高中化学人教版-试题列表-第864页

1、化学反应

A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 AB (g)

的能量变化如图所示，则下列说法中不正确的是

A、上述反应是放热反应 B、

1 {mol A}_{2} (g)

和

1 {mol B}_{2} (g)

总能量高于

2 mol AB (g)

总能量 C、断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D、若反应生成

2 mol

液态AB，放出的热量大于

(y-x) kJ

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2、下列物质既有极性键，又有非极性键的是

A、CaCl₂ B、Na₂O₂ C、CH₃OH D、C₂H₄

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3、下列有关实验的描述正确的是

A、甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 B、配制一定物质的量浓度的

NaOH

溶液，定容时俯视读数，则所配

NaOH

溶液浓度偏大 C、向某溶液中滴加氯，再滴加

KSCN

溶液，溶液变红，可证明原溶液含

{Fe}^{2 +}

D、乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈

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4、下列说法不正确的是

A、苯(

)属于芳香烃，其一溴代物只有一种 B、高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下可发生水解反应，又称为皂化反应 C、乙醇分子中含有-OH，能和盐酸发生中和反应 D、食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸

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5、下列有关实验的叙述正确的是


A．实验室制取氨气	B．A处通入氯气，C处布条不褪色，推测B处可能盛放饱和NaCl溶液

C．除去乙烯中混有的SO₂	D．除去CO₂气体中的氯化氢杂质

A、A B、B C、C D、D

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6、下列化学用语书写正确的是

A、钠与乙酸反应的离子方程式：

{2Na+CH}_{3} COOH \to {2Na}^{+} {+2CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} ↑

B、碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水：

{HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {=CO}_{3}^{2 -} {+H}_{2} O

C、用电子式表示

HCl

的形成过程：

D、用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：

{Cl}_{2} {+OH}^{-} = {Cl}^{-} +HClO

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7、下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。

			①	②	③
④	⑤				⑥	⑦

下列说法不正确的是

A、原子半径的大小顺序：④

>

⑤

>

①

>

② B、最高价氧化物对应水化物酸性：①

<

② C、③和④可形成含共价键的离子化合物 D、气态氢化物热稳定性：⑥

>

③

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8、下列说法不正确的是

A、干燥的氯气能使鲜花褪色 B、二氧化硅可用于制作光学玻璃、集成电路和光导纤维 C、二氧化硫可用作蜜饯、干果等食品的添加剂 D、工业上可用铁或铝制容器来储运浓硫酸和浓硝酸

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9、下列说法不正确的是

A、CH₄和C₈H₁₈互为同系物 B、石墨和石墨烯互为同素异形体 C、正戊烷和异戊烷互为同分异构体 D、

_{6}^{14} C

和

_{7}^{14} N

互为同位素

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10、下列物质对应的化学式不正确的是

A、石英：

{SiO}_{2}

B、重晶石：

{BaCO}_{3}

C、黄铁矿：

{FeS}_{2}

D、熟石膏：

2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O

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11、下列属于物理变化的是

A、葡萄糖在体内氧化 B、油脂的水解 C、煤的干馏 D、石油的分馏

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12、下列物质所含分子数与

28 gCO

所含分子数相同的是

A、

4 {g H}_{2}

B、

28 {g CO}_{2}

C、

1 {mol NH}_{3}

D、

22.4 {L N}_{2}

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13、下列物质属于非电解质的是

A、NH₃ B、盐酸 C、Si D、BaCl₂

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14、用浓硫酸稀释配制

250mL1 .0mol/L

硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是

A、

B、

C、

D、

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15、按物质的组成进行分类，

{NaHSO}_{4}

属于

A、酸 B、氧化物 C、盐 D、有机物

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16、纯碱的化学式是

A、

{Na}_{2} O

B、

NaOH

C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

D、

{CaCO}_{3}

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17、乙醇酸钠(HOCH₂COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH₂COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应，具体实验步骤如下：

步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。

请回答下列问题：

(1)、装置中仪器A的名称为。

(2)、上图装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是(填字母)。

A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好

B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置

C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝

(3)、步骤1中，发生反应的化学方程式是。

(4)、逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。

(5)、步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作。

(6)、步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的。

(7)、步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为(结果保留1位小数)。

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18、有机碱，例如二甲基胺(

)、苯胺(

)，吡啶(

)等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：

已知如下信息：

①H₂C=CH₂ $\to_{乙二醇二甲醚/△}^{{CCl}_{3} COONa}$

②+RNH₂ $\to_{- 2 HCl}^{NaOH}$

③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题：

(1)A的化学名称为。

(2)由B生成C的化学方程式为。

(3)C中所含官能团的名称为。

(4)由C生成D的反应类型为。

(5)D的结构简式为。

(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。

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19、有机玻璃(

)因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：

已知： $R-CN \to_{}^{水、氢离子} R-COOH$

(1)、C→D的第一次氧化反应条件为， D的结构简式为：。

(2)、G→H的另一种反应物化学式为， D→E的反应类型为。

(3)、E→F的化学方程式。

(4)、写出F→有机玻璃的化学方程式。

(5)、参考上述合成路线，以C₂H₄为原料(无机试剂任选)，设计制备乳酸(

)的合成路线。

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20、1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：ⅰ.NaBr+H₂SO₄(浓)=HBr↑+NaHSO₄

ⅱ.CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O

ⅲ.2HBr+H₂SO₄(浓)=Br₂+SO₂+2H₂O

请回答下列问题：

(1)、制备装置中a仪器的名称为。在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的(填标号)溶液来洗涤产品。

A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．氢氧化钠 D．亚硫酸钠

产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是(填操作名称)。

(2)、分离得到的有机层依次用适量的水、饱和NaHCO₃溶液、水洗涤、用无水CaCl₂干燥，蒸馏，得到最终产品。若投入正丁醇14.8g，得到产物15.6g，则1-溴丁烷的产率为%(保留一位小数)。

(3)、探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：

①对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是。

②为深入研究1-溴丁烷与NaOH水溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：

加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。

Ⅰ.甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是。

Ⅱ.乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是。

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