高中化学人教版-试题列表-第689页

1、化学用语能提升学科学习兴趣，下列有关化学用语说法正确的是

A、氯离子的结构示意图：

B、

NaCl

溶液中的水合离子：

C、正丙基的结构简式：

{-CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

D、

NaClO

的电子式：

{Na}^{+} {[ClO]}^{-}

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2、凤凰是华夏民族重要的图腾之一，代表着“仁义礼智信”五种美德。下列与凤凰相关的历史文物中，主要材质为合金的是

A、商代玉凤 B、东汉鎏金铜凤鸟形饰 C、明成化青花凤纹碗 D、清朝百鸟朝凤卷

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3、常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	H₂CO₃	H₃PO₂(次磷酸)	HF	CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b	6.2×10^-10	4.5×10^-7、4.7×10^-11	5.9×10^-2	6.3×10^-4	4.2×10^-4

回答下列问题：

(1)、下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。

A、HCN B、H₂CO₃ C、H₃PO₂ D、HF

(2)、甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH₃NH₂+H₂O

⇌_{}^{}

CH₃NH

_{3}^{+}

+OH^- ，则乙胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的第一步电离方程式为。

(3)、已知：HF(aq)

⇌_{}^{}

H⁺(aq)+F^-(aq) ∆H<0

①增大0.1mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F^-)时，c(H⁺)=mol/L。

②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得∆H会(填字母)。

A．偏高 B．偏低 C．无影响

(4)、用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(反应为I₂+2S₂O

_{3}^{2 -}

=2I^-+S₄O

_{6}^{2 -}

)，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：

①向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 被还原成Cr³⁺ ，写出该反应的离子方程式。

②粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

③若在取K₂Cr₂O₇溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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4、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

(1)、若A、B是惰性电极

①b电极是极。

②写出乙池中D电极的电极反应式。

③写出甲中总反应的离子方程式。

(2)、已知苯酚的分子式为

C_{6} H_{6} O

①离子交换膜A为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②a电极的电极反应式为。

③理论上每消除 $1 m o l$ 苯酚，同时消除 $mol$ $N O_{3}^{-}$ ；当电路中转移 $0.1 m o l$ 电子时，模拟海水理论上除盐( $NaCl$ )g。

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5、氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。

(1)、

{NH}_{3}

与

O_{2}

在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应i： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 905 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ii： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 1268 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①该条件下 $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成NO的热化学方程式为。

②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是(填序号)。

A． $5 v_{正} (O_{2}) = 4 v_{逆} (NO)$

B．n个 $N - H$ 键断裂的同时，有n个 $O - H$ 键形成

C．混合气体的密度不变

D．容器内压强不变

③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是。

A．氨催化氧化生成 $N_{2}$ 时，温度应控制在400℃左右

B．对反应升温可提高反应物转化率

C．提高物料比 $\frac{n (O_{2})}{n ({NH}_{3})}$ 的值，主要目的的是提高反应速率

D.840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主

(2)、在两个恒压密闭容器中分别充入

2.0 {molNH}_{3}

、

3.7 {molO}_{2}

，仅发生反应ii，测得

{NH}_{3}

的平衡转化率随温度的变化如图所示。

① $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”或“<”)，理由是。

②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中 $c ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

③B点的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用分压表示，气体分压=气体总压 $\times$ 气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)

④若温度为 $T_{1}$ ，压强为 $p_{1}$ ，容器的初始体积为2.0L时，分别充入 $1.8 {molNH}_{3}$ 、 $3.7 {molO}_{2}$ 、0.2molAr发生反应ii，此时 ${NH}_{3}$ 的平衡转化率为图中的点(选填“E”、“B”或“F”)。

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6、电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Ca}^{2 +}

等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：

已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示：

金属阳离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	6.3	1.5	6.9
沉淀完全的 $pH$	8.3	2.8	8.9

②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 。

③室温下， $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 4 \times 10^{- 11}$ 。

(1)、粗硫酸镍晶体水浸后通入

H_{2} S

的主要目的是。

(2)、滤渣1的主要成分是，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为。

(3)、反应II加入

H_{2} O_{2}

反应的离子方程式为。

(4)、加入的试剂X可以是，调整溶液

pH

的范围为。

(5)、若反应III中

{Ca}^{2 +}

的浓度为

0.001 mol \cdot L^{- 1}

，取等体积的

{NiF}_{2}

溶液与该溶液混合，要使反应结束时

{Ca}^{2 +}

完全沉淀，所加

{NiF}_{2}

溶液的浓度至少为

mol \cdot L^{- 1}

。

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7、常温下，将等浓度的

NaOH

溶液分别逐滴滴加到等体积、等

pH

的

HA

、

HB

两种酸溶液中，等体积、等

pH

的

HA

和

HB

的稀释图像和溶液的

pH

与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是

A、

HB

的酸性比

HA

强 B、b点处存在：

c ({Na}^{+}) > c (B^{-})

C、从图中数据可知

K_{a} (HB) = 10^{- 4.5}

D、用

NaOH

滴定

HA

时使用酚酞作为指示剂

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8、常温下，

H_{2} {CO}_{3}

溶液中含碳微粒的物质的量百分数

α

与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：

pH = 6.2 + \lg \frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {CO}_{3})}

。下列说法正确的是

A、曲线b表示

c ({CO}_{3}^{2 -})

随溶液pH变化的曲线 B、人体中的血浆和常温下溶液中

H_{2} {CO}_{3}

的

K_{a1}

均为

10^{- 6.2}

C、当血浆中

c ({HCO}_{3}^{-})

增大时，pH一定增大 D、当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时

c ({HCO}_{3}^{-})

是

c (H_{2} {CO}_{3})

的10倍

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9、中科院福建物构所YaobingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO₂电池，实现了CO₂和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：

已知双极膜可将水解离为H⁺和OH^- ，并实现其定向通过。下列说法中错误的是

A、当外电路通过2mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为2mol B、CO₂转化为HCOOH过程中，多孔Pd电极的电势高于Zn电极的电势 C、充电时，多孔Pd电极的反应式为HCOOH-2e^-=CO₂+2H⁺ D、充电过程中，Zn电极需要与外接电源正极相连接

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10、在容积恒为

1 L

的密闭容器中通入一定量

N_{2} O_{4}

，发生反应

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

Δ H > 0

。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是

$t / s$	0	20	40	60	80
$c (N_{2} O_{4}) / (mol / L)$	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
$c (N O_{2}) / (mol / L)$	0	0.076	0.104	0.120	0.120

A、0~40s，

N_{2} O_{4}

的平均反应速率为

0.078 m o l / (L \cdot min)

B、80s时，再充入

N_{2} O_{4}

、

N O_{2}

各

0.12 m o l

，平衡逆向移动 C、升高温度，反应的化学平衡常数增大 D、若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深

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11、已知：298 K时，K_sp[Mn(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]。Mn(OH)₂和Cu(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X²^＋表示Mn²^＋或Cu²^＋)。下列说法正确的是

A、a表示Mn(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线 B、K_sp[Cu(OH)₂]=10^-21 C、N点为Mn(OH)₂的不饱和溶液 D、向P点溶液中加入NaOH，溶液组成由P点向M点移动

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12、化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是

A、向二元弱酸H₃PO₃溶液中滴入足量烧碱溶液：H₃PO₃+2OH^-=2H₂O+HPO

_{3}^{-}

B、Al₂S₃只能在干态下制备的原因：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑ C、CH₄燃烧热的热化学方程式：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ·mol^-1 D、工业废水中的Pb²⁺用FeS去除：Pb²⁺+S^2-=PbS↓

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13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、对于反应体系

CO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ NO (g) + {CO}_{2} (g)

，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B、在

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中存在如下平衡，

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {Cr}_{2} O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

，若向

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中滴入

5 ~ 15

滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C、氯水中存在的平衡：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {Cl}^{-} + HClO

，当加入适当的

{NaHCO}_{3} (s)

后，溶液颜色变浅 D、对于反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

，平衡体系升高温度颜色变深

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH^-的数目约为0.01N_A B、常温下，1LpH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^-5N_A C、在1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A D、向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中通氨气至中性，NH

_{4}^{+}

数目为0.1N_A

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15、可逆反应

aX(g)+bY(s) ⇌ cZ(g)+dW(g)

进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数

[φ(Z)]

与温度

(T)

、压强

(p)

的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动 B、达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 C、

p_{2} {>p}_{1}

，且

a<c+d

D、达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

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16、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是

A、用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH B、同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强 C、用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱 D、将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊

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17、对下列图像的解释正确的是


A.向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液导电能力随时间变化的曲线	B. $8 Al + 3 {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 9 Fe + 4 {Al}_{2} O_{3}$ 该反应类型属于图中阴影部分

C.光照过程中氯水的 $pH$ 随时间变化的曲线(已知：氢离子浓度越大， $pH$ 越小)	D.氯化钠溶液能够导电的示意图