相关试卷

1、华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示：
下列叙述错误的是

A、放电时，电极B发生氧化反应 B、放电时，理论上每消耗 $65 gZn$ ，消耗标准状况下氧气的体积小于 $11.2 L$ C、充电时，阳极发生的电极反应之一为 $I^{-} - 6 e^{-} + 6 {OH}^{-} = {IO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D、充电时，电极A接直流电源的负极

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2、硼酸 $(H_{3} {BO}_{3})$ 是一元弱酸，水溶液中电离方程式为 $H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O ⇌ B {(OH)}_{4}^{-} + H^{+}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 $B {(OH)}_{4}^{-}$ 和 $H_{2} O$ 的VSEPR构型相同 B、硼酸和氢氧化钠反应生成 $Na [B {(OH)}_{4}]$ C、 $0.1 mol / L$ 的硼酸溶液中含 $0.1 N_{A}$ 个 $B {(OH)}_{4}^{-}$ D、 $18 {gH}_{2} O$ 中含 $10 N_{A}$ 个电子

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3、模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水 ${CaCl}_{2}$ 可用于吸收氨气），下列说法错误的是

A、通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 $N_{2}$ 代替 B、装置③中气体呈红棕色 C、装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水 ${CaCl}_{2}$ 、 $NaOH$ 溶液 D、装置④中稀溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 ${HNO}_{3}$ 生成

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4、锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的 ${MnO}_{2}$ 为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，其中一个电极发生反应： $Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ ，下列叙述正确的是

A、该电极为正极 B、 ${MnO}_{2}$ 在正极发生氧化反应 C、 ${OH}^{-}$ 移向锌电极 D、电子在溶液中从正极移向负极

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5、对于 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，正确的是

A、稀释 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液， ${SO}_{3}^{2 -}$ 水解常数增大 B、忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度， $c ({OH}^{-})$ 增大 C、 $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})$ D、 $c ({Na}^{+}) = c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {SO}_{3})$

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6、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A、 $pH = 3$ 的醋酸溶液加水稀释100倍， $pH < 5$ B、密闭烧瓶内的 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，受热后颜色加深 C、合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D、锌片与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应过程中，加入少量 ${CuSO}_{4}$ 固体，促进 $H_{2}$ 的产生

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7、实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是

A、 B、 C、 D、

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8、化学用语是化学科学思想的符号表征，下列化学用语书写正确的是

A、氧化钠的电子式： B、 ${Ca}^{2 +}$ 的结构示意图： C、 $N_{2}$ 的结构式： $N = N$ D、氨分子的球棍模型：

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9、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是

A、d有漂白性 B、b和甲烷可以在光照条件下发生取代反应 C、b、c都可用于自来水消毒 D、通常用 ${MnO}_{2}$ 和稀的 $a$ 溶液加热制 $b$

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10、化学创造美好生活。下列选项的生产活动所述化学原理错误的是

选项	生产活动	化学原理
A	葡萄酒中添加少量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 可杀菌且防止营养物质被氧化
B	甲醛水溶液（福尔马林）用于浸制标本	甲醛具有强氧化性
C	用墨汁绘制国画	常温下碳单质性质稳定
D	用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈	明矾溶液显酸性

A、A B、B C、C D、D

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11、化学仪器各有其用，下列仪器与名称不对应的是

A、图甲坩埚钳 B、图乙蒸发皿 C、图丙烧杯 D、图丁球形冷凝管

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12、化学与社会和生活密切相关，下列说法错误的是

A、高纯晶体硅可做半导体芯片 B、用白醋可清洗锅炉水垢 $({CaSO}_{4})$ C、用肥皂可清洗油脂污垢 D、使用聚乙烯做食品包装膜

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13、中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
A.西周青铜器
B.北海宋碑石
C.商朝龟甲
D.秦代竹简

A、A B、B C、C D、D

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14、取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：
根据该实验，下列说法不正确的是

A、氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B、烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C、两个烧杯中均发生反应： $2 {Al+2OH}^{-} + {6H}_{2} O = 2Al {(OH)}_{4}^{-} + 3 H_{2} ↑$ D、铝制餐具不宜长时间存放碱性食物

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15、已知 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A、14g的丙烯和1-丁烯的混合气体，其原子数为3N_A B、 $46 {g CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 中 ${sp}^{3}$ 杂化的原子数为3N_A C、标况下，22.4LCH₄和22.4LCl₂在光照条件下充分反应后的分子数为2N_A D、标准状况下，1L乙醛所含有的分子数为 $\frac{N_{A}}{22 .4}$

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16、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A、Fe₂O₃ $\to_{高温}^{CO}$ Fe $\to_{点燃}^{O_{2}}$ Fe₂O₃ B、S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₂ $\overset{烧碱}{\to}$ Na₂SO₃ C、 ${CaCl}_{2} 溶液 \overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{高温}{\to} CaO$ D、 $Cu \overset{稀硫酸}{\to} {CuSO}_{4} 溶液 \overset{NaOH}{\to} {Cu(OH)}_{2}$

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17、工业上，常用氨气脱硝。一定温度下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中充入 $6 molNO$ 和 $4 {molNH}_{3}$ ，发生反应： $4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) ⇌_{}^{} 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 。测得各物质的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述错误的是

A、乙代表 $N_{2}$ B、逆反应速率： $c < d$ C、 $0 \sim 8 min$ 内丁的平均反应速率为 $0.35 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、 $b$ 点正反应速率与逆反应速率之差等于0

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18、某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利(Abemaciclib)；
已知：
① ②

(1)、化合物A的分子式为；化合物C中官能团名称是。

(2)、A→B的反应类型为；化合物H的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是_____。

A、化合物B的碱性比苯胺()的强 B、D→E的反应类型为消去反应 C、化合物E和F可通过红外光谱区别 D、化合物与足量 $H_{2}$ 加成后的产物中有3个手性碳原子

(4)、写出B→D的化学方程式。

(5)、满足下列条件D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；
② ${}_{1}H -NMR$ 谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。

(6)、请利用以上相关信息，以和 ${({CH}_{3})}_{2} CHMgBr$ 为原料，合成的流程图如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

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19、硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：

(1)、基态硼原子的电子排布式为：。

(2)、硼的化合物 ${NaBH}_{4}$ 中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。 ${NaBH}_{4}$ 中所含元素电负性由大到小的顺序为：。

(3)、 ${NH}_{3}$ 与 ${BF}_{3}$ 可以通过配位键形成 ${NH}_{3} \cdot {BF}_{3}$ 。
① ${BF}_{3}$ 的空间构型为：， ${NH}_{3} \cdot {BF}_{3}$ 中硼原子的杂化方式为。
② ${BF}_{3}$ 的键角 ${NF}_{3}$ 的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)、硼酸 $(H_{3} {BO}_{3})$ 晶体中单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构如图2所示，层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为。
②1mol硼酸中含有氢键的数目为。
③ $H_{3} {BO}_{3}$ 在加热过程中会形成链状多硼酸根，其结构如图3所示。已知链状多硼酸根所有氧原子都达到8电子稳定结构，则含n个硼原子的多硼酸根可表示为。

(5)、科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。
①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有个面。
②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 、a的式子表示，写出表达式即可)。

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20、二氧化铈 $(C e O_{2})$ 是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含( $C e F C O_{3})$ 为原料制备 $C e O_{2}$ 的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ce $_{}^{4 +}$ 能与F $_{}^{-}$ 结合成 ${[C e F x]}^{(4 - x) +} ，$ 也能与 $S O_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[C e S O_{4}]}^{2 +} ；$
②在硫酸体系中Ce $_{}^{4 +}$ 能被萃取剂 $[{(H A)}_{2}]$ 萃取，而Ce $_{}^{3 +}$ 不能。
回答下列问题：

(1)、氧化焙烧中氧化的目的是。

(2)、“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下Ce $_{}^{4 +}$ 转化为 $C e^{3 +}$ ，反应的离子方程式为：。

(3)、向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于时，( $C e^{3 +}$ 完全生成 $C e {(O H)}_{3}$ 沉淀。[已知 $K s p C e {(O H)}_{3} = 1.0 \times 10^{- 20}$ ，当 $C (C e^{3 +}) < 1 \times 10^{- 5}$ 时，认为 $C e^{3 +}$ 沉淀完全。]

(4)、“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(5)、氧化铈 $(C e O_{2})$ 常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 $Y_{2} O_{3}$ ， $Y^{3 +}$ 占据原来( $C e^{4 +}$ 的位置，可以得到更稳定的结构，如下图所示。(已知：O $_{}^{2 -}$ 的空缺率 $= \frac{氧空位数}{氧空位数 + O^{2 -} 数} \times 100 %)$
①已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为。
② $C e O_{2}$ 晶胞中与 $C e^{4 +}$ 距离最近的Ce $_{}^{4 +}$ 的个数为。
③若掺杂 $Y_{2} O_{3}$ 后得到 $n (C e O_{2}) : n (Y_{2} O_{3}) = 0.6 : 0.2$ 的晶体，则此晶体中 $O^{2 -}$ 的空缺率为。

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A.西周青铜器	B.北海宋碑石

C.商朝龟甲	D.秦代竹简