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相关试卷

1、甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)　            ΔH₁＜0     K₁
②2CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　     ΔH₂＜0     K₂
③CO(g)＋H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)＋H₂(g)          ΔH₃＜0     K₃

(1)、则反应3H₂(g)＋3CO(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝  （用含ΔH₁_、ΔH₂_、ΔH₃的代数式表示），K= （用含K₁_、K₂_、K₃的代数式表示），

(2)、反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有____(填字母，下同)。

A、加入CH₃OH B、升高温度 C、增大压强 D、移出H₂O E、使用催化剂

(3)、以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的____。

A、H₂和CO₂的浓度之比为3∶1 B、单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C、恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D、恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 E、绝热体系中，体系的温度保持不变

(4)、200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：
2CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
c(CH₃OH)/(mol·L^-1)
1.00
0.65
0.50
0.36
0.27
0.20
0.20
①10～30 min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为。
②反应达平衡时，容器内的压强为P₀_。该反应在200 ℃时的平衡常数K_p=(以分压表示，分压 = 总压×物质的量分数)。
③200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
物质
CH₃OH(g)
CH₃OCH₃(g)
H₂O(g)
c/(mol·L^-1)
0.54
0.68
0.68
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)v_逆(CH₃OH)(填“＞”“＜”或“=”)。

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2、一定条件下，6H₂(g) + 2CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g)， $C O_{2}$ 平衡转化率随温度变化如图所示，对a、b、c 三点对应情况的分析，合理的是（）

A、 $C O_{2}$ 物质的量分数： $a > b$ B、 $C_{2} H_{5} O H$ 物质的量： $a > c$ C、平衡常数： $K_{a} > k_{c} > k_{b}$ D、反应速率： $v_{a} (C O_{2}) > v_{b} (C O_{2})$

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3、硫化汞（HgS）是一种难溶于水的红褐色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知T₁＜T₂），下列说法错误的是（）

A、图中a点对应的是T₂温度下HgS的不饱和溶液 B、图中各点对应的K_sp的关系为：p＜q C、向p点的溶液中加入少量Hg(NO₃)₂固体，p点向a点的转化 D、升高温度，可实现p点向q点的转化

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4、执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是（）

A、电解质溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 移向a电极 B、b为正极，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 D、外电路中电子的移动方向为a→b

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5、常温时，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中逐滴滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，滴入 $N a O H$ 溶液的体积与溶液 $p H$ 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B、b点时， $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、c点时， $V (N a O H) = 20 m L$ D、反应过程中， $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 的值不断增大

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6、根据下列图示所得出的结论正确的是：（）

A、图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) $⇌$ N₂(g)＋2CO₂(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N₂的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a B、图2表示反应2X(g) $⇌$ Y(g)分别在T₁、T₂温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0 C、图3是室温下BaSO₄达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺)与c(SO₄^2-)的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点 D、图4表示含少量SO₂的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大

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7、25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c( $H C O_{3}^{-}$ )+c( $C O_{3}^{2 -}$ ) B、将CH₃COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 增大 C、直接加热FeCl₃溶液可得到FeCl₃固体 D、物质的量浓度相同的①NH₄Cl溶液 ②NH₄HCO₃溶液，c( $N H_{4}^{+}$ )：①＞②

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8、下列装置或操作不能达到目的的是（）

A、①：制取无水MgCl₂ B、②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C、③：验证AgCl和AgI的K_sp大小 D、④：研究浓度对反应速率的影响

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9、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H^＋数目为0.1N_A B、常温下，1 L 0.5 mol·L^-1的AlCl₃溶液中，含有Al^3＋数目为0.5N_A C、常温下，1 L pH=12的CH₃COONa溶液，由水电离产生的OH^-数目为0.01N_A D、标准状况下，4.48 L NH₃溶于水得到的溶液中，NH₃·H₂O的总数为0.2N_A

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10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙显黄色的溶液： $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、常温下， $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ C、 $c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$ 的 $N H_{4} C l - N H_{3} \cdot H_{2} O$ 混合液： $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、常温下，由水电离产生的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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11、下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得c(NaOH)偏大
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由 $C O_{3}^{2 -}$ 水解引起
C	测定等浓度的NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH₃COOH
D	除去锅炉中沉积的CaSO₄用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去	白色沉淀溶解	CaSO₄比CaCO₃的 $K_{s p}$ 小

A、A B、B C、C D、D

12、已知： $25 ℃$ 时， $K_{w} = 1.0 \times 1 0^{- 14}$ ； $35 ℃$ 时， $K_{w} = 2.1 \times 1 0^{- 14}$ 。下列有关水的电离的叙述正确的是（）

A、c(H⁺)随着温度的升高而减小 B、 $35 ℃$ 时，c(H⁺)>c(OH^-) C、向蒸馏水中加入 $N a O H$ 溶液， $K_{w}$ 增大 D、加入少量固体CuSO_4，水的电离平衡正向移动

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13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 B、H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C、新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小 D、合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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14、反应C(s)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、升高温度 B、增加C(s)的量 C、将容器的容积缩小一半 D、压强不变，充入He使容器容积增大

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15、某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A、 $F e^{2 +}$ 是该反应的催化剂 B、该反应焓变△H＜0可知，该反应可自发进行 C、加入催化剂后，反应的△H变小 D、第一步反应的活化能比第二步反应的小

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16、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于实现绿色发展至关重要。为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是（）

A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D、太阳能的直接利用只有“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式

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17、醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

(1)、Ⅰ、向100 mL 0.1 mol·L^{− 1}的醋酸中加入V mL 0.1 mol·L^{− 1}的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100 mL(填“＞”“＜”或“＝”)。25℃时，pH＝8的CH₃COONa溶液中，水电离产生的OH⁻浓度c(OH⁻)_水=。

(2)、Ⅱ、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数
④经准确操作后，量取V mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数（完全反应时所得溶液的pH大致为9）
以上步骤有错误的是 (填序号)。

(3)、Ⅲ、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；

(4)、为减小实验误差，该实验最好选用（填石蕊、酚酞或甲基橙）作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mol·L^{− 1} ，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终/点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

(5)、据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝ mol·L^{− 1}(只代数据不必化简)。

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18、丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为
(g) $⇌$ $O = C = C H_{2} (g)$ + $C H_{4} (g)$ $Δ H > 0$ ，
现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
化学键
C−H
C−C
$C = C$
键能 $k J \cdot m o l^{- 1}$
412
348
612

(1)、根据表格中的键能数据，计算 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中X表示的物理量是；
②A、C两点化学平衡常数 K_A K_C(填“>”、“<”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是。

(3)、在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（110kPa）
经过时间t min，丙酮转化了10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)= kPa/min；
②该条件平衡时丙酮转化率为a，则K_{P =} （以平衡时分压代替浓度计算）(分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数 )

(4)、其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂 (填“甲”或“乙”)。

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19、某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。

(1)、Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式

(2)、该小组同学设计了如下表所示系列实验：
实验序号
反应温度/℃
Na₂S₂O₃溶液
H₂SO₄稀溶液
H₂O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
t₁
V₁
0.10
V₂
0.50
V₃
③
t₂
V₄
0.10
V₅
0.50
V₆
实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，t₁=(填“20℃”或“60℃”)、V₂= mL。
若V₅=6.0，实验①和③的实验目的是

(3)、Ⅱ．探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响
按下图进行定量实验研究。挤压注射器使FeCl₃溶液全部加入试管中，记录数据；用CuCl₂溶液代替FeCl₃溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是

(4)、用上图中的装置，探究MnO₂催化H₂O₂分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：
H₂O₂
时间
MMMMMMMM
0.1g
0.3g
0.8g
10mL1.5%
223s
67s
56s
10mL3.0%
308s
109s
98s
10mL4.5%
395s
149s
116s
分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，H₂O₂的浓度一定时，加入g的MnO₂为较佳选择。

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20、回答下列问题：

(1)、Ⅰ、用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值(A．偏高；B．偏低)
Ⅱ、甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为2CO(g)＋4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－206.0 kJ·mol^－1。该过程可分为以下两步反应完成：
ⅰ．甲醇合成反应：2CO(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CH₃OH(g) ΔH＝－182.0 kJ·mol^－1
ⅱ．甲醇脱水反应：
请写出ⅱ中甲醇脱水反应的热化学方程式：。

(2)、在一定条件下，将CO和H₂按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的总物质的量保持不变 B、混合气体的密度保持不变 C、CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比保持不变 D、每生成1 mol CH₃OCH₃(g)，同时生成2 mol CO

(3)、生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH₃OH(g)＋H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋48.8 kJ·mol^－1 ，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H₂)＝1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是。
②图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是。

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