相关试卷

1、下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是
A．粗铜精炼
B．制备无水 ${MgCl}_{2}$
C．制备氢氧化铁胶体
D．测定氯水的pH

A、A B、B C、C D、D

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2、氯碱工业涉及 ${Cl}_{2} 、 H_{2} 、 NaOH 、 NaClO$ 等物质。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1molNaOH固体中的离子数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 L 1 mol / L$ 的NaClO溶液中， ${ClO}^{-}$ 的数目小于 $N_{A}$ C、标准状况下的 $22 {.4LCl}_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 反应，形成的共价键数目为 ${2N}_{A}$ D、 $1 {molCl}_{2}$ 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 ${2N}_{A}$

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3、部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、存在 $a \to b \to c \to d$ 的一步转化 B、存在 $b + f \to d$ 的反应 C、 $g \to f$ 可能是化合反应 D、蘸取e的水溶液做焰色试验，火焰呈黄色

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4、轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、负极反应为： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ B、钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C、正极反应： $O_{2} {+4e}^{-} {+4H}^{+} {=2H}_{2} O$ D、轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度

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5、室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法正确的是

A、Cu与浓硝酸反应的离子方程式： $Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$ B、Cu与浓硝酸反应，只体现浓硝酸的酸性 C、反应一段时间后，可能产生NO D、将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体

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6、类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A、Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B、工业上用电解熔融 ${MgCl}_{2}$ 的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 的方法冶炼Al C、S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成 ${Cu}_{2} S$ D、Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu

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7、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 C、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 ${Fe}_{2} O_{3}$ D、饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液可析出无水蓝色晶体

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8、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用 ${ClO}_{2}$ 消毒自来水	${ClO}_{2}$ 具有强氧化性
B	用热的纯碱溶液清洁厨房油污	油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质
C	用 ${Na}_{2} S$ 除去污水中的 ${Cu}^{2 +}$	${Na}_{2} S$ 具有还原性
D	喷洒波尔多液防治农作物病虫害	${Cu}^{2 +}$ 可使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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9、从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为

A、趁热过滤 B、加热蒸馏 C、萃取分液 D、冷却结晶

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10、下列化学用语不正确的是

A、次氯酸的结构式： $H - Cl - O$ B、基态Cu的简化电子排布式： $[Ar] 3 d^{10} {4s}^{1}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 的电子式： D、 ${Fe}^{3 +}$ 的价层电子排布图：

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11、在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是

A、 ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{{Na}_{2} O_{2}}{\to} {Na}_{2} {SO}_{4}$ B、漂白粉 $\overset{{CO}_{2}}{\to} HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$ C、 $CuO \overset{H_{2} O}{\to} Cu {(OH)}_{2} \to_{Δ}^{葡萄糖} {Cu}_{2} O$ D、 ${SiO}_{2} \to_{高温}^{C} {CO}_{2} \overset{{Na}_{2} {SiO}_{3}}{\to} H_{2} {SiO}_{3}$

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12、二甲醚( ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ )是一种洁净液体燃料，工业上以CO和 $H_{2}$ 为原料生产 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 。制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0MPa，温度：230~280℃)进行下列反应：
反应ⅰ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     ${ΔH}_{1} = - 99 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅱ： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2} = - 23.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、①在该条件下，若反应i的起始浓度分别为 $c (CO) = 1.2$ mol·L^-1 ， $c (H_{2}) = 2.8$ mol·L^-1 ， 8min后CO的转化率为40%，则8min内CO的平均化学反应速率为。
②针对反应ⅰ进行研究，在容积可变的密闭容器中，充入nmolCO和2nmol $H_{2}$ 进行反应。在不同压强下( $P_{1}$ 、 $P_{2}$ )，反应达到平衡时，测得CO平衡转化率 $α (CO)$ 与温度的变化如图所示，图中X代表(填“温度”或“压强”)。
容器的容积：a点b点(填“>”“<”或“=”)。

(2)、在t℃时，反应ⅱ的平衡常数 $K=400$ ，写出该反应的平衡常数的表达式 $K =$ ，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，此时刻反应ⅱ的 $v_{(正)}$ $v_{(逆)}$ (填“>”“<”或“=”)。
物质
${CH}_{3} OH$
${CH}_{3} {OCH}_{3}$
$H_{2} O$
c/(mol·L^-1)
0.05
1.0
1.0

(3)、在使用催化剂、压强为5.0MPa、反应时间为10分钟的条件下，通过反应ⅰ、ⅱ制备 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ ，结果如下图所示，260∼280℃之间，随着温度升高，CO转化率降低而 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 产率升高的原因可能是。

(4)、 $3 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$ 利用 ${ΔH}_{1}$ 和 ${ΔH}_{2}$ 计算 ${ΔH}_{3}$ 时，还需要利用反应的 $Δ H$ 。

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13、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)、氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。
①装置中的离子膜只允许离子通过(填“阳”或“阴”)，氯气的逸出口是(填标号)。
②该装置中阴极的电极反应式为。
③每生成标准状况下的22.24L ${Cl}_{2}$ 时，装置左侧溶液质量减少g。
④ ${Cl}_{2}$ 具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用 ${NH}_{3}$ 检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，说明原因用化学方程式表示)。实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，写出其离子方程式。

(2)、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数 $δ$ [ $(X) = \frac{c (X)}{c (HClO) + c ({ClO}^{-})}$ ， X为 $HClO$ 或 ${ClO}^{-}$ ]与pH的关系如图(b)所示，HClO的电离常数 $K_{a}$ 值为。

(3)、 ${Cl}_{2} O$ 为淡棕黄色气体，是次氮酸的酸酐，可由新制的HgO和 ${Cl}_{2}$ 反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的 ${Cl}_{2} O$ 化学方程式为；当有3.36L(标准状况下) ${Cl}_{2}$ 参加反应时，转移的电子数目为。

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14、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。

(1)、 ${NH}_{3}$ 的电子式是。

(2)、以 $H_{2}$ 为氢源合成氨。根据下图所示的能量转换关系，回答问题。
① $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 合成 ${NH}_{3}$ 的热化学方程式为。
②N的价电子层d轨道(填“有”或“没有”)，一般来说，N不能形成5个共价键。

(3)、以 $H_{2} O$ 为氢源合成氨。
① $N_{2}$ 只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和Ca原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。
②将 ${Mg}_{3} N_{2}$ 置于 $H_{2} O$ 中能释放出 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式。

(4)、以 ${CH}_{4}$ 为氢源合成氨。以熔融的 $LiCl - KCl - CsCl$ 为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为 $3 {CH}_{4} + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 4 {NH}_{3} + 3 C$ 。
①阴极反应： $N_{2} + 6 e^{-} = 2 N^{3 -}$ 。基态 $N^{3 -}$ 价层电子轨道表示式为。
②阳极的电极反应是。

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15、铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。

(1)、比亚迪研发的磷酸亚铁锂(LiFePO₄)“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。
①铁在元素周期表中的位置为。基态铁原子的价电子排布式为。
②LiFePO₄中阴离子 ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间构型为，磷原子采取的杂化方式为。

(2)、亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。
①从结构角度分析，Fe²⁺的稳定性比Fe³⁺的(填“强”或“弱”)，其原因是。
②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃且易升华，二者熔点存在较大差异的原因是。

(3)、氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。
①该化合物的化学式为。
②氮化铁晶体密度为g·cm^—3(用含a、N_A的代数式表示)。

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16、25℃时，用0.1000mol·L^-1 ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点， $c (X^{-})$ 表示 ${Cl}^{-}$ 或 ${Br}^{-}$ 的浓度。已知： ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色；25℃时， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2 \times 10^{- 12}$ 、 $K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}$ 。
下列说法不正确的是

A、NaCl溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.0500$ mol·L^-1 B、到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C、若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D、若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②

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17、实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是

A、由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素 B、由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C、两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e^-=Fe³^＋ D、为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”

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18、25℃时，0.1mol/L ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ 溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A、该溶液中离子浓度最大的是 $c (H_{2} {PO}_{4}^{-})$ B、 $c (H_{3} {PO}_{4}) +c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) +c ({HPO}_{4}^{2-}) +c ({PO}_{4}^{2-}) =0 .1$ mol/L C、 $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) +2c ({HPO}_{4}^{2-}) +3c ({PO}_{4}^{3-})$ D、 $H_{2} {PO}_{4}^{-} ⇌ H^{+} + {HPO}_{4}^{2 -}$ 的平衡常数表达式为 $K= \frac{c (H_{2} {PO}_{4}^{-})}{c (H^{+}) c ({HPO}_{4}^{2-})}$

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19、近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物 $({NiCo}_{2} O_{4})$ 进行氧化和还原性能优化，实现高性能长寿的锌-空气二次电池，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A、充电时，a极电极反应式为 ${[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -} + 2 e^{-} = Zn + 4 {OH}^{-}$ B、充电时，b极与电源的正极相连 C、放电时，当电路中有 $4 {mole}^{-}$ 通过时，b极消耗 $1 {molO}_{2}$ D、放电过程中，a、b电极附近溶液 $pH$ 均不变

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20、下列化学用语表达错误的是

A、 ${CO}_{2}$ 的电子式： B、 ${SO}_{3}$ 的VSEPR模型为 C、基态Ga原子电子排布式： $[Ar] {4s}^{2} {4p}^{1}$ D、用电子云轮廓图表示 $H - Cl$ 的 $s - p σ$ 键的形成：

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A．粗铜精炼	B．制备无水 ${MgCl}_{2}$

C．制备氢氧化铁胶体	D．测定氯水的pH

物质	${CH}_{3} OH$	${CH}_{3} {OCH}_{3}$	$H_{2} O$
c/(mol·L^-1)	0.05	1.0	1.0