相关试卷

1、下列说法正确的是

A、能电离出 $H^{+}$ 的化合物一定是酸 B、根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶粒能吸附带正电荷的离子，从而使 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体带有一定的电荷

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2、下列叙述正确的是

A、氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电 B、碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子 C、在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电 D、相同温度下，醋酸的导电性不一定比盐酸更弱

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3、下列物质与对应的归类不正确的是

A、水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B、“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物 C、 ${CO}_{2}$ 、 ${Mn}_{2} O_{7}$ 、 ${SO}_{3}$ 都属于酸性氧化物 D、FeO和CaO是碱性氧化物， ${Al}_{2} O_{3}$ 是两性氧化物

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4、分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是

A、MgO为碱性氧化物 B、氢氧化铁胶体为混合物 C、 ${NaHCO}_{3}$ 属于酸式盐 D、铁合金中一定不含非金属元素

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5、下列有关胶体性质和应用描述错误的是

A、不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 B、“钴酞菁”的分子(直径为 $1.3 \times 10^{- 9}$ m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C、“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 D、手上细小的伤口，可以涂上 ${FeCl}_{3}$ 溶液止血

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6、下列物质在水中的电离方程式正确的是

A、K₂SO₄=2K^＋＋SO $_{4}^{- 2}$ B、NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO $_{4}^{2 -}$ C、NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO $_{3}^{2 -}$ D、BaCl₂=Ba²^＋＋Cl^-

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7、下列物质中其水溶液能导电，但该物质不属于电解质的是（）
①Na₂O₂ ②SO₃③H₂SO₄ ④NH₃ ⑤Na₂CO₃ ⑥CH₃CH₂OH ⑦Cl₂

A、②④⑥ B、②④⑦ C、②③④⑤⑥ D、①②④⑥⑦

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8、2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在1~20nm之间，常见的量子点有CdS、GaAs、PbS等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是

A、量子点是纳米晶体，通常以胶体形式存在，不属于纯净物 B、量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象 C、量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 D、可以用过滤的方法对量子点进行提纯

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9、在下列物质中，属于电解质的是

A、蔗糖 B、 $NaOH$ 固体 C、石墨 D、盐酸

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10、在物质分类中，前者包括后者的是（）

A、氧化物、化合物 B、化合物、盐 C、溶液、胶体 D、溶液、分散系

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11、下列对物质分类全部正确的是
①纯碱 ②盐酸 ③石灰石 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥高锰酸钾

A、碱：①④ B、纯净物：③④⑤ C、盐：①⑥ D、混合物：②③⑤

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12、下列逻辑关系图示中正确的是

A、 B、 C、 D、

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13、下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)
CCO₂H₂CO₃CaCO₃CO₂

A、化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B、置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C、置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D、置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

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14、下列物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
氨水
醋酸
石灰石
二氧化碳
D
苛性钠
碳酸
无水硫酸铜
干冰

A、A B、B C、C D、D

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15、下列说法不正确的是

A、胶体区别于其它分散系的本质是胶体的分散质粒子直径在 $1 n m ~ 100 n m$ 之间 B、只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物 C、蛋白质水溶液能产生丁达尔现象 D、 $C a C O_{3}$ 难溶于水，其水溶液不导电，所以 $C a C O_{3}$ 为非电解质

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16、 ${CO}_{2}$ 捕获和转化可减少 ${CO}_{2}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $N_{2}$ 为载气，以恒定组成的 $N_{2}$ 、 ${CH}_{4}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 ${CO}_{2}$ ，在催化剂上检测到有积碳。

下列说法不正确的是

A、反应①为 $CaO + {CO}_{2} = {CaCO}_{3}$ ；反应②为 ${CaCO}_{3} + {CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} CaO + 2 CO + 2 H_{2}$ B、 $t_{1} \sim t_{3}$ ， $n (H_{2})$ 比 $n (CO)$ 多，且生成 $H_{2}$ 速率不变，可能有副反应 ${CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} C + 2 H_{2}$ C、 $t_{2}$ 时刻，反应②生成 $H_{2}$ 速率小于副反应生成 $H_{2}$ 的速率 D、 $t_{3}$ 之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止

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17、药物利特昔替尼(化合物H)可以治疗斑秃，某一种合成路线如下(部分反应条件和试剂省略)
提示：1. $- Boc$ 为叔丁基羰基 ${({CH}_{3})}_{3} COCO - R$ ； $- Cbz$ 为苄氧羰基 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} O - C (= O) - R$
2.；
请回答：

(1)、利特昔替尼的含氧官能团为， A→B的目的是。

(2)、化合物D的结构简式为。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、从化合物B到化合物C发生还原反应 B、C→D的过程中存在一种可以使无色酚酞变红的气体(标况下) C、化合物F和H的 ${sp}^{3}$ 杂化原子数相同 D、化合物D中有2个手性碳

(4)、F→H的反应过程中，存在一个中间产物M，请写出M→H的化学反应方程式。(M的化学式为 $C_{12} H_{17} N_{5}$ ， G的分子式为 $C_{3} H_{3} ClO$ )

(5)、化合物E中有两个N，分别为(a)(b)，请你判断结合HCl的N为，理由是。

(6)、请你设计以和化合物G和，得到利特昔替尼的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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18、阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种历史悠久的解热镇痛药，近年来发现其具有治疗心脏病以及抗癌功效，具有良好的开发前景，一般由水杨酸乙酰化得到。其主要反应式为：
制备流程如下：
提示：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。
请回答：

(1)、在本制备流程中HX为，步骤Ⅰ在圆底烧瓶中进行，适合用加热方式。

(2)、步骤Ⅱ中有相关操作如下
a)将反应后的圆底烧瓶放在冷水中，(填一操作)下缓缓加入15mL水
b)抽干，得乙酰水杨酸粗产品                    c)静置，使晶体完全析出
d)加热浓缩溶液至出现晶膜                           e)用热水洗涤晶体
f)抽滤，并用少量冷水洗涤                           g)加入活性炭并煮沸
请你选择合适的操作a→。

(3)、用实验证明粗产品中存在水杨酸。

(4)、下列说法不正确的是___________。

A、水杨酸粗产品中可能混合有和，可用红外光谱法进行分离提纯 B、制备实验中，浓硫酸的作用是催化剂 C、反应温度较低时，反应后的产品中有水杨酸；反应温度较高时，反应后的产品中则有高聚物 D、产品的纯化可以用重结晶法，先将粗产品溶于少量沸乙醇中，再向乙醇溶液中添加热水直至溶液中出现混浊，再持续加热

(5)、将纯化后的产品溶解在中性乙醇中，在10℃下，用0.1000mol/L的NaOH进行滴定，并加入无色酚酞，当，记下读数V，平行滴定三次。
体积记录如下：
$V_{x}$
$V_{1}$
$V_{2}$
$V_{3}$
体积(mL)
82.00
98.00
74.00
则乙酰水杨酸的产率为。

(6)、请比较与乙醇的反应活性：(填“大于”，“小于”)并解释。

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19、硫氧化物( ${SO}_{x}$ )和氮氧化物( ${NO}_{x}$ )是造成大气污染的主要污染物。请回答：

(1)、在一密闭容器中充入足量 ${SO}_{2}$ ，并加入适量蒸馏水，体系中存在下列平衡(不考虑其他副反应)：
Ⅰ    ${SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (aq)$     $Δ H < 0$
Ⅱ    ${SO}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H^{+} (aq) + {HSO}_{3}^{-} (aq)$     $K = 10^{- 1.80}$
Ⅲ    ${HSO}_{3}^{-} (aq) ⇌ H^{+} (aq) + {SO}_{3}^{2 -} (aq)$     $K = 10^{- 7.20}$
①保持其他条件不变，下列操作能降低溶液中 $c ({SO}_{2})$ 的是。
A．提高体系内 ${SO}_{2}$ 的压强       B．加入足量盐酸       C．升高体系温度       D．加水
②溶液中硫元素主要以形式存在(填写含硫微粒符号)。
③在水溶液中， ${HSO}_{3}^{-}$ 以如图1所示两种结构存在：
按照稳定性大小对二者进行排序，请说明理由(写出两点即可)。

(2)、研究小组甲发现，较高温度下 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 在水中可发生如下反应产生活性自由基，提高氧化脱除NO的效率：
Ⅳ    $S_{2} O_{8}^{2 -} (aq) ⇌ 2 \cdot {SO}_{4}^{-} (aq)$
Ⅴ    $\cdot {SO}_{4}^{-} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq) + \cdot OH (aq)$
已知：自由基具有单电子，反应活性高，但易两两结合“湮灭”。
在 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 浓度、NO流速恒定时，测得不同溶液温度下NO脱除率如图2所示。
①指出NO脱除率随温度升高先上升后趋于平缓的原因。
②若提高 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 浓度，在图2中画出NO脱除率随溶液温度的变化曲线。

(3)、研究小组乙发现，利用CO选择性催化还原 ${NO}_{x}$ 时，工业烟气中存在的少量 $O_{2}$ 会造成 ${NO}_{x}$ 脱除率大幅下降。指出上述现象产生的原因。

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20、过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、基态铬原子中存在10对成对电子 B、 $_{50} Sn$ 元素位于元素周期表第14列 C、钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关 D、配位键的强度： ${[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +} > {[Cu ({NF}_{3})]}^{2 +}$

(2)、某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为。

(3)、化合物A()、B()是氮化合物的主要中间体。
①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式。
②化合物A、B分别结合质子后，测得 ${[H_{2} A]}^{2 +}$ 的给质子能力比 ${[H_{2} B]}^{2 +}$ 弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由。
③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应，得到含有[ $OC {({NH}_{2})}_{2}$ ]的溶液。
(ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是。
(ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式。

(4)、以铜锌矿(主要成分为 ${Cu}_{3} {ZnS}_{4}$ ，含有PbS和少量 ${Fe}_{2} S_{3}$ )原料实现如下转化：
①步骤Ⅰ中 ${Cu}_{3} {ZnS}_{4}$ 发生转化的化学方程式。
②溶液D中，除 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Br}^{-}$ 外，写出三种大量存在的离子(按照离子浓度大小顺序)。
③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的 $O_{2}$ 可促进反应进行”。

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	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	氨水	醋酸	石灰石	二氧化碳
D	苛性钠	碳酸	无水硫酸铜	干冰

$V_{x}$	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$
体积(mL)	82.00	98.00	74.00