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相关试卷

1、某团队合成一种盐，其阴离子由短周期主族元素X、Y、Z、R组成。X、Y、Z、R的原子序数依次增大，R的氧化物是大气污染物之一，X、Y、Z同周期，Y、R同主族，且Y的一种稳定单质为无色无味气体，X、Y、Z的原子序数之和为23。下列有关叙述不正确的是

A、电负性 $Z > Y > R$ B、氢化物的稳定性： $Z > Y > X$ C、 ${RZ}_{4}$ 的键角和 ${XZ}_{4}$ 的键角不相等 D、X的单质可能是共价晶体

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2、实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。
为验证生成的固体产物为四氧化三铁，三位同学设计了如下实验：
甲：将固体产物用硫酸溶解并分成两份，一份加入硫氰酸钾溶液，另一份加入铁氰酸钾溶液，观察到第一份变红，第二份变蓝，说明有四氧化三铁。
乙：用磁铁靠近固体产物，若有固体被吸附，则说明有四氧化三铁。
丙：将固体产物加入某有机溶剂中，取浮于表面的固体，接下来步骤和甲相同。
下列说法不正确的是

A、甲同学方案不可行，因为没有排除残留铁粉的影响 B、乙同学方案不可行，因为固体中可能有其它有磁性的物质 C、丙同学使用的有机溶剂的密度应大于铁，小于四氧化三铁 D、若要准确验证，应取丙同学得到的固体进行晶体衍射实验

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3、对于下列各选项的稀溶液，分别将前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，现象一致的是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与稀盐酸 B、 ${AgNO}_{3}$ 溶液与氨水 C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与稀盐酸 D、 ${AlCl}_{3}$ 溶液与氢氧化钠溶液

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4、下列方程式书写正确的是

A、甲醛与足量新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式： $HCHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} HCOONa + {Cu}_{2} O + 3 H_{2} O$ B、FeO溶于浓硝酸的离子方程式： $3 FeO + 10 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 5 H_{2} O$ C、含3mol ${FeI}_{2}$ 的溶液与4mol ${Cl}_{2}$ 发生反应，反应的离子方程式为： $2 {Fe}^{2 +} + 4 I^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 I_{2} + 6 {Cl}^{-}$ D、等物质的量浓度的 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液以 $1 : 2$ 的体积混合，发生的离子方程式： ${NH}_{4}^{+} + {Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {BaSO}_{4} ↓$

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5、如图为氨基酸的结构通式，由n个氨基酸经过脱水缩合形成的物质为n肽。下列说法正确的是

A、氨基酸一定是手性分子 B、氨基酸是有机物，所以易溶于乙醚 C、氨基酸在一定条件下既能和酸发生反应，也能和碱发生反应 D、甘氨酸、甲硫氨酸与谷氨酸之间发生脱水缩合形成三肽，最多会有18种三肽产生(不考虑环肽)

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6、下列有关化学概念或性质判断正确的是

A、不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铬和镍 B、用新制氢氧化铜(可加热)可鉴定乙醇、乙醛、乙酸、苯、溴苯和葡萄糖溶液 C、卤代烃经氢氧化钠溶液共热，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液后根据沉淀颜色可判定卤原子的种类 D、纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料

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7、下列实验操作或处理方法正确的是

A、浓硫酸溅到皮肤上直接用沾有3~5% ${NaHCO}_{3}$ 溶液的湿抹布擦拭 B、温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理 C、将金属Li保存在煤油中 D、进行有机实验时不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用65℃的水清洗

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8、下列化学用语或表述错误的是

A、 ${SiO}_{2}$ 的晶体类型：分子晶体 B、1个干冰(固态二氧化碳)晶胞中 ${CO}_{2}$ 分子存在4种空间取向 C、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型：平面三角形 D、标准状况下，11.2L的NO中电子总数为 $7.5 \times 6.02 \times 10^{23}$

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9、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A、石油生产中对石油进行分馏为物理变化，而对煤在空气中进行干馏为化学变化 B、天然气的主要成分为甲烷 C、太阳能电池板材料的主要成分为硅单质Si D、五氧化二磷可用作食品干燥剂

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10、下列关于电化学装置的叙述中正确的是

A、图1所示装置可实现将 $Zn + {Cu}^{2 +} = Cu + {Zn}^{2 +}$ 设计成原电池 B、图2所示电池放电过程中，负极的质量逐渐减少 C、图3所示装置可实现在铁表面镀铜 D、图4所示装置工作过程中，电解质溶液中 ${Cu}^{2 +}$ 浓度始终不变

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11、 $X 、 Y 、 Z 、 W 、 M 、 Q$ 为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液所用的关键物质，结构如图所示。X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W是地壳中含量最多的元素，W和Q同主族，下列说法错误的是

A、Q的单质易溶于 ${YQ}_{2}$ B、X与W在加热时能反应生成 $X_{2} W_{2}$ C、常温下M单质可以和W的最简单氢化物发生置换反应 D、简单气态氢化物的沸点： $Q < W$

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12、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A、0.02 mol/L B、0.03 mol/L C、0.05 mol/L D、0.3 mol/L

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13、氢化钠 $(NaH)$ 可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 $- 1$ 价． $NaH$ 用作生氢剂时的化学反应原理为： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ ．下列有关该反应的说法中，正确的是

A、该反应属于置换反应 B、该反应属于复分解反应 C、 $H_{2} O$ 中的氢元素被还原 D、 $NaH$ 是氧化剂

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14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A、原子半径：Y>X，离子半径Z<W B、元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C、元素Y和W能形成YW₂型离子化合物 D、W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

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15、某学习小组需0.1000mol·L^-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是

A、称量前应将Na₂CO₃·xH₂O灼烧至恒重，冷却后称量 B、配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C、配制前容量瓶必须干燥 D、配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高

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16、下列离子的检验方法合理的是

A、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO₄^2- B、向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe^2＋ C、向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe^3＋ D、向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-

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17、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A、KI溶液久置空气中变黄色：4I^-＋O₂＋2H₂O=2I₂＋4OH^- B、氢氧化钠吸收少量二氧化碳：OH^-＋CO₂= ${HCO}_{3}^{-}$ C、制印刷电路板常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ D、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH^-＋Ca²⁺＋ ${HCO}_{3}^{-}$ =CaCO₃↓＋H₂O

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18、下列各组离子，能大量共存的是

A、Na⁺、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、ClO^-、H⁺ B、Al³⁺、H⁺、Fe²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、Na⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、OH^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、K⁺、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、I^-

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19、使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO₄
NH₄HCO₃
H₂SO₄
CH₃COOH
试剂b
Ba(OH)₂
Ca(OH)₂
Ba(OH)₂
NH₃·H₂O

A、A B、B C、C D、D

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20、已知：(HF)₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HF(g) $ΔH$ ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度：T₁＜T₂ B、反应速率：v(b)＜v(a) C、平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c) D、当 $\frac{m (总)}{n (总)} =30g \cdot {mol}^{-1}$ 时， $n(HF):n [{(HF)}_{2}] =1:1$

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