高中化学鲁科版-试题列表-第1005页

1、甲、乙、丙、丁四种物质存在如图所示的转化关系，且甲、乙、丙含同一种元素。下列各物质推断正确的是

	①	②	③	④
甲	C	N₂	S	Fe
丙	CO₂	NO₂	SO₂	Fe(NO₃)₃

A、①② B、②③ C、①④ D、③④

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2、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数等于4N_A B、标准状况下，2.24L正庚烷完全燃烧，生成0.7molCO₂和0.8mol水 C、50mL、18mol/L浓硫酸与足量铜粉共热充分反应，生成SO₂分子的数目为0.45N_A D、

0.2 molCu

和

0.2 molS

充分反应转移电子数为0.2N_A

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3、分子式为C₅H₁₂ ，一氯代物只有一种的烷烃的名称为

A、正戊烷 B、2-甲基丁烷 C、2，2-二甲基丙烷 D、3-甲基丁烷

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4、下列说法正确的是

A、任何化学反应都伴随着能量的变化 B、化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 C、对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 D、H₂O(g)→H₂O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

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5、

{({CH}_{3})}_{2} C (C_{2} H_{5}) {CH}_{2} {CH}_{2} CH ({CH}_{3}) {CH}_{3}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} C {({CH}_{3})}_{2} {({CH}_{2})}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}

的关系是

A、同系物 B、同种物质 C、同素异形体 D、同分异构体

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6、2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是

A、中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料Si是新型无机非金属材料 B、高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 C、国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D、歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料

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7、下列有关化学用语表示正确的是

A、四氯化碳的填充模型：

B、新戊烷的球棍模型：

C、甲烷的电子式：

D、氮气的结构式为：N=N

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8、回答下列问题：

(1)、写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。

(2)、在烷烃同系物中，有一类是由

- {CH}_{3}

、

- {CH}_{2} -

、

等碎片组成的，且数量众多。现请你写出同时含有上述4种碎片的、相对分子质量最小的、不能由炔烃加氢得到的烷烃的结构简式，并用系统命名法进行命名。结构简式：，命名：；

(3)、苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘(

)、蒽(

)、菲(

)。分子式为

C_{30} H_{18}

的稠环芳烃，一个分子中σ键有个。

(4)、有机物M可用作食品防腐剂、防霉剂、硝酸纤维素溶剂和增塑剂等。已知：①有机物M的红外光谱图如图所示；

②其核磁共振氨谱图中有3组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶1；

③质谱图表明其相对分子质量为74。

Ⅰ．M中所含官能团的名称是；

Ⅱ．M的分子式为。

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9、实验室进行

{SO}_{2}

制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D

制备 ${SO}_{2}$	探究 ${SO}_{2}$ 溶解性	探究 ${SO}_{2}$ 氧化性	吸收尾气 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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10、生活与能量转化息息相关，下列能量转化是由化学能直接转化为电能的是


A．燃料电池电动车	B．风力发电	C．使用天然气燃气灶	D．火力发电

A、A B、B C、C D、D

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11、铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是

A、原子半径：r(Al)<r(S) B、电负性：χ(O)<χ(S) C、第一电离能：I₁(N)<I₁(F) D、键角：NH

_{4}^{+}

<H₂O

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12、如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

已知：

①实验过程中装置Ⅲ和装置Ⅵ中无水硫酸铜未观察到颜色变化；

②实验结束后，测得反应前后装置V中共增重5.4g，装置Ⅶ中共增重13.2g；

③样品R为仅含C、H、O的有机化合物，且开始时加入的样品R的质量为5.8g；

④不考虑气体的残留和逸出。

(1)、装置Ⅲ中无水硫酸铜的作用为。装置Ⅳ中氧化铜的作用为。

(2)、该有机物的实验式为。

使用现代仪器测得该有机物（R）的相对分子质量为58，R的核磁共振氢谱图如图所示：

(3)、R的结构简式为。

(4)、若Z与上述的R互为同分异构体，且Z的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，写出Z与足量

O_{2}

在点燃条件下发生反应的化学方程式：（其中有机反应物用结构简式表示）。

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13、

电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题：

Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示：

已知：两电极为完全相同的惰性电极。

（1）M为电源的极。

（2）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式。

（3）电解过程中，混合溶液中的pH将（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是。

Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图：

（4）阳极的电极反应式为：。

（5）酸性废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 在该电池中发生的离子反应方程式为。

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14、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答：

(1)、t℃时，水的离子积常数

K_{W} = 1 \times 10^{- 12}

，该温度下，将

pH = 2

的酸HA溶液某和

pH = 10

的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的

pH = 5

。由此可知，酸HA是（填“强”或“弱”）酸，该混合溶液中

c (A^{-}) - c ({Na}^{+}) =

mol / L

（列出计算式即可，不用化简）。

(2)、已知25℃时，

K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}

，现将足量氯化银分别放入：

a.100mL蒸馏水中 b． $100 mL 0.2 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液中

c． $100 mL 0.1 mol / L$ 氯化铝溶液中 d． $100 mL 0.1 mol / L$ 盐酸溶液中

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填序号）：

(3)、已知水溶液中

c (H^{+})

和

c ({OH}^{-})

的关系如图所示：

①若A点到E点，可采用的措施是（填序号）；

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH

②室温下，在由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中，一定能大量共存的离子组是。

a． $K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 S^{2 -}$ b． $K^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 I^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$

c． ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ d． ${Na}^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$

e． $K^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

(4)、

{Sb}_{2} O_{3}

可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用

{SbCl}_{3}

的水解反应制取

{Sb}_{2} O_{3}

。（

{SbCl}_{3}

的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）。

①常温下，为配制 ${SbCl}_{3}$ 溶液，取 ${SbCl}_{3}$ 固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH7（填“小于”“大于”或“等于”）。

②为了得到较多的 ${Sb}_{2} O_{3}$ ，操作时要将 ${SbCl}_{3}$ 缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：。

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15、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

$\begin{matrix} HCOOH \end{matrix}$

$H_{2} {CO}_{3}$

$HCN$

电离平衡常数

$1.5 \times 10^{- 4}$

$K_{a 1} = 4.2 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.9 \times 10^{- 11}$

$3.0 \times 10^{- 8}$

请回答下列问题：

(1)、HCOOH、

H_{2} {CO}_{3}

、HCN的酸性由强到弱的顺序为。

(2)、向

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为。

(3)、为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定：

①用NaOH固体配制100mL，1.000mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要。实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视。

②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为mL。

③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表：

实验序号	待测 $\begin{matrix} HCOOH \end{matrix}$ 溶液体积/mL	$1 .000mol/L NaOH$ 的体积 $/mL$
实验序号	待测 $\begin{matrix} HCOOH \end{matrix}$ 溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积
$1$	$25.00$	$0.00$	$12.49$	$V1$
$2$	$25.00$	$0.56$	$14.56$	$V2$
$3$	$25.00$	$0.22$	$12.73$	$V3$
$4$	$25.00$	$0.21$	$12.71$	$V4$

依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为mol/L（计算结果保留四位有效数字）。

④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是（填字母）。

A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶

B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下

C．选用甲基橙作指示剂

D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢

E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)、滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。

①如据反应 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，可以用碘水滴定 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，可以选作指示剂；

②用 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 ${Cl}^{-}$ 时，采用 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，利用 ${Ag}^{+}$ 与 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的 ${Cl}^{-}$ 恰好沉淀完全（浓度为 $1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ ）时，溶液中的 $c ({CrO}_{4}^{2 -}) =$ $mol / L$ 。（已知25℃时， ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 和AgCl的 $K_{sp}$ 分别为 $2.0 \times 10^{- 12}$ 和 $1.8 \times 10^{- 10}$ 。）

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16、按要求回答下列问题：

(1)、已知乙烯与异丁烯

[{CH}_{2} = C {({CH}_{3})}_{2}]

互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：。

(2)、当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为

C_{4} H_{8}

的顺式结构的结构简式。

(3)、在同一条件下，某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27。0.54g该烃恰好与浓度为

0.2 mol \cdot L^{- 1}

的溴水100mL完全反应，使溴水完全褪色。求该烃的分子式为。

(4)、汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行测定的。异辛烷的结构简式为

{({CH}_{3})}_{3} {CCH}_{2} CH ({CH}_{3}) {CH}_{3}

，用系统命名法命名该有机物；写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：。

a．一个支链； b．该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种

(5)、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。

如：或

①金刚烷的二氯代物有种（不考虑立体异构）。

②如果要合成，所用的起始原料可以是（填字母）。

①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔

③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙快 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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17、有常温下4种混合溶液，分别由等体积

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的两种溶液混合而成：

① ${NH}_{4} Cl$ 与 ${CH}_{3} COONa$ （混合溶液呈中性） ② ${NH}_{4} Cl$ 与HCl

③ ${NH}_{4} Cl$ 与NaCl ④ ${NH}_{4} Cl$ 与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ （一水合氨的 $K_{b} \approx 1.8 \times 10^{- 5}$ ）

下列各项排序正确的是

A、pH：②<①<③<④ B、溶液中

c (H^{+})

：④<①<③<② C、

c ({NH}_{4}^{+})

：①<③<②<④ D、

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

：①<③<④<②

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18、甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示（每个交点、端点代表一个碳原子，氢原子已省略），下列有关说法错误的是

A、1mol甲分子内含有10mol共价键 B、由乙分子构成的物质属于烷烃，符合通式：

C_{n} H_{2 n + 2}

C、丙分子的六氯取代产物只有三种 D、三者互为同系物

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19、一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以

{[Zn {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

的形式存在，并存在电离平衡

{[Zn {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} ⇌ {[Zn {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{+} + H^{+}

。下列说法错误的是

A、放电时，Ⅰ室溶液中

{[Zn {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{+}

浓度增大 B、放电时，Ⅱ室中的

{Cl}^{-}

通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 C、充电时，

Zn

电极的电极反应为

{[Zn {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 2 e^{-} = Zn + 6 H_{2} O

D、充电时，每生成

0.2 {molO}_{2}

， Ⅲ室溶液质量理论上减少

6.4 g

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20、下列实验装置或操作能达到实验目的的是


A．证明乙炔可使酸性KMnO₄溶液褪色	B．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡

C．除去甲烷中的混有的少量乙烯	D．证明该条件下铁发生了析氢腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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