高中化学人教版-试题列表-第690页

1、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。实验室利用如右图所示装置及药品制取氨气：

(1)、制取氨气的化学方程式是。

(2)、下列装置中，可用于收集氨的是(填标号)。

a. b. c.

(3)、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出反应的化学方程式。

(4)、在一定条件下，将2molN₂和6molH₂在体积恒为5L的密闭容器中混合，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)。2min时测得容器内N₂的物质的量为1.6mol，则：

①2min内该反应的平均反应速率v(N₂)=mol/(L·min)

②一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，计算此时容器中NH₃的浓度为mol/L。

③能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a.气体的密度保持不变 b.NH₃的含量保持不变

c.N₂和H₂的物质的量之比为1：3 d.N₂的转化率不再发生改变

(5)、工业上通常用氨转化法处理含NO、NO₂等氮氧化物的尾气：已知8 mol氨恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂ ，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为。

2、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

请回答下列问题：

(1)、考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，该元素的元素符号是。

(2)、元素①和④形成的原子个数比为2：l的化合物为 (填化学式)，其中所含的共价键类型为共价键。

(3)、元素③、⑤的简单氢化物稳定性更强的是(填化学式)。

(4)、元素⑧形成的最高价氧化物对应的水化物为(填化学式)。

(5)、④、⑤、⑧三种元素按原子半径大到小的顺序排列为(填化学式)。

(6)、用以下对比实验探究⑥和⑦的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱

比较⑥和⑦金展性强弱	比较Cl、I的非金属性强弱
选择试剂：冷水、酚酞	选择试剂：新制氯水，KI溶液
操作：将打磨好的⑥和⑦	操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL氯水，振荡
现象：⑥表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，⑦的表面和溶液无明显变化	现象：；离子方程式：
结论：金属性⑥强于⑦	结论：非金属性Cl强于I

3、CO₂在催化剂的作用下与氢气作用制取CH₄的反应机理如图所示，下列说法正确的是

A、H₂→2H·的过程是放热过程 B、La₂O₂CO₃是催化剂 C、催化过程中La₂O₃可释放出CO₂· D、该过程的总反应是CO₂+4H₂

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix}

CH₄+2H₂O

4、下列实验、现象与结论不对应的一组是

A、A B、B C、C D、D

5、某同学设计如图的原电池装置，下列说法错误的是

A、Fe极为电池的负极 B、一段时间后溶液质量增加 C、电子从C极经导线流向Fe极 D、C极的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

6、下列说法错误的是

A、在常温下可以发生的反应不一定是放热反应 B、中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C、通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

7、下列实验能达到目的的是

A、A B、B C、C D、D

8、劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是