版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H₂S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A、过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：2 B、脱硫过程O₂间接氧化H₂S C、该脱硫过程需要不断添加Fe₂(SO₄)₃溶液 D、过程乙发生反应的离子方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

查看解析
2、使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

试剂a
试剂b
A．
${CO}_{2}$
$Ca {(OH)}_{2}$
B．
$H_{2} {SO}_{4}$
$Ba {(OH)}_{2}$
C．
CuSO₄
$Ba {(OH)}_{2}$
D．
CH₃COOH
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
3、用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 $NaOH$ 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是

A、阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B、阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C、阶段③发生反应的离子方程式为 ${Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、若将 ${Cl}_{2}$ 换成 ${CO}_{2}$ ，则压强变化不会出现图2趋势

查看解析

4、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A．	环保行动：用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 净水	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性
B．	化学实验员：检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 是否失效	${2Na}_{2} O_{2} + {2H}_{2} O = 4NaOH + O_{2} ↑$
C．	用卤水点热豆浆制豆腐	卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
D．	农业活动：用生石灰改良酸性土壤	CaO是一种碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

5、下列“类比”结果正确的是

A、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中加入少量水放出热量，则向 ${NaHCO}_{3}$ 固体中加入少量水也放出热量 B、相同温度下， $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 的溶解度比 ${CaCO}_{3}$ 的大，则 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度也比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的大 C、酸性氧化物 ${CO}_{2}$ 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物 ${SO}_{3}$ 与水反应生成硫酸 D、少量 ${CO}_{2}$ 通入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中产生白色沉淀，则 ${CO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液也产生白色沉淀

查看解析
6、下列叙述正确的是

A、NH₃溶于水能导电，所以NH₃为电解质 B、等质量的 $Na$ 与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多 C、漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、纸张的漂白剂，但二者的原理不同 D、金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花

查看解析

7、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是

实验方案
实验目的	A．通过焰色反应确认溶液中是否含有K⁺	B．验证Na与水反应是否为放热反应
实验方案
实验目的	C．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性	D．制备Fe(OH)₃胶体

A、A B、B C、C D、D

8、下列关于 $Na$ 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A、碱转化为酸式盐： ${OH}^{-} + 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {HCO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O$ B、过氧化物转化为碱： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、单质转化为一种盐： $2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu$ D、碱转化为两种盐： $2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$

查看解析
9、利用 ${CH}_{3} OH$ 可将废水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： $H^{+} + {CH}_{3} OH + {NO}_{3}^{-} \to N_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O$ (未配平)下列说法正确的是

A、 $N_{2}$ 是氧化产物 B、可用 $O_{3}$ 替换 ${CH}_{3} OH$ C、氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 $6 : 5$ D、若生成 $84 {gN}_{2}$ ，则理论上消耗 $80 {gCH}_{3} OH$

查看解析
10、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用，下列有关说法不合理的是

A、通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠 B、两者溶液能使用澄清石灰水鉴别 C、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均可用作食用碱 D、盐酸分别滴加到等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中放出气体的速度： ${Na}_{2} {CO}_{3} < {NaHCO}_{3}$

查看解析
11、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A、氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO₄∙2H₂O属于纯净物 D、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

查看解析
12、下列现象不涉及氧化还原反应的是

A、黑火药爆炸 B、高压钠灯广泛用于道路照明 C、“84”消毒液消毒 D、铁钉生锈

查看解析
13、近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是

A、火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 B、“侯氏制碱法”利用海水、氨和 ${CO}_{2}$ 制备纯碱，不涉及氧化还原反应 C、“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 D、2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体

查看解析
14、如图所示是模拟制备氯水并检验Cl₂性质的装置(夹持装置略去，挥发的HCl较少)。下列说法正确的是

A、烧瓶中固体试剂X应是MnO₂ B、水浴加热抽滤瓶能加快Cl₂与水反应速率，增大氯水中HClO的浓度 C、干燥有色布条褪色，说明Cl₂分子有漂白性 D、装有NaOH溶液的烧杯可吸收尾气，防止污染

查看解析

15、

近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO₂、H₂为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。

途径一：涉及的反应有

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

Ⅱ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} < 0$

Ⅲ． ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} > 0$

（1）关于反应Ⅰ，下列描述正确的是_______(填字母序号)。

A. 恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C. 当反应达平衡状态时，

2 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)

D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

（2）若某反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)}{c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$ ，根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：________。

（3）工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{4}$ 。在一定条件下，在合成塔中充入一定量 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示。

由图可知， ${ΔH}_{4}$ ________0(填“>”、“＜”、“=”)； $H_{2}$ 的物质的量分数随温度升高而增大，原因是________。

（4）在一定条件下(温度为 $T_{1}$ ℃)，往恒容密闭容器中充入1.0mol ${CO}_{2}$ 和4.0mol $H_{2}$ ，发生反应Ⅰ，初始压强为 $p_{0}$ ， 5min达到平衡，压强为 $0.8 p_{0}$ ，则 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为________。

途径二：涉及的反应有

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

Ⅱ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$

Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

（5）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 发生上述反应，达到平衡时，容器中 ${CH}_{3} OH (g)$ 为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为________。(用含a、b、V的代数式表示)。

（6） $T_{1}$ 时，反应Ⅲ的速率方程为 $v = k \frac{x (CO) \cdot x (H_{2} O)}{K_{p}} mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ ，其中x表示相应气体的物质的量分数， $K_{p}$ 为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，k为反应的速率常数。已知保持 $T_{1}$ 不变，达到平衡时， $x ({CO}_{2}) = x (H_{2}) = 0.3$ ，此时反应Ⅲ的速率 $v =$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ (用含k的代数式表示)。

16、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 ${FeCr}_{2} O_{4}$ ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)、 ${FeCr}_{2} O_{4}$ 中Fe为+2价，Cr的化合价为。

(2)、步骤①的主要反应为： ${FeCr}_{2} O_{4} + {Na}_{2} {CO}_{3} + {NaNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} {CrO}_{4} + {Fe}_{2} O_{3} + {CO}_{2} + {NaNO}_{2}$ ，该反应的还原剂为，配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为。硅、铝等杂质在该步骤变为 ${NaAlO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 。

(3)、为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有。(写两条)

(4)、滤渣1主要成分是，滤渣2的主要成分是和 $H_{2} {SiO}_{3}$ 。

(5)、写出步骤④的离子方程式。

(6)、步骤④反应平衡常数 $K = 4 \times 10^{14}$ ，滤液③中 $c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c ({CrO}_{4}^{2 -}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(7)、向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体。操作X为：，过滤。有关物质的溶解度如图所示。

查看解析
17、
纯过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，小组A查阅资料后发现 $H_{2} O_{2}$ 为二元弱酸， $K_{a_{1}} = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a_{2}} = 1.0 \times 10^{- 25}$ 。
（1） $H_{2} O_{2}$ 在水溶液中分步电离，写出其电离方程式：。
（2）如果常温下 $H_{2} O_{2}$ 溶液pH=7， $H_{2} O_{2}$ 的酸式酸根离子与 $H_{2} O_{2}$ 的浓度比为。
实验Ⅰ：小组B验证 $H_{2} O_{2}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ 时发现异常现象，并进行了深入探究。
实验Ⅰ装置操作如下图；现象：溶液立即变红，继续滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去。
（3）实验Ⅰ中溶液变红的原因是， (请用离子方程式表示其原理)
（4）实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，(填实验操作和现象)，证明溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ ，而几乎无 ${SCN}^{-}$ 。
（5）查阅资料发现，酸性溶液中 $H_{2} O_{2}$ 能氧化 ${SCN}^{-}$ ，但反应很慢且无明显现象， ${SO}_{4}^{2 -}$ 对该反应没影响。进行实验Ⅱ，发现实验Ⅱ褪色相对较快，由此推测 ${Fe}^{3 +}$ 在酸性溶液中能加快 $H_{2} O_{2}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应。补充Ⅲ，推测得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。
①；②几滴；③。

查看解析

18、

硫代硫酸钠晶体( ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ， $M = 248 g / mol$ )可用作定影剂和还原剂。

Ⅰ．滴定——纯度测量

硫代硫酸钠晶体容易变质，可利用氧还反应测定其纯度(假设杂质不参加反应)。称取ag某硫代硫酸钠晶体样品配制成100mL溶液。取bmol/L的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液cmL，硫酸酸化后加入过量KI(发生反应 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 3 I_{2} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ )，加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定(发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )至终点。经过3次平行实验，样品溶液的实验数据如下表。

	滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
1	0.00	24.78
2	4.50	30.80
3	1.46	26.28

（1）滴定过程中，下列操作正确的是(填字母)。

A．眼睛始终注视滴定管中液面变化

B．为了使实验中颜色变化更明显，应尽量多加一些指示剂

C．进行2-3次平行试验，以减少实验误差

（2）达到滴定终点的标志是。

（3）该硫代硫酸钠晶体样品的纯度为(小数点后保留2位)。

（4）下列操作中，会使最后计算的纯度偏小的操作为(填字母)。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入硫代硫酸钠溶液

B．滴定振荡时用力过大，硫代硫酸钠溶液滴到锥形瓶外

C．溶液变色后没有等半分钟直接读数，最后发现溶液褪色

D．锥形瓶没有干燥直接用于实验

E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

Ⅱ．应用——利用 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 定量探究 $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ 的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ 和 $c (I^{-})$ 的关系为 $v = k c^{m} (S_{2} O_{8}^{2 -}) c^{n} (I^{-})$ ， k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。

实验方法：按如表体积用量V将各溶液混合， ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。

实验过程中发生如下反应： $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ (慢)、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ (快)。

实验记录表：

实验编号	A	B	C	D	E
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液/mL	10	5	2.5	10	10
$0.2 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液/mL	10	10	10	5	2.5
$0.05 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液/mL	3	3	3	3	3
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{3}$ 溶液/mL	0	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$	$V_{4}$
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液/mL	0	$V_{5}$	$V_{6}$	$V_{7}$	$V_{8}$
0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
t/s	$t_{1}$	$t_{2}$	$t_{3}$	$t_{4}$	$t_{5}$

（5）加入

{KNO}_{3}

、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的目的是控制实验条件，其中

V_{4} =

，

V_{5} =

。

（6）当溶液中(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率

v (S_{2} O_{8}^{2-}) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

(列出算式)。

（7）根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是(用t的关系表示)。

19、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：① $M + N = X + Y$ ；② $M + N = X + Z$ 。反应①的速率可表示为 $v_{1} = k_{1} c^{2} (M)$ ，反应②的速率可表示为 $v_{2} = k_{2} c^{2} (M)$ ( $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是

A、0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 $0 .075mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ B、反应①的活化能比反应②的活化能大 C、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 D、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

查看解析
20、现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是
序号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸

A、相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＜④ B、②③两溶液等体积混合，所得溶液中 $c (H^{+}) < c ({OH}^{-})$ C、 $V_{a} L$ ④溶液与 $V_{b} L$ ②溶液混合(近似认为混合溶液体积 $= V_{a} + V_{b}$ )，若混合后溶液 $pH = 5$ ，则 $V_{a} : V_{b} = 11 : 9$ D、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＜②＜③＜④

查看解析

上一页 86 87 88 89 90 下一页跳转