高中化学人教版-试题列表-第87页

1、下列表达式或化学用语错误的是

A、甲烷的电子式：

B、氮原子的L层电子的轨道表示式：

C、碳-12原子：

{}_{6}^{12}C

D、NH₃的VESPR模型

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2、下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是

A、

B、

C、

D、

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3、主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A、K⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B、F1s²2s²2p⁵ C、S^2-1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D、Ar1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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4、下列说法中正确的是

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、饱和CuSO₄溶液可析出无水蓝色晶体 C、含有手性碳原子的分子叫做手性分子 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

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5、

钠的化合物在生产生活中应用广泛。

(一)工业上，用NaCl溶液制备KClO₃ ，转化途径如下：

$NaCl 溶液 \to_{①}^{80 ℃ ，通电} {NaClO}_{3} 溶液 \to_{②}^{室温， KCl} {KClO}_{3} 晶体$

（1）完成①中反应的总化学方程式：________

 NaCl +  H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ NaClO₃ + ______

（2）转化②的反应类型为________，该过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是________

(二)叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe₂O₃反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：

（3）若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

（4）用双线桥法表示Na与Fe₂O₃反应的电子转移情况________。

（5）若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________。

（6）以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe₂O₃替代品的是___________。

A. KCl

B. KNO₃

C. Na₂S

D. CuO

（7）设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________。

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6、“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl₂+ 6NaOH

\begin{matrix} \underline{\underline{70 ℃}} \end{matrix}

5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

(1)、试剂瓶a中装的试剂是。

(2)、制备实验开始，以下操作依次是 (填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末 B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性

(3)、烧瓶中发生的离子方程式为

(4)、小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。

(5)、“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释

(6)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为(保留2位小数)。

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7、按要求填空

(1)、请写出一种与O₂互为同素异形体的物质的化学式。

(2)、碳酸氢钠在水中的电离方程式。

(3)、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，离子方程式为。

(4)、某氯化物MCl₂27g，含有0.4mol Cl^- ，则M的相对原子质量为。

(5)、“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是。

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8、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A、向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B、用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C、为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D、氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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9、某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH₄和O₂(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是

A、a中通入的气体是O₂ B、a和b中原子个数之比为2：5 C、a和b中气体密度之比是2：1 D、a和b的体积比为1：2

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10、下列说法正确的是

A、将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L B、向NaOH溶液中滴加饱和FeCl₃溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体 C、氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na⁺、Cl^- D、CO

_{3}^{2 -}

的摩尔质量为60 g/mol

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11、某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K₂SO₄： 0.2mol/L、ZnSO₄： 0.1mol/L，若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为

A、0.1mol B、0.2 mol C、0.3mol D、0.4 mol

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12、向一定体积的Ba(OH)₂中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、A点导电能力强，是因为：Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^- B、AB段发生的反应为：Ba²⁺+ 2OH^-+ SO

_{4}^{2 -}

+ 2H⁺= BaSO₄ ↓+ 2H₂O C、a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO₄是非电解质 D、BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电

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13、下列离子方程式正确的是

A、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂＋OH^- = HCO

_{3}^{-}

B、金属钠和水：Na +2H₂O = Na⁺+ 2OH^-+ H₂↑ C、碳酸钡和稀硝酸：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O D、将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺+ H₂↑

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14、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Fe在1mol Cl₂中完全反应，转移电子数3N_A B、常温常压下，22 g CO₂含有分子数为0.5N_A C、标况下，11.2 L H₂O含有氢原子数为N_A D、1 L 0.1 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.4 N_A

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15、下列离子在指定条件下能共存的是

A、澄清透明的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

B、含有NH

_{4}^{+}

的溶液：K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、OH^-、Ba²⁺ C、石蕊变红的溶液：Cl^-、Na⁺、ClO^-、Mg²⁺ D、常温下pH=13的溶液：K⁺、HCO

_{3}^{-}

、CH₃COO^-、Ca²⁺

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16、利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：①

②

请回答下列问题：

(1)、A的分子式是。

(2)、B的结构简式是，由E生成F的反应类型为。

(3)、化合物F的官能团名称为。

(4)、D生成H的化学反应方程式为。

(5)、芳香化合物I为D的同分异构体，I能发生水解反应和银镜反应，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的I的结构简式为。

(6)、写出用

为原料制备

的合成路线(其他试剂任选)。。

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17、2021年3月“两会”政府工作报告中提出的“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。回答下列问题：

(1)、已知：I．

{2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(g)ΔH=-483 .6kJ/mol

II． ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} {(g)=CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)ΔH=-49 .0 kJ/mol$

Ⅲ． $H_{2} {O(g)=H}_{2} O(l)ΔH=-44 .0kJ/mol$

求反应 ${CH}_{3} OH(g)+ \frac{3}{2} O_{2} {(g)=CO}_{2} {(g)+2H}_{2} O(l)$ 的△H=kJ/mol

(2)、在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂ ，发生反应Ⅱ：

{CO}_{2} {(g)+3H}_{2} {(g)=CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)

，其中CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如下图所示：

①达到平衡时，用H₂(g)表示的化学反应速率v(H₂)=。

②该反应的平衡常数K= (写出计算式即可)。

③恒温下将体积变为2L，平衡时CO₂的转化率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)

④下列措施一定可以提高甲醇生成速率的有。

A．降低反应温度 B．缩小容器的容积

C．将产生的水蒸气及时移走 D．使用催化剂

(3)、我国科学家使用电化学的方法，用C₂H₆和CO₂合成了C₂H₄ ，装置如下图所示。电极N为电源的(选填“正极”、“负极”)，阳极电极反应式是。

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18、LiNiO₂是一种应用广泛的电动汽车电极材料，以铁镍合金的废角料(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO₂的部分工艺流程如下：

已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－¹计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Ni²⁺	6.7	9.5
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8

② $K_{sp} {[Ni(OH)}_{2}]=2 \times 10^{-15}$ ； $K_{sp} {[Cu(OH)}_{2}]=5 \times 10^{-20}$

回答下列问题：

(1)、“酸溶”时温度要控制在70~80℃，温度不宜过低和过高，其原因是；为提高“酸溶”的速率，可采取的措施(写出一种)。

(2)、H₂O₂的电子式为；“氧化”时加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)。

(3)、加入NaOH的目的是通过调pH使Fe³⁺沉淀，其pH的范围是。

(4)、“除铜”时若选用NaOH，会导致部分Ni²⁺也产生沉淀，当溶液中Ni(OH)₂、Cu(OH)₂沉淀同时存在时，溶液中c(Ni²⁺)：c(Cu²⁺)=。

(5)、“沉镍”时可用碳酸氢钠代替碳酸钠得到碳酸镍(NiCO₃)沉淀，写出该反应的离子方程式。

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19、三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应

{Cr}_{2} O_{3} （ s ） {+3CCl}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {2CrCl}_{3} （ s ） {+3COCl}_{2} （ g ）

制取CrCl₃ ，其实验装置如下图所示。

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解。

②碱性条件下，H₂O₂将Cr³⁺氧化为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ；酸性条件下，H₂O₂将 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为Cr³⁺。回答下列问题：

(1)、装置B热水浴的作用；装置F的名称。

(2)、装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是。

(3)、写出光气水解的化学方程式。

(4)、测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：

I．取mg CrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ，继续加热一段时间；

Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 子转化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ；

III．用新配制的c mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液10mL，已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} {+6Fe}^{2+} {+14H}^{+} {=2Cr}^{3+} {+6Fe}^{3+} {+7H}_{2} O$ 。

①步骤I中继续加热一段时间的目的是。

②步骤Ⅱ中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 转化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的离子方程式为。

③产品中CrCl₃质量分数表达式为。

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20、一种新型硼氢化钠(NaBH₄)燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是

A、NaBH₄中H为－1价 B、外电路中电子由a极移向b极 C、该电池不适宜在高温环境下工作 D、a极的电极反应式方程式为

{BH}_{4}^{-} - {8e}^{-} {+2H}_{2} {O=BO}_{2}^{-} {+8H}^{+}

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