相关试卷

1、水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb²⁺及其与OH^-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH₃·H₂O的K_b=1.74×10^-5。向Pb(NO₃)₂溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是

A、Pb²⁺的浓度分数先减小后增大 B、c( ${NO}_{3}^{-}$ )与c(Pb²⁺)的比值减小后增大，pH>10后不变 C、pH=7时，存在的阳离子仅有Pb²⁺、Pb(OH)⁺和H⁺ D、溶液中Pb²⁺与Pb(OH)₂浓度相等时，氨主要以 ${NH}_{4}^{+}$ 的形式存在

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2、在恒容密闭容器中通入X并发生反应： $2 X (g) ⇌ Y (g)$ ，温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 下X的物质的量浓度 $c (X)$ 随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、 $T_{2}$ 下，在 $0 ~ t_{1}$ 时间内， $v (Y) = \frac{a - b}{t_{1}} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 C、正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、M点的正反应速率 $v_{正}$ 大于N点的逆反应速率 $v_{逆}$

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3、常温下，向 $20mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是

A、图1a点的 $pH > 1$ B、图2所示液面读数为23.20mL C、装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡 D、反应过程中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 的值不断增大

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4、下列方案设计能达到实验目的的是

A、甲装置可以定量测定化学反应速率 B、乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对反应速率的影响 C、丙装置可以由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D、丁装置可以验证增大反应物浓度对化学平衡的影响

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5、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A、由水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}$ 溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、在含大量 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ C、澄清透明的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、在 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})} =1 \times 10^{-2} mol/L$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值，关于常温下 $pH = 2$ 的 $H_{3} {PO}_{4}$ 的溶液，下列说法正确的是

A、每升溶液中的 $H^{+}$ 数目为 $0.02 N_{A}$ B、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 C、该溶液中存在 $H^{+}$ 、 $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ 、 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 、 ${PO}_{4}^{3 -}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 $H_{2} O$ 、 $H_{3} {PO}_{4}$ 共七种微粒 D、再通入HCl气体，溶液酸性增强，水电离的 $c (H^{+})$ 也增大

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7、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ {2NH}_{3} (g) {+CO}_{2} (g)$ 。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
① $v {({NH}_{3})}_{正} = v {({CO}_{2})}_{逆}$
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，且等于26
⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中 ${NH}_{3}$ 的体积分数不变
⑦固体的质量不变

A、②③④⑤⑦ B、②③⑤⑦ C、②③⑤⑥⑦ D、②③④⑤⑥⑦

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8、已知反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H < 0$ ，下列叙述与图对应的是

A、图①表示，对达到平衡状态的反应，在 $t_{0}$ 时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B、由图②可知， $p_{2} > p_{1}$ 、 $T_{2} > T_{1}$ C、图③随着压强变化K值的变化 D、图④y轴可以表示B的百分含量，则 $p_{3}$ 小于 $p_{4}$

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9、下列说法不正确的是
① ${CH}_{3} COONa$ 、 ${BaSO}_{4}$ 、 $Ba {(OH)}_{2}$ 都是弱电解质
②HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质
③二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质
④ ${NaHSO}_{4}$ 在水溶液及熔融状态下均可电离出 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$
⑤同温下0.1mol/L NaOH溶液与0.05mol/L $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的pH相同，溶液中 ${OH}^{-}$ 数目均为 $0.1 N_{A}$

A、③④ B、①③④ C、①②③④ D、①②④⑤

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10、下列说法或表示方法中正确的是

A、 ${OH}^{-} (aq) + H^{+} (aq) = H_{2} O (l)$ $ΔH=-57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则0.5mol稀硫酸溶液和0.5mol稀 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应放出的热量小于57.3kJ B、101kPa时，1g $H_{2}$ 燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： $H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} = H_{2} O (g)$ $ΔH=-285 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、由 $C (金刚石) = C (石墨)$ $ΔH=-1 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，可知金刚石比石墨稳定 D、 $2 C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + CO (g)$ $Δ H > 0$ ，高温有利于该反应的自发进行

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11、古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是

A、“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B、于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C、曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D、苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应

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12、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：

(1)、②中 $Na$ 、O的个数比为1：1，则其化学式是，其与水发生反应的化学方程式为。

(2)、①与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应的离子方程式为。

(3)、用 $HCl$ 溶液鉴别 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ；溶液的实验操作和现象为。

(4)、 $NaH$ 中氢元素的化合价是， $NaH$ 与水发生氧化还原反应， $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ ，产物中既是氧化产物又是还原产物的是(填化学式)。

(5)、将2.3g $Na$ 投入97.8g水中充分反应，反应后溶液中溶质的质量是g。

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13、氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)、实验室制备氯气的反应的化学方程式。

(2)、B中饱和食盐水的作用是。

(3)、广口瓶C、E中，有色布条褪色的是(填“C”或“E”)。

(4)、装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_____。

A、 $Ca {(OH)}_{2}$ B、 $Ca {(ClO)}_{2}$ C、 ${CaCl}_{2}$ D、 $Ca {(ClO)}_{2}$ 和 ${CaCl}_{2}$

(5)、烧杯G的作用是，请写出 $G$ 中反应的离子方程式

(6)、写出装置Ⅰ中反应的化学方程式。

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14、
完成下列填空。
Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应： $Cu + 4 {HNO}_{3} (浓) = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。
（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。
（2）被还原的 ${HNO}_{3}$ 和未被还原的 ${HNO}_{3}$ 质量比为________。
（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_______(填字母)。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 $2 {KNO}_{3} + 3 C + S = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$
（4）该反应中，氧化剂是________，(填化学式，下同)被氧化的元素是________，每生成2个 ${CO}_{2}$ 分子，转移电子的个数为________。
Ⅲ．产生的 ${NO}_{2}$ 可以用 $NaOH$ 溶液吸收，化学方程式为： $2 {NO}_{2} + 2 NaOH = {NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + H_{2} O$ 。
（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________。

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15、科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。
下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④ ${Na}_{2} O$ 固体；⑤ $NaOH$ 固体；⑥ $K_{2} {CO}_{3}$ 固体；⑦二氧化碳；⑧熔融 ${KHSO}_{4}$ ；⑨氨气。

(1)、能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是。

(2)、写出⑧在水溶液中的电离方程式：。

(3)、从物质的组成看 ${KNO}_{3}$ 、 $K_{2} {CO}_{3}$ 、 ${KHSO}_{4}$ 都属于盐。

(4)、检验④中金属阳离子的实验方法是(填实验操作的名称)。

(5)、向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：。

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16、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是

A、白色沉淀1是硫酸钡 B、溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl^- C、溶液X中可能存在Mg²⁺ ，一定不存在Cu²⁺ D、溶液X中存在Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$

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17、利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是

A、氯离子的浓度 B、氧气的体积分数 C、氯水的pH值 D、氯水的导电能力

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18、1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
下列说法错误的是

A、纯碱分类属于盐不属于碱 B、流程中先通入 ${CO}_{2}$ 再通入 ${NH}_{3}$ 可达同样效果 C、若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D、侯氏制碱法制备 ${NaHCO}_{3}$ 利用了物质溶解度差异

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19、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、石灰乳与稀盐酸反应： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ B、 $Cu$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应： $Cu + 2 {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 Ag$ C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、碳酸镁与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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20、下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是

A、 $Mg \to {Mg}^{2 +}$ B、 $N_{2} \to {NH}_{3}$ C、 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ D、 ${SO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4}$

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