高中化学人教版-试题列表-第899页

1、物质性质千差万别，下列“原因分析”能正确解释“性质差异”的是（）

选项	性质差异	原因分析
A	气态氢化物稳定性： $N H_{3} < H_{2} O$	分子间作用力： $N H_{3} < H_{2} O$
B	溶解度（20℃）： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$	阴离子电荷数： $C O_{3}^{2 -} > H C O_{3}^{-}$
C	金属活动性：Mg＞Al	第一电离能：Mg＞Al
D	酸性： $C H_{2} C l C O O H > C H_{2} B r C O O H$	电负性：Cl＞Br

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、离子液体对无机物、有机物和聚合物有良好的溶解性，广泛应用于有机合成和分离提纯中．一种离子液体的结构如下图所示．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中电负性最大的元素，基态Y原子核外电子的2p轨道只有1个单电子．下列说法不正确的是（）

A、原子半径：Z>Y>W>Q B、元素Z位于第二周期ⅣA族，属于p区元素 C、该离子液体的晶体中含有离子键、σ键和π键 D、离子液体中的阴离子

Y Q_{4}^{-}

能与纤维素中的羟基形成氢键

查看解析

3、卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，下列说法正确的是（）

A、HF溶液中存在的氢键类型有4种 B、

S i F_{4}

、

P C l_{3}

都是由极性键构成的极性分子 C、

S F_{6}

分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构 D、

C O C l_{2}

分子为平面三角形，Cl-Cl-Cl键角和Cl-C-O键角均为120°

查看解析

4、下列关于物质结构的相关说法中，正确的是（）

A、

N H_{3}

的VSEPR模型：

B、

N_{2} H_{4}

的电子式：

\begin{array}{l} H H \\ H : N_{}^{\cdot \cdot} : N_{}^{\cdot \cdot} : H \end{array}

C、基态碳原子的轨道表示式：

D、Ba原子最外层电子的电子云轮廓：

查看解析

5、新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面．下列说法不正确的是（）

A、新型材料碳纳米管属于单质 B、石墨烯即单层石墨片，有良好的导电性 C、具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 D、我国自主研制的AG60E电动飞机采用SiC电控系统，SiC属于共价晶体

查看解析

6、乙酰苯胺（

C_{6} H_{5} - N H C O C H_{3}

）有止痛、退热的功能，在实验室按以下流程进行制备。

Ⅰ．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表。

名称	熔点/℃	沸点/℃	溶解度/g（20℃）
名称	熔点/℃	沸点/℃	水	乙醇
苯胺	-6.3	184	3.4	任意比混溶
冰醋酸	16.6	118	任意比混溶	任意比混溶
乙酰苯胺	114.3	304	0.46（温度越高，溶解度越大）	36.9

Ⅱ．制备过程：

(1)、原理与装置。

实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入0.1g锌粒和15.0mL（0.26mol）冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0mL（0.11mol）苯胺。

①仪器a的名称是，冷凝水的进水口为（填“M”或“N”）。

②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是。

③写出该制备方法的主要反应方程式。

④制备过程中温度计控制示数在105℃左右的原因是。

(2)、制得粗产品。

实验流程包括：，其中最合适的“洗涤”是（填标号）。

a.15%的乙醇溶液 b．NaOH溶液 c．冰水 d．热水

(3)、重结晶提纯。

粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→→冷却结晶→过滤一洗涤→干燥，得到10.0g产品。

(4)、Ⅲ．计算产率。

已知： $产率 = \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ ，本实验中乙酰苯胺的产率为。

查看解析

7、化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如下图所示：

(1)、A的分子式为。

(2)、写出B与Na反应的化学方程式。

(3)、C中含有的官能团有。

(4)、C→D的反应类型为。

(5)、满足下列条件的A的同分异构体有种

ⅰ．分子中含有苯环；

ⅱ．苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-COOH，写出其中一氯代物有四种的同分异构体的结构简式。

查看解析

8、镓（Ga）与砷（As）均是第四周期的主族元素，它们形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓（GaAs），回答下列问题：

(1)、基态

31 G a

原子的简化核外电子排布式为，基态

33 A s

原子核外有个未成对电子。

(2)、镓失去电子的逐级电离能（单位：

k J \cdot m o l^{- 1}

）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为和+3。

(3)、比较下列的卤化物（从

G a C l_{3}

至

G a l_{3}

）的熔点和沸点，总结变化规律并分析原因：

镓的卤化物	$G a C l_{3}$	$G a B r_{3}$	$G a I_{3}$
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

$G a F_{3}$ 的熔点超过1000℃，可能的原因。

(4)、二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为，草酸根中碳原子的杂化方式为。

(5)、Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

其化学式为，上述晶胞沿着a轴的投影图为（填选项字母）。

A． B． C．

查看解析

9、有机物的制备与合成是有机化学部分的重要学习内容。请运用所学知识回答下列问题。

(1)、写出由有机化合物

{(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}

通过加成反应→水解反应→氧化反应合成

C H_{3} C H O H C H O

的化学方程式：

①

②

③

(2)、苯甲酸苯甲酯是一种有水果香气的食品香料。请以甲苯为基础原料，设计合成路线：。

(3)、羟醛缩合反应是选择性必修三有机合成中介绍的一种常见的增长碳链的方法，请写出以乙醛为基本原料通过加成反应→消去反应→还原反应合成正丁醇的相关化学方程式：

①

②

③

查看解析

10、已知：

{[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2}^{+}

呈粉红色，

{[C o C l_{4}]}^{2 -}

呈蓝色，

{[Z n C l_{4}]}^{2 -}

为无色。现将

C o C l_{2}

溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

{[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 4 C l^{-} \underset{}{⇌} {[C o C l_{4}]}^{2 -} + 6 H_{2} O

，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，下结论和解释正确的是（）

A、等物质的量的

{[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2}^{+}

和

{[C o C l_{4}]}^{2 -}

中σ键之比为3：2 B、由实验①可知正反应为放热反应 C、由实验③可知配离子的稳定性：

{[Z n C l_{4}]}^{2 -} > {[C o C l_{4}]}^{2 -}

D、实验②是由于

c (H_{2} O)

增大，导致平衡逆向移动

查看解析

11、乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是（）

A、Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键 B、Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100% C、Ⅲ→Ⅳ质子发生转移 D、加入浓硫酸，可以作为催化剂加快反应速率，但不能提高平衡产率

查看解析

12、ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为

(0, 0, 0)

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、可以用X射线衍射法测定ZnS晶体结构 B、97gZnS晶体含有的晶胞数目为

N_{A}

C、2号和3号原子之间的距离为

\frac{\sqrt{3 a}}{4} n m

D、3号原子的坐标为

(1, 1, 1)

查看解析

13、下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去苯甲酸中难溶杂质	将粗苯甲酸在水中溶解，加热，冷却结晶，过滤
B	除去苯中少量的苯酚	向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
C	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，振荡，静置，分液，取上层液体
D	制备纯净的乙炔气体	向装有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水，将产生的气体通过盛有 $K M n O_{4} (H^{+})$ 溶液洗气后用排水法收集