相关试卷

1、用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物( ${NO}_{x}$ )转化为无害物质。常温下，将 $NO$ 与 $H_{2}$ 的混合气体通入 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 与 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、 ${Ce}^{3 +}$ 是该反应的催化剂 B、反应II中氧化剂与还原剂的个数之比为 $1 : 2$ C、反应I的离子方程式为 $2 {Ce}^{4 +} + H_{2} = 2 {Ce}^{3 +} + 2 H^{+}$ D、反应过程中混合溶液内 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 的总数一定保持不变

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2、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A、 B、 C、 D、

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3、下列物质在给定条件下能一步实现的是

A、 ${Fe}_{3} O_{4} \overset{CO}{\underset{Δ}{\to}} Fe \overset{HCl}{\to} {FeCl}_{3}$ B、 $NaOH \overset{{HNO}_{3}}{\to} {NaHNO}_{3} \overset{KCl}{\to} NaCl$ C、 $Ca {(OH)}_{2} \overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{{HNO}_{3}}{\to} {CO}_{2}$ D、 $Cu \overset{O_{2}}{\to} CuO \overset{H_{2} O}{\to} Cu {(OH)}_{2}$

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4、某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。观察到灯泡亮度先变暗到熄灭，再暗变亮。下列实验不符合这一现象的是
选项
溶液 $X$
溶液 $Y$
A
${CuSO}_{4}$
$Ba {(OH)}_{2}$
B
$Ba {(OH)}_{2}$
${MgSO}_{4}$
C
${CH}_{3} COOH$
$NaOH$
D
$H_{2} {SO}_{4}$
$Ba {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5、在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Cl^-、OH^- B、H⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ D、H⁺、Cl^-、Na⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$

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6、中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功了一种能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 中 $Fe$ 元素的化合价为 $+ 3$ 价 B、二氧化硅是电解质 C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D、该“运输车”的外壳含有碳元素

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7、下列说法正确的是

A、只含有一种元素的物质一定是单质 B、凡是碱性氧化物都可以直接与水反应生成对应的碱 C、碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水 D、不能产生丁达尔效应的一定是溶液

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8、下列既不属于碱性氧化物又不属于酸性氧化物的是

A、 $CO$ B、 ${CO}_{2}$ C、 ${Na}_{2} O$ D、 ${SO}_{2}$

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9、硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为 $K_{2} S O_{4} ⋅A l_{2} {(S O_{4})}_{3} ⋅2A l_{2} O_{3} ⋅ H_{2} O$ 和少量 $F e_{2} O_{3}$ 。下列说法正确的是

A、焙烧时 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 反应的化学方程式为 $2A l_{2} {(S O_{4})}_{3} +3S=2A l_{2} O_{3} +9S O_{3}$ B、调节pH的目的是使 $F e^{3+}$ 和 $A l^{3+}$ 完全沉淀 C、化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨 D、 $S O_{3}$ 可回收利用后应用于本流程

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10、研究表明： ${CO}_{3}^{2 -}$ 在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式，在高压下MgCO₃中碳酸根离子形成环状三聚体如图所示，下列说法正确的是

A、该种环状三聚体是一种有机阴离子 B、该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C、高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D、该种环状三聚体与Mg²^＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键

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11、铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有 ${Re}_{2} O_{7}$ 、 ${ReO}_{3}$ 、 ${MoO}_{3}$ 、CuO、 ${Fe}_{3} O_{4}$ )中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：

${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Cu}^{2 +}$
开始沉淀pH
2.5
7.0
5.7
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.7
回答下列问题：

(1)、“氧化浸出”时， ${ReO}_{3}$ 被氧化为 ${ReO}_{4}^{-}$ ， ${ReO}_{3}$ 被氧化的离子方程式为。

(2)、“水解中和”时，加 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 调节溶液pH=6。
① ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ $c ({HCO}_{3}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。
②除钼的化合物外，滤渣1中还有(填化学式)。
③计算此时溶液中 $c ({Cu}^{2 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“硫化沉淀”时， ${MoS}_{4}^{2 -}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应生成难溶的 ${MoS}_{3}$ ，离子方程式为。

(4)、“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。
①树脂再生时需加入的试剂X为(填化学式)。
②“解吸”所用 ${HClO}_{4}$ 中的阴离子的空间构型为。

(5)、铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为。铼原子填在氧原子围成的(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。

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12、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全 B、硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性 C、合理用药必须在医生、药师指导下，只需考虑药物作用1个因素即可 D、工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则

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13、已知 $p K_{a} = - \lg K_{a}$ ， 25℃时， $H_{2} A$ 的 $p K_{a1} = 1.85$ ， $p K_{a 2} = 7.19$ 。常温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定20mL $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d B、c点所对应的溶液中各粒子浓度满足 $3 c (A^{2 -}) + c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c ({Na}^{+})$ C、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中 $c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$ D、a点加入NaOH溶液的体积 $V_{0} > 10 mL$

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14、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A、用装置Ⅰ除去苯中的三溴苯酚 B、用装置Ⅱ证明苯与溴发生取代反应 C、用装置Ⅲ证明不同浓度硝酸还原产物可为NO、NO₂ D、用装置Ⅳ制备并较长时间观察到Fe(OH)₂

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15、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 $CaO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ 都是碱性氧化物 B、顺-2-丁烯的结构简式： C、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ D、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子的轨道表示式：

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16、硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为 $anm$ ，图乙为晶胞的俯视图。下列说法错误的是

A、硒化锌的化学式为 $ZnSe$ B、与 $Se$ 距离最近且相等的 $Zn$ 有4个 C、晶胞中b原子和d原子的距离为 $\frac{\sqrt{10}}{4} anm$ D、设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，硒化锌晶体密度为 $\frac{576 \times 10^{21}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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17、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO_x的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、降低NO_x排放可以减少酸雨的形成 B、储存过程中NO_x被氧化 C、还原过程中消耗1molBa(NO₃)₂转移的电子数为5N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值） D、通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原

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18、
甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
I．工业上利用水煤气合成甲醚：
已知：
化学键
C—H
C—O
H—H
$C = O ({CO}_{2})$
$C \equiv O$
键能/ $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$
413
351
436
803
1071
（1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： $3 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) +$ ${CO}_{2} (g)$     $Δ H =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。
（2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入 ${3molH}_{2} (g)$ 和 $3molCO(g)$ 发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 该反应达到最大限度
B. ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的百分含量不再发生变化
C. $H_{2}$ 、CO全部转化为 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$
D. CO、 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 的浓度一定相等
Ⅱ．利用 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应①： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1}$ ；
反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO(g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
恒定压强为 $p_{0} MPa$ 时，若开始投入的 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 分别为 $a mol$ 、 $2 a mol$ ， ${CO}_{2}$ 平衡转化率和平衡时 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性随温度的变化如图。已知： ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性 $= \frac{{2n}_{生成} ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。
（3）240℃时，若不改变反应温度，能提高 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 平衡产率的措施有________(任写一条)。
（4）由图可知，升高温度， ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性减小，推断出 ${ΔH}_{1}$ ________(填“>”或“<”)0。
（5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时 $n ({CH}_{3} {OCH}_{3}) =$ ________mol，反应②的压强平衡常数 $K_{p} =$ ________。
（6）比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃)________(填“>”或“<”)K(300℃)。

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19、近年，我国大力加强对温室气体 ${CO}_{2}$ 催化氢化合成甲醚( ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ )技术的工业化量产研究，实现可持续发展： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是

A、 $v ({CH}_{3} {OCH}_{3}) =0 .2mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ B、 $v (H_{2}) =0 .6mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ C、 $v ({CO}_{2}) =0 .3mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ D、 $v (H_{2} O) =0 .4mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $4.48 {LSO}_{3}$ 中含有的电子总数为 $8 N_{A}$ B、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中： $\frac{n ({Na}^{+})}{n (S^{2 -})} > 2$ C、标准状况下，当 $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ 中生成22.4L $H_{2}$ 时， $NaH$ 失去 $2 mol$ 电子 D、向沸水中加入含 $0.001 {molFeCl}_{3}$ 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为 $0.001 N_{A}$

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