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相关试卷

1、将 7.8 克 Na₂O₂与 16.8 克 NaHCO₃ 固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A、Na₂CO₃ B、NaOH、Na₂CO₃ C、Na₂O₂、Na₂CO₃ D、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

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2、生活处处存在氧化还原反应，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。在强碱性条件下，发生反应： $3 C l O^{-} + 2 X^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 X O_{4}^{n -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ， $X O_{4}^{n -}$ 中X的化合价为（）

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

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3、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 $10 N a N_{3} ＋ 2 K N O_{3} = K_{2} O ＋ 5 N a_{2} O ＋ 16 N_{2} ↑$ 对于该反应，下列判断正确的是（）

A、NaN₃中氮元素的化合价为-3 价 B、氧化剂和还原剂是同一物质 C、反应中每转移 10 个电子，产生 16 个 N₂ D、氧化产物与还原产物分子个数之比为 1∶1

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4、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、Na⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ B、Na⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、OH^- C、K⁺、Fe³⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、Cl^- D、Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO $_{3}^{-}$

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5、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氯气和水反应： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、澄清石灰水与少量小苏打溶液反应： $C a^{2 +} ＋ O H^{-} ＋ H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ ＋ H_{2} O$ C、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、Na₂O₂固体投入水中： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-} + O_{2} ↑$

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6、下列说法正确的是（）

A、工业上用 Na₂O 与 H₂O 反应制取 NaOH B、氯气的水溶液俗称液氯 C、实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中 D、干燥的氯气不能使鲜花褪色

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7、将一小块钠投入下列稀溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）

A、硫酸铜溶液 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸钠溶液 D、碳酸氢钠溶液

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8、下列有关 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃的说法中，正确的是（）

A、Na₂CO₃ 和 NaHCO₃溶液均显碱性，均可用做工业用碱 B、用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C、向 Na₂CO₃固体中加少量的水，Na₂CO₃结块并伴随吸热现象 D、与足量的盐酸反应产生等量的 CO₂时，所需固体的质量： NaHCO₃> Na₂CO₃

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9、下列说法不正确的是（）

A、英国化学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B、英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C、意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认知发展到一个新阶段 D、法国化学家拉瓦锡，发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

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10、下列说法正确的是（）

A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C、能电离出氢离子的物质不一定是酸 D、有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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11、甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（）

A、甲 H₂SO₄ ，乙为 BaSO₄ ，丙为 Na₂SO₄ B、甲为 NaOH，乙为 Na₂CO₃ ，丙为 NaHCO₃ C、甲为 CuO，乙为 CuCl₂ ，丙为 Cu(OH)₂ D、甲为 Na₂O，乙为 Na₂O₂ ，丙为 NaOH

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12、下列变化不涉及氧化还原反应原理的是（）

A、电解水制氢气 B、燃料的燃烧 C、植物的光合作用 D、钟乳石的形成

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13、下列属于化学变化的是（）

A、钢铁的锈蚀 B、食盐的熔化 C、电解质的电离 D、水的蒸发

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14、羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是（）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出沉淀

A、①④⑥ B、②③④ C、②③⑤ D、①③④⑥

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15、下列物质属于电解质的是（）

A、Fe B、盐酸 C、SO₃ D、KNO₃固体

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16、如图表示为一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
选项
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
强碱
碱
化合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物

A、A B、B C、C D、D

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17、下列物质俗名叫做纯碱的是（）

A、NaHCO₃ B、CaO C、Na₂CO₃ D、Ca(OH)₂

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18、维生素C（C₆H₈O₆ ， M＝176）具有重要生理调节功能，在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化。维生素C通常用I₂标准溶液进行滴定，反应原理是：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣ ．回答下列问题：

(1)、I₂标准溶液的配制与标定
①配制：配制一定浓度的I₂标准溶液。碘水见光易分解，配制好的I₂标准溶液应保存在色试剂瓶中。
②标定：标定碘液的Na₂S₂O₃溶液在酸性条件下不稳定，溶液容易出现浑浊，该反应的离子方程式为，因此配制时往往调溶液至碱性。用Na₂S₂O₃标准溶液标定①中配制的I₂标准溶液，计算得I₂标准溶液浓度为0.05000mol•L^﹣1。

(2)、维生素C含量的测定
准确称取2.000g维生素C药片，磨成粉末，配制成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶，用I₂标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。
①维生素C很容易被氧气氧化，因此需往该待测液中加入来保存。
A．醋酸溶液 B．硝酸溶液 C．碳酸钠溶液 D．烧碱溶液
②确定时应选择（填“酸式“或“碱式”）滴定管盛装I₂标准溶液。
滴定终点的现象是。
③维C含量的计算
实验过程中测得数据如表：
编号
1
2
3
4
V（I₂标准溶液）/mL
20.80
20.81
21.70
20.79
根据以上数据可得，该药片中维C的质量分数为。

(3)、实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量更高，可能的原因是____（填标号）。

A、盛I₂标准溶液的酸式滴定管未进行润洗 B、滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出 C、滴定结束时仰视读数 D、用I₂标准溶液滴定时操作过慢

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19、根据要求回答问题：

(1)、生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是(用离子方程式表示)。

(2)、某温度下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和氨水混合后，溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N H_{4}^{+})$ ，则所加入 $C H_{3} C O O H$ 溶液的体积(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。

(3)、已知反应CH₃—CH₃(g)→CH₂=CH₂(g)+H₂(g)，有关化学键的键能如表所示。
化学键
C—H
C=C
C—C
H—H
键能/(kJ/mol)
414.4
615.3
347.4
435.3
该反应的反应热ΔH=。

(4)、含 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的废水毒性较大，某工厂废水中含 $5.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，反应(Ⅰ)中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 与FeSO₄的物质的量之比为。
②常温下若处理后的废水中 $c (C r^{3 +}) = 6.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则处理后的废水的 $p H =$ $(K_{s p} [C r (O H)_{3}] = 6.0 \times 1 0^{- 31})$ 。

(5)、甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，电池示意图如图所示，回答下列问题：
①A电极上发生的反应为。
②若放电一段时间后，消耗氧气2.24 L(标准状况)，理论上外电路
转移电子的物质的量为。

(6)、许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。电有机合成反应条件温和，生产效率高。
电解合成1， $2 -$ 二氯乙烷 $(C l C H_{2} C H_{2} C l)$ 的实验装置如图所示。回答下列问题：
①离子交换膜X为交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；
②阴极区的电极反应式是。

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20、以石膏矿（主要含2CaSO₄•H₂O，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）为原料制取CaCl₂溶液和(NH₄)₂SO₄晶体，一种工艺流程如下：

(1)、浸取前将石膏矿粉碎，其目的是。

(2)、“浸取”时，发生反应：CaSO₄(s)+CO₃^2﹣(aq) $⇌$ CaCO₃(s)+SO₄^2﹣(aq)。达到平衡时，溶液中 $\frac{c ({S O}_{4}^{2 -})}{c ({C O}_{3}^{2 -})}$ ＝。[已知：K_sp(CaSO₄)＝4.8×10^﹣5 ． K_sp(CaCO₃)＝3×10^﹣9]

(3)、将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可得到(NH₄)₂CO₃溶液，其化学方程式为，浸取时控制反应温度在60～70℃，控温方法是。

(4)、“滤渣”的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、；“一系列操作”为：加入适量稀硫酸，然后经过减压蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(5)、已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
Ca²⁺
开始沉淀的pH
1.8
3.4
11.3
沉淀完全的pH
3.2
4.8
…
pH＝8.3时，Al(OH)₃开始溶解
则“调pH”中需要调节的pH范围。

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