高中化学鲁科版-试题列表-第157页

1、下列说法正确的是

A、NaHS溶液水解离子方程式：

{HS}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}

B、水溶液中

H_{2} {CO}_{3}

的电离方程式：

H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、锅炉除垢

{CaSO}_{4}

转化为

{CaCO}_{3}

：

{CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

D、表示

H_{2}

燃烧热的热化学方程式：

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O(l)

ΔH = - 571.6 kJ/mol

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2、劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆	相似相溶
B	设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品	足金导电性好
C	工人用钻石头玻璃刀切割玻璃	金刚石是共价晶体，硬度大
D	质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假	晶体的衍射图上有明锐的衍射峰

A、A B、B C、C D、D

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3、下列各组离子一定能大量共存的是

A、

{Fe}^{2 +}

、

H^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

B、

{OH}^{-}

、

{Ba}^{2 +}

、

{HSO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

C、在

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} {=10}^{6}

mol/L的溶液中：

{Al}^{3 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、常温下，水电离出的

c (H^{+}) {=10}^{-3}

mol/L溶液中：

{CO}_{3}^{2 -}

、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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4、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A、酸性：

HClO > H_{2} {SO}_{4} > H_{3} {PO}_{4} > H_{2} {SiO}_{3}

B、还原性：

{Se}^{2 -} < S^{2 -}

C、酸性：

{CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH

D、沸点：

<

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5、化学物质在航天领域有着广泛的用途。下列说法错误的是

A、硬铝合金作航天飞船材料 B、

{SiO}_{2}

作航天飞船的太阳能电池板 C、煤油和液氧作火箭的发射推进剂 D、高温结构陶瓷作返回器外壁

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6、下列文物所指明的载体为金属产品的是

A、司母戊鼎 B、绢本《清明上河图》之绢 C、殷墟甲骨文之甲骨 D、商丘古城之砖瓦

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7、天然有机物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：

(1)、A的名称为。

(2)、C的含氧官能团名称为羟基、、。

(3)、写出

C + D \to E

的化学方程式。

(4)、根据G与H的分子结构，下列方法可用来鉴别G与H的是(填序号)。

a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．比较水溶性

(5)、满足下列条件的B的同分异构体有种(考虑顺反异构)。

①可以发生银镜反应 ②能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应 ③分子中有两个 $- {CH}_{3}$

写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式。

(6)、已知氯代烃(

R - Cl

)与醇(

R^{'} - OH

)在碱的作用下生成醚(

R - O - R^{'}

)。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线合成化合物

(无机试剂任选)。

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8、吡啶是一种有机化合物，化学式

C_{5} H_{5} N

，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，可以看作苯分子中的一个(CH)被N取代的化合物，故又称氮苯。利用催化剂实现了吡啶(

)邻位选择性三氟甲基化，其原理如图所示。下列叙述错误的是

A、吡啶中含有11个

σ

键 B、从过程①角度分析，三氯甲基化更易发生 C、整个反应过程中伴随着非极性键和极性键的断裂与形成 D、该反应的总反应式为：

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9、聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是目前应用较为广泛的一种合成塑料，PET的酶(PETase)促解聚为废弃塑料的回收利用提供了一条绿色途径。近日，中国科学院天津工业生物技术研究所朱蕾蕾研究员开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase，对多种废弃PET包装实现了完全解聚。该方法原理如图所示：

$\to_{}^{DepoPETase}$ $+$

下列叙述正确的是

A、BHET-OH在碱性条件下也能水解生成TPA-OH和EG B、0.1molTPA-OH与足量

{NaHCO}_{3}

溶液反应能生成0.3mol

{CO}_{2}

C、EG在一定条件下能合成环醚和聚醚 D、1molBHET-OH或TPA-OH都能与3mol

{Br}_{2}

发生取代反应

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10、某些挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如图所示，下列有关M、W的说法错误的是

A、1mol W最多能与3mol NaOH反应 B、相同物质的量的M和W，在一定条件下消耗等量的H₂ C、M和W与H₂完全加氢后的产物与M和W分子中含有的手性碳原子数相同 D、能与NaHCO₃反应且属于M的同分异构体有13种

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11、下列实验操作，现象与结论匹配的是

选项	操作	现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
B	向乙醇中投入一小粒金属钠	产生无色无味气体	乙醇中含有水
C	将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中	产生淡黄色沉淀	苯与液溴发生了取代反应
D	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛

A、A B、B C、C D、D

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12、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A	B

木糖醇( $C_{5} H_{12} O_{5}$ )是一种天然甜味剂，属于糖类化合物	聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度
C	D

DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构	烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子

A、A B、B C、C D、D

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13、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A、咖啡酸分子中的所有原子不可能共面 B、苯乙醇能发生消去反应，且与

互为同系物 C、咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应 D、1mol咖啡酸最多可与含3molNaHCO₃的溶液发生反应

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14、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验蔗糖水解产物	取少量蔗糖溶液并加入少量稀硫酸，加热一段时间后加入新制的氢氧化铜加热	未观察到砖红色沉淀，则蔗糖没有水解
B	探究苯酚的性质	向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水	若产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水发生了反应
C	探究1-溴丙烷的消去产物具有还原性	向试管中注入5mL 1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯
D	证明甲烷与氯气光照条件下发生反应	取两试管，均收集半试管甲烷和半试管氯气，一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处，分别用铁架台固定倒扣于饱和食盐水中，静置，观察现象	观察到光照的试管中的液面上升，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，则证明甲烷与氯气在光照条件下发生了反应

A、A B、B C、C D、D

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15、下列说法正确的是

A、聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于婴儿“尿不湿”中 B、蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序称为蛋白质的二级结构 C、纤维素含有羟基，可以和不同的酸发生酯化反应得到硝化纤维、醋酸纤维、黏胶纤维 D、核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的单键、双键、氢键等化学键

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16、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是

A、甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、苯与硝酸反应生成硝基苯，而甲苯在相同条件下生成三硝基甲苯 C、乙烷难溶于水，而甲醇易溶于水 D、三氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性

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17、近年来，新兴科技产业对钒产品纯度要求越来越高，

{VOCl}_{3}

是由工业级

V_{2} O_{5}

制取高纯

V_{2} O_{5}

的重要中间体。回答下列问题：

(1)、工业上制备

{VOCl}_{3}

有以下两种方法，反应的热化学方程式和平衡常数如下：

方法i． ${CCl}_{4}$ 氯化法： $2 V_{2} O_{5} (s) + 3 {CCl}_{4} (g) = 4 {VOCl}_{3} (g) + 3 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ $K_{1}$

方法ii． ${Cl}_{2}$ 配碳氯化法： $2 V_{2} O_{5} (s) + 3 C (s) + 6 {Cl}_{2} (g) = 4 {VOCl}_{3} (g) + 3 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ $K_{2}$

反应 $C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {CCl}_{4} (g)$ 的 $Δ H =$ (填含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 的式子)；方法i在 $500 ° C$ 才能获得较高的反应速率，而方法ii在 $205 ° C$ 即可得到相同的反应速率，则活化能 $E_{a}$ (方法i)(填“>”“<”或“=”) $E_{a}$ (方法ii)。

(2)、在一定温度下向某恒容密闭容器中加入

3 {mol V}_{2} O_{5} (s)

、

3 {mol CCl}_{4} (g)

，进行反应

2 V_{2} O_{5} (s) + 3 {CCl}_{4} (g) ⇌ 4 {VOCl}_{3} (g) + 3 {CO}_{2} (g)

，起始时压强为

p_{0} kPa

，

20 min

后达到平衡，测得

V_{2} O_{5} (s)

的转化率为

40 %

。则

0 ~ 20 min

内，

{CCl}_{4}

的反应速率

v ({CCl}_{4}) =

(用含

p_{0}

的式子表示)

kPa \cdot {min}^{- 1}

，

{VOCl}_{3} (g)

的平衡产率为

%

，

K_{p} =

(填含

p_{0}

的计算式，

K_{p}

用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算)

{kPa}^{4}

。

(3)、在一定条件下，向恒容密闭容器中分别加入

2 {mol V}_{2} O_{5} (s)

、

4 mol C (s)

和

8 {mol Cl}_{2} (g)

，仅发生方法ii的反应，反应进行

15min

时测得

V_{2} O_{5} (s)

的转化率随温度和压强的变化如图所示。

① $p_{1}$ (填“<”“>”或“=”) $p_{2}$ ； $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的平衡常数 $K_{a}$ 、 $K_{b}$ ， $K_{c}$ 的大小关系为。

② $V_{2} O_{5} (s)$ 的氯化在实际生产中控制反应温度为 $525 ° C$ 并向恒压体系中充入 $N_{2}$ ，试分析原因：。

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18、替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物Ⅰ是合成替米沙坦的重要中间体，化合物Ⅰ的合成路线如图：

已知： $+ R'' COOH \to_{NaOH 溶液}^{PPA}$ ；通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构不稳定，易脱水形成羰基。

(1)、化合物

A

的名称是，

E

中含氧官能团的名称为。

(2)、

B \to C

的化学方程式为；

D \to E

的反应类型为。

(3)、从化学平衡角度分析，反应⑤过程中

K_{2} {CO}_{3}

的作用为。

(4)、化合物

H

的结构简式为。

(5)、满足下列条件的

E

的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①红外光谱显示无 $N - H$ 键

②含苯环且苯环上只有两个取代基

③遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液能显色且可发生水解反应

其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，设计以

、

为原料三步合成

的路线。(有机溶剂及无机试剂任选)

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19、镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣(主要成分有

ZnO

、

{Ga}_{2} O_{3}

、

{GeO}_{2}

，还有

FeO

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Bi}_{2} O_{3}

等杂质)制备镓和锗的工艺流程如图：

已知：Ⅰ．单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀。

Ⅱ．当金属离子浓度， $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全。常温下，浸出液中各离子开始形成氢氧化物沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如表：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ge}^{4 +}$
开始沉淀的 $pH$	1.7	5.5	8.2
完全沉淀的 $pH$	3.2	8.0	11.2

Ⅲ．镓元素与铝元素的性质相似，但高纯度的镓单质难溶于酸或碱。

回答下列问题：

(1)、基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为形，

Zn

、

Ga

、

Ge

、

Fe

、

Bi

五种元素中属于

p

区元素的是(填元素符号)。

(2)、“降铁浓缩”过程分多步进行，其中加入

H_{2} O_{2}

将铁元素转化为

{Fe}^{3 +}

时发生反应的离子方程式为，为将

{Fe}^{3 +}

完全沉淀，应控制

pH

的范围为。

(3)、从“降铁浓缩”后的滤液中获得

{ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的操作为、过滤、洗涤、干燥。

(4)、已知：栲胶是以栲树中含单宁酸丰富的部分为原料经磨碎、水浸、过滤、脱色、真空浓缩等过程制得的物质。不同

pH

条件下栲胶、单宁酸对镓的提取率的影响如图：

由图可知，相同 $pH$ 条件下，栲胶对镓的提取率高于单宁酸，试分析可能的原因：。

(5)、已知：

K_{sp} [Ga {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 34}

。中和后，要使

{Ga}^{3 +}

完全沉淀，需控制溶液的

pH

略大于(保留两位有效数字)；“电解”时阴极的电极反应式为。

(6)、已知：用

{SOCl}_{2}

处理

{GeO}_{2}

得到

{GeCl}_{4}

，用高纯水水解

{GeCl}_{4}

得到高纯的

{GeO}_{2}

。“还原”过程中参与反应的

H_{2}

体积为

134 . 4L

(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗

{SOCl}_{2}

的物质的量为

mol

。

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20、

叠氮化钠( ${NaN}_{3}$ )是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置)

Ⅰ．制备氨基钠的反应为 $2 Na + 2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 2 {NaNH}_{2} + H_{2}$ ，装置如图。已知：氨基钠( ${NaNH}_{2}$ )的熔点为 $208 ° C$ ，极易与水剧烈反应生成 ${NH}_{3}$ ，且易被空气氧化。

（1）装置

A

为制取氨气的装置，可选择下列装置中的；装置

B

中试剂可选用。

Ⅱ．制备叠氮化钠：将得到的 ${NaNH}_{2}$ 与在 $210 ~ 220 ° C$ 的条件下反应生成 ${NaN}_{3}$ 、 $NaOH$ 和 ${NH}_{3}$ ，反应装置如图(装置 $C$ 中温度计略去)。已知：有强氧化性，易被还原为 $N_{2}$ ，不与酸、碱反应。

（2）装置

A

用于制备

N_{2} O

气体，反应中

{SnCl}_{2}

生成

{SnCl}_{4}

，则该反应中

n

(氧化产物)：

n

(还原产物)

=

。

（3）仪器

a

的名称为，为了使仪器

a

受热均匀，装置

C

中进行油浴而不用水浴的主要原因是，生成

{NaN}_{3}

的化学方程式为。

（4）已知装置

E

中生成

{SnO}_{2} \cdot x H_{2} O

沉淀，试写出对应反应的离子方程式：。

Ⅲ．实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参与反应)：

①将 $1 . 200g$ 样品配成 $250 . 00mL$ 溶液。

②取 $25 . 00mL$ 配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取 $25.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 溶液加入锥形瓶中，发生反应 ${({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6} + {NaN}_{3} \to {NH}_{4} {NO}_{3} + Ce {({NO}_{3})}_{3} + {NaNO}_{3} + N_{2} ↑$ 。

③充分反应后，将溶液酸化，滴入3滴邻菲罗啉指示剂，用 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定过量的 ${Ce}^{4 +}$ ，消耗溶液的体积为 $14 . 00mL$ ，发生反应 ${Ce}^{4 +} + {Fe}^{2 +} \to {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}$ 。

（5）样品中

{NaN}_{3}

的质量分数为

%

；若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品中

{NaN}_{3}

质量分数偏小的是(填标号)。

A．步骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水

B．用滴定管量取 ${({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数

C．滴定过量的 ${Ce}^{4 +}$ 时，摇动锥形瓶有少量液体溅出

D．滴定过量的 ${Ce}^{4 +}$ 时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失

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