高中化学人教版-试题列表-第79页

1、下列热化学方程式书写正确的是

A、2SO₂＋O₂

=_{V_{2} O_{5}}^{500 ℃}

2SO₃ ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1 B、H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 C、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol^－1 D、C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝393.5 kJ

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2、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A、N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g) B、2HI(g)

⇌_{}^{}

H₂(g)+I₂(g) C、PCl₅(g)

⇌_{}^{}

PCl₃(g)+Cl₂(g) D、2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)

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3、已知

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是

反应I： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) = V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g) Δ H_{1} = + 24 kJ / mol$

反应Ⅱ： $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) = 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H_{2} = - 246 kJ / mol$

A、

ΔH = - 198 kJ / mol

B、

V_{2} O_{4} (s)

是该反应的催化剂 C、总反应速率由反应Ⅱ决定 D、催化剂能降低该反应的活化能

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4、四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是

A、20 mL 2 mol/L 的X溶液 B、10 mL 4 mol/L 的X溶液 C、20 mL 3 mol/L 的X溶液 D、10 mL 2 mol/L 的X溶液

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5、原电池中的能量转化形式是

A、光能→化学能 B、化学能→光能 C、热能→电能 D、化学能→电能

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6、甲苯与浓硝酸反应可生成2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯(

{CF}_{3}

)与浓

{HNO}_{3}

反应可生成邻硝基三氟甲苯(

)和间硝基三氟甲苯(

)，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是

A、生成中间体1、2的反应均为吸热反应 B、反应历程中苯环的大

π

键没有发生变化 C、中间体1是由

{NO}_{2}^{+}

进攻

的邻位碳而形成的 D、

- {CF}_{3}

比

- {CH}_{3}

更易使苯环上的间位氢原子活化

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7、工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是

选项	物质	转化过程
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$	$NaCl$ 溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{△}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$
B	$NaOH$	$Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH$
C	Al	铝土矿 $({Al}_{2} O_{3}) \overset{HCl}{\to} {AlCl}_{3} \overset{电解}{\to} Al$
D	$H_{2} {SO}_{4}$	黄铁矿 $({FeS}_{2}) \to_{燃烧}^{空气} {SO}_{2} \to_{400 \sim 500 ℃催化剂}^{空气} {SO}_{3} \overset{98.3 ％的浓硫酸吸收}{\to}$ $H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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8、光伏材料又称太阳能材料，是指能将太阳能直接转换成电能的材料。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAlAs、InP、CdS 等。回答下列问题：

(1)、基态Cr原子的价电子排布式为。

(2)、原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用

+ \frac{1}{2}

和

- \frac{1}{2}

表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为。

(3)、基态P原子中电子占据的最高能层符号为；

{PO}_{4}^{3 -}

的空间结构为。

(4)、砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，其晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为。

②该晶体的类型为；若晶胞密度为d $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，摩尔质量为M $g \cdot {m o l}^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为nm(只列计算式)。

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9、己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯，为一种无色透明液体，工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。实验室以己二酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置(加热装置及夹持仪器省略)如图：

+2CH₃OH $⇌_{Δ}^{浓硫酸}$ +2H₂O

相关性质	己二酸	甲醇	己二酸二甲酯
熔点/℃	152	-97	8
相对密度/( g•cm^-3)	1.36	0.79	1.06
相对分子质量	146	32	174

实验过程：

I.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中，加入32mL甲醇(过量)，缓缓加入4mL浓H₂SO₄ ， 1～2粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流2h；

Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇(约20mL)，加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃取；

Ⅲ.将乙醚溶液合并，用20mL饱和Na₂CO₃溶液洗涤，再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤，无水MgSO₄干燥0.5h；

Ⅳ.过滤，蒸出乙醚，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体5.6g。

回答下列问题：

(1)、如图仪器X的名称为。

(2)、步骤I中，加入过量甲醇的目的是；若甲醇分子中的氧原子为¹⁸O，则反应后¹⁸O存在于(填“己二酸二甲酯”或“水”)中。

(3)、步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是。

(4)、步骤Ⅲ中，用饱和Na₂CO₃溶液洗涤的目的是。

(5)、写出步骤Ⅲ中己二酸与Na₂CO₃(按物质的量之比为1∶1)反应的化学方程式：。

(6)、本实验所得到的己二酸二甲酯的产率为(保留三位有效数字)。

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10、按照要求填空：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

(1)、上述物质中互为同系物的是(填物质序号)。

(2)、用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是；⑤的核磁共振氢谱中有组峰。

(3)、②的分子式为，它的六氯代物有种。

(4)、写出④与浓溴水反应的化学方程式：；向④的澄清钠盐溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊，用化学方程式解释原因。

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11、一种四方结构的超导化合物的晶胞如下图图1所示，图中氧负离子和氟离子共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用n和1-n表示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。下列说法错误的是

A、晶胞中Sm的原子个数为2 B、基态Fe原子核外存在15个空间运动状态不同的电子 C、该化合物的化学式为SmFeAsO_nF_1-n D、设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为

\frac{300 - 3 n}{a^{2} {cN}_{A} \times 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}

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12、化合物Y是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物X经多步反应得到。下列有关X、Y的说法正确的是

A、X的分子式为

C_{14} H_{14} {NO}_{7}

B、Y分子中所有碳原子一定处于同一平面 C、可用

{FeCl}_{3}

溶液或

{NaHCO}_{3}

溶液鉴别化合物X、Y D、Y能与盐酸、NaOH溶液反应，且1molY最多能与4molNaOH反应

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13、某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO₃恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比是

A、4∶3∶2 B、6∶4∶3 C、1∶1∶1 D、3∶2∶1

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14、一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Y的原子序数是X的2倍，基态W原子价电子排布式为nsⁿnp^2n-1。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Z>Y>X>W B、Y的氧化物均为极性分子 C、简单氢化物的沸点：X>Y D、Z的所有含氧酸均为强酸

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15、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法错误的是

A、a和b都属于芳香族化合物 B、a、b、c均能与

H_{2}

加成 C、b能发生消去反应 D、c能与新制

{Cu(OH)}_{2}

悬浊液反应生成砖红色沉淀

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16、涂改液中含有的三氯甲烷、三氯乙烷等卤代烃，会对人体造成一定伤害。为检验卤代烃中的氯元素，进行如下操作，正确的操作步骤是

①滴入硝酸银溶液，观察现象 ②加入NaOH溶液 ③冷却 ④取少许卤代烃于试管中 ⑤加入足量稀硝酸酸化 ⑥加热，使之充分反应

A、④⑤②⑥③① B、④⑤⑥③②① C、④②⑥③⑤① D、④⑥②③⑤①

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17、分子式为C₇H₈O的芳香族化合物中，与FeCl₃溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别

A、2种和1种 B、3种和2种 C、2种和3种 D、3种和1种

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18、下列实验装置能达到实验目的的是

A、图1证明1-溴丁烷和无水乙醇共热生成1-丁烯 B、图2证明C₂H₂具有还原性 C、图3证明碳酸酸性强于苯酚酸性 D、图4用于分离二氯甲烷(沸点40℃)、三氧甲烷(沸点62℃)和四氯化碳(沸点77℃)

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19、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、26g苯乙烯(

)中含碳碳双键数为N_A B、94g苯酚与足量

{NaHCO}_{3}

溶液反应生成的气体分子数为N_A C、标准状况下，22.4L丙酮中含有的氧原子数为N_A D、30g葡萄糖与2，3-二羟基丙醛(

)的混合物中含碳原子数为N_A

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20、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是

A、柠檬烯的分子式为

C_{10} H_{16}

B、柠檬烯的一溴代物有6种 C、柠檬烯分子与等物质的量的

{Br}_{2}

加成产物有3种 D、一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应

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