高中化学人教版-试题列表-第95页

1、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

4.2 {gC}_{3} H_{6}

中含有

σ

键数目可能为

0.9 N_{A}

B、

25.6 {gS}_{8}

(

)分子中所含共价键数为

0 {.1N}_{A}

C、

10 mL

质量分数为98%的

H_{2} {SO}_{4}

，用水稀释至

100 mL, H_{2} {SO}_{4}

的质量分数为9.8% D、完全燃烧生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

物质的量之比为

1 : 2

的有机物一定为

{CH}_{4}

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2、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A、《淮南子》最早记载，熟石膏可作为制作豆腐时的凝固剂，其化学式为

2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O

B、将石油裂化为轻质汽油后燃烧比直接燃烧石油更有利于实现碳中和 C、《本草经集注》中区分硝石

({KNO}_{3})

和朴消

({Na}_{2} {SO}_{4})

的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色试验 D、《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，现代基于此法提取青蒿中的青蒿素所代表的操作中，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

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3、新质生产力的底色是绿色低碳。而化学，在绿色低碳方面当仁不让，新质生产力涵盖的产业链很多与化学化工相关，合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)、自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。

①基态氮原子的价电子轨道表示式为。

②自然固氮过程中生成的NO $_{3}^{-}$ 的VSEPR模型名称为。

(2)、铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。

②基态铬原子的电子排布式为。

③下列比较正确的是。

A．第一电离能 $Al > Mg > Na$ 　　　　B．熔点： $MgO > CaO$

C．离子半径： $r ({Al}^{3 +}) > r (O^{2 -})$ 　　　D．键角： $H_{2} O > {NH}_{3}$

④NH₃、H₂O和PH₃分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是、。

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4、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：

(1)、A与B形成的共价化合物中既含有σ键，又含π键的化合物是(任写一种)。

(2)、C的简单氢化物的电子式为。

(3)、B的氢化物中空间结构为正四面体形的是(填名称)，键角为，中心原子的杂化方式为杂化。

(4)、A与B形成B₂A₂分子，其分子中σ键和π键的数目之比为。

(5)、基态原子第一电离能：C(填“>”“<”或“=”)E．

(6)、离子CD₃^-的中心原子的价层电子对数为。

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5、

Ⅰ.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下：

（1）则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：、。

Ⅱ.将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

（2）下图所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是，

间的作用力是。

（3）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。

钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。

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6、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)

A、PCl₃ B、HCHO C、H₃O^＋ D、PH₃

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7、如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是

A、

B、

C、

D、

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8、下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是

A、电负性最大 B、最高正价为＋7 C、同周期中第一电离能最大 D、同周期中原子半径最大

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9、下列配合物或配离子的配位数是6的是

A、K₂[Co(SCN)₄] B、[Fe(CN)₅(CO)]^3- C、[Zn(CN)₄]^2- D、Na[Al(OH)₄]

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10、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A、只有s区 B、只有d区 C、s区、d区和ds区 D、d区和ds区

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11、下列表达式或化学用语错误的是

A、甲烷的电子式：

B、氮原子的L层电子的轨道表示式：

C、碳-12原子：

{}_{6}^{12}C

D、NH₃的VESPR模型

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12、下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是

A、

B、

C、

D、

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13、主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A、K⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B、F1s²2s²2p⁵ C、S^2-1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D、Ar1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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14、下列说法中正确的是

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、饱和CuSO₄溶液可析出无水蓝色晶体 C、含有手性碳原子的分子叫做手性分子 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

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15、氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。

(1)、硼氢化钠(

{NaBH}_{4}

)是一种高效储氢材料，25℃时

{NaBH}_{4}

催化制氢先生成

Na [B {(OH)}_{4}]

，再转化为

{NaBO}_{2}

。在掺杂了

{MoO}_{3}

的纳米

{Co}_{2} B

合金催化剂表面部分反应机理如图所示：

①其他条件不变，用 $D_{2} O$ 代替 $H_{2} O$ ，写出中间产物 $X$ 的结构式：。

②其他条件不变，催化剂 ${Co}_{2} B$ 中掺杂 ${MoO}_{3}$ 能提高制 $H_{2}$ 效率的原因是。

③已知25℃时 ${NaBO}_{2}$ 和 ${NaBH}_{4}$ 在水中的溶解度分别为 $28 g$ 和 $55 g$ 。 ${NaBH}_{4}$ 浓度对制 $H_{2}$ 速率影响如图所示， ${NaBH}_{4}$ 浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是。

(2)、将偏硼酸钠(

{NaBO}_{2}

)再生为

{NaBH}_{4}

可用于储氢且有利于资源的综合利用。(已知：

Δ G

是反应的自由能变化量，可类比

Δ H

计算与表示；当

Δ G < 0

时，反应能自发进行。)

Ⅰ． ${NaBH}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l) = {NaBO}_{2} (s) + 4 H_{2} (g)$ $Δ G_{1} = - 320 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． $H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ G_{2} = - 240 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $Mg (s) + 1 / 2 O_{2} (g) = MgO (s)$ $Δ G_{3} = - 570 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

用方程式表示 ${NaBO}_{2}$ 自发再生为 ${NaBH}_{4}$ 的一种制备方法：。

(要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为 $100 %$ ；注明 $Δ G$ 。)

(3)、氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示。

①负极上的电极反应式为。

②该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗 $0.49 {LH}_{2}$ 。该电池将化学能转化为电能的转化率为。

[已知：该条件下 $H_{2}$ 的摩尔体积为 $24.5 L / mol$ ；电荷量 $q (C) =$ 电流 $I (A) \times$ 时间 $(s)$ ； $N_{A} = 6.0 \times 10^{23} {mol}^{- 1}$ ； $e = 1.60 \times 10^{- 19} C$ 。]

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16、某学习小组探究以

{Cr}_{2} O_{3}

为原料制备

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

。

已知：ⅰ．部分含铬离子或化合物颜色及性质如下表：

${Cr}^{3 +}$	$Cr {(OH)}_{3}$	${[Cr {({NO}_{2})}_{6}]}^{3 -}$	${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$	${CrO}_{4}^{2 -}$
绿色	灰绿色，不溶于水	玫瑰红色	橙色	黄色

ⅱ． $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ ； $Cr (VI)$ 氧化性随酸性增强而增强。

ⅲ． ${HNO}_{2}$ 是一种弱酸，易分解： $3 {HNO}_{2} = 2 NO ↑ + {HNO}_{3} + H_{2} O$

(1)、制备

K_{2} {CrO}_{4}

。将

7.60 {gCr}_{2} O_{3}

固体和

15.15 {gKNO}_{3}

固体(物质的量之比为

1 : 3

)与过量的

K_{2} {CO}_{3}

固体混合，高温煅烧得含

{KNO}_{2}

的

K_{2} {CrO}_{4}

的黄色固体，其化学方程式为。

(2)、将

K_{2} {CrO}_{4}

转化为

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

。

①实验中产生的无色气体成分为。

②资料显示溶液变为棕黑色是 ${Cr}^{3 +}$ 与 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 混合所致。补充完整实验方案证实溶液中存在 ${Cr}^{3 +}$ 与 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ：取少量棕黑色溶液于试管中，。(实验中必须使用的试剂： $1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液、 $1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液)

(3)、验证

{Cr}^{3 +}

来自

{KNO}_{2}

还原酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液。

取 $2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液( $pH = 3$ )逐滴加入 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{2}$ 溶液，溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生；继续加入 ${KNO}_{2}$ 溶液，溶液变为玫瑰红色；加入 $1 mL 1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液后，溶液恢复绿色。

①溶液由橙色变为绿色反应的离子方程式为。

②从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：。

(4)、为避免

K_{2} {CrO}_{4}

转化为

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的过程中产生

{Cr}^{3 +}

，将煅烧后的黄色固体浸泡于

100 mL

水中，过滤，向滤液中加入醋酸溶液，调至

pH = 5

，溶液变为橙色。此时溶液的颜色没有变成棕黑色的可能原因是。

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17、甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路线如下：

(1)、C分子中的含氧官能团的名称为。

(2)、

B \to C

的反应类型为。

(3)、E的分子式为

C_{11} H_{12} O_{2}

，其结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。能发生银镜反应和水解反应，且其中一种水解产物能与

{FeCl}_{3}

显色；分子中含有5种不同环境的H原子。

(5)、写出以乙炔和A为原料制备

的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示意图见本题题干)。

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18、

V_{2} O_{5}

是制造钒铁合金的原料。从废钒催化剂中(含

V_{2} O_{5}

、

V_{2} O_{4}

等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。

(1)、废钒催化剂中先加入

H_{2} {SO}_{4}

酸浸，

V_{2} O_{5}

和

V_{2} O_{4}

与稀硫酸反应分别生成

{VO}_{2}^{+}

和

{VO}^{2 +}

；再加入

{FeSO}_{4}

溶液，钒元素均转化为

{VOSO}_{4}

溶液。

①钒原子的价层电子排布式为。

② ${FeSO}_{4}$ 还原 ${VO}_{2}^{+}$ 的离子方程式为。

(2)、将上述含

{VOSO}_{4}

的溶液进行“萃取”和“反萃取”提纯，用于制备钒酸盐。原理为：

{VO}^{2 +}_{(水 层)} + n {HA}_{(有 机 层)} = {VOA}_{n (有 机 层)} + n H^{+}_{(水 层)}

。

若上述溶液中 $c ({VO}^{2 +}) = a mol \cdot L^{- 1}$ ， “萃取”和“反萃取”每进行一次， ${VO}^{2 +}$ 萃取率为 $90 %$ ， 4次操作后，原溶液中残留的 $c ({VO}^{2 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。(萃取率= $\frac{萃取的量}{原量} \times 100 %$ )

(3)、向反萃取后的水层中加入

{KClO}_{3}

氧化

{VO}^{2 +}

，再加入

{NH}_{4} Cl

得到

{NH}_{4} {VO}_{3}

沉淀。

①氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个 ${VO}_{4}$ 四面体(位于体心的V为 $+ 5$ 价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为。

②已知 $K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = 3.0 \times 10^{- 8}$ ，向 $10 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {KVO}_{3}$ 溶液中加入等体积的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使 ${VO}_{3}^{-}$ 沉淀完全， ${NH}_{4} Cl$ 溶液最小浓度为。(保留三位有效数字，溶液中某离子浓度 $\leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全)

(4)、取

234 {gNH}_{4} {VO}_{3}

进行煅烧获得

V_{2} O_{5}

，过程中减少的质量(

Δ m

)随温度变化的曲线如图所示。

①写出C到D过程中的化学方程式。

②煅烧时不断鼓入空气的目的是。

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19、碳与水反应可获得

H_{2}

，添加

CaO

后，其主要反应如下；

$C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g)$ (Ⅰ) $Δ H_{1} > 0$

$CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ (Ⅱ) $Δ H_{2} < 0$

$CaO (s) + {CO}_{2} (g) = {CaCO}_{3} (s)$ (Ⅲ) $Δ H_{3} < 0$

恒压条件下， $C - H_{2} O - CaO$ 体系达平衡后，气相中 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 物质的量分数随温度的变化关系如图所示[图示温度范围内 $C (s)$ 已完全反应， ${CaCO}_{3} (s)$ 在 $T_{1}$ 温度时完全分解]。下列说法不正确的是

A、

CaO (s) + CO (g) + H_{2} O (g) = {CaCO}_{3} (s) + H_{2} (g)

低温时可自发进行 B、图中曲线a对应物质为

H_{2}

C、当温度高于

T_{1}

时，随温度升高，曲线c逐渐降低的原因是温度升高，反应Ⅱ逆向移动 D、保持压强不变、温度为

T_{0}

，向平衡体系中通入少量

{CO}_{2} (g)

，重新达平衡后，

{CO}_{2}

的物质的量分数变大

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20、室温下，用

0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收

{SO}_{2}

的过程如图所示。

已知： $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.54 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.02 \times 10^{- 7}$ ，下列说法正确的是

A、

0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中：

c (H^{+}) + c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {SO}_{3}) = c ({OH}^{-})

B、充分吸收烟气后的溶液中：

c ({Na}^{+}) < 2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + 2 c ({HSO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {SO}_{3})

C、

{Na}_{2} {SO}_{3}

完全转化为

{NaHSO}_{3}

时：

c ({SO}_{3}^{2 -}) < c (H_{2} {SO}_{3})

D、“氧化”时通入过量

O_{2}

并灼烧制得石膏

({CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O)

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