{+}) =

。

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5、现有浓度各为1mol/L的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

(已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺)

(1)、反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。

(2)、反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。

(3)、反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。

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6、153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达)

主族周期	$Ⅰ$ A	$Ⅱ$ A	$Ⅲ$ A	$Ⅳ$ A	$Ⅴ$ A	$Ⅵ$ A	$Ⅶ$ A	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)、元素⑤的过氧化物的电子式为，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为。

(2)、④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为。

(3)、比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。

(4)、写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：。

(5)、由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：。

(6)、最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

i．铷在元素周期表中的位置：。

ii．关于铷的下列说法中不正确的是(填序号)。

a．与水反应比钠更剧烈

b． ${Rb}_{2} O$ 在空气中易吸收水和二氧化碳

c． ${Rb}_{2} O_{2}$ 与水能剧烈反应并释放出 $O_{2}$

d．单质具有很强的氧化性

e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(7)、在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

①沉淀减少时发生的离子方程式：。

②a点的数值为：mL。

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7、从含有

{CuCl}_{2}

、

{FeCl}_{2}

、

{FeCl}_{3}

的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

)的流程如下：

下列说法正确的是

A、试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C、试剂c若选择

H_{2} O_{2}

，反应的离子方程式为

2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {OH}^{-}

D、若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体

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8、CO与

O_{2}

反应生成

{CO}_{2}

的历程如下(部分微粒未画出)：

下列分析不正确的是

A、

{CO}_{2}

分子的空间结构是直线型 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的

{CO}_{2}

D、CO和O生成

{CO}_{2}

的过程涉及了电子转移

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9、已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A、M与Y组成的化合物

{MY}_{2}

可作自来水杀菌消毒剂 B、X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C、简单离子半径：

M > Y > Q

D、M和R形成的物质含有离子键和共价键

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10、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是

①利用图a配制0.10mol/LNaOH溶液

②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

③利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小

④利用图c配制一定物质的量浓度Na₂CO₃溶液

⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高

⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

A、①⑥ B、②⑤ C、①④ D、①⑤

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11、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Fe（Al）固体	NaOH	充分反应后过滤
B	Na₂CO₃（NaHCO₃）溶液	CO₂	通入过量的CO₂
C	FeCl₃（FeCl₂）溶液	Cl₂	通入过量的Cl₂
D	CO₂（HCl）气体	饱和NaHCO₃溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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12、下列有关化学键的说法正确的是（）

A、HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B、碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C、氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D、钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成

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13、下列有关金属的说法正确的是(　　)

①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe^3＋

A、①④⑤⑥ B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、①②⑤⑥

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14、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、某碱性无色溶液中：

{Na}^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、饱和氯水中：

K^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

C、0.1mol/L

{NaHSO}_{4}

溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、能溶解氧化铝的溶液中：

K^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

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15、《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是

A、合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B、“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C、历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D、铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在

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16、液态阳光甲醇合成技术是实现“双碳”目标的重要途径，其中最关键的技术之一是二氧化碳加氢制甲醇，主反应原理为：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H

。

(1)、在恒温恒容密闭容器中，加入一定量的

{CO}_{2} 、 H_{2}

和催化剂

{CO}_{2} 、 H_{2}

的反应历程和能垒图如下图(

TS

表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)

① $Δ H =$ $kJ / mol$ (保留两位小数，已知 $1 eV \approx 1.6 \times 10^{- 19} J, N_{A} \approx 6.02 \times 10^{23} / mol$ )

②下列说法正确的是(填选项标号)

A．低温有利于主反应朝正方向自发进行

B． $CO$ 是主要副产物，高选择性催化剂是提高制备效率的关键

C．高温不利于甲醇生成，工业生产中应尽量保持低温

D．反应中经历 $TS1 、 TS2 、 TS3$ 的三个基元反应中起决速作用的是 $TS3$

(2)、

2 MPa 、 280 ° C

某催化条件下的恒容体系，

H_{2}

与

{CO}_{2}

投料比和

{CO}_{2}

的转化率

α

及甲醇产率

Φ

的关系如下表。回答下列问题：

$n (H_{2}) / n ({CO}_{2})$	2	3	5	7
$α ({CO}_{2}) / %$	11.63	13.68	15.93	18.71
$Φ ({CH}_{3} OH) / %$	3.04	4.12	5.26	6.93

①从表格中可以看出，该条件下随 $H_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 投料比增大， ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 产率均增大，所以有同学认为在实际生产中氢碳投料比越大越好，你是否认同这个观点并说出你的理由。

②分析计算上述条件下，表格中甲醇产量最高的投料比为(填表格中数值)。

(3)、在

Mn-CZA

催化条件下，保持

H_{2}

与

{CO}_{2}

投料比为3，且初始压强为

4MPa

下的恒容体系中，

{CO}_{2}

的平衡转化率以及产物

CO

和

{CH}_{3} OH

的选择性(产物选择性是指转化为目标产物的原料量在转化了的原料量中所占的比例)随温度变化关系如图1所示，图2为该体系不同温度时甲醇的时空收率(产品的时空收率是指在单位时间内单位质量的催化剂作用下收到产品的量)。回答下列问题：

①图1中表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性的曲线为(填“a”或“b”)。

② $240 ° C$ 时主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，写出计算代数式即可)。

③解释图2中 $240 ° C$ 以后 ${CH}_{3} OH$ 的时空收率下降可能的原因。

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17、氯雷他定

(H)

是一种常用的抗过敏药物，其常见的合成路线如图所示：

已知：+RMgX $\overset{}{\to}$ $\overset{H_{2} {O/H}^{+}}{\to}$

(1)、A中含氧官能团的名称是。

(2)、

F \to G

的反应类型为。

(3)、

的系统命名为。

(4)、①D在

PPA

条件下发生分子内脱水生成

E,E

的分子式为。

②在相同条件下，除了生成E外还可以生成另一种产物，该产物与E互为同分异构且具有相同的环状结构，则其结构简式为。

(5)、

C \to D

的化学反应方程式为。

(6)、有机物B的属于芳香族化合物的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为

1 : 1 : 1

的分子结构简式为。

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18、氧化钪(

{Sc}_{2} O_{3}

)广泛应用于航天、激光等科学领域。一种从赤泥(一种矿渣，主要成分为

{Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 CaO 、 {SiO}_{2} 、 {Sc}_{2} O_{3} 、 {TiO}_{2}

)中提取氧化钪的路径如下：

已知： ${TiO}_{2}$ 难溶于盐酸。

回答下列问题：

(1)、基态

Sc

的价电子轨道表示式为。

(2)、①酸浸后滤渣的主要成分为。

②酸浸时要考虑影响钪的浸出率的因素有(至少写两条)。

(3)、有机萃取剂萃取

{Sc}^{3 +}

的反应原理可表示为：

{Sc}^{3 +} + 3 HR = {ScR}_{3} + 3 H^{+}

(

HR

代表有机萃取剂，

{ScR}_{3}

为有机配合物)。

①反萃取时钪发生反应的离子方程式为。

②反萃液可以再生利用，其方法是。

(4)、萃取时易发生

{Sc}^{3 +} 、 {Fe}^{3 +}

共萃现象，有机萃取剂的浓度对萃取率(萃取率=被萃取物进入到有机相中的量占萃取前溶液中被萃取物总量的百分比)具有重要的影响，下图为有机萃取剂的浓度与钪、铁的萃取率关系图像，从图像中选择最合适的萃取剂浓度为%；为提高钪的回收率，“萃取分液”操作可进行多次，假设“滤液”中

c ({Sc}^{3 +}) = amol / L

， “萃取分液”每进行一次，

{Sc}^{3 +}

的萃取率为

98 %

，三次操作后“水相”中的

c ({Se}^{3 +}) =

mol / L

。

(5)、反萃固体进一步酸溶再沉钪的目的是。

(6)、焙烧时发生反应的化学方程式为。

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19、

醋酸铜可作色谱分析试剂和有机合成催化剂等，可以用碱式碳酸铜[ $xCu {(OH)}_{2} \cdot {yCuCO}_{3}$ ]为原料制备。

实验I．用碱式碳酸铜制备醋酸铜晶体

步骤1：称取 $4 .4g$ 碱式碳酸铜于装置a中，加入 $50mL$ 水，搅拌得蓝绿色悬浊液。

步骤2：水浴加热a至 $65 ° C$ ，然后向该装置b中加入 $2 .4g$ 的冰醋酸，缓慢滴入到装置a中，此时逸出大量气泡。继续在 $65 ° C$ 下混合搅拌 $5min$ 左右，至基本无气泡逸出即可。

步骤3：趁热迅速减压抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至溶液体积为原先 $1 / 3$ ，补加 $1g$ 冰醋酸，搅拌、冷却、结晶、抽滤，得到蓝绿色醋酸铜晶体；再向剩余母液中补加 $1g$ 冰醋酸，继续蒸发母液，又可得部分蓝绿色醋酸铜晶体。

（1）装置a的名称是，装置c的作用是。

（2）步骤2中，温度需要控制在

65 ° C

左右的原因是。

（3）步骤3中，趁热减压抽滤的目的是。

（4）步骤3中，加热蒸发时补加冰醋酸的原因是。

实验Ⅱ．间接碘量法测定碱式碳酸铜 $xCu {(OH)}_{2} \cdot {yCuCO}_{3}$ 中x与y的比

已知： ${Cu}^{2 +}$ 能与 $I^{-}$ 反应生成 $CuI, CuI$ 不溶于水。

步骤1：准确称取 $mg$ 碱式碳酸铜样品于烧杯中，加入适量 $10%$ 稀硫酸使固体完全溶解；将得到的溶液完全转移至 $100mL$ 容量瓶中，洗涤转移并定容至刻度线。

步骤2：用移液管移取 $25 .00mL$ 配好的溶液至 $250mL$ 锥形瓶。

步骤3：加入 $5mLpH$ 为4.0的 ${CH}_{3} COOH - {CH}_{3} COONa$ 缓冲溶液，再加入过量碘化钾溶液，振荡摇匀；用已标定的 $cmol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴至浅黄色，再加入 $3 mL 0.5 %$ 淀粉溶液，继续滴定至终点。( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

步骤4：平行滴定3次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $VmL$ 。

（5）滴定至终点时，溶液的颜色变化为。

（6）加入碘化钾后

{Cu}^{2 +}

发生的离子反应方程式为。

（7）x与y的比为(用

m 、 c 、 V

表示)。

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20、常温下，将

NaOH

溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(

{CH}_{2} ClCOOH

)、二氯乙酸(

{CHCl}_{2} COOH

)、三氯乙酸(

{CCl}_{3} COOH

)溶液中，溶液

pH

与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A、曲线Ⅲ对应的是三氯乙酸(

{CCl}_{3} COOH

)溶液 B、常温下

Ka ({CH}_{2} ClCOOH)

的数量级为

10^{- 3}

C、常温下滴加至溶液的

pH = 7

时，上述三种酸消耗

n (NaOH)

最多的是氯乙酸 D、加入等浓度的

NaOH

至恰好完全中和时，三种溶液中离子浓度大小关系为

c ({CCl}_{3} {COO}^{-}) > c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) > c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})

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