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相关试卷

1、某实验需要用1.0 mol·L^－¹ NaOH溶液450 mL。

(1)、配制该溶液的实验操作步骤有：
a．在托盘天平上称量g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
b．把烧杯中的溶液小心地注入中。
c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

(2)、操作步骤的正确顺序为。

(3)、该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

(4)、在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是____(填序号)。

A、继续进行实验 B、添加部分NaOH溶液 C、倒掉溶液，重新配制 D、倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

(5)、现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 mol·L^－¹ ，硫酸钠的浓度是0.5 mol·L^－¹。要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 mol·L^－¹和0.2 mol·L^－¹ ，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm^－³)的体积是，再加入水配制后溶液的体积是。

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2、已知无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl₃(加热和夹持装置略去)。
回答下列问题：

(1)、装置A发生反应的化学方程式为，该反应氧化剂还原剂个数比，电子转移的总数为。

(2)、装置D发生反应的化学方程式为。

(3)、实验结束时，应先熄灭(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是。

(4)、装置F的作用是；装置G发生反应的离子方程式。

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3、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)、往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A ， B。

(2)、写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe₂O₃→A；
A→B。

(3)、B→C可看到的现象是。

(4)、将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为。

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4、

(1)、等质量的CO和CO₂ ，物质的量之比为；氧原子个数之比为

(2)、1.5 mol H₂SO₄的质量是g，其中含有mol H

(3)、9.03×10²³个氨分子含mol NH₃ ， mol电子

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5、25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm^-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是（）

A、仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B、上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C、质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L^-1 D、上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g

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6、已知：① $2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ；
② $2 F e^{2 +} + B r_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}$ ；③ $C l_{2} + 2 B r^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B r_{2} + 2 C l^{-}$ 。
根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A、溶液中可发生反应： $2 F e^{2 +} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ B、氧化性强弱顺序为： $M n O_{4}^{-} > C l_{2} > B r_{2} > F e^{3 +}$ C、 $C l_{2}$ 在反应①③中均为氧化剂 D、反应①中， $M n^{2 +}$ 是 $M n O_{4}^{-}$ 的还原产物

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7、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol·L^-1NaCl溶液中含有N_A个Na⁺ B、18 g H₂O中含有N_A个H₂、N_A个O C、N_A个 H₂O分子在标准状况下的体积约为22.4 L D、2.3 gNa⁺中含有N_A个电子

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8、下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象的是（）

A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出 C、溶于水后滴加BaCl₂稀溶液有白色沉淀生成 D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

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9、不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）

A、干燥的有色布条 B、石蕊溶液 C、氯化亚铁溶液 D、硝酸银溶液

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10、在未知液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有（）

A、Cl^－、SO₄^2- B、Cl^－、NO₃^- C、Cl^－、CO₃^2- D、Cl^－、OH^－

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11、实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol·L^－¹。下列四组离子能达到此实验目的的是（）

A、Na^＋、K^＋、 ${S O}_{4}^{2_{-}}$ 、 ${N O}_{3}^{-}$ 、Cl^－ B、Ba²^＋、 ${N H}_{4}^{+}$ 、 ${N O}_{3}^{-}$ 、 ${C O}_{3}^{2_{-}}$ 、Cl^－ C、Mg²^＋、K^＋、OH^－、Cl^－、 ${N O}_{3}^{-}$ D、Al³^＋、Na^＋、Cl^－、 ${S O}_{4}^{2_{-}}$ 、 ${N O}_{3}^{-}$

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12、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是（）

A、三种气体的分子数目一定相等 B、三种气体物质的量之比为16∶2∶1 C、三种气体的密度之比为1∶2∶16 D、三种气体的压强一定相等

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13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。该反应利用了铜的（）

A、氧化性 B、还原性 C、稳定性 D、导电性

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14、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁跟稀H₂SO₄反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²^＋＋Cl₂=Fe³^＋＋2Cl^－ C、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑ D、Cl₂溶于水：Cl₂＋H₂O=Cl^-＋2H⁺＋ClO^-

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15、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会（）

A、左端上翘 B、右端上翘 C、仍然平衡 D、无法判断

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16、下列物质能导电的是（）
①固体食盐　②溴水　③CuSO₄·5H₂O　④液溴 ⑤蔗糖　⑥氯化氢气体　⑦盐酸　⑧液态氯化氢

A、①④⑤ B、②⑦ C、⑤⑥⑧ D、④⑧

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17、下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）

A、在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B、磁铁矿的主要成分是Fe₂O₃ C、铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广 D、人体内的血红蛋白中含有铁元素

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18、某废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体( $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )：
回答下列问题：

(1)、 “碱浸”中 $N a O H$ 的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al₂O₃ ，写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式

(2)、滤液②中含有的金属离子是（填离子符号）

(3)、“转化”中可替代 $H_{2} O_{2}$ 的最佳物质是____。(填字母)

A、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 B、 $O_{2}$ C、硝酸 D、新制氯水

(4)、调pH范围为3.2~7.2，沉淀出滤渣③的成分是Fe(OH)₃ ，调pH除去的杂质离子是
（填离子符号）

(5)、滤液③的主要离子是Ni²⁺ ，检验滤液是否含有Fe³⁺的试剂是（填化学式）

(6)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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19、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)、钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。

(2)、汽车安全气囊的气体发生剂 $N a N_{3}$ 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 $N a N_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发 $N a N_{3}$ 分解 $2 N a N_{3} = 2 N a + 3 N_{2}$ ，从而为气囊充气。产生的Na立即与 $F e_{2} O_{3}$ 发生置换反应生成 $N a_{2} O$ ，化学方程式是。
ⅱ． $N a H C O_{3}$ 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。 $N a H C O_{3}$ 起冷却作用时发生反应的化学方程式为。
ⅲ．一个安全气囊通常装有 $50 g N a N_{3}$ ，其完全分解所释放的 $N_{2}$ 为mol。（保留两位小数）

(3)、工业通过电解NaCl生产金属钠： $2 N a C l (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ ，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入 $C a C l_{2}$ 从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。

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20、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)、氯在元素周期表中的位置

(2)、氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H₂。写出该电解过程的离子方程式

(3)、氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为： $I^{-} > S C N^{-} > C N^{-} > B r^{-} > C l^{-}$ 。试写出：
在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂ ，请写出发生反应的离子方程式。

(4)、 NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：
$2 N a N O_{2} + 4 H I = 2 N O ↑ + I_{2} + 2 N a I + 2 H_{2} O$
I.上述反应的还原剂是
II.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO₂还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有(填字母)。
A .③⑤ B．①②⑤ C．①②④
III.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为N₂防止污染的是。(填字母)
A．NaCl B． $N H_{4} C l$ C． $H N O_{3}$ D．浓 $H_{2} S O_{4}$

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