版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、良渚古城被誉为“中华第一城”。良渚古城遗址的出土器物包括玉器、陶器、石器、漆器、竹木器、骨角器等，数量达1万多件。下列有关叙述错误的是

A、玉器的主要成分是硅酸盐 B、制作陶器的主要原料是黏土 C、骨角器和竹木器中均只含无机物 D、漆器具有抗腐蚀性能

查看解析
2、用烟气中SO₂制S是一种重要的脱硫技术。

(1)、用电解法将 SO₂转化为S的原理如图所示。
电极a表面的电极反应式为。随稀硫酸的浓度增大，SO₂转化率先增大后减小的可能原因为。

(2)、利用乙烯与 SO₂反应制S的机理如图所示，Cu⁺的基态核外电子排布式，此过程总反应的化学方程式为。

(3)、H₂S与SO₂在盐溶液中反应制备S，该过程生成含S 悬浮颗粒的悬浊液，含S 悬浮颗粒带负电。 SO₂(g)+2H₂S(g) $⇌$ 3S(s)+2H₂O(l) ΔH<0。
①SO₂转化率受温度影响如图所示。温度高于60℃时，SO₂转化率逐渐减小的可能原因为。
②其它条件相同，Na₂SO₄溶液浓度对含S悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所示。
Na₂SO₄溶液浓度 (g·L⁻¹)
过滤速率 (mL∙min⁻¹)
8
20
10
50
20
330
Na₂SO₄溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为。

查看解析
3、
钴的化合物种类较多，用途广泛。
I．[Co(NH₃)₆]Cl₃微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以H₂O₂、NH₄Cl、浓氨水、CoCl₂∙6H₂O和活性炭为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃ ，装置如图所示。
已知：①Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；
②[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强的还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
实验过程：在三颈烧瓶中将CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、活性炭、蒸馏水混合并加热至 60℃，依次打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液。再加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。
（1）制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式为。
（2）分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为。
（3）活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是。
（4）洗涤时使用的试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为。
（5）测定产品纯度。取一定量产品溶于水，以K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定，测量溶液中Cl^-含量。为使滴定终点时 Cl^-沉淀完全(浓度小于1.8×10^-5 mol∙L^-1加入指示剂后溶液中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 浓度不应超过 (忽略滴加过程的体积增加)。[已知： K_sp(AgCl)= 1.8×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12]
Ⅱ．实验室还可以用废旧锂电池正极材料 (含LiCoO₂ ，以及少量 Fe)为原料制备Co(OH)₂ ，已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为Co³⁺＞H₂O₂＞Fe³⁺；LiOH可溶于水；下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
金属离子
Co²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
开始沉淀的pH
7.6
7.6
2.7
沉淀完全的pH
9.2
9.6
3.7
（6）请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与足量Na₂SO₃溶液配成悬浊液，，过滤、洗涤、真空烘干得到Co(OH)₂。(实验中必须使用的试剂：1 mol∙L^-1H₂SO₄溶液、5 mol∙L^-1NaOH溶液、30%H₂O₂溶液)

查看解析
4、G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下：

(1)、B分子中的含氧官能团名称为。

(2)、X 的分子式为C₅H₆N₃O₂Cl，其结构简式为。

(3)、D→E 的反应类型为。

(4)、E→F 中加入K₂CO₃是为了除去反应中产生的。

(5)、写出同时满足下列条件的A 的一种芳香族同分异构体的结构简式：。
i.碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物。
ii.M分子中含有一个手性碳原子；
iii.N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl₃溶液发生显色反应。

(6)、写出以、CH₃CH₂OH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

查看解析
5、利用锰银矿(主要成分为MnO₂、Ag和少量SiO₂等杂质)制备硫酸锰和银。

(1)、用蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。
①提高锰元素浸出率的措施(任写—条)。
②蔗糖还原 MnO₂生成硫酸锰和CO₂的化学方程式为。
③其它条件相同，酸矿比0.33∶1，糖矿比0.04∶1时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的浸出率如图所示：
水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为。

(2)、在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[Ag(CN)₂]^-的浸出液，再用锌粉置换得银。
①浸出反应的离子方程式：。
②如图所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因：。
③金属材料铜银合金的晶胞如图所示，该铜银合金的化学式是。

(3)、“酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSO₄·H₂O，煅烧 MnSO₄·H₂O生产锰氧体材料，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为(写出计算过程)。

查看解析
6、氢能是未来的理想能源，一种水煤气制H₂的方法涉及反应如下：
反应I： $H_{2} O (g) +C (s) = CO (g) + H_{2} (g)$      ΔH₁>0
反应Ⅱ：H₂O(g)+ $CO (g) =$    CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₂<0
反应Ⅲ：CO₂(g)+ $CaO (s) =$ CaCO₃(s)ΔH₃
一定压强下，体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应， CaCO₃(s)在 T₂时完全分解。气相中 CO、CO₂和H₂物质的量分数随温度的变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A、C(s)+2H₂O(g)+ $CaO (s) =$ CaCO₃(s)+2H₂(g)   ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃ B、图中a线对应物质为H₂ C、反应Ⅲ平衡常数 $K (T_{1}) >$ K(T₂) D、T₁时，保持体积不变，向平衡体系中通入少量CO₂(g)，重新达平衡后，CO物质的量分数增大

查看解析
7、工业上用 H₂S、Na₂S等处理废水中Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子。已知： 25℃时，饱和 H₂S溶液浓度为0.1mol∙L⁻¹ ， K_a1(H₂S) $= 9.1 \times 10^{- 8}$ ， K_a2(H₂S) $= 1.1 \times l 0^{- 12}$ ， $K_{sp} (CuS) = 1.3 \times 10^{- 36}$ ，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{-1}$ H₂S溶液中： $c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})$ B、 $0.1 mol \cdot L^{-1} NaHS$ 溶液中： $c (H^{+}) \cdot c (S^{2-}) > c ({OH}^{-}) \cdot$ c(H₂S) C、 $0.1 mol \cdot L^{-1}$ Na₂S溶液中：c ${(H}^{+}) + c ({Na}^{+}) > 2 c ({HS}^{-}) + 2 c (S^{2-}) + c ({OH}^{-})$ +2c(H₂S) D、向 $0.1 mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液中通入 H₂S气体至饱和，所得溶液中： $c (H^{+}) > c ({Cu}^{2+})$

查看解析

8、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和 Na₂SO₃溶液的pH，前者的pH大	非金属性： S＞C
B	向 Fe(NO₃)₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液，溶液出现血红色	氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺
C	用pH计分别测定0.1mol·L^-¹ NaClO 溶液和0.1 mol·L^-¹CH₃COONa溶液pH，NaClO 溶液 pH大	结合 H⁺能力：ClO^-＞CH₃COO^-
D	向 BaSO₄固体中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌后，取沉淀洗净，加入盐酸有气泡产生	溶度积常数： K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

A、A B、B C、C D、D

9、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A、 ${MgCl}_{2} (aq)$ $\overset{石灰乳}{\to}$ $Mg {(OH)}_{2} (s)$ $\overset{灼烧}{\to}$ $MgO (s)$ B、 ${NH}_{3} (g) \to_{点燃}^{O_{2} (g)} N_{2} (g) \to_{放电}^{O_{2} (g)} {NO}_{2} (g)$ C、 ${Fe}_{2} O_{3} (s) \to_{高温}^{CO (g)} Fe (s) \to_{高温}^{{Al}_{2} O_{3} (s)} Al (s)$ D、 $HClO (aq)$ $\overset{光照}{\to}$ ${Cl}_{2} (g)$ $\overset{{FeCl}_{2} (aq)}{\to}$ ${FeCl}_{3} (aq)$

查看解析
10、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X分子中所有碳原子一定共平面 B、1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br₂ C、Z可以与银氨溶液反应 D、X、Y、Z均能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂

查看解析
11、利用电解法可使 Fe₂(SO₄)₃转化成FeSO₄ ，加入甲醇能提高FeSO₄产率，装置如图所示。下列有关说法不正确的是

A、电解时 Fe³⁺在阴极放电 B、可用 KMnO₄溶液检验有 Fe²⁺生成 C、反应中每生成 1mol HCHO，转移电子数约为1.204×10²⁴ D、生成的 HCHO 具有还原性，能防止 Fe²⁺被氧化

查看解析
12、阅读材料，有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl₃(C₂H₄)∙H₂O] 由乙烯和K₂[PtCl₄]溶液在催化剂作用下制得；二茂铁 Fe(C₅H₅)₂常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，熔点为 172℃；三甲基铝(CH₃)₃Al可用作许多反应的催化剂；[RhI₂(CO)₂]⁻可催化(CH₃OH与CO反应生成乙酸； Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO)₄ ，其在220~250℃下迅速分解生成金属 Ni，可用于 Ni、Co分离。完成问题。

(1)、对于反应 ${CH}_{3} OH (1) +CO (g) \overset{{[{RhI}_{2} {(CO)}_{2}]}^{-}}{\to} {CH}_{3} COOH (1)$ $Δ H$ 下列说法正确的是

A、该反应的△H<0 B、CO在反应过程中共价键未断裂 C、[RhI₂(CO)₂]⁻提高该反应的活化能 D、及时分离CH₃COOH 能加快化学反应速率

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、溴乙烷制备乙烯的反应：CH₃CH₂Br $\overset{浓硫酸}{\to}$ CH₂=CH₂↑+HBr B、过量铁与氯气反应： $Fe + {Cl}_{2}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ ${FeCl}_{2}$ C、合成蔡斯盐的反应： $C_{2} H_{4} + K_{2} [{PtCl}_{4}] + H_{2} O = K [{PtCl}_{3} (C_{2} H_{4})] \cdot H_{2} O + KCl$ D、生成 Ni(CO)₄的反应： $Ni + 4 CO$ $\begin{matrix} \underline{\underline{220 \sim 250 ℃}} \end{matrix}$ $Ni {(CO)}_{4}$

(3)、下列说法正确的是

A、(CH₃)₃Al中 Al 原子轨道的杂化类型为 sp³ B、K[PtCl₃(C₂H₄)]中 Pt的化合价为+3 C、Fe(C₅H₅)₂属于离子化合物 D、1mol Ni(CO)₄中 σ 键数目为 8 mol

查看解析
13、尿素[CO(NH₂)₂]和草木灰(主要成分K₂CO₃)均可用作肥料。下列说法正确的是

A、原子半径：r(O)>r (C) B、电负性：χ(H)>χ(K) C、电离能： $I_{1} (O) > I_{1} (N)$ D、沸点：NH₃>H₂O

查看解析
14、实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO₃和 Cl₂ ，下列相关原理、装置及操作正确的是

A、装置甲除粗盐水中的泥沙 B、装置乙蒸发NaCl溶液 C、装置丙制备NaHCO₃ D、装置丁制备Cl₂

查看解析
15、过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$ $。$ 下列说法正确的是

A、Na₂O₂中含极性共价键 B、CO₂的电子式为 C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的空间构型为正四面体形 D、O原子结构示意图为

查看解析
16、古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO₃∙Cu(OH)₂]，黑色颜料是铁黑(Fe₃O₄)。下列元素位于元素周期表中ds区的是

A、Cu B、C C、Fe D、O

查看解析
17、一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。
已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺⇌R₂Cu+2H⁺；
② $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag⁺形成配离子Ag⁺+2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ ⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3- ，常温下该反应的平衡常数 $K=3 .0 \times 10^{13}$ 。
回答下列问题：

(1)、试列举可加快“焙烧”速率的措施：(任填一条)，写出Cu₂S焙烧时生成CuO的方程式。

(2)、“滤渣I”的主要成分是；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是。

(3)、“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是。

(4)、萃取后得到有机相的操作方法是， “反萃取剂”最好选用(填化学式)溶液。

(5)、“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ (aq)⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)+Cl^-(aq)该反应中平衡常数K^'=[已知 $K_{sp} (AgCl)=2 .0 \times 10^{-10}$ ]。

(6)、“滤液IV”中含有Na₂SO₃ ，则“还原”中发生反应的离子方程式为(提示：“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用)。

查看解析
18、含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。

(1)、汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1；
Ⅱ、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH=-571.6kJ·mol^-1。
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式：，该反应自发进行的条件为(填“高温”或“低温”)。

(2)、已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g) $⇌$ 2CO₂(g)+N₂(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：
①该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积S₁>S₂ ，在该图中画出该反应在T₁、S₂条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线。

(3)、尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L^-1 ，则平衡常数K=。
②达到平衡后，再向容器中加入2molNH₃(g)和1molCO₂(g)，则再次达到平衡时反应物NH₃的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有(填序号)。
A．NH₃和CO₂的浓度之比为2∶1 B.2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)
C．气体的密度不变 D．容器内总压强不变

(4)、N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH₄燃料电池，图乙是电解制备N₂O₅装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为，若制得10.8g N₂O₅ ，则消耗NaBH₄的质量为g。

查看解析
19、“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。

(1)、镍原子价电子表示式为，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是。

(2)、铼易形成高配位数的化合物如Re₂(CO)₁₀ ，该配合物中(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是。

(3)、锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO₃·3Zn(OH)₂]薄膜，使其具有抗腐蚀性。 ${CO}_{3}^{2-}$ 的空间构型为(用文字描述)，生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·3Zn(OH)₂]薄膜的化学方程式为。

(4)、比的熔点沸点(填“高”或“低)，原因是。

(5)、三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为 b g/cm³ ，铼原子填在个氧原子围成的(填“四面体“立方体”或“八面体”)空隙中，已知：铼的原子半径为r_Re pm，氧原子半径为 r_Opm，该晶胞的空间利用率为(用含有r_Re、r_O、b、M和N_A的代数式表示，无须化简)。

查看解析
20、材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)、基态铁原子的价电子排布图为，基态铁原子核外电子的空间运动状态有种，其处在最高能层的电子的电子云形状为。

(2)、一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。
①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
②M分子中的Fe²⁺与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe²⁺共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为(填序号)。
A. sp² B. sp³ C. dsp² D.d²sp³
③分子中的大π键可用符号π $_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π $_{6}^{6}$ )，则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为。

(3)、铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。
①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为。
②该化合物的化学式为，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的密度为g·cm^-3 (列出计算式即可)。

查看解析

上一页 90 91 92 93 94 下一页跳转