高中化学人教版-试题列表-第88页

1、山梨酸钾(RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A、山梨酸和山梨酸钾都是强电解质 B、稀释山梨酸钾溶液时，n(OH^－)、c(OH^－)都减小 C、山梨酸钾溶液中

{c(H}^{+} {)+c(K}^{+} {)=c(OH}^{-} {)+c(RCOOH)+c(RCOO}^{-})

D、若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中

{c(K}^{+} {)=c(RCOO}^{-})+ \frac{{c(H}^{+} {)·c(RCOO}^{-})}{K_{a}}

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2、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L^－¹的Q后会发生如下反应：

2Q(g) ⇌ M(g)

，其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

A、前60s内，平均反应速率v(Q)=0.01mol·L^－^1.s^－¹ B、a、b两时刻生成Q的速率：v(a)<v(b) C、用Q表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=0 D、其他条件相同，起始时容器中加入0.8mol·L^－¹M，反应达平衡时，c(M)=0.6 mol·L^－¹

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3、W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，现代石油化工采用银作催化剂，可以一步完成化合物乙的制备，化合物乙常用于一次性医用口罩的消毒，下列说法正确的是

A、原子半径：Z＞Y＞X B、X、Y的氢化物的沸点：Y＞X C、Y的氧化物对应水化物均为强酸 D、以上四种元素能形成不止1种既能与强酸又能与强碱反应的离子化合物

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4、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A、透明溶液中：H⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Na⁺、Fe²⁺ B、遇酚酞显红色的溶液中：Cl₂、Mg²⁺、I^－、

{SO}_{4}^{2 -}

C、与铝反应能产生大量氢气的溶液中：

{HCO}_{3}^{-}

、K⁺、Cl^－、CH₃COO^－ D、酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NH}_{4}^{+}

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N_A B、1L0.2mol·L^－¹NaHCO₃溶液中含Na⁺数为0.2N_A C、常温常压下，16gO₂含有4N_A个电子 D、反应

{NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ {+NaCl+2H}_{2} O

，每生成1molN₂ ，转移电子数为6N_A

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6、部分含铁物质及化合价关系如图所示，下列说法错误的是

A、工业上用热还原法冶炼a B、b是黑色固体，在空气中加强热变为红色 C、c可以通过化合反应生成d D、e可以加快H₂O₂的分解

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7、下列反应的离子方程式正确的是

A、NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合：

{AlO}_{2}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}

B、过量铁粉加入稀硝酸中：

{Fe+4H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Fe}^{3+} +NO ↑ + {2H}_{2} O

C、已知酸性：HClO>HCO₃^－， NaClO溶液中通入少量CO₂：

{ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=HClO+CO}_{3}^{2 -}

D、Mg(HCO₃)₂溶液中滴加过量Ca(OH)₂：

{Mg}^{2+} {+2HCO}_{3}^{-} {+Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {=MgCO}_{3} ↓ + {CaCO}_{3} ↓ + {2H}_{2} O

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8、下列实验内容和解释都正确的是

编号	实验内容	解释
A	在相同温度下，测得饱和CO₂溶液和饱和SO₂溶液的pH分别为3.9和0.9	非金属性：S>C
B	往1mL1mol·L^－¹的AgNO₃溶液中加入2mL1mol·L^－¹NaCl溶液，生成白色沉淀，再加入2mL1mol·L^－¹NaBr溶液，生成淡黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)
C	向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体直接通过酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去	乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D	取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H₂SO₄ ，水浴加热5min，冷却后加入少量新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀	蔗糖水解产物中不含有葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

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9、下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、常温下氯气显黄绿色，可用于制盐酸 B、氯气能与NaOH溶液反应，可用于制漂白液 C、次氯酸是弱电解质，可用作漂白剂 D、四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂

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10、伞形酮的医学和生理作用一直受到人们的重视，其可用邻羟基苯甲醛经一系列反应制得，如图所示，下面说法正确的是

$\overset{系列反应}{\to}$ $\overset{一定条件}{\to}$

A、香豆素属于芳香烃 B、伞形酮的分子式为C₉H₈O₃ C、伞形酮可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和取代反应 D、邻羟基苯甲醛分子所有原子一定共平面

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11、我国“奋斗者”号载人潜水器下潜深度达10909米，创造了新纪录。其载人舱球壳材料Ti62A是一种新型钛合金。下列说法错误的是

A、

{}_{22}^{46}T i

、

{}_{22}^{47}T i

、

{}_{22}^{48}T i

、

{}_{22}^{49}T i

、

{}_{22}^{50}T i

互为同位素 B、

{}_{22}^{48}T i

的中子数为22 C、该钛合金的耐压性能好 D、

{}_{22}^{48}T i

的L层有8个电子

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12、中国诗词、成语中还蕴含着丰富的化学知识。下列分析错误的是

A、“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”中“柳絮”的主要成分为糖类 B、“雷雨发庄稼”中涉及自然固氮的化学变化 C、“大漠孤烟直，长河落日圆”体现了胶体的性质 D、“滴水石穿”，“铁杵成针”都只包含着物理变化

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13、平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了保温效果好的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，错误的是

A、石墨烯与石墨相似，有良好的导电导热性 B、铝合金是密度较小的金属材料 C、碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D、新型材料种类多、用途广

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14、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HF

HClO

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离常数

6.8×10⁻⁴

4.7×10⁻⁸

K₁=4.3×10⁻⁷

K₂=5.6×10⁻¹¹

K_b=1.7×10⁻⁵

（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是（填序号）

（2）25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，c(ClO^‒)c(HCO₃^‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是（填代号）

a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOH

c．向NaHCO₃溶液中加适量的水d．向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。

（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”“中性”)

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15、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是。

A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变

C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.C的体积分数不变

（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：

①根据图判断，在t₃时刻如何改变外界条件的。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。

③各阶段的平衡常数如下表所示：则K₁、K₂、K₃之间的关系为（用“ $>$ ”、“ $<$ ”或“=”连接）。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃

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16、

I．联氨（N₂H₄ ，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N₂和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式。

（2）已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ΔH₂

③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃

④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g) ΔH₄=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄= ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为。

Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g) $⇌$ pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（3）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“>”“=”“<”）。

（4）若加入B（体积不变），则A的转化率， B的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

\frac{c(B)}{c(C)}

将。

（6）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

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17、25℃时，用浓度为0.1000

mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000

mol \cdot L^{- 1}

的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B、根据滴定曲线，可得

K_{a} {(HY)=10}^{-5}

C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X⁻)>c(Y⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺) D、HX、HY、HZ中均存在电离平衡

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18、如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O²^－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A、电池总反应为N₂H₄+2O₂=2NO+2H₂O B、电池内的O²^－由电极乙移向电极甲 C、电极乙上反应的电极方程式为：O₂+2e^－=O²^－ D、电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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19、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、在

25 ℃

、

101 k P a

时，

2 g H_{2}

完全燃烧生成液态水，放出

285.8 k J

热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) △ H = - 285.8 k J / m o l

B、

C O (g)

的燃烧热是

283.0 k J / m o l

，则

2 C O_{2} (g) = 2 C O (g) + O_{2} (g) △ H = + 283.0 k J / m o l

C、在稀溶液中：

H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) △ H = - 57.3 k J / m o l

，若将含

0.5 m o l H_{2} S O_{4}

的稀硫酸与含

1 m o l N a O H

的溶液混合，放出的热量大于

57.3 k J

D、已知

C (

石墨，

s) ⇌ C (

金刚石，

s) △ H = + 1.9 k J / m o l

，则金刚石比石墨稳定

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20、25℃时，向纯水中通入Cl₂至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。下列有关说法正确的是

A、pH=7时，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-) B、从a点到b点，Cl₂在水中的溶解度增大 C、b点溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)+c(HClO) D、从b点到c点，溶液中

\frac{c (H^{+})}{c (C l O^{-})}

减小

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