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相关试卷

1、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

A、分子式为C₂₁H₂₂O₆ B、分子中存在手性碳原子 C、分子中存在3种含氧官能团 D、既能发生取代反应，又能发生加成反应

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2、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1 mol羟基中含有的电子数为10 N_A B、64 g CaC₂晶体中所含阴、阳离子的总数为2N_A C、标准状况下，2.24 L C₂H₅OH所含氢原子数为0.6 N_A D、1.4 g C₂H₄和C₃H₆的混合物中含碳原子数为 0.1 N_A

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3、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　)

A、 B、 C、 D、

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4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法不正确的是

A、该分子为非极性分子 B、分子中既有极性键也有非极性键 C、分子中σ键与π键个数之比为10∶1 D、碳酸亚乙酯的二氯代物有2种(不考虑立体异构)

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5、下列说法正确的是

A、属于醛类，官能团为—CHO B、与含有相同的官能团，互为同系物 C、二氯甲烷有和两种 D、NH₄OCN和 CO(NH₂)₂互为同分异构体

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6、下列现象与形成配合物无关的是

A、向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液呈红色 B、向Cu与 ${Cl}_{2}$ 反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色 C、Cu与浓 ${HNO}_{3}$ 反应后，溶液呈绿色；Cu与稀 ${HNO}_{3}$ 反应后，溶液呈蓝色 D、向AgNO₃溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失

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7、下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是

A、 $P_{4}$ 分子呈正四面体，键角为 $109 ° 2 8^{'}$ B、NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C、Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D、 ${OF}_{2}$ 是由极性键构成的极性分子

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8、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的 $O_{2}$ 、 $N_{2}$ 、 ${CH}_{4}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 $H_{2} O$ 和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是

A、基态 ${Fe}^{3 +}$ 价电子排布为 $3 d^{5}$ B、 ${CH}_{4}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 $H_{2} O$ 分子间均存在氢键 C、 $O_{2}$ 、 $N_{2}$ 、HCN中均存在σ键和π键 D、沸点： $C_{2} H_{5} SH$ (乙硫醇) $< C_{2} H_{5} OH$

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9、下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是

A、CO₂(HCl)：饱和Na₂CO₃溶液 B、溴苯(Br₂)：NaOH溶液 C、C₂H₂(H₂S)：溴的四氯化碳溶液 D、C₂H₆(C₂H₄)：酸性KMnO₄溶液

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10、
乙烯(CH₂=CH₂)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。
I．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol水，发生CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) $⇌$ CH₃-CH₂-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图：
时间(min)
0
2
4
6
8
10
乙醇的物质的量(mol)
0
0.3
0.5
0.6
0.65
0.65
（1）计算在0-6min内的反应速率v(H₂O)=________mol·L^-1·min^-1。
（2）8min时反应达到化学平衡状态，其理由是：________。
Ⅱ．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生CH₂=CH₂(g)+H₂(g) $⇌$ CH₃CH₃(g)，容器内气体的压强与反应时间的关系如下图：
时间(min)
0
2
4
6
8
10
气体压强(MPa)
100
80
70
65
60
60
（3）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度
B. 降低压强
C. 减小CH₃CH₃的浓度
D. 加入合适的催化剂
（4）达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是___________(填序号)
A. 容器内气体的压强
B. 容器内n(H₂)
C. 容器内c(CH₂=CH₂)
D. 容器内气体的总质量
（5）反应进行到10min时，乙烯(CH₂=CH₂)的转化率a%=________。

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11、化学反应中常常伴随着能量的变化。

(1)、下列变化中属于吸热过程的化学变化的是(填字母)
①液态水汽化
②盐酸与碳酸氢钠的反应
③氢氧化钡与氯化铵的反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
⑥干冰升华

(2)、断开 $1 molH - H$ 键、 $1molN - H$ 键、 $1 molN \equiv N$ 键分别需要吸收的能量为 $436 kJ 、 391 kJ 、 946 kJ$ ，合成氨工业中生成 $1 {molNH}_{3}$ 时理论上能(填“吸收”或“放出”)能量 $kJ$ 。

(3)、以 ${CH}_{4}$ 为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的酸性燃料电池，其工作原理如图甲所示，电池的总反应为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。则通入b气体的电极为(填“正极”或“负极”)，通入a气体的电极反应式为。(质子交换膜只允许 $H^{+}$ 通过)

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12、某实验小组学习了 $2 Mg + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 MgO + C$ 反应的相关知识后，欲探究镁是否与 ${SO}_{2}$ 气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。
请回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学反应方程式为。

(2)、装置B中所盛放的药品是(填名称)，作用是。

(3)、仪器a的名称是，装置D中NaOH溶液的作用是。

(4)、实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H₂S气体，则镁与SO₂除了发生反应 ${SO}_{2} + 2 Mg \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 2 MgO + S$ 外，还可能发生的反应方程式为。

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13、常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
已知：①X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。
②甲、乙是两种酸
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：

(1)、M的化学式为

(2)、甲的浓溶液需盛放在棕色试剂瓶中，其原因是(用化学方程式表示)。

(3)、在X与H₂O的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是。

(4)、欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。

A、品红溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、氢氧化钠溶液 D、饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

(5)、写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：。

(6)、工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用(金属名称)制运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是。

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14、回答下列问题。

(1)、下图是三种烃分子的键线式：
①有机物B的分子式为
②与有机物C互为碳架异构的同分异构体有种。
③有机物A的名称是。
④与有机物A互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的名称是。

(2)、某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题。
①CH₄与Cl₂发生反应的条件是。
②实验中可观察到的实验现象有：试管内黄绿色气体颜色变浅，等。
③请写出甲烷与氯气反应生成一取代物的化学方程式。

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15、某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是
实验编号
①
②
③
④
电极材料
铝、铜
铝、石墨
镁、铝
铝、铜
电解质溶液
稀硫酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
浓硝酸
电流表指针偏转方向
偏向铜
偏向镁

A、④中电流表指针始终偏向铜 B、②和③中，当生成等物质的量的气体时，外电路中转移电子的数目相等 C、③中镁作正极，铝作负极 D、由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极

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16、工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热 \end{matrix}$ 2SO₃ ，该反应正向为放热反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A、使用催化剂是为了增大反应速率 B、在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃ C、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度一定相等 D、将SO₂通入BaCl₂溶液中可生成BaSO₃沉淀

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17、已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。某化学小组欲探究H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合时溶液体积变化)：
编号
0.01mol·L^-1酸性KMnO₄溶液体积/mL
0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V₁
2
1
20
5.5
Ⅲ
V₂
2
0
50
0.5
下列说法不正确的是

A、V₁=1，V₂=2 B、实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 C、设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 D、实验Ⅲ中用酸性KMnO₄溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=0.02mol·L^-1·min^-1

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18、NH₃易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H₂产生，NH₃可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产HNO₃ ，下列说法正确的是

A、因为液NH₃具有碱性，所以可用作制冷剂 B、工业上通过NH₃催化氧化等反应过程生产HNO₃是人工固氮的过程 C、金属钠与液氨反应体现了NH₃的氧化性 D、实验室可以用右图装置与药品制备NH₃

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19、下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀	原溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	将某物质加入品红溶液中，品红溶液褪色	该物质不一定是SO₂
C	向H₂S溶液中通入SO₂ ，有淡黄色沉淀生成	SO₂具有氧化性
D	向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

20、下列离子方程式不正确的是

A、铜与浓硝酸反应： ${3Cu+2NO}_{3}^{-} {+8H}^{+} {=3Cu}^{2+} +2NO ↑ {+4H}_{2} O$ B、向CuCl₂溶液中加入Na₂S溶液： ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} =CuS ↓$ C、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO₂+2OH^-= ${SiO}_{3}^{2-}$ +H₂O D、SO₂通入酸性KMnO₄溶液中： ${5SO}_{2} {+2H}_{2} {O+2MnO}_{4}^{-} {=5SO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {+2Mn}^{2+}$

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