相关试卷

1、氧化铈(CeO₂)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设CeO₂晶胞边长为apm，下列说法错误的是

A、氧元素位于元素周期表中的p区 B、CeO₂晶体结构中与Ce⁴⁺相邻且最近的Ce⁴⁺有12个 C、CeO₂晶胞中Ce⁴⁺与最近O^2-的核间距为 $\frac{\sqrt{3}}{4}$ apm D、每个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺个数为1-2x

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2、下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是

A、写出甲池A极的电极反应式为 ${CH}_{4} + 8 {OH}^{-} - 8 e^{-} = {CO}_{2} + 6 H_{2} O$ B、若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片 C、往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D、若甲池消耗标况下 $1.4 {L CH}_{4}$ 气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为 $0.15 mol$

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3、NH₄NO₃、Pb(N₃)₂、N₅AsF₆、三硝酸甘油酯均可用作炸药。下列关于它们的说法正确的是

A、NH₄NO₃是一种常见的炸药，其分解反应为2NH₄NO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{230 ℃}} \end{matrix}$ 2N₂↑+O₂↑+4H₂O↑，上述反应中，每生成0.15molO₂转移电子数为0.6N_A B、 $N_{3}^{-}$ 的中心原子N的杂化方式为sp杂化 C、基态As原子的价层电子中成对电子数与未成对电子数的比值为12∶3 D、NH₄NO₃、Pb(N₃)₂、N₅AsF₆、三硝酸甘油酯形成的晶体均为离子晶体

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4、在TiCl₃的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl₃·6H₂O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO₃处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的 $\frac{2}{3}$ ，则下列有关说法不正确的是（）

A、该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5 B、紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H₂O)₆]Cl₃ C、上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同 D、0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO₃作用最多可得到2.78g沉淀

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5、X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是

A、沸点： $X_{2} {Z>X}_{2} Q$ B、M与Q可形成化合物 $M_{2} Q$ 、 $M_{2} Q_{2}$ C、化学键中离子键成分的百分数： $M_{2} {Z>M}_{2} Q$ D、 ${YZ}_{3}^{-}$ 与 ${QZ}_{3}^{2-}$ 离子空间结构均为三角锥形

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6、有一种化学式为Ca[Co(C₂O₄)₂(NH₃)₂]₂的配位化合物，其阴离子结构如下图所示，关于该化合物的说法错误的是

A、该化合物中，Co的化合价为+3 B、该化合物中，Co的配位数和配体数不相等 C、该化合物中含有的作用力只包括极性键、非极性键、配位键 D、该化合物中碳原子和氮原子的杂化方式不同

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7、硫化氢可与氧气发生反应： $O_{2} + 2 H_{2} S= 2 H_{2} O + 2 S$ ；生成的硫单质有多种组成形式，如 $S_{6}$ ：、 $S_{8}$ ：(冠状)等。下列有关说法中正确的是

A、熔点 $O_{2} > S$ B、键角 $H_{2} S > H_{2} O$ C、 $S_{6}$ 、 $S_{8}$ 中S原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 D、生成的硫单质为共价晶体

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8、抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是

A、能与NaOH溶液反应 B、含有2个手性碳原子 C、能使Br₂的CCl₄溶液褪色 D、碳原子杂化方式有sp²和sp³

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9、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.4g 中含有σ键数目为0.7N_A B、1.6gN₂H₄中含有孤电子对的数目为0.2N_A C、向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N_A D、标准状况下，11.2LCl₂通入水中，溶液中氯离子数为0.5N_A

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10、下列化学用语表示正确的是

A、H₂S分子的球棍模型： B、AlCl₃的价层电子对互斥模型： C、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ D、用电子式表示KCl的形成过程：

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11、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“ ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇”方法可以将 ${CO}_{2}$ 资源化利用。反应原理如下：
反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

(1)、恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入 $1mol$ ${CO}_{2}$ 和 $3 mol$ $H_{2}$ ，发生反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min
$n ({CH}_{3} OH) / mol$
0
0.50
0.65
0.75
0.75
$n ({CO}_{2}) / mol$
1
0.50
0.35
a
0.25
① $a =$ ；3~6min内， $v ({CO}_{2}) =$ 。
②达平衡时， $H_{2}$ 的转化率为，混合气体中 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量分数为。
③第3min时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ 第9min时 $v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ (填“>”、“<”或“=”)

(2)、一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、 $3 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ B、混合气体的平均摩尔质量保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、 ${CH}_{3} OH (g)$ 的体积分数保持不变

(3)、在恒温恒压密闭容器中，加入 $2mol$ ${CO}_{2}$ 和 $4mol$ $H_{2}$ ，同时发生反应①和反应②，初始压强为 $p_{0}$ ，在300℃发生反应，反应达到平衡时， ${CO}_{2}$ 的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数 $K_{p} =$ (保留两位有效数字)( $分压 = 总压 \times 物质的量分数$ )。

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12、
实验是化学研究的基础，某化学学习小组进行如下实验
I．探究反应速率的影响因素
设计实验需要测量如下的方案并记录实验结果，限选试剂和仪器： $0.20 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液、 $0.010 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
$V$ ( $0.20 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液) $/ mL$
$V$ (蒸馏水) $/ mL$
$V$ ( $0.010 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液) $/ mL$
$T / ℃$
乙
①
2.0
0
4.0
50

②
2.0
0
4.0
25

③
1.0
$a$
4.0
25

（1）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响。
（2）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 $a$ 为。
（3）乙是的物理量，则表格中“乙”应填写。
II．测定 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O$ 中 $x$ 值
已知： $M (H_{2} C_{2} O_{4}) = 90 g \cdot {mol}^{- 1}$
①称取 $1.260 g$ 纯草酸晶体，将草酸制成 $100.00 mL$ 水溶液为待测液；
②取 $25.00 mL$ 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ；
③用浓度为 $0.05000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液进行滴定。
（4）请写出滴定中发生反应的离子方程式。
（5）某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是(选填a、b)。
（6）由图可知消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积为 $mL$ 。
（7）滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为。
（8）通过上述数据，求得 $x =$ 。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果(偏大、偏小或没有影响)。

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13、某工厂以矿石(主要成分为 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，还含 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $CuO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等不溶性杂质)为原料制备绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )，其生产工艺如下图，请回答下列问题：

(1)、碱浸时，发生的反应主要有(写离子方程式)。

(2)、将矿石变成矿粉的目的是。

(3)、酸浸后的溶液中存在 ${Fe}^{3 +}$ ，检验该离子的操作及现象为。

(4)、滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(5)、配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液时，通常会在 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入少量的 $H_{2} {SO}_{4}$ ，请用离子方程式及水解平衡移动原理说明原因：。

(6)、测定所得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ( $M = 278 g / mol$ )样品的纯度：取 $8.5 g$ 制得的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品，将其配制成 $100 mL$ 溶液，取 $25.00 mL$ 配制好的溶液置于锥形瓶中，加入 $30.00 mL 0.05 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为 $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$ )。
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
② ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品的纯度约为(保留三位有效数字)。

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14、能源是现代社会物质文明的动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：

(1)、氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。
①由如图的能量转化关系可知生成 $16 {gCH}_{3} OH (l)$ 需要(填“吸收”或“放出”) $kJ$ 能量。
②已知 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的燃烧热分别为 $- 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。结合第①问，则 $3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = {CH}_{3} OH (l) + H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、某化学小组用 $50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
①中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是(填标号)。
A．铝热反应　　　　B． ${NH}_{4} Cl$ 与 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 混合
C．碳酸氢钠分解　　　D．冰融化为水
②从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是。
③若外壳上不盖杯盖，求得的中和热的 $Δ H$ (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是(填标号)。
A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入
B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度
C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度
D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和热的 $Δ H$ 偏小

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15、已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
$HCN$
$H_{2} {CO}_{3}$
${HNO}_{2}$
电离平衡常数
$4.9 \times 10^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$7.2 \times 10^{- 4}$
下列说法正确的是

A、等浓度 $H_{2} {CO}_{3}$ 和 ${HNO}_{2}$ 溶液， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $pH$ 更小 B、 $NaCN$ 溶液与少量 ${CO}_{2}$ 反应的离子反应方程式为 $2 {CN}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HCN$ C、向 $0.1 mol / L$ 的 ${HNO}_{2}$ 溶液中通入 $HCl$ 气体至 $pH = 2$ ，则 ${HNO}_{2}$ 的电离度为 $7.2 %$ D、结合 $H^{+}$ 的能力 ${HCO}_{3}^{-} > {CN}^{-}$

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16、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、能使 $KSCN$ 溶液变红的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、使甲基橙呈红色的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、澄清透明溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、由水电离产生的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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17、下列事实中一定能证明 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质的是
①用 ${CH}_{3} COOH$ 溶液做导电实验，灯泡很暗
② $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液的 $pH = 2.1$
③等 $pH$ 等体积的硫酸、 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和足量锌反应， ${CH}_{3} COOH$ 放出的氢气较多
④ $20 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液恰好与 $20 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液完全反应

A、①②④ B、①② C、①②③④ D、②③

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18、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A、用 $pH$ 试纸测定氯水溶液的 $pH$ B、用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂 C、酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D、在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化

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19、下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是

A、吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B、 $ΔH < 0$ 的反应均是自发进行的反应 C、碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行 D、冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程

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20、下列有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是

A、已知 $C (石墨,s) = C (金刚石,s)$ ， $ΔH= + 1.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则金刚石比石墨稳定 B、 $C_{2} H_{5} OH (l)$ 的燃烧热是 $1366.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $ΔH= - 1366.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、稀醋酸与稀 $NaOH$ 溶液反应： ${CH}_{3} COOH (aq) + NaOH (aq) = {CH}_{3} COONa (aq) + H_{2} O (l)$ $ΔH= - 57.3 kJ/mol$ D、一定条件下， $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ${ΔH}_{1}$ ， $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (l)$ ${ΔH}_{2}$ ，则 ${ΔH}_{1} {>ΔH}_{2}$

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时间	0min	3min	6min	9min	12min
$n ({CH}_{3} OH) / mol$	0	0.50	0.65	0.75	0.75
$n ({CO}_{2}) / mol$	1	0.50	0.35	a	0.25

物理量	$V$ ( $0.20 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液) $/ mL$	$V$ (蒸馏水) $/ mL$	$V$ ( $0.010 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液) $/ mL$	$T / ℃$	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	$a$	4.0	25

弱电解质	$HCN$	$H_{2} {CO}_{3}$	${HNO}_{2}$
电离平衡常数	$4.9 \times 10^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$7.2 \times 10^{- 4}$