高中化学人教版-试题列表-第901页

1、下列有关化学用语或模型正确的是（）

A、乙醇的结构式：

C_{2} H_{5} O H

B、

H_{2} O_{2}

的电子式：

C、丙烯的球棍模型：

D、甲烷的空间填充模型：

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2、从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是（）

A、利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化 B、海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物 C、海水中存在的

_{1}^{2} H

、

_{1}^{3} H

互为同素异形体 D、潮汐能属于新能源

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3、我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于无机非金属材料的是（）


A.“神舟十八号”应用的铼合金	B.“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板	C.港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳	D.中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁

A、A B、B C、C D、D

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4、CO₂的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源。

I．CO₂合成甲醇(CH₃OH)

该反应包括下列两步：

反应ICO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+40.9kJ/mol

反应ⅡCO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₂=-49.5kJ/mol

(1)、由CO与H₂合成CH₃OH(g)的热化学方程式为。

(2)、在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂ ，控制条件仅发生反应Ⅱ，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①0~3min内，用H₂(g)表示的化学反应速率v(H₂)=。

②在平衡后，再向容器中加入2molCO₂(g)和2molCH₃OH(g)则平衡向移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

(3)、在光电催化下CO₂可以合成甲醇，原理如图所示。阴极的电极反应式为。

(4)、II．CO₂合成二甲醚(CH₃OCH₃)

控制反应条件，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ，可以合成二甲醚(CH₃OCH₃)。

反应Ⅲ2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=-24.5kJ/mol

在压强30MPa、 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ =4时，CO₂的平衡转化率、CO的选择性和CH₃OCH₃的选择性随温度变化情况如图所示(X的选择性= $\frac{转化成 X 消耗 C O_{2} 的物质的量}{C O_{2} 消耗的总物质的量}$ )

图中，代表CH₃OCH₃选择性的是曲线(填“A”、“B”或“C”)。

(5)、当温度超过290℃，曲线B随温度升高而增大的原因是。

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5、硫酸羟胺[(NH₃OH)₂SO₄]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下：

步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和NO₂的混合气体通入(NH₄)₂CO₃溶液制备NH₄NO₂。

步骤Ⅱ：向NH₄NO₂溶液中先通入一定量NH₃ ，然后再通入SO₂生成(NH₃OH)₂SO₄和(NH₄)₂SO₄ ，实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)

(1)、(NH₃OH)₂SO₄可以看成是羟胺(NH₂OH)与H₂SO₄作用的产物。(NH₃OH)₂SO₄中N元素的化合价为。

(2)、步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

(3)、若步骤Ⅰ通入气体中n(NO)：n(NO₂)<1：1，则制得的NH₄NO₂中会混入杂质(填

化学式)。

(4)、步骤Ⅱ利用装置B制得SO₂ ，发生反应的化学方程式为。

(5)、装置A的名称是，随SO₂通入，装置A中溶液的pH(填“增大”或“减

小”)。

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6、化合物F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如下：

(1)、B分子中碳原子的杂化方式为；F中官能团名称是；

(2)、B→C的化学反应类型是；

(3)、在催化剂作用下，烃X和CO、H₂化合生成A，则X的结构简式是；

(4)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式（只写一种）

；

①该分子为环状结构，分子中含有碳碳双键和羟基；

②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：2：1。

(5)、3-苯基丙烯酸乙酯(

)是一种重要的医药中间体。请设计以CH₂(COOH)₂、CH₃CH₂OH和甲苯为原料制备3-苯基丙烯酸乙酯的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干)

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7、以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn²⁺、Fe²⁺)为原料制备粗铜的流程如下：

已知：①浸取液中c(Cu²⁺)约为0.1mol·L⁻¹

②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10^-5mol·L⁻¹)时的pH：

离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Zn²⁺
开始沉淀的pH	7.5	1.9	4.2	6.2
沉淀完全的pH	9.6	3.2	6.7	8.2

(1)、“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为。

(2)、已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu²⁺(aq)+S²⁻(aq)。“浸取”时采用高压O₂的原因是。

(3)、“调pH”时需控制的pH范围是。

(4)、“过滤1”所得固体X主要成分是。

(5)、经过如上流程，“Zn²⁺”存在于（何处）。

(6)、粗铜中铜含量的测定

步骤1：取0.2000g粗铜，加入一定量浓HNO₃、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO₃ ，冷却；

步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

已知：Cu²⁺+I⁻-CuI+I₂ ， I₂+S₂O₃^2--S₄O₆^2-+I⁻(未配平)

粗铜中铜的质量分数为(写出计算过程)。

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8、在一定条件下CO₂催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-49.5kJ/mol

反应Ⅱ：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-165.0kJ/mol

反应Ⅲ：2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)ΔH₃=-122.7kJ/mol

为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂ ，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、CH₄(g)+H₂O(g)=CH₃OH(g)+H₂(g)ΔH=+115.5kJ/mol B、其他条件不变，增大H₂用量，反应Ⅰ速率增大，平衡常数增大 C、一定温度下，当容器中的气体压强不再改变时，体系达到平衡 D、温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低

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9、实验室向CaSO₄悬浊液中加入过量(NH₄)₂CO₃溶液，充分搅拌后过滤得到CaCO₃。已知室温时，K_SP(CaSO₄)=9.0×10^-6 ， K_SP(CaCO₃)=3.0×10^-⁹。下列说法正确的是（）

A、(NH₄)₂CO₃溶液中存在：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃) B、CaSO₄悬浊液中存在：c(Ca²⁺)<10^-5mol·L⁻¹ C、反应CaSO₄+CO₃²^-=CaCO₃+SO₄^2-正向进行，需满足

\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} < 3.0 \times 1 0^{3}

D、过滤后所得滤液中一定存在：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)+2c(SO₄^2-)

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10、根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作与现象	结论
A	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液，溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
B	向4mL0.1mol·L⁻¹K₂CrO₄溶液中缓慢滴加1mol·L⁻¹稀硝酸，溶液由黄色变为橙色	增大c(H⁺)有利于CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-
C	室温下，用pH计测量等浓度的CH₃COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者	K_a(CH₃COOH)>K_a(HCOOH)
D	室温下，向浓度均为0.05mol·L⁻¹的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)>K_sp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

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11、为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中O^2-可以在固体电解质ZrO₂-Na₂O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是（）

A、O^2-在电解质中向a电极移动，电流方向由a电极经导线流向b电极 B、报警器触发工作时，图2的装置将电能转化为化学能 C、当电路中有0.008mol电子转移时，则电极a有22.4mL甲烷参与反应 D、多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O

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12、水仙环素是一种多羟基生物碱，结构见图。下列关于水仙环素的说法错误的是（）

A、分子中有醚键、羟基、酰胺基等官能团 B、能发生取代反应、加成反应、消去反应 C、1mol水仙环素最多可以和5molNaOH反应 D、分子中含有4个手性碳原子

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13、工业上吸收含氟烟气中的HF并制备Na₃AlF₆的流程如下：（）

已知K_a(HF)=6.6×10⁻⁴；H₂CO₃的K_a1=4.3×10⁻⁷ ， K_a2=5.6×10⁻¹¹。下列说法不正确的是

A、“吸收”时发生反应的离子方程式为HF+CO₃^2-=HCO₃^-+F^- B、“吸收”时烟气自下而上、吸收液自上而下喷淋，有利于HF的吸收 C、“合成”过程中溶液的碱性减弱 D、“过滤”所得滤液可以返回“吸收”过程，循环使用

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14、下列物质的性质和用途具有对应关系的是（）

A、Al₂O₃熔点高，可用作电解制铝 B、明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 C、Al(OH)₃不稳定，可用于治疗胃酸过多 D、铝具有导热性，可用于制备铝热剂

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15、阅读下列材料，完成下面小题。

含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl₂、Cl₂O、HClO、ClO₃^-和ClO₄^-等。在催化剂CuCl₂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-116kJ/mol。