高中化学人教版-试题列表-第863页

1、下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	金属活动性：Mg＞Al	第一电离能：Mg＞Al
B	熔点：SiO₂＞CO₂	相对分子质量：SiO₂大于CO₂
C	酸性：HCOOH＞CH₃COOH	O-H的极性：HCOOH强于CH₃COOH
D	熔点：Cl₂＜Br₂＜I₂	键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I

A、A B、B C、C D、D

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2、钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

，晶胞边长为anm，下列说法中不正确的是

A、

{Ti}^{4 +}

与

{Co}^{2 +}

之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a nm

B、距离

{Co}^{2 +}

最近且等距的

O^{2 -}

的数量为6 C、C点的原子坐标数为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

D、该物质的化学式为

{TiCoO}_{3}

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3、由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（）

A、X分子中所有碳原子可处于同一平面 B、X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C、1molZ最多只能与2molBr₂发生反应 D、X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应

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4、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$Cl$ 的非金属性比Si强	${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中滴加盐酸产生白色浑浊
B	$H_{2} O$ 的孤电子对数多于 ${NH}_{3}$	$H_{2} O$ 的键角小于 ${NH}_{3}$
C	$HCl$ 共价键键能小于 $HF$	$HF$ 晶体沸点高于 $HCl$
D	${NH}_{3}$ 分子稳定性高于 ${PH}_{3}$ 分子	${NH}_{3}$ 分子间有氢键

A、A B、B C、C D、D

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5、矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是

A、最简单气态氢化物的稳定性：W<X B、简单离子半径：X>Y>Z C、最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<E D、X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键

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6、2024年4月28日，神舟十七号、神舟十八号航天员乘组顺利完成交接仪式。航天员的宇航服需要用到多种材料，下列有关叙述错误的是

A、制纯棉内衣用到的棉花的主要成分是纤维素 B、保暖层所用的鹅绒属于天然高分子材料 C、水冷层所用的聚氯乙烯属于饱和烃 D、防护层所用的聚酰胺纤维属于合成纤维

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7、Ni可活化

C_{2} H_{6}

制得

{CH}_{4}

，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是

A、总反应的

ΔH>0

B、总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C、该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D、使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变

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8、有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH₂(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH₂(标准状况)。试计算：

(1)、原样品中铝的物质的量为。

(2)、该合金中镁、铝的物质的量之比为。

(3)、为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液mL。

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9、氨的催化氧化：

{4NH}_{3} {+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {4NO+6H}_{2} O

是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。

请回答：

(1)、装置A发生的反应有浓氨水的分解，还有(用化学方程式表示)。

(2)、装置B的名称为， B中的药品X为(填选项)。

A．浓硫酸 B．胆矾 C．碱石灰 D．碳酸钙

(3)、反应后，装置E中除存在较多的

H^{+}

、

{Cu}^{2 +}

外，还可能存在的一种阳离子是，试设计实验证明这种离子的存在。

(4)、E中产生

{Cu}^{2 +}

的离子反应方程式是。

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10、硫酸渣是黄铁矿制备硫酸过程中得到的焙烧渣，主要含

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等，工业上可用硫酸渣生产四氧化三铁。

已知：“还原”时，发生反应 ${FeS}_{2} {+14Fe}^{3 +} + {8H}_{2} O = {2SO}_{4}^{2 -} + {15Fe}^{2 +} + {16H}^{+}$ ； ${FeS}_{2}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 不反应。

请回答：

(1)、滤渣的主要成分是。

(2)、

{Fe}_{3} O_{4}

溶于足量盐酸的离子方程式为。

(3)、下列有关说法不正确的是___________。

A、“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B、滤液经结晶过滤可得副产品芒硝 C、

{FeS}_{2}

可由

{SO}_{2}

或铁粉替代 D、“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2:15

(4)、“氧化”的条件为高温，写出该反应的化学方程式。

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11、土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。F含有甲基，且与乙酸、乙醇均能发生酯化反应。

请回答：

(1)、B所含官能团的名称为。

(2)、写出F的结构简式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、检验

A \to B

反应是否进行完全，可取样加入

NaOH

溶液碱化后，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，看是否产生砖红色沉淀 B、用碳酸钠溶液可以鉴别C、D和E C、有机物C、D、F都能与金属钠反应 D、两分子F可发生酯化反应生成环状的酯

(4)、G是F的同分异构体，与乙酸、乙醇也均能发生酯化反应。写出G与乙酸发生酯化反应的方程式。

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12、请回答：

(1)、蔗糖的分子式是；

{CO}_{2}

的电子式是。

(2)、向

{FeSO}_{4}

溶液中滴加

NaOH

溶液，可观察到，最终变成红褐色沉淀。

(3)、浓硫酸与木炭加热时的化学反应方程式是。

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13、根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	说明该盐一定是碳酸盐或碳酸氢盐
B	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中滴加少量NaOH溶液，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体	该溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
D	向Al(OH)₃沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解	铝有一定的非金属性

A、A B、B C、C D、D

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14、

K_{2} {SO}_{4}

、

KCl

、

NaCl

三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得

{c(Na}^{+})

随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是

A、Y离子可能是

{SO}_{4}^{2-}

B、

c_{1} =0 .96

C、溶液M中

KCl

物质的量浓度为0.10mol/L D、固体溶解时，

K_{2} {SO}_{4}

与

NaCl

物质的量之比为1：1

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15、

{FeSO}_{4}

溶液可用于脱除烟气中的有害气体

{SO}_{2}

，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A、“反应Ⅱ”中还原剂为

{SO}_{2}

B、“反应Ⅰ”的离子方程式为：

4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

C、反应一段时间后，溶液中

c ({FeSO}_{4})

不变 D、反应每脱除

11.2 {LSO}_{2}

消耗

O_{2}

的体积为5.6L(体积均为标准状况)

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16、某小组以石膏(

{CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

)为主要原料制备

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

的流程如下：

下列说法不正确的是

A、气体A是

{NH}_{3}

，气体B是

{CO}_{2}

B、甲

\to

乙的过程中应通入过量气体B C、操作I用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D、整个过程的总反应方程式为

{CaSO}_{4} + {CO}_{2} + 2 {NH}_{3} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

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17、下列说法不正确的是

A、工业生产活泼金属可采用电解的方式，如电解氯化镁溶液生产镁单质 B、加工面包和饼干时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 C、化学反应

2 {CH}_{2} = {CH}_{2} + O_{2} \overset{Ag}{\to} 2

的原子利用率为100% D、包装上有“OTC”标示的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用

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18、一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中发生反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是

物质的量/mol 时间/min	n(CO₂)	n(H₂)	n(CH₃OH)	n(H₂O)
0	2	8	0	0
3	1		1
6	0.5			1.5
9		3.5

A、0～3内，H₂的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) B、保持恒容，若通入He使容器内压强增大，反应速率保持不变 C、6～9 min内，

3 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (H_{2} O) \neq 0

D、若容器内的压强不再发生变化，说明反应已达平衡

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19、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、一定量

{SO}_{2}

与足量氧气发生催化氧化反应生成

0.1 {mol SO}_{3}

，转移电子数为

0.2 N_{A}

B、标准状况下，11.2L氯仿

{CHCl}_{3}

中含有

C - Cl

键的数目为

1.5 N_{A}

C、20g重水(

D_{2} O

)分子中含有的中子数为

10 N_{A}

D、28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的

{CO}_{2}

分子数目为

2 N_{A}

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20、如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法正确的是

A、电子由铁环经发光二极管流向铜片 B、铜片作柠檬电池的正极，发生氧化反应 C、负极的电极反应式为

Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}

D、可将柠檬换成盛有葡萄糖溶液的装置

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