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相关试卷

1、城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是

A、钢铁上发生还原反应 B、若导线与Mg块连接，为牺牲阳极法 C、若外加电源，导线应连接外接电源的正极 D、导线与Zn块连接也可保护钢铁输水管

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2、实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取乙烯 B、用装置乙除去乙烯中的 ${SO}_{2}$ 气体 C、用装置丙检验乙烯 D、用装置丁收集乙烯

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3、制备磺酰胺 $[{SO}_{2} {({NH}_{2})}_{2}]$ 的装置如图，原理为 ${SO}_{2} {Cl}_{2} + 4 {NH}_{3} = {SO}_{2} {({NH}_{2})}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl$ 。已知SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是

A、连接顺序为a→de→bc→hi→fg B、装置丙中试剂为无水CaCl₂ C、装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸 D、若无装置丙，则可发生 ${SO}_{2} {Cl}_{2} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{3} + 2 HCl$

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4、双极膜可用于电解葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )溶液同时制备山梨醇( $C_{6} H_{14} O_{6}$ )和葡萄糖酸( $C_{6} H_{12} O_{7}$ )。电解原理示意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。
注：R为 $- C_{5} H_{11} O_{5}$
下列说法不正确的是

A、右侧的电极与电源的正极相连 B、阴极的电极反应： $C_{6} H_{12} O_{6} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = C_{6} H_{14} O_{6}$ C、一段时间后，阳极室的 $pH$ 增大 D、每生成 $1 mol$ 山梨醇，理论上同时可生成 $1 mol$ 葡萄糖酸

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5、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是

A、分子中存在3种官能团 B、可与 $HBr$ 反应 C、 $1mol$ 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 ${4mol Br}_{2}$ D、 $1mol$ 该物质与足量 $NaOH$ 溶液反应，最多可消耗 $2mol NaOH$

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6、将铁粉在NH₃和H₂的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是
已知：1cm=10¹⁰pm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

A、距离N最近的Fe有6个 B、Fe之间的最近距离为 $\frac{\sqrt[]{2}}{2} a p m$ C、该晶体的密度为 $\frac{70 \times 10^{30}}{a^{3} N_{A}}$ g·cm^-3 D、若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心

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7、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用 $NaOH$ 固体干燥的是

A、 ${Cl}_{2}$ B、 $O_{2}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 ${NH}_{3}$

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8、只用一种试剂，将NH₄Cl、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 、Na₂SO₄、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A、NaOH溶液 B、AgNO₃溶液 C、BaCl₂溶液 D、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液

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9、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A、是氨气发生装置 B、是氨气发生装置 C、是氨气吸收装置 D、是氨气收集、检验装置

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10、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH$ 中 $σ$ 键的数目为6N_A B、92g甘油中 ${sp}^{3}$ 杂化的原子数目为3N_A C、标况下 $22 .4L$ 甲醇完全燃烧，消耗 $O_{2}$ 分子的数目为1.5N_A D、向 $1L0 .1mol/L$ 乙酸溶液中通入氨气至中性， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目小于0.1N_A

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11、甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。

(1)、H₂可与CO₂反应生成甲醇和水，其反应过程如下。
反应①： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$     $K_{1}$     $Δ H_{1}$ ；
反应②： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 {CH}_{3} OH (g)$     $K_{2}$     $Δ H_{2}$ ；
反应③： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ ，平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)

(2)、一定条件下向恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示。
①催化剂效果最佳的是反应(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点CO₂的转化率高于c点的原因是。

(3)、在压强为P，CO₂、H₂的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。
反应一： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O$     $Δ H = - 48.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应二： $2 {CO}_{2} (g) + 5 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H = + 37.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH₃OH的选择性= $\frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100%
①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填字母)。
A．适当降温                    B．适当升温                    C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以(填“反应一”或“反应二”)为主。
③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是(填“a”或“b”)。
④400℃时，平衡时压强为1×10⁵Pa，反应一用气体分压表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ (只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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12、冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO₄与环己烯的反应速率。

用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
碱金属离子
结合常数
冠醚
Na⁺
(直径：204pm)
K⁺
(直径：276pm)
冠醚A(空腔直径：260～320pm)
199
1183
冠醚B(空腔直径：170～220pm)
371
312
下列说法不正确的是

A、推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B、实验中c(Na⁺)：①＞②＞③ C、冠醚通过与K⁺结合将 ${MnO}_{4}^{-}$ 携带进入有机相，从而加快反应速率 D、为加快KMnO₄与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适

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13、金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子的价电子轨道表示式为。

(2)、Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH $_{4}^{-}$ 的空间构型是。

(3)、锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl₄可以与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)形成六配位化合物[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]。
① 乙二胺中，N原子的杂化方式为， C、H、N的电负性由大到小的顺序为。
② 1mol[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为mol。
③ 乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，原因是。

(4)、钙钛矿(主要成分CaTiO₃)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体密度为ρ g·cm^-3 ，则相距最近的Ca和O之间的距离为pm(列出计算式)。

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14、
2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图。
（1）在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：。
（3）操作Ⅱ的名称是。操作Ⅲ采用的方法是。
Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，进行了如下实验：
实验步骤：
① 连接装置，检查装置的气密性。
② 称量E、F中仪器及药品的质量
③ 称取28.2 g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④ 实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
（4）装置E中所盛固体可以是(用对应符号填空)
a．生石灰 b．碱石灰 c．无水CaCl₂
（5）实验测得反应后E装置增重19.8 g，F装置增重66 g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为。
（6）有人提出用装置代替F可以减少实验误差，理由是。

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15、金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)₅是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。
回答问题：

(1)、基态锰原子的简化电子排布式为。

(2)、配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)₅中锰原子的配位数为。

(3)、CH₃Mn(CO)₅可看作是HMn(CO)₅中的氢原子被甲基取代的产物。CH₃Mn(CO)₅与I₂反应可用于制备CH₃I，反应前后锰的配位数不变，CH₃Mn(CO)₅与I₂反应的化学方程式为。

(4)、MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ， b点锰原子坐标为 $(0, \frac{1}{2}, 0)$ ，则c点锰原子坐标为。

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16、有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：
已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。

(1)、A的结构简式为，分子中最多有个原子共平面。

(2)、A→B的反应方程式为，该反应的反应类型为。

(3)、A→D的反应方程式为，该反应的反应类型为。

(4)、1mol A与足量的氢气反应最多消耗molH₂。

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17、按要求回答下列问题：

(1)、分子中的含氧官能团的名称为、。将键线式改写为结构简式。

(2)、用系统命名法给下列物质命名：
① 的名称是。
② 的名称是。
③ 的名称是。
④ 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是。

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18、根据如图所示，下列说法错误的是

A、第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Al B、图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C、图3 中60 g SiO₂晶体中所含共价键数目为2N_A(N_A是阿伏加德罗常数的值) D、图4金刚砂晶胞中，所有原子都是sp³杂化，一个晶胞平均占有8个原子

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19、关于

{NH}_{3}

性质的解释合理的是

选项	性质	解释
A	比 ${PH}_{3}$ 容易液化	${NH}_{3}$ 分子间的范德华力更大
B	熔点高于 ${PH}_{3}$	$N-H$ 键的键能比 $P-H$ 大
C	具有还原性	氮元素的化合价处于最低价
D	氨水中存在 ${NH}_{4}^{+}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 是离子化合物

A、A B、B C、C D、D

20、已知 ${CH}_{3} {COOH+Cl}_{2} \overset{I_{2}}{\to} {ClCH}_{2} COOH+HCl$ ， ${ClCH}_{2} COOH$ 的酸性比 ${CH}_{3} COOH$ 强。下列有关说法正确的是

A、HCl的电子式为 B、Cl-Cl键的键长比I-I键短 C、 ${CH}_{3} COOH$ 分子中只有σ键 D、 ${ClCH}_{2} COOH$ 的酸性比 ${ICH}_{2} COOH$ 强

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