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相关试卷

1、氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并比较其氧化性。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^- ，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO₃^-和Cl^-
回答下列问题：

(1)、甲中盛放浓盐酸的仪器名称是，甲中发生的反应的化学方程式是

(2)、乙中的试剂为

(3)、丙中发生反应的化学方程式是

(4)、丁采用冰水浴冷却的目的是

(5)、戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ____(填字母)。

A、H₂SO₄ B、NaOH C、NaCl D、Ca(OH)₂

(6)、反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。

(7)、取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。

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2、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液	溶液颜色变红	溶液X含有Fe³⁺
B	向饱和的Na₂CO₃溶液通入CO₂	产生白色沉淀	溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
C	向Fe₂O₃、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸	析出红色固体	反应后溶液中阳离子只有H⁺和Fe²⁺
D	向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续加热	溶液变成红褐色	制得Fe(OH)₃胶体

A、A B、B C、C D、D

3、实验室模拟以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe₂O₃ ，杂质为Cu₂(OH)₂CO₃、CuO)为原料制备七水硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应 B、含铁废渣中的FeO、Fe₂O₃、CuO均属于碱性氧化物 C、实验室需要500 mL0.1 mol•L^-1FeSO₄溶液，需要称取7.6 g FeSO₄·7H₂O配制 D、铜器生锈[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]的反应原理为：2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂(OH)₂CO₃

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、足量Cl₂与2.8 g Fe充分反应，转移的电子数为0.1N_A B、常温常压，1.6 g的氧气和臭氧混合气体中，含有氧原子的数目为0.1N_A C、22.4L CO₂中含有原子数为3N_A D、100 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.04N_A

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5、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是（）

A、图甲：验证铁粉与水蒸气反应 B、图乙：制取Fe（OH）₂沉淀并长时间观察其颜色 C、图丙：制取少量氯气 D、图丁：验证C和Si的非金属性强弱

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6、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是

A、a溶液的酸性比d强 B、b、c均能用于自来水消毒 C、f露置于空气中会转化成d D、实验室可利用e的固体制备氧气，每生成1 mol O₂转移2mol e^-

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7、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。
下列说法不正确的是（）

A、该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C、容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 D、定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低

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8、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（）

A、25℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大 B、工业上可用石灰乳与Cl₂反应制取漂粉精 C、Cl₂和H₂在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D、如图所示转化反应都是氧化还原反应

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9、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的吸氧剂 B、纳米Fe₃O₄能与酸反应，可用作铁磁性材料 C、FeCl₃具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D、聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

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10、下表中对“陈述”的解释错误的是（）

选项	陈述	解释
A	NaHCO₃用于治疗胃酸过多	NaHCO₃可与盐酸反应
B	向Na₂O₂与H₂O反应后的溶液中滴入MgCl₂溶液，产生白色沉淀	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠，OH^-与Mg²⁺反应生成Mg(OH)₂
C	金属钠应保存在煤油中隔绝空气	常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 能和 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

11、下列选项不能用来证明Cl的非金属性比I的非金属性强的是（）

A、ICl中I是+1价，Cl是-1价 B、稳定性：HCl > HI C、酸性：HCl < HI D、Fe³⁺可以氧化I^- ，但不能氧化Cl^-

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12、下列离子方程式中，正确的是（）

A、铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂↑ B、硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ C、石灰石与盐酸的反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑ D、硝酸银与氯化钠的反应：Ag⁺+ Cl^-=AgCl↓

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13、实验安全是保证科学研究的前提，下列操作符合实验室安全要求的是（）

A、钠着火可用干粉泡沫灭火器进行灭火 B、实验后将多余的固体钾扔在有水的废液缸里 C、未佩戴防护眼镜，近距离俯视观察金属钠与水的反应 D、大量氯气泄漏，应迅速离开现场，向高处去。

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14、生活中处处是化学，下列说法错误的是（）

选项

A

B

C

D

生活中

的化学

树林中的丁达尔效应

维生素C片

节日烟火

氢氧化钠片

化学原理

（或用途）

树林中存在分散质粒子直径介于1 nm~100 nm的分散系

能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性

属于金属元素的焰色试验

常用来治疗胃酸过多

A、A B、B C、C D、D

15、杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料—“零碳甲醇”，甲醇(CH₃OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H₂O经太阳光光解制成H₂ ，空气中的CO₂加H₂又能生成CH₃OH。在这一过程中，实现了零污染零排放，并可以循环使用，是迄今为止人类制备CH₃OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是（）

A、CO₂是酸性氧化物 B、H₂O既是氢化物也是氧化物 C、CH₃OH、H₂都属于非电解质 D、H₂O光解制H₂的反应属于氧化还原反应

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16、辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂ ，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：①MnO₂有较强的氧化性，能将Cu⁺氧化成Cu²⁺
②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4~6.4。

(1)、实验室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要。

(2)、酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有(任写一点)。

(3)、酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等。写出该反应的化学方程式。

(4)、调节浸出液pH=4的作用是。

(5)、本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。

(6)、获得的MnSO₄·H₂O晶体后常用酒精洗涤，优点是。

(7)、用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄·H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有(任写一种)。

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17、已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
请回答下列问题：

(1)、实验步骤②中所滴加的指示剂是。

(2)、排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是（填字母）。

(3)、在该实验的滴定过程中用左手控制。(填仪器及部位)，眼睛，直至滴定终点。

(4)、判断达到滴定终点时的现象为。

(5)、若出现下列情况，导致测定结果偏高的是(填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗

(6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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18、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
$K = 1.75 \times 1 0^{- 5}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K = 3.0 \times 1 0^{- 8}$

(1)、常温下，醋酸钠的溶液呈性，原因是(写离子方程式)

(2)、物质的量浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是(填编号)。
A.Na₂CO₃
B.NaClO
C.CH₃COONa
D.NaHCO₃

(3)、体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，HX是酸(填“强”或“弱”)。

(4)、25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-) - c(Na⁺)＝（填计算式，不用求具体值）

(5)、在室温下，0.175 mol·L^－1醋酸钠溶液的pH约为

(6)、标准状况下，将1.12L CO ₂通入100mL 0.75mol·L ^-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

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19、绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)、用CO₂可以生产燃料甲醇。
已知： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O （ l ）$ △H= - a kJ/mol
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O （ l ）$ △H= - b kJ/mol
则表示 $C H_{3} O H (g)$ 燃烧的热化学方程式为。

(2)、某温度 $T_{1}$ 下，将6 mol CO₂和8 molH₂充入一容积为2 L的密闭容器中发生 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ △H＜0反应，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。
请回答下列问题：
①前 $3$ 分钟内，H₂的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ (保留两位小数)。
②下列表述能表示该反应已达平衡的是(填序号)。
a．容器内压强不再改变 b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d．容器内各物质的物质的量相等
③在温度 $T_{1}$ 时，该反应的化学平衡常数为。
④仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是。

(3)、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。
在该燃料电池中，负极的电极方程式为。

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20、常温下，向0.1mol·L1H₃PO₄溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示（H₃PO₄的三级电离常数依次为Ka₁、Ka₂、Ka₃）。下列叙述错误的是（）

A、Ka₂=10^-7.2 ， HPO₄^2-的水解平衡常数为10^-6.8 B、为获得尽可能纯的NaH₂PO₄ ， pH应控制在4～5 C、反应H₂PO₄^-＋H₂O H₃PO₄＋OH^-的K=10^-11.9 D、Na₂HPO₄溶液中存在c(OH^-)＋c(PO₄^3-)=c(H⁺)＋c(H₂PO₄^-)＋c(H₃PO₄)

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